安徽省合肥市郊区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

安徽省合肥市郊区2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法正确的是

A. 我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉 ，分子式为(C6H10O5)n，是纯净物

B. 我国火星探测器“天问一号”使用的新型SiC增强铝基复合材料是一种新型硅酸盐材料

C. 海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

D. 第24届冬季奥林匹克运动会，上使用的滑雪板，其复合层用玻璃纤维制作，玻璃纤维属于天然有机高分子材料

2. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

关于路线中涉及的有机物，下列说法错误的是

A. 环己烷分子中所有碳原子不可能共平面

B. 己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成

C. 环己醇分子中有4种不同类型的氢原子

D. 苯与液溴在FeBr3作用下生成溴苯

3. 下列图示实验装置(部分夹持装置省略)正确的是

A. 图1用于制备并收集少量氨气

B. 图2可吸收多余的HCl气体

C. 图3用标准NaOH溶液测定某醋酸溶液的浓度

D. 图4可用于制备少量NaHCO3

4. 氨氮废水是造成河流湖泊富营养化的主要原因，处理氨氮废水(主要以和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如图所示：

下列说法不正确的是

A. 过程I降低氮元素浓度的方法：加入NaOH溶液，调节pH为碱性，升高温度，再通入空气，赶出氨气

B. 过程II是在碱性条件下通入氧气实现：→→转化，被氧气氧微生物化为 ，总反应的离子方程式： +2O2 +H2O+2H+

C. 过程III中甲醇的作用是作还原剂，将还原为N2

D. 过程III的转化过程为→→N2，每生成1molN2转移10mol电子

5. 某化合物由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，且四种元素的最外层电子数均不相同，其中X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法错误的是

A. 原子半径：X>Y>Z>W 

B. XW是一种优质的耐高温材料

C. 最高正化合价：X<Y<Z<W 

D. 该化合物的化学式可能为X2Y4Z5W18

6. 天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是

A. 若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的正极

B. Ni2P电极反应式为RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O

C. 合成1mol偶氮化合物，需转移4mol电子

D. 离子交换膜是阳离子交换膜

7. 实验测得0.10mol/LNaHCO3溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A. OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是水解被抑制

B. O点溶液和P点溶液的c(OH-)相等

C. 将N点溶液恢复到25℃，pH=8.62

D. Q点、M点溶液均有c()+c()+c(H2CO3)=0.10mol/L

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 黄钠铁矾［Na3Fe3(SO4)3(OH)6]被用于作净水剂。以高品质的硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量SiO2)为原料制取黄钠铁矾，工艺流程如图：

（1）“盐浸”时的反应为FeS2+Fe2(SO4)3→FeSO4+S↓(未配平)，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；滤渣的主要成分为SiO2和_______。

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______；用空气代替NaClO进行该反应具有成本低等优点，但存在_______的缺点。

（3）“沉铁”过程，控制不同条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示黄钠铁矾稳定产生的区域)。

①80℃时，加入碳酸钠偏多时得到的黄钠铁矾中含有的杂质是_______。

②生成黄钠铁矾的离子反应方程式_______。

③由图在pH=2时，温度过高或过低，不易制得黄钠铁矾。试解释其原因_______。

（4）测定黄钠铁矾样品中铁的质量分数：称取样品2.000g置于锥形瓶中，加入足量稀H2SO4溶解，滴入稍过量的KI溶液，待充分反应后，调节溶液近中性，滴入几滴淀粉溶液，用0.1500mol•L-1Na2S2O3溶液平行滴定，平均消耗20.00mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)

①滴定终点的实验现象是_______。

②样品中铁的质量分数为_______。

9. 苯硫酚是一种局部麻醉剂。某小组拟制备苯硫酚并探究其性质，已知相关物质的部分信息如下表所示：

操作步骤：

①向三口烧瓶中加入冰和浓硫酸。

②再向三口烧瓶中慢慢加入苯磺酰氯，尽快地分次加入锌粉，继续反应，温度保持在左右，如图1。

③撤去水浴B，微热三口烧瓶，并保持一定的回流。反应平稳后，再加热。

④将反应后的混合液进行水蒸气蒸馏，分出苯硫酚，如图2。

⑤加入氯化钙，经操作X得粗品。再进行蒸馏，收集馏分，得纯品。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是___________。

（2）已知：在水中加入盐，水的沸点会升高，凝固点会降低。水浴B应选择___________(填标号)。

a．冰盐水浴    b．冷水浴    c．热水浴

（3）在水蒸气蒸馏中(如图2)，导管1的作用是___________，冷凝管中冷却水从___________(填“a”或“b”，下同)口进、___________口出。

