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    安徽省淮北市2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题(word版含答案)

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    这是一份安徽省淮北市2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题(word版含答案),共14页。试卷主要包含了单选题,多选题,实验题,原理综合题等内容,欢迎下载使用。

    安徽省淮北市2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

    学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

     

     

    一、单选题

    1被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格(Robert Ettinger)在1962年写出《不朽的前景》(The Prospect Of Immortality)一书。他在书中列举了大量事实,证明了冷冻复活的可能。比如,许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来,春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是

    A温度降低,化学反应停止 B催化剂加快化学反应速率

    C温度越低,化学反应越慢 D低温下分子无法运动

    2201912月以来,我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎,为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA

    B1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA

    C46g乙醇中含有极性键数目为6NA

    D利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气

    3下列事实不能用平衡移动原理解释的是

    A浓硫酸的使用有利于酯化反应

    B夏天打开啤酒瓶,有许多气泡冒出

    CFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

    D唾液可以使淀粉水解速率加快

    4某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是

    A若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应,从理论上说所求反应热不变

    B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C烧杯间填满碎纸条的作用是防止热量损失,减少实验误差

    D如图条件下实验过程中没有热量损失

    5如图为氟利昂(CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列不正确的是

    A过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl

    B过程Ⅱ可表示为O3 + Cl = ClO + O2

    C过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程

    D上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

    6已知反应:2NO(g)Br2(g)2NOBr(g) H =a kJ·mol1(a>0),其反应机理如下:

    NO(g)Br2(g)NOBr2 (g)  

    NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g)

    下列有关该反应的说法正确的是

    A该反应的速率主要取决于①的快慢

    BNOBr2是该反应的催化剂

    C慢反应②的活化能小于快反应的活化能

    D正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol1

    7某温度下2L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示.下列说法正确的是(

     

    X

    Y

    W

    n(起始状态)/mol

    2

    1

    0

    n(平衡状态)/mol

    1

    0.5

    1.5

     

    A该温度下,此反应的平衡常数K=6.75

    B若升高温度,W的体积分数减小,则此反应△H>0

    C增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动

    D该温度下,此反应的平衡常数表达式是 K=

    8下列表格中的各种情况,可以用右图的曲线表示的是   

     

    反应

    纵坐标

    A

    相同质量的氨,在同一容器中
    2NH3N2+ 3H2

    氨气的转化率

    500℃

    400℃

    B

    等质量钾、钠分别与足量水反应

    H2质量

    C

    在体积可变的恒压容器中,体积比13N2H2
    N2+ 3H2 2NH3

    氨气的浓度

    活性高的催化剂

    活性一般的催化剂

    D

    2 molSO21 molO2,在相同温度下2SO2+ O22SO3

    SO3物质的量

    2个大气压

    10个大气压

     

     

    AA BB CC DD

    9短周期元素XYZW在元素周期表中的位置如图所示,其中XZ元素的最高正价和最低负价的代数和为2,则下列说法正确的是

     

     

    X

     

     

    Y

     

    Z

     

    W

     

    A离子半径:X<Y<Z<W

    B最简单气态氢化物的热稳定性:Z<W

    C工业制Y往往采用电解熔融YW3的化合物

    D常温下Y的单质能和X的最高价氧化物的水化物反应生成红棕色的气体

    10已知反应,在温度为T1T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    AAC两点气体的平均相对分子质量:A>C

    BAC两点气体的颜色:A深,C

    C由状态B到状态A,可以用加热的方法

    DAC两点的反应速率:A>C

    11对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g),若其他条件都不变,只考虑反应前是否加入催化剂,可得到如下两个图象:

    下列关系正确的是

    a1=a2a1<a2b1=b2b1<b2t1>t2t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧甲图中阴影部分面积比乙图大

    A②④⑤⑦ B②④⑥⑧ C②③⑤⑦ D②③⑥⑧

    12据报道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是

    A相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量

    Bv(CO2)=2v(CH3CH2OH)时, 反应一定达到平衡状态

    C移去水蒸气,可增大正反应速率

    D增大压强,可提高CO2H2的转化率

    13FeCl3溶于盐酸中存在下列平衡:Fe3+(aq)+4Cl-(aq) FeCl(aq)(黄色)。已知平衡时,物质的量浓度[FeCl]与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是

