安徽省合肥市中市区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

安徽省合肥市中市区2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 长征五号系列运载火箭是我国首型大推力无毒、无污染液体燃料火箭，运载能力位居世界前列，是中国由航天大国迈向航天强国的显著标志和重要支撑。下列叙述错误的是

A. 火箭芯一级尾段使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料

B. 火箭的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料

C. 火箭采用2219-铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量

D. 火箭的推进剂是四氧化二氮和偏二甲肼

2. 20世纪40年代，传统法合成己二酸工艺就已成熟，一直沿用至今。2020年我国科学家利用8种酶采用“一锅催化法”高效绿色合成了己二酸，其流程如图：

下列说法错误的是

A. 温度越高，上述2种方法合成己二酸的速率越快

B. 传统法合成己二酸会产生大气污染物，原子利用率低

C. “一锅催化法”属于绿色化学工艺

D. 1mol己二酸与足量NaHCO3反应生成88gCO2

3. 探究浓硫酸和SO2性质实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是

A. A                                                     B. B 

C. C                                                     D. D

4. 氨氮废水是造成河流湖泊富营养化的主要原因，处理氨氮废水(主要以和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如图所示：

下列说法不正确的是

A. 过程I降低氮元素浓度的方法：加入NaOH溶液，调节pH为碱性，升高温度，再通入空气，赶出氨气

B. 过程II是在碱性条件下通入氧气实现：→→转化，被氧气氧微生物化为 ，总反应的离子方程式： +2O2 +H2O+2H+

C. 过程III中甲醇的作用是作还原剂，将还原为N2

D. 过程III的转化过程为→→N2，每生成1molN2转移10mol电子

5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族，W与X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数，四种元素组成的一种食品添加剂的结构如图所示，下列叙述正确的是

A. Y、Z形成的简单离子半径：Y <Z

B. Z分别与X、Y形成的化合物中均含离子键

C. W的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D. W、Y对应的简单氢化物沸点：Y<W

6. 天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是

A. 若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的正极

B. Ni2P电极反应式为RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O

C. 合成1mol偶氮化合物，需转移4mol电子

D. 离子交换膜是阳离子交换膜

7. 已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pX=—lgc(A—)或—lgc(B2—)]。下列推断错误的是

A. 室温下，Ksp(Ag2B)=4×10-3a

B. 对应溶液中c(Ag+)：e>f

C. 室温下，溶解度：S(AgA)<S(Ag2B)

D. 若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1，则c点向e点移动

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含少量Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素的氧化物)制备MnO2的工艺如图所示。

相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是_______(写一种即可)。

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。

（3）“调pH”时溶液pH范围为_______~6。“调pH”过滤后，滤液中_______，工业上调节pH的过程选择在加热条件下进行，其目的是_______。

（4）请结合平衡移动原理解释“除杂”时若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全的原因：_______。

（5）沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。当温度超过30°C，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是_______。

（6）工业上用电解H2SOx-MnSO4-H2O体系制备MnO2。电解获得MnO2的机理(部分)如图1所示。硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示，硫酸浓度超过3.0mol·L-1时，电流效率降低的原因是_______。

9. 某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备N2H4，并进行相关的性质探究实验。

Ⅰ.制备N2H4

（1）仪器a的名称是___________。

（2）装置C中盛放的试剂是___________。装置B的作用是___________。

（3）制备N2H4的离子方程式为___________。

Ⅱ．测定产品中水合肼(N2H4 · H2O)的含量

（4）称取产品6.0 g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)， 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2 ~ 3滴淀粉溶液，用 0.3000 mol • L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2 =N2↑ +4HI+H2O)。

①滴定到达终点的现象是___________。

②实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00 mL，产品中水合腓的质量分数为___________。

Ⅲ．探究的还原性与碱性。将制得的耕分离提纯后，进行如图实验。

【查阅资料］AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。

【实验验证】设计如下方案，进行实验。

（5）请完成表中的空白部分：①___________；②___________。

（6）实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因：___________。

10. 工业上常用合成气(主要成分为CO、H2及少量CO2、H2O)制备甲醇，然后再利用甲醇合成其它化工产品，部分合成原理如下图所示：

回答下列问题：

（1）反应2为副反应，为了减少该副反应的发生，提高反应1的选择性，要优先考虑_______，已知298K时，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓()。下表为几种物质的标准生成焓，反应2的ΔH=_______kJ·mol-1

