化学必修 第一册第二节 元素周期律授课ppt课件

这是一份化学必修 第一册第二节 元素周期律授课ppt课件，共39页。PPT课件主要包含了必备知识·自主学习，非金属，金属性，非金属性，FrOH，HClO4，主族序数，最外层电子数，原子结构和性质，关键能力·合作学习等内容，欢迎下载使用。
一、元素周期表的分区及化合价递变规律1.金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
(1)请填写出图中序号所示内容: ①_____　②_____　③_____　④_____　⑤___　⑥___　⑦_____　⑧_______(2)分界线的划分:沿着周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、P之间画一条斜线,斜线的左面是_____元素,右面是_______元素。(3)分界线附近的元素,既能表现出一定的_______,又能表现出一定的_________,故元素的_______和_________之间没有严格的界线。(4)周期表的左下方是_____性最强的元素(钫),右上方是_______性最强的元素( )。碱性最强的是_____,酸性最强的含氧酸是_____。
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)主族元素最高正化合价=_________=_____________。(2)非金属元素的化合价①最高正价等于原子所能失去或偏移的_____________。②最低负价等于使其达到______稳定结构所需要得到的电子数。③最高正价与最低负价绝对值之和等于__。
【做一做】(1)在短周期元素中,原子半径最大的是________。 提示:钠。短周期中原子半径最大的是钠。(2)在元素周期表中,常温下单质为液态的非金属元素是________,单质为液态的金属元素是________。 提示:溴　汞(3)在短周期元素中,氢化物常温下呈液态的元素是________。 提示:氧。水常温下呈液态。
二、元素周期表和元素周期律的应用(1)根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的_____(或_____)。(2)应用于元素“位置—结构—性质”的相互推断。(3)预测新元素为新元素的发现及预测它们的_______________提供线索。(4)寻找新物质
【自主探索】(1)(教材二次开发)教材中描述“元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术也有指导作用”。请将A、B两栏描述的内容连线。A　　　　　　　　　　　B①制半导体的元素　a.F、Cl、Br、N、S“三角地带”②制催化剂的元素　b.金属与非金属元素分界线附近③制制冷剂的元素　c.相对原子质量较小的元素④地壳中含量较多的元素　d.过渡元素提示:①-b　②-d　③-a　④-c
(2)(情境思考)农药,目前世界上统一的英文名为pesticide—-“杀害药剂”,但实际上所谓的农药系指用于防治危害农林牧业生产的有害生物(害虫、害螨、线虫、病原菌、杂草及鼠等)。例如六六六农药等。
若要寻找新型农药的元素,应在元素周期表的什么位置?提示:元素周期表的右上角。
知识点　元素周期律和元素周期表的应用 1.元素“位”“构”“性”之间的关系图
2.元素性质与元素在周期表中位置的关系
3.元素性质与原子结构的关系
【合作探究】(1)(思维升华)已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为X>Y,能否确定它们的相对位置?(宏观辨识与微观探析)提示:可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定非全属性为X>Y,所以,如果它们同周期,则X在Y的右面;如果它们同主族,则X在Y的上面。
(2)(情境应用)把雄黄酒洒在墙角、床底等处,可以驱虫,清洁环境。雄黄是一种矿物质,俗称“鸡冠石”,其主要成分是硫化砷,砷(As)位于元素周期表第ⅤA族,另外锶(Sr)、铊(Tl)、硒(Se)在生活中有广泛应用,在周期表中分别位于第ⅡA、ⅢA、ⅥA族,回答下列问题。(科学探究与创新意识)①砷元素的最高价是多少?As、Se的氢化物哪个更稳定?提示:+5价;Se的氢化物更稳定。
②碳酸锶是否溶于水?铊的氢氧化物是否为两性氢氧化物?提示:不溶于水;不是。③H3AsO4、H3PO4谁的酸性强?提示:H3PO4。
(3)(情境思考)人工合成氨是科学史上的里程碑之一。一百多年来,工业合成氨需要高温高压的苛刻条件,而自然界的生物固氮是在常温常压下进行的。因此高效的人工模拟生物固氮成为催化科学领域的圣杯。若要研制新型的高效催化剂,应该在元素周期表的什么位置寻找合适的元素?提示:在元素周期表中的过渡元素部分寻找合适的催化剂。
【典例示范】【典例】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Z同主族,Z单质是淡黄色固体。下列说法不正确的是(　　)A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构C.Z与X的最高正价相同D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
