安徽省合肥市部分中学2023-2024学年高二上学期期末检测化学试题（含答案）

这是一份安徽省合肥市部分中学2023-2024学年高二上学期期末检测化学试题（含答案），共19页。试卷主要包含了5 Fe-56，丙烯腈是制备腈纶的单体，25℃时，取浓度为0等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C1-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
一、本卷共14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。答案填涂到答题卡上。
1.化学在生活生产等方面有重要应用，下列说法错误的是( )
A.向TiCl4中加入大量的水，同时加热，促使TiCl4水解趋于完全，可制得TiO2·xH2O
B.人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂，是利用Al3+、Fe3+的水解
C.工业合成氨的原料气必须经过净化，是为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”
D.工业废水处理中，以硫酸钠作沉淀剂，可使Cu2+、Hg2+等金属离子沉淀而除去
2.工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。下列有关溶液的说法正确的是( )
A.将氯化钠溶液加热至60℃，溶液仍然为中性，溶液pH=7
B.NaHSO3、HF、SO2溶于水形成的溶液均能导电，并呈弱酸性，它们都是弱电解质
C.常温下，pH均为10的氨水和Ba(OH)2溶液中，OH-的物质的量浓度相同
D.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的物质的量浓度均降低
3.NO、NH3在催化剂表面可能发生的反应过程如图所示，该总反应是放热反应。下列说法错误的是( )
A.反应中生成物键能之和小于反应物键能之和
B.由图知，Fe3+是该反应的催化剂
C.催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率
D.图中总反应为4NH3+4NO+O24N2+6H2O
4.工业上采用高温活性炭催化CO与C12合成光气(COCl2)。T℃时，向2L刚性密闭容器中充入2mlCO气体、2mlCl2气体和适量的活性炭，发生反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) △H<0，测得混合气中COCl2的体积分数(COCl2)随时间t的关系如图曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是( )
A.当体系中保持不变，则该反应达到化学平衡状态
B.曲线Ⅱ相对曲线Ⅰ改变的条件可能升高温度
C.A点时，向容器中加入等物质的量CO和Cl2，反应速率减小
D.A点CO的转化率为60%
5.天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，其工作原理如图所示，下列说法错误的是( )
A.报警器触发时，装置将化学能转化为电能
B.多孔电极a为负极，电势低于多孔电极b
C.电流方向由多孔电极a经导线流向多孔电极b
D.当电极a有11.2mL甲烷(标况)参与反应时，电路中有0.004ml电子转移
6.结合所给事实，下列化学用语表达正确的是( )
A.用K3[Fe(CN)6]溶液检验FeSO4中的Fe2+离子：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
B.硫酸铜溶液遇到方铅矿(PbS)转化为铜蓝：Cu2++S2-=CuS↓
C.已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8k.J热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/ml
D.一定条件下，在密闭容器中充入1mlSO2与0.5mlO2，充分反应后放出热量akJ，则：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-2akJ/ml
7.使用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )
8.丙烯腈(C3H3N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △H<0，下列说法正确的是( )
A.该反应只有在低温下才能自发进行
B.该反应的平衡常数K=
C.该反应每消耗1mlC3H6，转移电子的物质的量为6ml
D.其他条件相同，减压和升温均有利于提高丙烯腊的平衡产率
9.25℃时，取浓度为0.1000ml/L的氨水20.00mL，用0.1000ml/L盐酸滴定，过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.25℃时Kb(NH3·H2O)=10-5
B.滴定过程中，水的电离程度大小是：c>b>a.