    A该反应为吸热反应

    BA点与B点相比,B[FeCl]浓度更高一些

    C反应处于D点时,有v<v

    D向溶液中通入SO2,黄色会变浅

    14在一个固定容积的密闭容器中,放入3molX(g)和2molY(g),在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值是

    A6 B5 C4 D3

    15已知:H2O(g)=H2O(l)    H1= -Q1kJ·mol-1

    C2H5OH(g)=C2H5OH(1)    H2=-Q2kJ·mol-1

    C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)    H3=-Q3kJ·mol-1

    若使23g液态酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(单位为kJ)

    AQ1+Q2+Q3 B0.5(Q1+Q2+Q3)

    C0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3 D1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

    16利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOHCl2。下列说法正确的是

    AC膜可以为质子交换膜

    B阴极室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

    C阳极室需要不断补充CaCl2

    D每转移2 mol e-,阳极室中c(Ca2+)降低1 mol·L-1

    17已知除去NO的一种反应如下:

    主反应:4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)  H

    副反应:4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)

    相同条件下,在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应。下列说法错误的是

    AH<0

    B乙催化剂的催化效果要强于甲

    C改变催化剂的选择性,可以减少副反应的发生

    D相同条件下选择高效催化剂,可以提高M点的平衡转化率

     

    二、多选题

    18利用如图所示装置,当XY选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

    A氯碱工业中,XY均为石墨,X附近能得到NaOH

    B铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,MCuSO4

    C电镀工业中,X是镀层金属,Y是待镀金属

    D外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属

     

    三、实验题

    19某实验小组利用酸性KMnO4H2C2O4反应来探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题:

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    H2O/mL

    温度/℃

    KMnO4溶液褪色时间(s)

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    V

    25

    t1

    0.20

    4.0

    0.010

    4.0

    0

    25

    t2

    0.20

    4.0

    0.010

    4.0

    0

    T

    t3

     

    1上表中V=___________,若②③组为对比实验,则T___________25℃(“=”)

    2上述反应的离子方程式为___________

    3t1___________t2(“=”),若t3=50秒,则该条件下的反应速率v(KMnO4)=___________mol·L-1·s-1

    4有同学做实验时发现,反应开始时溶液褪色慢,但反应一段时间后溶液褪色明显加快。该同学猜测是催化剂加快了化学反应速率,要证实猜测,除选择硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外,还需要选择以下试剂中的___________(填字母序号)

    A.硫酸钾     B.硫酸锰     C.硫酸     D.氯化锰    E.蒸馏水

    20氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是化学工业中尿素生产过程的中间产物,加热脱水形成尿素;氨基甲酸铵为有毒物品;可燃,燃烧放出有毒氮氧化物和氨气。某化学兴趣小组用以下装置制取氨基甲酸铵。

    已知:①制取氨基甲酸铵反应为:2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) H0

    ②氨基甲酸铵易分解、易吸水,溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。

    回答下列问题:

    1装置35的作用是___________

    2装置6中的试剂是___________(从下面选项中选择,下同),导管a出口直接与尾气处理装置连接,该尾气处理装置中的试剂是___________

    A.稀硫酸         B.浓硫酸         C 碱石灰         D.氢氧化钠溶液

    3写出氨基甲酸铵水解的化学方程式为___________

    4三颈烧瓶需用冰水浴冷却,其目的是___________

    5某校化学兴趣研究小组把氨气和二氧化碳按体积比21通入如图所示体积可变的装置中,在常温常压下进行实验:

    当反应达到平衡后,陈同学通过用手按压活塞增大压强来提高转化率,起初装置内压强增大,温度升高,过一段时间后装置又恢复到初始温度,请问:此时陈同学如果松开手,活塞___________(”)回弹?原因:___________

     

