人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键第1课时教案

导入新课

教师：从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿中。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？

教师提问：在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作用发生了什么变化？

教师：引出本节课学习内容

认真倾听老师的描述，适当时候做好笔记。

在老师的带领下，对问题进行思考。引出本节课内容。

图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。

简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。

讲授新课

教师利用多媒体设备向学生投影出下面

【思考讨论】教师：氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？

答案：根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需要获得1个电子。

钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。

【新课讲解】离子键

教师：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。

  人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。

【新课讲解】离子化合物

教师：按像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

注：通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物

【思考讨论】教师：氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？

答案：氯化钾的化学式是KCl，其中K是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化钾是离子化合物；

    氯化镁的化学式是MgCl2，其中Mg是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化镁是离子化合物；

氯化钙的化学式是CaCl2，其中Ca是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化钙是离子化合物；

硫酸锌的化学式是ZnSO4，其中Zn和SO42-之间是离子键，因此硫酸锌是离子化合物；

 氢氧化钠的化学式是NaOH，其中Na和OH-之间是离子键，因此氢氧化钠是离子化合物。

注：一般来说，化合物中只要含有离子键就是离子化合物。

【新课讲解】电子式

教师：为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。

【思考讨论】教师：你知道金属元素镁的电子式怎么书写吗？

答案：镁的原子结构为：

镁的最外层电子为2，因此应该在元素符号“Mg”的周围写上2个“×”：

注：通常在金属元素的元素符号周围用“×”表示电子。

【思考讨论】教师：你知道非金属元素硫的电子式怎么书写吗？

答案：硫的原子结构为：

硫的最外层电子为3，因此应该在元素符号“S”的周围写上6个“·”：

注：通常在非金属元素的元素符号周围用“·”表示电子。

【思维启迪】书写电子式的步骤

    ①观察该元素的原子结构。即观察最外层有几个电子。

    ②写出该元素的元素符号，在该元素符号周围用“×”或“·”标出相应的最外层电子个数。

注：如果是金属元素，通常用“×”表示；如果是非金属元素，通常用“·”表示。

【新课讲解】离子化合物的形成表示

教师：离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可以表示为：

【新课讲解】书写原则

1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷

    2）阴离子要用方括号括起来

    3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并）

    4）不能把“—>”写成“=”

【思考讨论】教师：你能用电子式写出离子化合物氯化镁的形成过程吗？

【课堂达标】

1. 填写下列空格：

    带相反电荷的钠离子和氯离子，通过________结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。

    人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫______。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做___________。

解析：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。

人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

2. 写出下列(非)金属元素的电子式：

    ① S   _______;

    ② K   _______；

③ H   _______。

解析：首先思考元素的原子结构，例如“S”的最外层电子数为6，因此在“S”周围应该有6个电子，非金属元素的电子用“·”表示。所以“S”的电子式如上所示；“K”的最外层电子数为1，因此在“K”周围应该有1个电子，金属元素的电子用“×”表示。所以“K”的电子式如上所示； “H”的最外层电子数为1，因此在“H”周围应该有1个电子，非金属元素的电子用“·”表示。所以“H”的电子式如上所示。

3. 写出下列物质的电子式：

    ① KCl    _________________;

    ② MgCl2   _________________；

② NaCl    _________________。

解析：钾失去1个电子形成钾离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，其电子式如上所示；镁失去2个电子形成镁离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，其电子式如上所示；钠失去2个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，其电子式如上所示。

4. 下列物质属于离子化合物的是(     )

      A.CO2             B.H2SO4

C.SO2             D.NaF

解析：选项A中，CO2分子只含有共价键，是共价化合物，故A错误；选项B中，H2SO4中只含有共价键，是共价化合物，故B错误；选项C中， SO2分子只含有共价键，是共价化合物，故C错误；选项D中， NaF分子只含有离子键，是离子化合物，故D正确。因此选D。

老师和同学一起讨论，思考问题。

记录笔记，认真倾听。

记录笔记，认真倾听。

老师和同学一起讨论，思考问题。

记录笔记，认真倾听。

老师和同学一起讨论，思考问题。

老师和同学一起讨论，思考问题。

认真倾听，在课本的相应位置做好笔记。

记录笔记，认真倾听。

老师和同学一起讨论，思考问题。

学生自行思考，完成课堂练习。

通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。

通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。

通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。

通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。

通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。

通过讨论，加深对知识点的印象。

通过讨论，加深对知识点的印象。

通过知识点的学习和练习题的思考，归纳出电子式的书写步骤。

通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。

通过讨论，加深对知识点的印象。

通过对习题的解答，加深对知识点的巩固。

课堂小结

离子键和离子化合物：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

电子式：为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。

用电子式表示离子化合物的形成过程注意事项：

1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷

    2）阴离子要用方括号括起来

    3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并）

    4）不能把“—>”写成“=”

学生和老师一起快速回顾本次课的学习内容。

通过对课堂学习知识的总结，帮助同学们加深印象。

板书

学生在笔记本上对板书进行誊写。

方便学生课后回顾。