人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第4课时精练

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第4课时精练，共5页。试卷主要包含了下列四种气体等内容，欢迎下载使用。
能力课时落实(六)  以物质的量为核心的计算(建议用时：25分钟)1．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(    )A． 32 g O2所含的原子数目为NAB． 0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NAC． 1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 molA  [32 g O2的物质的量是1 mol，氧原子的数目为2NA，A错误；1 mol SO2中含有3 mol原子，0.5 mol SO2中含有的原子数目为1.5NA，B正确； 1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NA，C正确；根据n＝N/NA可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol，D正确。]2．下列四种气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L 的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。所含的原子总数由少到多的正确顺序是(    )A．①<③<④<②     B．③<①<②<④C．④<①<②<③ D．④<②<①<③D  [①含0.75 mol原子；②为0.3 mol HCl，含0.6 mol 原子；③为0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；④含0.5 mol原子。]3．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(    )A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1B  [容量瓶中H2SO4溶液的H＋的物质的量为n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。]4．浓度为2.00 mol·L－1的盐酸1 L，欲使其浓度变为4.00 mol·L－1，下列方法可行的是(    )A．蒸发掉0.5 L水B．标准状况下通入44.8 L HCl气体C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5 LD．加入10 mol·L－1盐酸0.6 L，再将溶液稀释至2 LD  [A、C不可行，盐酸具有挥发性，蒸发掉0.5 L水浓缩至0.5 L时HCl也会逸出，所以不能实现；B不可行，标准状况下的44.8 L HCl 气体物质的量为2 mol，原溶液中HCl的物质的量为2.00 mol·L－1×1 L＝2 mol，溶液的总体积大于1 L，则混合后溶液的浓度小于4 mol·L－1；D可行，加入盐酸，再将溶液稀释至 2 L，HCl的浓度为c(HCl)＝(10 mol·L－1×0.6 L＋2.00 mol·L－1×1 L)÷2 L＝4.0 mol·L－1。]5．某MgCl2溶液的密度为1.6 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为10%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于(    )A．4.0 mol B．3.0 molC．2.0 mol D．1.0 molA  [300 mL该溶液的质量为300 mL×1.6 g·mL－1＝480 g，则m(Mg2＋)＝480 g×10%＝48 g，n(Mg2＋)＝48 g÷24 g·mol－1＝2 mol，溶液中n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2 mol×2＝4 mol。]6．第26届国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA＝6.022 140 76×1023 mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法错误的是(    )A．1 mol B中含有的电子数为5NAB．将7.1 g Cl2溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1NAC．在标准状况下，将22.4 L HCl通入足量水形成的溶液中Cl－数为NAD．27 g Al变为Al3＋时失去的电子数为3NAB  [氯水中Cl2与H2O部分发生反应，转移电子数小于0.1NA，B错。]7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(    )A．1 mol C2H4分子中含有的电子数为16NAB．500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中粒子数大于0.5NAC．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间D  [1个C2H4分子中含有的电子数是16，故1 mol C2H4分子中含有的电子数是16NA，A项正确；500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中，NaCl的物质的量是0.25 mol，则溶液中Na＋和Cl－的物质的量之和是0.5 mol，Na＋和Cl－的粒子数之和是0.5NA，但溶液中的粒子还有H2O分子，故溶液中的粒子数大于0.5NA，B项正确；HCHO和CH3COOH的最简式都是CH2O,30 g CH2O的物质的量是1 mol，则混合物中含C原子数为NA，C项正确；不论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，Na元素的化合价都是由0升高到＋1，故2.3 g Na(0.1 mol)在反应中转移电子数均为0.1NA，D项错误。]8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是(    )A．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有钠离子的个数为NAB． 在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为 22.4 LC． 7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NAD． 0.1 mol Cl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1NAB  [1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有钠离子的物质的量是1 L×1 mol·L－1＝1 mol，其个数为NA，A正确；在标准状况下水不是气体，NA个水分子的体积不是22.4 L，B错误；7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，其中含有的阴离子是过氧根离子，其数目为0.1NA，C正确；0.1 mol Cl2与足量的氢氧化钠溶液反应时转移电子的数目为0.1NA，D正确。]9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 (    )A．2.3 g钠离子所含电子数目为0.2NAB．7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应，转移电子数为0.1NAC．17 g NH3所含的电子数为10NAD．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1A  [1个Na＋中含电子数目为10，则1 mol Na＋中含电子数目为10NA,2.3 g Na＋的物质的量为0.1 mol，含电子数目为NA，A错误。]10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的N2和O2所含的原子数为NA  ②同温同压下，体积相同的H2和Ar所含的分子数相等  ③1 L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含有的Cl－数为4NA  ④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA  ⑤32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NAA．①②③⑤     B．③④C．①③④  D．①②③④A  [N2和O2都是双原子分子，标准状况下，11.2 L以任意比例混合的N2和O2的物质的量为0.5 mol，所含的原子数为NA，①正确；同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，②正确；1 L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中，MgCl2的物质的量为2 mol，则该MgCl2溶液中含4 mol Cl－，Cl－数目为4NA，③正确；标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，④错误；若32 g全部是O2，则n(O2)＝1 mol，所含原子数为2NA，若32 g全部是O3，则n(O3)＝ mol，所含原子数为 mol×3×NA＝2NA，所以不论O2和O3以何种比例混合，所得混合气体中含有的原子数均为2NA，⑤正确。]11．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)。(1)混合气体中CO的质量是________g。(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是________L。(3)混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1。(4)混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。[解析]  CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则，解得x＝0.25，y＝0.25。(1)混合气体中CO的质量＝28 g·mol－1×0.25 mol＝7 g；(2)故原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L；(3)原混合气体的密度＝≈1.61 g·L－1；(4)解法一：＝ρ×22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1；解法二：＝＝36 g·mol－1；解法三：＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1；故平均摩尔质量为36 g·mol－1。[答案]  (1)7  (2)5.6  (3)1.61  (4)36