安徽省合肥市2021-2022学年高二上学期阶段性质量检测卷化学试题（word版含答案）

安徽省合肥市2021-2022学年高二上学期阶段性质量检测卷化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的

B．化学键断裂需要吸收能量

C．化学反应的焓变越大，表示放热越多

D．放热反应不需要加热就能发生

2．下列化学用语表达正确的是

A．的结构示意图：

B．乙酸的结构式：

C．氯化氢分子的电子式：

D．质量数为137的钡原子：

3．已知：；。由此推知，其中最稳定的磷单质是

A．红磷 B．白磷 C．黑磷 D．无法确定

4．甲烷、乙烯和苯三种有机物的共同点是

A．都由和两种元素组成 B．都能使酸性溶液褪色

C．都能发生加成反应和取代反应 D．在中燃烧产生的现象完全相同

5．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)=2C(g)，反应进行到4s末时，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，则0～4s内用反应物B表示该反应的速率为（    ）

A． B．

C． D．

6．下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是

A．  

B．  

C．  

D．  

7．Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是

①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2

②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g

③电流由铜极经导线流向锌极 ④溶液中SO42-移向铜极

A．①④ B．③④ C．②③ D．①③

8．升高温度，下列数据一定增大的是

A．反应后容器内总压强 B．反应的活化分子百分数

C．化学平衡常数 D．某物质的平衡转化率

9．某温度下，反应的平衡常数，在同一温度下，的平衡常数的值为

A．2500 B．100 C．50 D．25

10．某同学利用如图装置进行甲烷与氯气反应的实验，下列说法正确的是

A．型管内气体颜色逐渐变深

B．型管左边液面下降

C．若反应中氯气不足，则只生成一种有机物

D．U型管内有白雾生成，壁上有油状液滴生成

11．某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应

B．、、三种物质中最不稳定

C．加入催化剂会改变两步反应的焓变

D．反应的活化能是

12．一定温度下，在一体积是1 L的密闭容器中发生如下化学反应：。X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在内，

B．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%

C．提高起始反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

D．保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2 (N2不参与反应)，反应速率增大

13．一定条件下，通过反应可以制备特种陶瓷的原料，该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变温度，重新达到平衡后，随温度变化趋势如图所示，则不能表示的是

A．平衡常数

B．的转化率

C．容器内混合气体的密度

D．与的物质的量之比

14．已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是

A．加入催化剂，该反应的不变

B．加入催化剂，正、逆反应的活化能均减小

C．该反应的

D．如果该反应生成液态，则增大

15．练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、)，设计了如下工业流程。下列说法错误的是

A．气体Ⅰ中主要含有的气体有、、

B．X在反应中作氧化剂，则X可为过量的空气

C．处理含废水时，发生反应的离子方程式为

D．捕获剂所捕获的气体主要是

16．对于可逆反应：，下列各图正确的是

A． B．

C． D．

17．在一密闭容器中，反应(其中、、为化学计量数)达平衡后，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得的浓度为。则下列叙述正确的是

A． B．平衡向正反应方向移动

C．转化率减小 D．的体积分数增大

18．在某一密封体系中发生反应：。如图为某一段时间段反应速率与反应时间的曲线关系。下列说法正确的是

A．时间段内，该反应停止了 B．时刻，向体系中充入

C．时刻，密封体系体积缩小 D．氨的百分含量最高的时间段是

19．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。说法错误的是

A．Q位于第三周期IA族

B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C．简单离子半径：M-﹥Q+﹥R2+

D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

20．是工业制硫酸的主要反应之一、一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为的恒容密闭容器中投入和，其起始物质的量及的平衡转化率如下表所示。下列说法正确的是

A．该温度下，平衡常数值为200

B．乙中反应的平衡常数小干丙

C．平衡时，丙中是甲中的2倍

D．平衡时，乙中的转化率大于甲中的转化率

二、实验题

21．某同学设计如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。回答下列问题：

（1）管的作用是___________。

（2）用如图装置探究影响化学反应速率的因素。以生成气体为计时终点，结果如下表所示。

实验Ⅰ和实验Ⅱ的目的是探究________对化学反应速率的影响，______(填“”“”或“”)。

（3）下列方法不能使本实验中生成氢气的速率加快的是___________(填字母)。

A．将稀硫酸换成浓硫酸 B．在稀硫酸中滴加少许浓硫酸

C．在稀硫酸中加入一定量浓硝酸 D．在稀硫酸中滴加少许硫酸铜溶液

（4）等质量的锌分别与4份50mL过量的盐酸在不同的实验条件下完全反应，实验数据如下表：

①实验___________(填实验组别序号)可表明实验温度对反应速率产生影响。

②实验2和4表明___________也可对反应速率产生影响。

22．如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。在塑料瓶中事先加入盐酸，然后通过注射器注入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：