【解题指南】解答本题需注意以下两点:(1)元素金属性、非金属性的判断依据;(2)同周期的元素性质的递变。【解析】选C。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Y为Na,由“W的简单氢化物可用作制冷剂”知W为N,由X、Z同主族,Z单质是淡黄色固体,则X为O,Z为S。X的简单氢化物为H2O,W的简单氢化物为NH3,H2O的热稳定性比NH3强,A正确;Y的简单离子为Na+,X的简单离子为O2-,Na+与O2-电子层结构相同,B正确;氧元素没有+6价,C错误;S与O属于同一主族,S与Na属于同一周期,D正确。
【母题追问】(1)元素W3-、X2-与Y+的半径由大到小的顺序是______________。 提示:N3-、O2-、Na+。电子层数相同,核电荷数越大半径越小。(2)题干四种元素中,有一种元素的最高价氧化物对应的水化物与该元素的氢化物可以形成一种盐,其化学式为_____________。 提示:NH4NO3。该元素是氮元素,最高价氧化物对应的水化物是硝酸,氢化物是氨气,二者反应生成的是硝酸铵,是一种盐。
【规律方法】(1)短周期主族元素性质的特殊性:
(2)熟记元素周期表中金属性、非金属性的递变规律:解答元素推断题时,可以按元素周期表的位置写出常考元素,标出金属性、非金属性的相对强弱,做题时可快速做出判断。如图:
【素养训练】奥地利首都维也纳一家矿场监督牟勒是第一个提取出碲的人。1782年牟勒从一种被当地人称为“奇异金”的矿石中提取出碲。Te与O、S同主族。
(1)碲单质是什么状态的物质?说明理由。提示:固体。同主族非金属单质的熔点逐渐升高,硫单质是固体,故碲单质也是固体。(2)碲的常见化合价有哪些?提示:-2、+4、+6。(3)碲单质有可能是半导体吗?并说明理由。提示:可能是半导体。位于分界线附近,具有一定的金属性。
三言两语话重点 (1)必记周期表的三个应用①在周期表中金属与非金属分界处,可以找到半导体材料。②在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。③在元素周期表的氟、氯、硫、磷附近,寻找制取农药的元素。(2)“位”“构”“性”之间的关系
1.2018年9月8日,被称为“中国版诺奖”的未来科学大奖在北京公布,马大为、冯小明、周其林三位化学家荣获其中的“物质科学奖”,以表彰他们在发明新催化剂和新反应方面的创造性贡献,为合成有机分子特别是药物分子提供了新途径。下列有关说法正确的是(　　)A.能用来制造农药的元素一般位于周期表中金属元素与非金属元素分界线附近B.铁触媒目前是合成氨工业中普遍使用的催化剂,铁元素属于副族元素C.合成有机分子化合物中含碳元素D.元素周期表中第ⅢA族位于元素周期表的第3列(从左向右)
【解析】选C。在元素周期表的右上角中可以寻找制造农药的元素,A错误;铁元素位于第四周期第Ⅷ族,B错误;合成有机分子化合物中含碳元素,C正确;第ⅢA族位于周期表中的第13列,D错误。
【加固训练】　　下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断,正确的是(　　)A.金属元素原子最外层电子数越少,该金属失电子能力越强B.若存在简单阴离子R2-,则R一定位于ⅥA族C.P和As都是ⅤA族元素,则PH3的还原性比AsH3的还原性强D.铅位于周期表中金属和非金属的交界处,可作半导体材料【解析】选B。金属元素原子最外层电子数越少,该金属失电子能力不一定越强,A错误;若存在简单阴离子R2-,R的最低价是-2价,则R一定位于ⅥA族,B正确;P和As都是ⅤA族元素,PH3的还原性比AsH3的还原性弱,C错误;铅位于第六周期ⅣA族,不位于周期表中金属和非金属的交界处,铅是金属,不可作半导体材料,D错误。
2.(2020·江苏高考)海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3;向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴;从海水中还能提取镁。下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(　　)A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱C.原子半径r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D.原子的最外层电子数n:n(Na)X>YB.三种元素可能为同周期元素C.原子序数:X>Y>ZD.简单离子半径大小:Z>X>Y
【解析】选D。由已知得三种元素在周期表中相对位置为 ,最外层电子数Z>Y>X,A、B错误;由位置可知,原子序数Y>X>Z,C错误;具有相同电子层结构的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径Z>X>Y,D正确。
4.(教材二次开发·教材习题改编)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等,下列说法不正确的是(　　)
A.原子半径Z”或“