C.本次滴定若使用酚酞试剂，会导致待测液浓度偏低
D.c点时溶液中离子浓度的关系是c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)
10.一定温度下，将1mlA和1mlB气体充入2L密闭容器，发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，t1时达到平衡，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.若t1=2min，则v(D)=0.125ml/(L·min)
B.t2时刻改变的条件是增加等物质的量的A和B
C.t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1ml，则v正>v逆
D.若t3时刻改变的条件是升温，则该反应是放热反应
11.如下所示装置，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断正确的是( )
A.b是电源的负极
B.当通过质子交换膜的H+为0.12ml时，Ⅱ室内溶液质量增加超过3.32g
C.电解--段时间后，右侧Ⅰ室溶液的pH降低
D.电解一段时间后，欲使CuCl2溶液恢复到原来浓度，需补充一定量的金属铜和氯气
12.室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液。溶液中lgc(Ba2+)与lg的变化关系如图所示【已知室温下：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9】。下列说法错误的是( )
A.a、b、c三点中，pH最大的是a
B.b点溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+c(Cl-)+c(OH-)
C.a→b对应的溶液中的值始终不变
D.c点对应溶液中，c()的数量级为10-6
13.某锂离子电池的总反应为：FeS+2Li=Fe+Li2S。某小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示[LiPF6·SO(CH3)2为锂离子电池的电解质]。下列说法错误的是( )
A.X极相连的锂离子电池电极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
B.当电路中转移1mle-时，b室离子数增加2NA个
C.离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜
D.若去掉离子膜M，将ab两室合并，则X极会产生有毒气体
14.温度为T℃，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1mlNO2，发生反应：2C(S)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示(V1A.T℃时，a点时反应的平衡常数为V1
B.根据理想气体方程可知，容器内压强：Pa：Pb=6：7
C.T℃时，b点达到化学平衡状态，c点未达到化学平衡状态
D.对c点容器加压，缩小容器体积，则此时v正>v逆
第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)
二、填空题(共58分)
15.(14分，每空2分)
工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，对人类生存和发展有着重要意义。
(1)一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入0.2ml的N2和0.6ml的H2发生反应：N2+3H22NH3 △H<0，若在5min时测得NH3的物质的量为0.2ml，则前5min中平均反应速率v(N2)=___ml/(L·min)。此时能说明反应一定达到化学平衡状态的是( )
A.NH3的体积分数不再改变 B.容器内气体的质量不再改变
C.容器内的压强不再改变 D.v正(N2)=2v逆(NH3)
(2)合成氨生产流程示意图如下。
流程中循环使用的物质有________，提高原料利用率。流程中其他有利于提高原料利用率的措施是_________；有利于提高单位时间内氨的产率的措施有______。(至少写出两点)
根据下表各物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在__________。
A.-195.8℃(3)对于合成氨的反应，下列图像一定正确的是_______。
A. B.
C. D.
16.(14分，每空2分)
铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
Ⅰ.校本课程小组利用下图装置，模拟铁的电化学防护。
若X为石墨电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____(填“A”“B”或“C”)处。
若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学保护法称为________。
Ⅱ.校本课程小组探究不同条件对电解FeCl2溶液微粒放电能力的影响。设计如下实验，电解装置如图所示，并进行实验记录：
(1)分析实验①中阴极现象，在pH=5.52时，放电的微粒是______。
