2020-2021学年第三节 化学键第2课时教案设计

导入新课

教师：为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个，4个呢？

教师提问：为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，氯原子和氢原子的个数比是1:1，而不是以其他个数比相结合呢？

教师：引出本节课学习内容

认真倾听老师的描述，适当时候做好笔记。

在老师的带领下，对问题进行思考。引出本节课内容。

图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。

简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。

讲授新课

教师利用多媒体设备向学生投影出下面

【思考讨论】教师：氯分子是如何形成的呢？

答案：氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得1个电子，所以氯原子之间难以发生电子的得失。如果2个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，2个氯原子就形成了8电子稳定结构：

【新课讲解】共价键

教师：像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。

不同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价键。例如，HCl的形成过程可以用下式表示：

【新课讲解】共价化合物

教师：像HCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

    例如H2O、CO2等都是共价化合物。

注：通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物

【新课讲解】分子的空间结构

教师：分子具有一定的空间结构。

    如：CO2是直线形， H2O呈V形，CH4呈正四面体形等。   

通过现代实验手段（如X射线衍射法等）可以测定某些分子的结构。

【新课讲解】以共价键形成的分子及其结构

【新课讲解】非极性键

教师：在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

【思考讨论】教师：在化合物分子中，不同种原子形成共价键时有什么特点呢？

答案：因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。

    例如，HCl分子中，Cl吸引电子的能力比H强，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方相对显负电性，H一方则相对显正电性。

【新课讲解】极性键

教师：像HCl这样，共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

     H2O、CO2中的共价键也是极性键。  

注： 共价键分为极性键和非极性键。

【新课讲解】化学键

教师：原子结合成分子时存在相互作用。

    这种作用存在于分子内相邻原子之间，也存在于非直接相邻的原子之间，而相邻原子之间的相互作用比较强烈。我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

【思考讨论】教师：化学键的形成与什么有关？

答案：化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成。

【思考讨论】教师：化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程吗？

答案：表面上看，化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程，其实，化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。

其中包含两个步骤：①H2和Cl2中的化学键（旧化学键）断裂，生成H和Cl；②H和Cl结合成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H—Cl（新化学键）。

研究证实，化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

【新课讲解】分子间作用力

教师：分子内相邻的原子之间存在着化学键。分子间还存在一种把分子聚集在一起的作用力，即分子间作用力。

荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。范德华力比化学键弱得多，对物质的熔点、沸点等有影响。

NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时能凝结成液态或固态，就是由于存在范德华力。

分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。

【课堂达标】

1. 填空

    原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做________。

    共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而________

_ ，这样的共价键叫做非极性共价键，简称_________。

   共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称_________。

解析：原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键；共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键；共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

2. 写出下列物质的电子式：

     ①Cl2   _______________

     ②H2O   _______________

 ③CH4   _______________

解析：首先思考元素的原子结构，例如“Cl”的最外层电子数为7，因此在“Cl”周围应该有7个电子，非金属元素的电子用“·”表示。所以两个“Cl”结合成的“Cl2”的电子式如上所示；“H”的最外层电子数为1，“O”的最外层电子数为6，两个“H”都失掉一个电子，正好可以使“O”周围的电子数达到8个，金属元素的电子用“×”表示。所以“H2O”的电子式如上所示； “H”的最外层电子数为1， “C”的最外层电子数为4，四个“H”都失掉一个电子，正好可以使“C”周围的电子数达到8个。所以“CH4”的电子式如上所示。

3. 下列变化过程中，共价键被破坏的是（   ）

    A．烧碱固体溶于水 

    B．氯化氢气体溶于水 

    C．CO2气体变成干冰 

D．碘溶于酒精

解析：选项A中，氢氧化钠是离子化合物，溶于水电离出阴阳离子，破坏的是离子键，故A错误；选项B中，氯化氢溶于水，电离出阴阳离子，破坏的是共价键，故B正确；选项C和D中，CO2气体变成干冰、碘溶于酒家中都是物理变化，破坏的是分子间作用力，故D错误。因此选B。

4. 下列物质中，含有极性共价键的是 (    )

        A．单质碘   

        B．氯化镁

        C．溴化钾

        D．水

解析：选项A中，非金属单质分子含有非极性共价键，A项错误；选项B中，氯化镁只含有离子键，B项错误；选项C中，溴化钾中只含有离子键，C项错误；选项D中，水所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，D项正确。因此选D。

老师和同学一起讨论，思考问题。

记录笔记，认真倾听。

记录笔记，认真倾听。

记录笔记，认真倾听。

老师和同学一起讨论，思考问题。

记录笔记，认真倾听。

老师和同学一起讨论，思考问题。

老师和同学一起讨论，思考问题。

认真倾听，在课本的相应位置做好笔记。

学生自行思考，完成课堂练习。

通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。

通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。

通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。

通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。

通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。

通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。

通过讨论，加深对知识点的印象。

通过讨论，加深对知识点的印象。

通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。

通过对习题的解答，加深对知识点的巩固。

课堂小结

共价键和共价化合物：像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。不同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价键。例如HCl。

像HCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。。

分子的空间结构：分子具有一定的空间结构。如：CO2是直线形， H2O呈V形，CH4呈正四面体形等。通过现代实验手段（如X射线衍射法等）可以测定某些分子的结构。。

极性键和非极性键：像HCl这样，共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

化学反应的实质：化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

学生和老师一起快速回顾本次课的学习内容。

通过对课堂学习知识的总结，帮助同学们加深印象。

板书

学生在笔记本上对板书进行誊写。

方便学生课后回顾。