（2）500K温度下，在2L的刚性容器中充入4molCO和8molH2制备二甲醚(忽略反应2的发生)，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)。

①从开始到平衡，反应1的v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

②反应4中甲醇的转化率为_______，反应1的平衡常数Kc=_______。

（3）在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH3OH混合气体只发生反应3。反应速率v正-v逆=k正·p(CO)·p(CH3OH)-k逆·p(CH3COOH)，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp=4.5×10-5，当CO的转化率为20%时，=________。

（4）对于反应2(不考虑其他反应)，若CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线如图所示。则t2时刻改变的条件可能是_______(任写一种)，若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t4~t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质_________(假设各物质状态均保持不变)。

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车动力电池之一。

（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式_______，请从原子结构角度解释Fe为何能呈+2价_______，与Fe同周期元素中，与Fe最外层电子数相等的副族元素有_______种。

（2）PO的立体构型_______，由两种短周期同主族元素构成且与磷酸根互为等电子体的粒子为_______，P的杂化轨道与O的2p轨道形成_______。

（3）Li2O具有反萤石结构，为立方晶系晶体，其晶胞参数为apm。该晶胞中离子的分数坐标为：

氧离子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)；……

锂离子：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……

①在图上画出氧化锂晶胞沿x轴投影的俯视图_______。

②锂离子的配位数为_______。

③设NA为阿伏加德罗常数的值，氧化锂的晶体密度为_______g·cm-3(列出计算表达式)。

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 有机合成中成环及环的元素增减是合成路线设计的关键问题之一，由 合成 路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：

（1）A的分子式为_______；B中所含官能团名称为_______。

（2）C的结构简式为_______；E→F反应类型是_______。

（3）写出D→E的化学方程式_______。

（4）E的芳香族化合物的同分异构体中，核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9∶6∶2∶1的所有同分异构体的结构简式为_______。

（5）以 为原料合成 ，其合成路线为_______。

参考答案

一.选择题

1. D  2. A  3. D  4. B  5. B  6. B  7. D 

二. 非选择题

8. （1）将矿物粉碎以增大接触面积、适当升高温度或适当增大硫酸浓度等   

（2）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O   

（3）    ①. 4.8    ②. 106：1    ③. 提高反应速率   

（4）酸度过高，氟离子与氢离子结合生成弱电解质HF，氟离子浓度减小，导致镁离子沉淀不完全   

（5）温度升高，NH4HCO3受热分解   

（6）前两步快反应：Mn2+-e-+2H2O=MnOOH+3H+，慢反应：MnOOH-e-=MnO2+H+，从电极反应来看，H+浓度太大，不利于电极反应正向进行，MnOOH直接与H+反应，故当硫酸浓度大于3mol/L时，电流效率降低

9. （1）圆底烧瓶   

（2）①. NaOH溶液    ②. 平衡气压，收集多余氯气   

（3）2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O   

（4）①. 当加入最后一滴(或半滴)碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色    ②. 25%   

（5）①. 加入足量氨水    ②. 黑色固体溶解，并有气体产生   

（6）肼具有还原性将Ag+还原为Ag，肼具有碱性，与Ag+反应生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O

10. （1）①. 使用合适催化剂    ②. -41   

（2）①. 0.8    ②. 80%    ③. 1.25   

（3）0.8

（4）①. 降低温度或增大水蒸气的量或减少氢气的量   

②.

11. （1）①. [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6    ②. Fe的价电子排布为3d64s2，其4s上的2个电子易失去显+2价    ③. 5   

（2）①. 正四面体    ②. SO    ③. σ   

（3）①.     ②. 4    ③.

12. （1）  ①. C12H20O3    ②. 羰基、酯基   

（2）①.     ②. 加聚反应   

（3）+H2O   

（4）、   

（5）