(2)实验②中向阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，变红的原因是_______(用离子方程式表示)；实验②中阴极有气泡产生，说明pH=0.5时，阴极发生了电极反应：___________。
(3)溶液中有Fe2+、H+，对比①、②阴极现象，可以得出的结论是__________。
(4)分析阳极实验现象，甲同学得出结论：实验①、②条件下，Fe2+放电而Cl-没有放电。乙同学认为仅由实验①、②不能得出此结论，乙同学设计了实验①对照实验：在1.5V的电压、pH=5.52的情况下，电解0.2ml/L的NaCl溶液，观察阳极处是否有气泡产生，湿润的淀粉碘化钾是否变蓝。电解0.2ml/LNaCl溶液的化学方程式为_________。
17.(14分，每空2分)
某电镀厂产生的废水经预处理后含有和少量的Cu2+、Ni2+，能够采用以下流程进行逐一分离，实现资源再利用。
已知：
1.常温下，物质的Ksp数据：
2.Cr(OH)3性质与Al(OH)3相似
3.设H2S平衡浓度为1.0×10-6ml/L，已知H2S的K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15。
回答下列问题：
(1)还原池中溶液调pH_______(填“能”或“否")使用盐酸。
(2)还原池中有Cr3+和CO2气体生成，反应的离子方程式为__________。
(3)沉淀池1中溶液的pH应为________时才能使c(Cr3+)降至10-5ml/L，若溶液pH过高将会导致________沉铬率下降。
(4)沉淀池2中加入的Na2S溶液呈碱性，原因是_________(用主要反应的离子方程式表示)，根据溶度积常数可确定沉淀2为_________。
(5)沉淀池3中沉淀结束，pH=7时，溶液中主要离子是____________。
18.(16分，每空2分)
氮氧化物是形成雾霾的重要原因之一，综合治理氮氧化物，还自然一片蓝天。回答下列问题：
(1)通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=akJ/ml；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=bkJ/ml；
③H2O(g)=H2O(l) △H=ckJ/ml
写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：__________。
(2)已知Cl2可与NO作用：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0，反应的速率方程式为：v正=k正·c2(NO)·c(Cl2)，v逆=k逆·c2(ClNO)，k正、k逆表示速率常数，与温度、活化能有关。
①升高温度，k正的变化程度_____(填“大于”小于”或“等于”)k逆的变化程度。
②某温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2mlNO和1mlCl2，测得初始压强是平衡时压强的1.2倍。则该温度下平衡常数K=_____。若平衡时压强为p，则Kp=_______(用p表示)。
(3)工业烟气中的氮氧化物可用NH3催化还原，发生反应：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H<0，研究表明不同氨氮比m=条件下测得NO的残留率与温度关系如图所示。
①氨氮比m1、m2、m3由大到小的顺序是________。
②随着温度不断升高，NO的残留率趋近相同，说明温度对NO残留率的影响_____(填“大于”或“小于”)氨氮比的影响。
(4)工业烟气中的氮氧化物也可用C2H4脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为________(填序号，下同)，Cu2+负载量为____。
a.300℃ b.350℃ c.500℃ d.1% e.3% f.8%
合肥市部分中学2023-2024学年高二上学期期末检测
化学参考答案
一、本卷共14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。答案填涂到答题卡上。
1-5：DCABC 6-10：ADCBC 11-14：BABB
1.D
解析：在工业废水处理中，以Na2S作沉淀剂，使废水中的某些金属离子如使Cu2+、Hg2+等，生成极难溶的CuS、HgS等沉淀而除去，也是分离、除去杂质常用的方法。
2.C
解析：A.将氯化钠溶液加热至60℃，水的电离平衡正向移动，溶液仍然为中性，但温度升高，Kw增大，pH<7，故A错误；B.NaHSO3在水溶液中完全电离为Na+、，NaHSO3是强电解质，HF在水溶液中部分电离，属于弱电解质，SO2自身不能电离，属于非电解质，故B错误；C.常温下，pH均为10的氨水和Ba(OH)2溶液中，c(H+)=10-10ml/L，c(OH-)=，因此pH均为10的氨水和Ba(OH)2溶液中，OH-的物质的量浓度相同，故C正确；D.将pH=4的盐酸稀释后，溶液OH-离子的物质的量浓度升高，故D错误。
3.A
