科粤版九年级上册4.3 质量守恒定律评课ppt课件

这是一份科粤版九年级上册4.3 质量守恒定律评课ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了方案一解释与结论，方案二解释与结论，在密闭容器中点燃白磷，质量守恒定律，化学反应的实质，质量为什么守恒，本节总结等内容，欢迎下载使用。

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1.提出问题 化学反应前后各物质的质量和是否会发生变化呢？
2 .猜想与假设（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
让我们用实验和智慧来求证吧！
实验探究 收集证据 方案一 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后的质量测定 ①将氢氧化钠溶液放入小试管中，把小试管放入盛有硫酸铜的烧杯中（液体不要混合）一起称量 ②把烧杯倾斜，使氢氧化钠溶液流出与硫酸铜混合，然后称量，观察天平是否平衡。
实验探究 收集证据方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定①将小铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液共同称量，调节天平至平衡②将小铁钉放入硫酸铜溶液中，静置1-2分钟，观察天平是否平衡。
产生的现象：产生蓝色沉淀
氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠
得出结论：化学反应前后物质的质量和相等
产生的现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平保持平衡
铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
参加反应的各物质的质量总和
生成的各物质的质量总和
质量守恒定律概念要点:
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 。
为什么会质量守恒?化学反应的实质是什么？
参加反应的各物质原子重新组合生成其它物质的过程。
在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
1、水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化符合质量守恒定律。此说法对吗?不对，水结冰是物理变化，不适用质量守恒定律解释。2、将3 g镁在足量的氧气中完全燃烧，生成5 g氧化镁，参加反应的氧气的质量为 g。
要求同学们掌握三方面的内容：质量守恒定律涵义；能利用分子、原子的观点来解释质量守恒的原因；质量守恒定律的应用。