（4）步骤⑤中操作X是___________。蒸馏时，收集馏分时温度计的读数为___________。

（5）本实验中，苯硫酚的产率约为___________(保留整数)。

（6）取少量苯硫酚产品于酸性溶液中，振荡，溶液褪色，说明苯硫酚具有___________(填“氧化”或“还原”)性。

10. 氮氧化物治理是环境学家研究的热点之一。回答下列问题：

（1）NH3还原法。

研究发现NH3还原NO的反应历程如图1。下列说法正确的是____(填标号)。

A.Fe3+能降低总反应的活化能，提高反应速率

B.总反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O

C.该反应历程中形成了非极性键和极性键

（2）已知有关反应如下：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1

③NO和CO反应的能量变化如图2所示。

2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=____kJ·mol-1。

（3）H2还原法。

已知催化剂Rh表面H2催化还原NO的反应机理如表所示，其他条件一定时，决定H2的催化还原NO反应速率的基元反应为____(填序号)。

注明：N2(s)表示N2被吸附在Rh表面上。

（4）CO还原法。

一定温度下，在刚性密闭容器中充入1molNO(g)和1molCO(g)发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。达到平衡后，再充入amolNO(g)和amolCO(g)，NO的平衡转化率____(“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体总压强____。

（5）甲烷还原法。

一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充入1molCH4和2molNO2，发生反应：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。

达到平衡时，NO2的转化率为____。若起始时加入3molCH4和2molNO2，则在该温度下的压强平衡常数Kp=____(以分压表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)kPa。

（6）电解氧化吸收法。电解0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液中相关成分的质量浓度与电流强度的变化关系如图3。当电流强度为4A时，吸收NO的主要反应的离子方程式为____(NO最终转化为NO)

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 中国传统绘画颜料迄今已有七千多年的历史。古代艺术作品色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有很大关系。回答下列问题：

（1）石青，又名蓝矿石，化学式为Cu3(CO3)2(OH)2，基态Cu2+核外电子的空间运动状态有_______种。原子轨道中电子有两种相反的自旋状态，分别用+ 和-表示，称为电子的自旋磁量子数，则Cu2+中电子自旋磁量子数的代数和为_______。中C原子的杂化方式为_______。

（2）亚铁氰化钾，化学式为K4[Fe(CN)6]，呈黄色结晶性粉末。[Fe(CN)6]4-中配体CN-的配位原子是_______(填元素符号)，[Fe(CN)6]4-中。σ键和π键的数目之比为_______。

（3）宜德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青”是从一种钴矿[主要成分为(FeCo)x AsS]中提取出来的。无水CoCl2的熔点是735℃ ，沸点1049℃ ，CoCl2属于_______晶体；砷酸根离子( )的空间构型为_______。

（4）ZnS可用于制白色颜料等。ZnS的晶胞如图所示。

①图中S2-的坐标有(0，0，0)、(0，，)，与(0，0，0)距离最近的S2-还有_______(填坐标)。

②Zn2+占据_______ (填“八面体”或“四面体”)空隙，空隙利用率为_______%。

③ZnS的密度为_______g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如图：

已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：RCH(OH)2→RCHO+H2O。

②R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CHR2+CO2↑+H2O。

③

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称为____。

（2）C→D的反应类型是____，C的分子式为____。

（3）E的结构简式为____。

（4）F→G的化学方程式为____。

（5）H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H有____种(不包括立体异构)。

①遇氯化铁溶液发生显色反应；

②能发生水解反应；

③苯环上只有两个取代基。

其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1的结构简式为____(写一种即可)。

（6）根据上述路线中的相关知识，设计以 和乙酸为原料制备 的合成路线____。(无机试剂任选)

参考答案

一.选择题

1. C  2. C  3. D  4. B  5. C  6. B  7. D 

二. 非选择题

8. （1）  ①. 1:1    ②. S   

（2）①. 2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O    ②. 空气氧化速率小   

（3）①. FeOOH    ②. 3Fe3++3Na++3SO+3CO+3H2O=Na3Fe3(SO4)3(OH)6↓+3CO2↑    ③. 温度过高，Fe3+水解程度增大并分解为Fe2O3导致产率低；温度过低，Fe3+水解程度小，不易生成黄钠铁矾   

（4）①. 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内颜色不复原    ②. 8.400%

9. （1）恒压滴液漏斗   

（2）a   

（3）①. 平衡气压，避免烧瓶内气压过大，发生危险    ②. b    ③. a   

（4）①. 过滤    ②. 169.5   

（5）91   

（6）还原

10. （1）AC   

（2）-180.5   

（3）⑦   

（4）①. 增大    ②. 增大   

（5）  ①. 75%    ②. 3240   

（6）2NO+3ClO-+2OH-=2NO+3Cl-+H2O

11. （1） ①. 14    ②. +或-    ③. sp2   

（2）①. C    ②. 1：1   

（3）①. 离子    ②. 正四面体形   

（4）①. (，0，)和(，，0)    ②. 四面体    ③. 50    ④.

12. （1）(酚)羟基、酯基   

（2）  ①. 取代反应    ②. C7H5BrO2   

（3）   

（4） ++H2O   

（5）①. 9    ②. (或)   

（6）