人教版 (2019)第二节 元素周期律教课内容ppt课件

这是一份人教版 (2019)第二节 元素周期律教课内容ppt课件，共47页。PPT课件主要包含了第二节元素周期律，新课情境呈现，课前素能奠基，铝Al，硅Si，第三周期第ⅣA族，元素周期表，元素周期律，内在联系，非金属等内容，欢迎下载使用。
第2课时　元素周期表和元素周期律的应用
元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？门捷列夫作出这一伟大预言的科学依据是什么？元素周期表中元素性质之间存在着怎样的内在联系呢？
1．元素周期表中，同一周期从左到右，金属性逐渐________，非金属性逐渐________；同一主族自上而下，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。2．元素周期表中，第三周期中金属与非金属分界处的元素是____________和____________。3．常用作半导体材料的硅，在元素周期表中的位置是____________________。
一、元素周期表的分区及化合价规律1．元素周期表与元素周期律的关系元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。______________是______________的表现形式，反映了元素之间的____________，是学习、研究、应用化学的一种重要工具。
2．元素周期表的金属区和非金属区
(1)请填写出图中序号所示的内容①________　②________　③________　④________　⑤________　⑥________　⑦________　⑧__________(2)分界线的划分：沿着周期表中______________________________和__________________________之间画一条虚线，虚线的左面是________元素，右面是__________元素。
B、Si、As、Te、At　
Al、Ge、Sb、P　
(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的__________，又能表现出一定的____________，故元素的__________和____________之间没有严格的界线。(4)周期表的左下方是金属性最强的元素，是______元素(放射性元素除外)；右上方是非金属性最强的元素，是______元素；最后一个纵行是0族元素。
3．元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)价电子元素的化合价与原子的______________有密切关系，所以，元素原子的______________也叫价电子。主族元素的价电子是______________，过渡元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。
(2)主族元素最高正化合价＝____________＝________________(价电子数)。(3)非金属元素的化合价①最高正化合价等于原子所能失去或偏移的________________。②最低负化合价等于使它达到_________稳定结构所需要得到的电子数。
二、元素周期表和元素周期律的应用1．元素的位置、结构、性质之间的关系元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。可根据元素在周期表中的位置推测元素的结构和性质，也可以根据元素的原子结构推测其在周期表中的位置和性质。其关系可表示为
2．寻找新元素3．发现物质的新用途
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和都等于8(　　)(2)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性，不表现金属性(　　)(3)高氯酸(HClO4)是酸性最强的含氧酸，所以氯元素是非金属性最强的元素(　　)(4)在周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制农药的材料，所以这几种元素的化合物都有毒(　　)(5)锗也可以作半导体材料(　　)
解析：(1)不一定，如氢元素最高正价为＋1价，最低负价为－1价，绝对值之和等于2。(2)位于金属与非金属分界线附近的元素既表现金属性又表现非金属性。(3)氟元素非金属性最强。(4)氯、磷、硫的化合物不一定有毒，如NaCl。(5)锗位于金属与非金属的分界线附近，可作半导体。
2．下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关判断正确的是(　　)①非金属元素都是主族元素　②单质在反应中都只能作氧化剂　　③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物　④氧化物常温下都可以与水反应生成酸　⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A．②⑤B．①③C．①⑤D．②③④解析：S＋O2===SO2反应中S作还原剂，②错；H2O是氢化物，常温下呈液态，③错；CO、SiO2等与水不反应，④错；所以选C。
3．下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼的是(　　)A．A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1 ml A从酸中置换生成的H2比1 ml B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢气，而B不能解析：金属活动性强弱的判断方法有：金属间的置换反应、金属和酸或H2O的反应置换出H2的难易程度、金属的最高价氧化物的水化物碱性强弱等，所以选D。
4．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是(　　)A．元素的性质总在不断发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料
解析：同主族元素性质相似，A项错误；紧靠虚线两侧可能是金属元素，也可能是非金属元素，B项错误；在虚线附近的元素具有金属性和非金属性，可寻找半导体材料，C项正确；耐高温合金材料通常属于过渡金属，位于虚线下方，D项错误。
5．下列说法正确的是(　　)A．N和As属于第ⅤA族元素，氮原子得电子能力比砷原子强B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强
解析：同主族元素从上到下非金属性减弱，N原子得电子能力强，A项正确；H、Al的族序数都等于周期序数，H是非金属，B项错误；位于金属和非金属附近的元素常用于半导体材料，C项错误；SiO2与H2O不反应，D项错误。
6．已知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是(　　)A．单质有氧化性B．最高正价一定为＋7价C．是非金属元素D．同周期元素中原子半径最小解析：F元素没有正价，故B表述不正确。
元素的位置、原子结构、性质之间的关系
1．什么元素(放射性元素除外)的金属性最强？什么元素的非金属性最强？分别位于元素周期表中的什么位置？2．如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素，且它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为X＞Y，能否确定它们的相对位置？探究提示：1.铯的金属性最强，氟的非金属性最强，分别位于元素周期表的左下角和右上角。2．可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定非金属性为X＞Y，所以，如果它们同周期，则X在Y的右面；如果它们同主族，则X在Y的上面。
知识归纳总结：1．位—构—性关系图示
2．结构与位置的互推：(1)掌握四个关系式。①电子层数＝周期数②质子数＝原子序数③主族元素原子最外层电子数＝主族序数④主族元素的最高正价＝族序数(氧、氟除外)，最低负价＝主族序数－8
(2)同主族上下相邻元素原子序数的位置、关系及实例。
3．性质与位置的互推：(1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置：若同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则A、B、C在同周期中按照C、B、A的顺序从左到右排列。(2)根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质：若同主族元素A、B、C在同一主族中从上往下排列，则可推知A、B、C的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。
4．结构与性质的互推：(1)若某元素原子的最外层电子数小于4，则该元素原子在反应中容易失电子；若某元素原子的最外层电子数大于4，则该元素原子在反应中容易得电子。(2)若某元素原子在反应中容易得电子，则该元素原子的最外层电子数大于4；若某元素原子在反应中容易失电子，则该元素原子的最外层电子数小于4。
5．比较元素性质时，有时需要借助参照物，如比较Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性大小，因为Ca与Al既不属于同周期又不属于同主族，可借助镁元素进行判断，三种元素在周期表中的位置如图：
故金属性：Ca＞Mg＞Al，碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。
6．元素“位、构、性”规律中的特例：(1)绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(H)无中子。(2)元素周期表中的周期一般都是从金属元素开始，但第1周期例外，是从氢元素开始的。(3)所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。(4)非金属单质一般不导电，但石墨导电，晶体硅是半导体。(5)氟无正价，氧无最高正价；在Na2O2中氧显－1价，在NaH中氢显－1价。
点拨：(1)只有主族元素的最外层电子数等于主族序数。(2)难得电子的原子不一定易失电子，如稀有气体原子。
　　　　(2019·全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　)A．原子半径：W