安徽省合肥市2021-2022学年高二上学期10月教学质量检测化学试题（word版含答案）

这是一份安徽省合肥市2021-2022学年高二上学期10月教学质量检测化学试题（word版含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高
2．根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是
A．其热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH=41kJ·ml-1
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．当H2O为液态时，其反应热大于41 kJ·ml-1
3．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
B．可以用铜导线替代图中的盐桥
C．铜电极发生氧化反应，其电极反应是
D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，锌电极在反应后质量减少
4．下列有关电解原理的应用的说法正确的是
A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．电解饱和食盐水时，阴极反应式为
D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连
5．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：。根据此反应判断下列叙述中正确的是
A．是电池的负极B．是负极
C．得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强
6．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是
A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处
B．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为外加电流的阴极保护法
C．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法
D．若X为锌，开关K置于N处，对铁不能起到防护作用
7．实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化。下列说法中，正确的是
A．，B．，
C．，D．，
8．下列关于ΔH(焓变)的说法正确的是
A．任何放热反应在常温下一定能自发进行
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
D．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0
9．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
若反应过程中分解了2 ml水，则下列说法不正确的是
A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑B．过程I吸收了926 kJ能量
C．过程II放出了574 kJ能量D．过程Ⅲ属于放热反应
10．将图中装置Ⅰ的盐桥(装有含饱和KCl溶液的琼胶)换成铜导线与石墨棒连接得到装置Ⅱ，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是
A．装置Ⅰ电路中转移0.2ml电子，则甲池溶液的质量增加5.6g
B．装置Ⅰ中的石墨电极与装置Ⅱ中乙池的石墨a电极的电极反应相同
C．两装置的能量变化均是化学能转化为电能
D．装置Ⅱ中电子流向为Fe→电流计→石墨a→经电解质溶液到达石墨b→铜丝→石墨c→Fe
11．下列选项正确的是
A．图①可表示的能量变化
B．图②中表示碳的燃烧热
C．实验的环境温度为20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知)
D．已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示
12．下列实验装置符合实验目的的是
A．粗铜的精练
B．验证电解饱和NaCl溶液(含酚酞)的产物
C．在铁制品上的镀铜
D．设计原电池
13．通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是
①
②
③
④
A．反应①②为反应③提供原料气
B．反应③也是资源化利用的方法之一
C．反应的
D．反应的
14．按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是
A．E表示反应消耗H2O的物质的量
B．E表示反应生成H2SO4的物质的量
C．F表示反应生成Cu的物质的量
D．F表示反应生成O2的物质的量
二、填空题
15．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______ (填字母)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水
（3）已知：2mlH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。
②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_______。
（4）表中是部分共价键的键能。
根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。
16．在冶金工业中，常以C作为还原剂，如温度高于980 K时，氧化产物以CO为主，低于980 K时以CO2为主。
（1）已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS________0(选填“大于”、“小于”或“等于”)；当体系温度高于980 K时，该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。
（2）电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为：
SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)
ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·ml－1
ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·ml－1·K－1。
设ΔH和ΔS不随温度变化而变化，则此反应自发进行的温度是________。
17．某化学小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置如下图。回答问题：
（1）若电极a为、电极b为、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_______。
（2）若电极a为、电极b为、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如)反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，为燃料，采用酸性溶液为电解液；则应通入_______极(填a或b，下同)，电子从_______极流出。电池的负极反应式为：_______。
18．如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，
（2）铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_______。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_______；丙装置中阴极析出铜的质量为_______。
（5）利用图制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的_______极；该发生器中反应的总离子方程式为_______
（6）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。
分析图可知，氢氧化钠的质量分数为a％、b％、c％，由大到小的顺序为_______。
19．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
（1）如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。
①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则_______(填“a”或“b”)试管内盛有食盐水。
②a试管中铁发生的是_______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式为_______。
（2）如图两个图都是金属防护的例子。
①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_______ (填字母)，此方法叫做_______保护法。
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
②图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_______ (填“正”或“负”)极。
③以上两种方法中，_______填“甲”或“乙”)方法能使铁闸门保护得更好。
化学键
H2O中H-O键
O2中O=O 键
H2中H-H键
H2O2中O-O键
H2O2中O-H键
键能kJ/ml
463
496
436
138
463
共价键
键能(kJ/ml)
436
946
391
参考答案
1．D
2．B
3．A
4．C
5．B
6．A
7．C
8．D
9．D
10．B
11．D
12．B
13．C
14．C
15．
（1）吸热
（2）A
（3） a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-572kJ/ml
（4）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=-92kJ/ml
16．小于 不能 小于1 240 K
17．
（1）2H++2e﹣=H2↑
（2）能
（3） b b CH4+2H2O﹣8e﹣=CO2+8H+
18．
（1）正极
（2） 阴极 2Cl--2e-=Cl2↑
（3）减小
（4） 0.2NA 12.8g
（5） 负 Cl- +H2O= ClO-+H2↑
（6）b%＞a%＞c%
19．
（1） b 析氢
（2） C 牺牲阳极的阴极 负 乙