高中化学人教版 (2019)必修第一册第三节物质的量第3课时教案

展开

这是一份高中化学人教版 (2019)必修第一册第三节物质的量第3课时教案，共3页。

教学目标
教学目标： 1、了解物质的量浓度概念、含义和注意事项，能运用物质的量浓度从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题； 2、从物质的量浓度概念出发，通过分析、推理等方法，讨论定量配制一定物质的量浓度溶液的操作，建立操作模型； 3、能从配制溶液的操作实验中，体会科学探究过程中基于探究目的，设计探究方案，反思实验操作的过程； 4、能运用物质的量浓度相关概念，在生活中应用，比如会看体检表，并体会化学对生活、社会发展的重大贡献。教学重点：物质的量浓度概念、单位、关系式和注意事项；一定物质的量浓度溶液的配制步骤和方法。教学难点：如何将物质的量浓度概念与之前学的物质的量等宏观和微观概念联系起来；如何从配溶液操作的设计意图和误差分析中体会到定量实验对精确度的要求。
教学过程
时间	教学环节	主要师生活动
2分 3分 2分 1分 1分 3分 2分 2分 1分 6分 1分 3分 3分 2分 2分	引入环节一物质的量浓度环节二、配制一定物质的量浓度的溶液总结	【教师活动】以等渗葡萄糖溶液为例，让学生形容“0.278 mol/L葡萄糖溶液”的含义，基于单位推导出物质的量浓度概念和定义式。【学生活动】思考“0.278 mol/L葡萄糖溶液”的含义，并通过单位mol/L，提炼物质的量浓度的概念，并推导定义式。【学生活动】简述0.4 mol/L氯化钠溶液的含义（从宏观和微观）。【学生活动】思考： ①所有物质都有浓度吗？比如MnO2与浓盐酸制氯气中的MnO2固体。 ②1 mol/L的氯化钠溶液倒出一半，会变成0.5 mol/L吗？【教师活动】总结物质的量浓度在使用时的注意事项： ①固体或纯液体不讨论物质的量浓度。 ②根据溶液的均一性，溶液各处溶质的物质的量浓度相同。【学生活动】回忆初中配制一定质量分数溶液的方法：计算 → 称量 → 量取 → 溶解 → 装瓶，贴标签【学生任务一】请你设计实验配制100 mL 0.40 mol/L NaCl溶液。（已知：M(NaCl) = 58.5 g/mol）【教师活动】计算、称量不用讨论，量取蒸馏水的方法需要讨论。不是“加入100 mL蒸馏水”，而是“加蒸馏水至100 mL”。带领学生讨论后发现，学生已知的实验仪器无法满足实验要求。简单介绍容量瓶，给出图片。【学生活动】观察容量瓶在设计上有什么特点。【教师活动】提醒：容量瓶使用注意事项。【教师活动】带领学生继续讨论，利用容量瓶，如何操作能尽可能将溶质全部转移到容量瓶中？通过设问的方式让学生想到需要洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也需要收集，加蒸馏水很难刚好到100 mL，很容易超过刻度线，而超过刻度线就只能重新配制溶液。因此需要用胶头滴管进行定容。总结步骤为：计算 → 称量 → 溶解 → 转移 → 洗涤 → 定容 → 摇匀 → 装瓶贴标签。【学生活动】总结上述讨论的步骤中，需要哪些实验仪器。【学生活动】仔细观看视频实验，与讨论出预期的实验步骤对比。注意哪些操作确保了实验结果的精确度。【教师活动】视频实验看完后，规范总结实验步骤和细节： 1. 计算需要溶质的质量； 2. 根据计算结果，称量溶质放入烧杯中； 3. 向烧杯中加适量蒸馏水，将溶质溶解； 4. 烧杯中的溶液沿玻璃棒注入已检漏的容量瓶； 5. 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶； 6. 继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； 7. 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； 8. 配好的溶液倒入试剂瓶中并贴好标签。其中，比初中的方法新增的转移、洗涤、定容三步从设计上确保了配制溶液的精确。【学生任务二】完成实验反思：下列操作会使配制的溶液浓度偏大、偏小还是无影响？判断依据是什么？ ①如果转移时将烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外 ②如果读数时俯视容量瓶上的刻度线 ③如果容量瓶未晾干，内部有少量蒸馏水【教师活动】引导学生回归原点，以物质的量定义式为判断依据，完成实验反思。【学生任务三】生理盐水在医学上用途广泛，其中含0.9%的NaCl，其物质的量浓度约为0.15 mol/L。现需配制200 mL 0.15 mol/L的NaCl稀溶液，需要0.40 mol/L的NaCl浓溶液多少毫升？【教师活动】引导学生找到稀释过程中溶质的物质的量守恒，建立等式关系，展开公式，代入数据完成稀释计算。【教师活动】总结一：本节课思路总结，分析物质的量浓度和配溶液的内在联系；总结二：对比溶液浓度的两种表示方法：物质的量浓度和溶质质量分数，找出差异；对比两种配制溶液的方法在操作上的差别。