解析：A.总反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应物键能之和小于生成物键能之和，故A错误；B.如图所示的过程中氨气与Fe3+作用，后经过Ⅱ、Ⅲ又得到Fe3+，Fe3+是该反应的催化剂，故B正确；C.催化剂能加快反应速率，是因为降低了反应的活化能，故C正确；D.从图中可以看出，NH3、NO、O2为反应物，N2、H2O为生成物，则总反应为4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故D正确。
4.B
解析：A.CO和Cl2都是反应物，物质的量之比总为1：1，即体系中保持恒定不变，故比值不变不能说明反应达到平衡，故A错误；B.对比曲线Ⅱ和曲线Ⅰ可知，曲线Ⅱ反应速率快，平衡时COCl2的体积分数(COCl2)小则平衡逆向移动。升高温度，反应速率增大，平衡向吸热反应的逆反应方向移动，故B正确；C.A点时，向容器中加入等物质的量CO和Cl2，恒容条件下，反应速率增大，故C错误；D.按曲线Ⅰ，设CO的转化率为x，则：
Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)
起始浓度(ml/L)1 1 0
改变浓度(ml/L)x x x
平衡浓度(m/L)1-x 1-x x
平衡时COCl2的体积分数(COCl2)为60%，则，解得x=0.75，故D错误。
5.C
解析：A.该装置本质是甲烷燃料电池，将化学能转化为电能，A正确；B.多孔电极a为负极，电势低于正极多孔电极b，B正确，C.电流方向在外电路是由正极经导线流向负极，由多孔电极b经导线流向多孔电极a，C错误；D.标准状况，有0.0005ml甲烷参与反应，结合电极a的反应方程式CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，则电路中有0.004ml电子转移，D正确；
6.A
解析：A.用铁氰化钾检验溶液中亚铁离子的反应为溶液中亚铁离子与铁氰酸根离子、钾离子反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应的离子方程式为Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，A正确；B.硫酸铜溶液遇到方铅矿(PbS)转化为铜蓝(CuS)，反应的离子方程式为：Cu2+(aq)+PbS(s)=Pb2+(aq)+CuS(s)，故B错误；C.燃烧热的热化学方程式氢气前面的系数应为1，C错误；D.SO2与O2反应生成SO3是可逆反应，不能完全转化，1mlSO2与0.5mlO2充分反应，放出热量akJ，则2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)△H<-2akJ/ml，D错误。
7.D
解析：A.测定化学反应速率需要用分液漏斗而不是长颈漏斗，A错误；B.醋酸是弱酸，电离吸热，用醋酸溶液代替盐酸，会使测得的反应热数值偏小，焓变△H会偏大，故B错误；C.制作简单的氢氧燃料电池，应选择硫酸钠溶液做电解液，先闭合K，接通直流电源电解1~2分钟，生成氢气和氧气，后打开K1，闭合K2制得简单的氢氧燃料电池，C错误；D.在铁质镀件表面镀铜，铜片作阳极，铁制镀件作阴极，铜氨溶液作电镀液，D正确。
8.C
解析：A.该反应△H<0，并且气体分子数增加的反应，△S>0，根据自由能公式为任意温度下均能自发进行，A错误；B.反应的平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比值，该反应的平衡常数K=， B错误；C.氧元素由0价变为-2价，O2~4e-，该反应每消耗lmlC3H6，则消耗1.5mlO2，转移电子的物质的量为6ml，C正确；D.反应为气体分子数增加的反应，减压平衡正向移动，丙烯腈产率提高，反应为放热反应，升温平衡逆向移动，丙烯腈产率降低，D错误。
9.B
解析：A.由题图可以看出氨水的pH≈11，即c(OH-)=10-3ml/L，故Kb(NH3·H2O)== ，A正确；B.二者恰好完全反应时，溶质为NH4Cl，由于盐类水解作用，会促进水的电离，此时水的电离程度最大，超过a、c两点，B错误；C.指示剂适合使用甲基橙，若使用酚酞，导致盐酸体积偏小，测得待测液浓度偏低，C正确。D.c点溶液溶质为NH4Cl和HCl，溶液中离子浓度的关系是c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)，D正确。
10.C
解析：A、D是固体，不能表示化学反应速率，故A错误；B.由图可知，t2时刻C的浓度骤升，不是增加等物质的量的A和B导致，是加压造成的，故B错误。C.由图可知，t1时刻平衡时C的浓度为0.5m/L，由方程式可知，平衡时A、B的浓度都为0.25ml/L，反应的平衡常数K=，若t1时刻后向体系中再充入A、B、C各lml，反应的浓度熵Q=<4，则平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；D.由图可知，t3时刻升高温度时，C的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，反应△H>0，故D错误；
11.B
解析：A.由石墨电极Ⅱ产生氧气可知，电极Ⅱ为阳极，电极Ⅰ为阴极，则b是电源的负极，故A错误；B.随着电解的进行，当通过质子交换膜的H+为0.12ml时，Ⅱ室得到了来自于Ⅰ室的0.12ml氯离子，Ⅲ室的0.12ml氢离子，并且根据Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，0.02ml Fe2O3被溶解，质量增加超过3.32g，故B正确；C.电解一段时间后，右侧I室溶液的pH不变，故C错误；D.电解一段时间后，欲使CuCl2溶液恢复到原来浓度，需补充氯化铜固体，故D错误。