    四、原理综合题

    21合成氨对人类的生存和发展有着重要意义,1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨,实现了人工固氮。

    1请结合下列数据分析,工业上选用氮气与氢气反应固氮,而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是___________

    序号

    化学反应

    K(298K)的数值

    N2(g)+O2(g) 2NO(g)

    5×10-31

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

    4.1×106

     

    2对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在一定条件下氨的平衡含量如下表。

    温度/

    压强/MPa

    氨的平衡含量

    200

    10

    81.5%

    550

    10

    8.25%

    ①其他条件不变时,温度升高氨的平衡含量减小的原因是___________(填字母序号)

    a.温度升高,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡逆向移动

    b.温度升高,浓度商(Q)变大,Q>K,平衡逆向移动

    c.温度升高,活化分子数增多,反应速率加快

    d.温度升高,K变小,平衡逆向移动

    ②哈伯选用的条件是550℃、10mPa,而非200℃、10mPa,可能的原因是___________

    3经过科学家的大量研究,工业上氮气和氢气在一定条件下直接化合制得氨。图1是工业合成氨生产的示意图。

    ①图1中分离出物质X的化学式为___________

    ②图1中选定500℃、2050MPa条件的主要原因___________

    A.温度、压强对化学平衡的影响

    B.铁触媒在该温度时活性大

    C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

    ③图2是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中L(L1L2)X分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(温度压强”);判断L1L2的大小关系并说明理由___________

    22甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。利用苯和甲醇在催化剂作用下反应得到C7H8C8H10和副产物三甲苯(C9H12),发生的主要反应如下:

    Ⅰ.C6H6 (g)+CH3OH(g)C7H8(g)+H2O(g)

    Ⅱ.C7H8(g)+CH3OH (g)C8H10 (g)+H2O(g)

    Ⅲ.C8H10(g)+CH3OH(g)C9H12(g)+H2O(g)

    (1)500 ℃、0. 18 Mpa条件下,反应达到平衡时,结果如图所示。

    ①由图分析,随着投料比增加,CH3OH的平衡转化率_________。平衡时,的值_______(增大减小不变”)

    ②投料比1. 0时,C6H6的平衡转化率为50%,产物中C7H8C8H10C9H12物质的量之比为631CH3OH的平衡转化率为_________

    (2)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了反应Ⅰ在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示,其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。

    ①反应Ⅰ的H=________kJ/mol

    ②吸附CH3OH的焓变________吸附C6H6的焓变(填“ <”)。

    C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为________

    ④在固体酸(HB)催化作用下,测得反应Ⅰ的速率方程为v=k·P(C6H6) (k为速率常数),在刚性容器中发生反应Ⅰ,关于反应Ⅰ的ΔH和反应速率(v)的叙述正确的是____(填标号)。

    A.升高温度,ΔH v均增大          B.增大p (C6H6)ΔH不变,v增大

    C.降低温度,ΔHv均减小           D.增大p (CH3OH) ΔH不变,v增大

     


    参考答案

    1C

    2A

    3D

    4D

    5C

    6D

    7A

    8B

    9B

    10C

    11A

    12D

    13D

    14A

    15D

    16C

    17D

    18AB

    19

    1    2.0    >或<   

    22MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    3        1.0×10-4   

    4B

    20

    1观察气体流速

    2    C    B   

    3H2NCOONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3.H2O

    4降低温度,促进生成氨基甲酸铵反应正向移动

    5        温度不变,K=不变,所以按反应系数比通入的气体浓度不变,新平衡的压强和原来相等,活塞不回弹   

    21

    1氮气与氢气反应的限度(或化学平衡常数)远大于氮气与氧气反应的限度

    2    d    提高合成氨反应的化学反应速率   

    3    NH3    BC    压强    L1<L2合成氨反应为放热反应,压强相同时,升高温度,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),平衡逆向移动,NH3的体积分数降低   

    22减小    增大    75%    −61.4        C6H6*+H2O+CH3B=C7H8*+H2O+HB (C6H6*+CH3B=C7H8*+HB)    B   

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