人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第3课时教案

教学内容

教师活动

学生活动

说明

一定物质的量浓度溶液配制的步骤

[引入]物质的量浓度是生产和科学实验上常用的一种表示溶液浓度的重要方法。所以我们要学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

[板书]四、配制一定物质的量浓度溶液的步骤

[讲述]我们已学过一定质量分数溶液的配制，请大家回忆有关知识，思考并回答以下问题。

[提问]配制200g 5%NaCl溶液，需要哪些实验用品？操作步骤如何?

[设问]如何配制一定物质的量浓度的溶液？其具体的操作步骤和仪器是什么？如何保证配制结果的准确性呢？

[讲述]我们以配制500 mL 1mol·L－1的Na2CO3溶液为例来全面认识一定物质的量浓度溶液的配制。

[讲解]配制一定浓度的溶液的第一步是需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na2CO3和水。请同学们计算出所用Na2CO3的质量。

[板书]1．计算

[设问]我们用什么仪器来称量5．3g的Na2CO3呢?

[板书]2．称量

演示：用天平称量无水碳酸钠。

[设问]所需溶质的质量有了，那么所需溶剂即水的量能否算出呢?

[讲述]显然，我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就没有其他办法了呢?

[追问]能否用量筒等量器来固定溶液的体积呢？不够精确。

[设问]可不可以引入一种新的仪器能够精确固定溶液的体积呢？

[容量瓶的引入和介绍]

（仪器设计）

[提问]以上的四种仪器你认为哪一种最合适呢？

[展示]仪器：容量瓶，并师生互动熟悉容量瓶。

[演示检漏过程]

[板书]3．溶解

仪器：1．烧杯 2．玻璃棒

[提问]溶解能够在容量瓶中进行吗？

[演示]在烧杯中溶解固体。边演示边讲解注意事项。

[设问]溶解后的Na2CO3溶液放置在哪里？（提示容量瓶的容积）这一步即第四步是转移。

[板书]4．转移

[提问]怎样将烧杯中的液体转移到500mL容量瓶中？

[板书]仪器：

（1）烧杯

（2）玻璃棒

[演示]把烧杯中的溶液转移到容量瓶中。

[设问]此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？

[板书]5．洗涤

[演示]用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒。将洗涤液转移到容量瓶中并轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

[讲述]洗涤之后，应向容量瓶中直接注入蒸馏水，距刻度2-3cm处停止，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。这一步称为定容。

[板书]6．定容

仪器：胶头滴管

[演示]定容操作

[提问]若水加多了，超过了刻度线，如何处理？

[追问]定容后的溶液各处的浓度一样吗？如何办？

[板书]7．摇匀

[演示]摇匀操作

[提示]此时溶液的液面不再与刻度线相切。

[小结]配制一定物质的量浓度溶液的方法。

[回答]

仪器：电子天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管。

步骤：1．计算，2．称量，3．溶解。

[计算]

m（Na2CO3）=n（Na2CO3）·M（Na2CO3）＝c（Na2CO3）·V·M（Na2CO3）

=0.1mol·L－1×0.5L×106g·mol－1＝5.3g

[回答]

仪器：1．电子天平；2．药匙。

[学生思考并讨论]根据题中条件无法算出水的量。

[回答]用量器固定溶液的总体积。

[讨论]

最后一种，因为“脖子”细而长，提高精确性。

[感悟]（1）只有一根刻度线，固定的体积，且只有定值（50ml，100ml，250ml、500ml等） （说明只能配制固定体积的溶液）。

（2）温度（20℃）（说明在这个温度下使用是最佳的）。

（3）有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配（每次用前要检漏）。

[回答]量器不能长期存放液体或进行化学反应、溶解等。

[回答]放置在容量瓶中。500mL容量瓶。

[讨论] 由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。

[回答]残留在烧杯内壁和玻璃棒上的溶质未转移。进行洗涤并将洗涤液也转移到容量瓶中。

[回答]定容失败，配制失败，重新配制。

不一样。摇匀。

回忆一定质量分数溶液配制。

体会并认识容量瓶。

掌握物质的量浓度溶液配制方法。

总结巩固配制步骤。

学生练习溶液配制

[板书]五、有关溶液稀释的计算

[思考]如何用质量分数为37%、密度为1.19g/cm3盐酸来配制250mL 1mol/l的盐酸？

[板书]1．溶液稀释前后溶质的质量（物质的量）不变

[板书]2．注意溶液体积没有加和性

[实践活动]配制250mL 1mol·L－1的Na2CO3溶液。教师指导。

[总结]配制一定物质的量浓度溶液的方法并进行误差分析

[板书]六、误差分析

[组织学生探究] 误差分析

[小结]依据公式c=n/V 造成浓度误差的原因由n或V变化引起。

[思考]

原理：溶质的物质的量不变。

n（浓溶液中溶质）=n（稀溶液中溶质）

c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）；V（浓）=21．0ml。用量筒量取21．0ml的浓盐酸溶液，后面的步骤和固体溶质配制是一样的。

学生自主实践

完成巩固练习

下列配制的溶液浓度偏高的是

A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

C．溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

培养学生的实验操作技能。

初步学会分析实验误差，培养反思能力。