12.A
解析：A.a、b、c三点中，c点c()最高，溶液pH最大，故A错误；B.根据电荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+(Cl-)+(OH-)，因为溶液存在、且相等，所以2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+(Cl-)+(OH-)，故B正确；C.a→b对应的溶液中温度不变电离平衡常数，水的离子积不变，则=不变，故C正确；D.c点lgc(Ba2+)=-5，c(Ba2+)=1.0×10-5ml/L，c()==2.6×10-4ml/L，c()=0.01c()=2.6×10-6ml/L，故D正确。
13.B
解析：由锂离子电池总反应可知，锂元素被氧化，因此Li电极为负极；废水经过处理后得到单质镍，因此电解池c池中的电极反应为：Ni2++2e-=Ni，即镍棒上发生了还原反应，因此镍棒为阴极，与锂离子电池的Li电极Y相连；碳棒为阳极，电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；因为最后还得到了BaCl2溶液，因此a池中Ba2+经过离子交换膜M进入b池，c池中的Cl-经过离子交换膜N进入b池，最终得到BaCl2溶液。A与X电极相连的为锂离子电池的正极，发生还原反应，FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，故A正确；B.当电路中转移1mle-时，b室会进入1mlCl-，0.5mlBa2+，因此共增加1.5ml电子，即b室离子数增加1.5NA个，故B错误；C.因为Ba2+经过离子交换膜M进入b池，c池中的Cl-经过离子交换膜N进入b池，因此离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜，故C正确。D.若去掉离子膜M，将ab两室合并，氯离子优先放电，则X极会产生有毒气体氯气，故D正确。
14.B
解析：A.根据a点数据计算，a点时反应达到平衡，NO2转化率为40%，则a点反应三段式为：
2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)
起始量(ml) 1 0 0
变化量(ml) 0.4 0.2 0.4
平衡量(ml) 0.6 0.2 0.4
各物质平衡浓度为c(NO2)=m/L、c(N2)=ml/L、c(CO2)=ml/L，T℃时，该反应的化学平衡常数=，A正确；
B.根据B的数据，可知a点时容器内气体物质的量为1.2ml；b点时反应三段
2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)
起始量(ml) 1 0 0
变化量(ml) 0.8 0.4 0.8
平衡量(ml) 0.2 0.4 0.8
根据A选项中a点反应三段式、b点三段式和pV=nRT可知，PaV1=1.2RT，PbV2=1.4RT，由于V2>V1，所以容器内的压强：Pa：Pb>6：7，故B错误；C.图中b点NO2的转化率最高，则温度为T℃时，b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b点，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上反应均达到平衡状态，反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点以后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，C正确；D.在相同的反应时间内，c点对应的容器体积最大、压强最小，化学反应速率较慢，故其中二氧化氮的转化率较小，对c点容器加压，缩小容器体积，则化学反应速率加快，向正反应方向进行，此时v(逆)二、填空题(共58分)
15.(14分，每空2分)
(1)0.01 AC
(2)N2、H2 加压、分离出液氨 加压、400℃～500℃、铁触媒 A
(3)BC
解析：(1)根据5min内生成0.2mlNH3可知，消耗N2为0.1ml，前5min平均反应速率，v(N2)=ml/(L·min)。
A.随反应进行，N2转化为NH3，NH3的体积分数增大，不再改变时，能说明反应达到平衡状态，选A；
B.化学反应中只有气体参加和生成，气体质量不发生变化，容器内气体的质量不再改变，不能说明反应达到平衡状态，不选B；
C.该反应是气体分子数减小的反应，随反应进行，气体物质的量减小，压强减小，容器内的压强不再改变，能说明反应达到平衡状态，选C；
D.可逆反应达平衡状态时v正=v逆，即v正(N2)：v逆(NH3)=1：2，2v正(N2)=v逆(NH3)，则v正(N2)=2v逆(NH3)不能体现v正=v逆，不能说明反应达到平衡状态，不选D；答案选AC。
(2)该反应是气体分子数减小的反应，压缩机加压采用较高压强(10MPa～50MPa)，可以使平衡正移从而提高原料利用率，将生成的氨冷却液化并及时从体系中分离出来，可以使平衡正移从而提高原料利用率，N2、H2循环使用可以使平衡正移从而提高原料利用率，故答案为N2、H2；加压、分离出液氨；加压采用较高压强可以提高反应速率，从而提高单位时间内氨的产率，在400℃~500℃较高温度下、使用催化剂铁触媒都可以提高反应速率，从而提高单位时间内氨的产率，故答案为加压、400℃~500℃、铁触媒；由表中数据可知，氨气的沸点最高，然后为氮气，若想将氨气从氮气和氢气的混合物中分离出来，可将温度控制在-195.8℃--33.35℃范围内。
