高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键第2课时教学设计

《化学键》教案

第2课时

宏观辨识与微观探析：通过微观角度分析物质的形成，进而理解宏观的化学反应是微观的离子之间的重新组合，理解化学反应的微观本质，帮助学生初步形成透过现象看本质的唯物主义观点。

证据推理与模型认知：建立离子化合物和共价化合物的基本概念，理解化学反应的微观本质模型是旧化学键的断裂和新化学键的形成，理解根据该模型进行化学反应过程推理的科学思想。

科学精神与社会责任：理解化学键理论在化学研究中的具体应用，培养学生的科学精神，理解化学在社会发展中的重要作用。

化学键、共价键的概念

一、导入新课

也许你会问：为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合？

二、讲授新课

【板书】化学键

二、共价键：

【思考与交流】氯原子是如何形成氯气分子的？

【讲解】氯原子最外层有7个电子，不能通过原子间得失电子达到稳定结构，2个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构。

【投影】

【讲解】像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。不同原子之间也可以形成共用电子对，以达到稳定结构。

【投影】

【讲解】像HCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物，例如：CO2、H2O、CH4等

【讲解】用电子式也能表示共价化合物的构成。

【投影】

【讲解】除了电子式以外，共价化合物也可以用结构式表示其构成。结构式的要求是：用一根短线“—”代表1对共用电子，省略其他未共用电子。

【投影】

【讲解】分子还具有一定的空间构型。

【投影】几种分子的空间构型

【讲解】根据形成共价键的原子是否相同，可以将共价键分为非极性共价键（简称非极性键）和极性共价键（简称极性键）。

【讲解】非极性共价键：同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性。例如：H2中两个H原子吸引电子的能力相同，成键原子不显电性，2个H原子都是0价

【讲解】极性共价键：不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子，因此吸引电子能力较强的一方显负电性，另一方显正电性。例如：HCl中H和Cl之间形成1个共用电子对，Cl原子吸引电子的能力较强，所以Cl显-1价，H显+1价。（共用电子对数确定化合价数值，吸引电子能力强弱确定化合价正负）

【设疑】已知过氧化氢的结构式为H—O—O—H，其中含有的共价键类型有什么？（极性键和非极性键）

【设疑】如何解释CO2中C显+4价，O显-2价？（CO2中C形成4个共用电子对，每个O形成2个共用电子对，O原子吸引电子的能力比C强，所以C显+4价，O显-2价）

【讲解】我们知道，原子结合成分子时存在着相互作用。这种作用存在于分子内相邻原子之间，也存在于非直接相邻的原子之间，而相邻原子之间的相互作用比较强烈。我们把这种相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

【板书】化学键

二、共价键：

三、化学键：

【讲解】表面上看，化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程。其实，在化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。

【投影】HCl的形成过程。

【讲解】研究证实，化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

三、学习小结

四、板书设计

化学键

二、共价键：

1．共价键的形成过程

2．共价键

3．共价化合物

4．共价分子的电子式与结构式

三、化学键：

五、达标检测

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间(　　)

(2)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合(　　)

(3)由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键(　　)

(4)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂(　　)

(5)非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中(　　)

(6)不同非金属元素形成的化合物中可能存在非极性键(　　)

(7)H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物(　　)

(8)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键(　　)

(9)SO3和水反应形成的化合物是离子化合物(　　)

(10)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√　(7)√　(8)√　(9)×　(10)×

2．关于共价键的说法正确的是(　　)

A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键

B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子

C．共价键只能在不同原子之间形成

D．稀有气体分子中只存在共价键

答案　B

解析　金属和非金属化合时也能形成共价键，如AlCl3分子中的Al—Cl键是共价键；在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共价键；H2、Cl2分子中的H—H键和Cl—Cl键都是共价键；稀有气体分子本身就已达到8电子或2电子稳定结构，不存在共用电子对，所以无共价键。

3．下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是(　　)

①含金属元素的化合物一定不是共价化合物

②共价化合物中一定只含有共价键

③共价化合物中一定不含离子键

④含有共价键的化合物一定是共价化合物

⑤离子化合物中可能含有共价键

A．②③⑤   B．②③④⑤

C．②③④   D．①②③⑤

答案　A

解析　含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，②正确；共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，③正确；只含有共价键的化合物一定是共价化合物，④错误；离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，⑤正确；故A正确。

4．下列化学用语中，正确的是(　　)

A．次氯酸的结构式：H—O—Cl

B．氮气的电子式：

C．CO2分子的电子式：O==C==O

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

答案　A

解析　Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确；氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为，故B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故D错误。

5．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是(　　)

A．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

B．NaCl颗粒被粉碎

C．I2升华

D．NaOH溶于水

答案　A

解析　C项，I2升华破坏分子间作用力；D项，NaOH溶于水破坏离子键。

6．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为______________。

(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为__________(已知该反应为置换反应)。

(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为__________。

答案　(1)　(2)Fe　(3)离子键和共价键　

解析　(1)N2分子内含有三键，氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为。(2)Na与Fe2O3发生置换反应，故生成的还原产物为Fe。(3)KClO4是离子化合物，含有离子键、极性共价键；K属于19号元素，原子结构示意图为。