安徽省合肥市2021-2022学年高一上学期第二次月考化学试题(word版含答案)

安徽省合肥市2021-2022学年高一上学期第二次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．古诗文经典已融入中华民族的血脉，下列对宋代爱国诗人王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户曈曈日，总把新桃换旧符。”解读错误的是

A．诗句“爆竹声中一岁除”隐含了化学变化

B．屠苏酒，是用屠苏草浸泡的酒，其主要成分是水和乙醇

C．最早的桃符是用桃木做成，桃木的主要成分是蛋白质

D．爆竹的主要成分是黑火药，黑火药的其中一种主要成分是硝酸钾

2．下列化学用语表达正确的是

A．构成化合物氯化镁的基本粒子：MgCl2

B．明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在水溶液中的电离方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO

C．SO2通入酸性KMnO4溶液中，反应的电子转移情况：

D．Cl—的结构示意图：

3．已知NaNO3、KCl、KNO3、NaCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示。在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体出现，再加热蒸发时，开始析出的晶体是

A．KNO3 B．KCl C．NaNO3 D．NaCl

4．下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸镁溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO=BaSO4↓

B．金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

C．氢氧化铁溶于盐酸中：H++OH-=H2O

D．CH3COONa溶液中滴加稀硝酸：CH3COO-+H+=CH3COOH

5．下列说法中正确的是

A．能和碱反应生成盐和水的化合物一定是酸

B．在离子反应中，所有离子的浓度都是减小的

C．纯水的导电性很差，但水也是电解质

D．氧化还原反应的本质是元素化合物有升有降

6．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是

A．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

B．用醋酸除去水壶中的水垢，该反应涉及到了离子反应

C．大理石雕像被酸雨腐蚀破坏，酸雨的形成与含硫矿物的燃烧有关

D．铁刀生锈，只发生了氧化反应

7．对反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO的叙述正确的是

A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂 B．CO是氧化产物

C．AlN中氮元素的化合价为+3 D．N2发生了氧化反应

8．2021年8月1日，我国选手苏炳添在东京奥运田径赛场上顶住了世界高手所给的压力，以9秒83的成绩在男子100米半决赛中打破亚洲记录，并成功晋级决赛。田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．理论上黑火药中氯酸钾和红磷的最佳质量配比为5∶6

B．白烟是由于剧烈反应生成了白色固体小颗粒P2O5和KCl

C．上述反应中KClO3表现出氧化性，红磷作还原剂

D．上述反应中消耗3个磷原子时，转移电子15个

9．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO (除试剂c外，每一步所加试剂均过量)，设计工艺流程如图所示，下列说法不正确的是

A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2

C．操作X用到烧杯、漏斗、玻璃棒 D．当不再产生气泡时，说明试剂c已足量

10．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是

A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体

B．X中分散系能产生丁达尔效应

C．用过滤的方法，可将Z中固液进行分离

D．Y中产生的气体为CO2

11．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH

B．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

C．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH

D．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋H2SO4

12．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜

C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧

13．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是

A．无色透明溶液中：K+、Na+、NO、MnO

B．含有大量Ba(OH)2的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO

C．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、NO、SO、HCO

D．含有大量Na+的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、SO、NO

14．下列说法不正确的是

①只含有一种元素的物质一定是纯净物

②生石灰做干燥剂涉及化学变化

③酸性氧化物都能与水反应生成酸

④碱性氧化物一定是金属氧化物

⑤向溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察溶液中是否有白色沉淀生成，来判断原溶液中是否有Cl-

⑥能使紫色石蕊溶液变红的溶液，一定是酸溶液

A．①③⑥ B．①②③④⑤ C．②④⑥ D．②④⑤

15．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A．盐：纯碱、胆矾、碱式碳酸铜 B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石

C．非电解质：乙醇、碳酸钙、二氧化硫 D．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁

16．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是

A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．Br2+2NaI=2NaBr+I2

C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O

二、填空题

17．下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体　②冰醋酸(CH3COOH固体)　③熔融Na2CO3　④石墨　⑤NaOH固体　⑥Fe(OH)3胶体　⑦酒精(C2H5OH)　⑧液态O2　⑨盐酸　⑩金属钠，请回答下列问题(用序号)：

（1）以上物质中能导电的是___________；

（2）以上物质属于电解质的是___________；

（3）以上物质中属于非电解质的是___________；

（4）足量盐酸与③溶液反应的离子方程式为___________；

（5）写出②与⑤在溶液中反应的离子方程式___________；

（6）写出⑦在空气中燃烧的化学方程式___________。

18．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能力(电导率)随时间变化的曲线如图所示。

（1）Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是___________；

（2）A～B段发生的离子方程式是___________；

（3）B～Ｃ段电导率逐渐上升的原因是___________；

（4）如果将稀硫酸改为等浓度的稀盐酸，猜想此时电导率的最低点在B点的___________(填选项)

A．上方 B．下方 C．重合 D．无法确定

（5）如果将稀硫酸改为NaHSO4溶液，反应至Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液显___________性(填“酸”、“中”或“碱”)；

（6）该兴趣小组通过查阅资料了解到Ba2+是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。医疗上常用硫酸钡作胃肠道检查的造影剂，俗称“钡餐”，而不溶性的碳酸钡却不能做钡餐。请用离子方程式解释原因___________。

19．当Cl2遇到NH3时，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

（1）用“双线桥法”表示反应的电子转移方向和数目：___________；

（2）参加反应的NH3中，被氧化的N原子与未被氧化的N原子之比：___________；

（3）写出NH4Cl在溶液中的电离方程式___________，在其溶液中分散质粒子的直径范围为___________；

（4）若反应中有6.8g氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为___________g；请写出N2的一种用途___________。

三、实验题

20．草酸(乙二酸)是一种二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。某甲实验小组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

回答下列问题：

（1）装置组装完毕后，实验开始前需要进行的操作为___________。

（2）装置C中可观察到溶液变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2。装置B的主要作用是___________。若无装置B，则C中发生的离子反应方程式有：___________。

（3）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、___________、G、H、___________、I。H反应管中盛有的物质是___________(填化学式)。

（4）据两组同学的实验结果，可知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)分解的化学方程式为：___________。所有的反应物和生成物中属于电解质的有___________种。

参考答案

1．C

2．B

3．D

4．D

5．C

6．D

7．B

8．A

9．B

10．B

11．C

12．C

13．D

14．A

15．C

16．A

17．

（1）③④⑥⑨⑩

（2）①②③⑤

（3）⑦

（4）CO＋2H＋=CO2↑＋H2O

（5）CH3COOH＋OH－=H2O＋CH3COO－

（6）C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O

18．

（1）A点导电能力最强

（2）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O

（3）溶液中硫酸的浓度逐渐增大

（4）A

（5）碱

（6）BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O

19．

（1）

（2）1∶3

（3）    NH4Cl=NH＋Cl－    小于1nm   

（4）    5.6g    作保护气或合成氨等   

20．

（1）检查装置的气密性

（2）    防止草酸蒸汽进入到C中和澄清石灰水反应对CO2的检验造成干扰    CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O、H2C2O4＋Ca2＋＋2OH－=CaC2O4↓＋2H2O   

（3）    D    D    CuO或Fe2O3等   

（4）    H2C2O4·2H2OCO↑＋CO2↑＋3H2O    2