（1）塑料瓶外泡沫板的作用是___________。

（2）实验小组按课本装置和改进后的装置分别进行实验，测得实验数据如下：

表中记录的终止温度是指___________，根据改进后装置的实验数据计算中和热___________(计算结果保留两位小数，近似认为盐酸和溶液的密度都是，中和后溶液的比热容)。

（3）有同学考虑注射器针筒中会有溶液残留(不超过)，认为上述实验会导致所测得反应热偏小，请判断该观点是否正确并说明理由：___________。

（4）如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)所求中和热___________。

三、填空题

23．合成气是重要的化工原料，主要成分为、，以合成气为原料制备乙酸乙酯的工艺流程如图。

回答下列问题：

（1）向体积为的恒容反应器中加入、，发生反应，测得乙醇物质的量与反应时间的关系如表所示：

①反应进行到___________(填字母)时，该反应处于平衡状态。

AB．C．D．

②反应进行时，的物质的量的分数为___________%(保留三位有效数字)。

（2）含有官能团的名称为___________，的化学方程式为___________。

（3）“一定条件”指的是___________，该反应的化学方程式为___________。

（4）下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是___________(填字母)。

A．铁粉 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．无色酚酞溶液

四、计算题

24．氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。回答下列问题：

(1)肼(N2H4，常温下为液态)是火箭的传统燃料之一，某N2H4-O2原电池的工作原理如图甲。

①a极的电极反应式为_______。

②该电池工作时，若有2 mol电子流经外电路，则被还原的O2体积为_______L(标准状况下)。

(2)一定温度时，在体积为2 L的恒容反应器中发生反应：，A、B物质的量随时间的变化曲线如图乙所示。

①A为_______(填化学式)。

②4 min时，v正_______(填“＞”“＜”或“＝”) v逆。

③内该反应的平均反应速率v(H2)=_______(保留两位有效数字)。

④_______，反应进行4 min时，N2的转化率为_______。

五、原理综合题

25．甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。一定条件下，可用合成气(、)合成甲醇：回答下列问题：

（1）已知断裂有关化学键所吸收的能量数据如下表：

上述反应的___________。

（2）在三个不同容积的容器中分别充入与，恒温恒容下发生上述反应，测得平衡时的转化率如下表：

①___________(填“”“”或“”，下同)；若实验Ⅱ中和用量均加倍，则转化率___________70%。

②350℃时，实验Ⅲ反应的平衡常数___________(用含的代数式表示)。

（3）工业上，和反应也可以合成甲醇。在恒压的密闭容器中，充入一定量的和，测得不同温度下，体系中的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。

①比较与的大小关系：___________(填“”“”或“”)。

②在和的条件下，向密闭容器中充入和，反应达到平衡时，容器的容积为。保持和此时容器的容积不变，再充入和，设达到平衡时的总转化率为，写出一个能够解出的方程：___________(不必化简，可以不带单位)。

参考答案

1．B

2．A

3．C

4．A

5．B

6．D

7．C

8．B

9．C

10．D

11．B

12．B

13．D

14．D

15．B

16．A

17．B

18．D

19．C

20．D

21．

（1）使分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等，便于稀硫酸滴下

（2）    浓度    >   

（3）AC

（4）    2和3    金属状态(或反应物的接触面积)   

22．

（1）减少实验过程中的热量损失

（2）    温度计显示的最高温度       

（3）不正确，实验中溶液过量，即使有残留，加入的也能保证盐酸完全反应

（4）    不相等    相等   

23．

（1）    D    61.5   

（2）    羟基       

（3）    浓硫酸、加热       

（4）BD

24．    11.2    NH3    ＞    0.056    0.6    25   

25．

（1）-107

（2）               

（3）