(3)A.增大压强，平衡正向移动，氨的平衡百分含量增大，图A错误；
B.升高温度反应速率加快，达到平衡时所需要的时间减小，但合成氨反应正反应为一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，则NH3的体积分数减小，图B正确；
C.起始时N2的物质的量增大，氨的平衡百分含量先增大后减小，图C正确；
D.由反应方程式可知，达到化学平衡时N2、H2、NH3的浓度并不一定相等，图D不一定正确；
答案选BC；
16.(14分，每空2分)
Ⅰ.B 牺牲阳极法
Ⅱ.(1)Fe2+
(2)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；2H++2e-=H2↑
(3)pH较大时溶液中氢离子浓度小，此时Fe2+优先于H+得电子，pH较小时溶液中氢离子浓度大，此时H+优先于Fe2+得电子
(4)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
解析：Ⅰ.作原电池正极或作电解池阴极的金属被保护，若X为石墨棒，为减缓铁的腐蚀，则铁应作电解池阴极，所以开关K应该置于B处；若X为锌，开关K置于A处。该装置构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极而被保护，该电化学防护法称为牺牲阳极法。
Ⅱ.(1)实验①中，阴极无气泡产生，电极表面有银灰色金属析出，则说明此时为Fe2+得电子生成Fe，电极反应为Fe2++2e-=Fe，放电的微粒是Fe2+。
(2)KSCN溶液遇Fe3+离子显红色，发生反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，实验②中阴极有气泡产生，说明pH=0.5时，H+在阴极发生了电极反应2H++2e-=H2↑。
(3)从表中现象可知，pH较大时溶液中氢离子浓度小，此时Fe2+优先于H+得电子，pH较小时溶液中氢离子浓度大，此时H+优先于Fe2+得电子。
(4)电解0.2ml/L的NaCl溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
17.(14分，每空2分)
(1)否
(2)3H2C2O4++8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O
(3)5；Cr(OH)3被过量NaOH溶液溶解
(4)S2-+H2OHS-+OH- CuS
(5)Na+；；2
(1)氯离子会被酸性氧化生成有毒的氯气。
(2)还原池中，二元弱酸H2C2O4还原生成Cr3+，其离子方程式为：3H2C2O4++8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O
(3)当c(Cr3+)=10-5ml/L时，溶液的c(OH-)=ml/L=10-9ml/L，c(H+)=ml/L=10-5ml/L，pH=5。即要使c(Cr3+)降至10-5ml/L，溶液的pH应调至5。10
Cr(OH)3的性质与Al(OH)3相似，结合Al(OH)3与NaOH溶液的反应，则被溶解于溶液中。
(4)Na2S为强碱弱酸盐，S2-水解使其溶液呈碱性：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-(以第1步为主)；Ksp(CuS)=6.3×10-36(5)pH=7时，此时溶液中存在如下关系：
H2S HS- + H+ K1
10-6 ml/L c(HS-) 10-7ml/L 1.0×10-7
HS- H+ + S2- K2
c(HS-) 10-7ml/L c(S2-) 7.0×10-15
K1==1.0×10-7，则c(HS-)=1.0×10-6ml/L；K2=7.0×10-15，则c(S2-)=7.0×10-14ml/L，由Ksp(NiS)=3.0×10-19可知，c(Ni2+)=4.3×10-6ml/L，Ni2+已沉淀完全，此时溶液中主要离子是Na+和。
18.(16分，每空2分)
(1)2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=(b-2c-a)kJ·ml-1；
(2)①小于；②4；；
(3)①m3>m2>m1；②大于
(4)b；e。
(1)将②-①-2×③即可得到2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)，进一步计算△H即可；
(2)①该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，根据速率方程，可知改变温度瞬间，浓度未发生变化，故k正的变化程度小于k逆的变化程度。
②设Cl2的变化量为xml。列三段式：
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)
起始/ml 2 1 0
变化/ml 2x x 2x
平衡/ml 2-2x 1-x 2x
根据压强之比等于物质的量之比，可知=1.2，x=0.5，K==4，p(NO)=p×，p(Cl2)=p×，p(ClNO)=p×，Kp==
(3)①氨氮比增大，可理解为NH3增加，NO的残留率降低，故m3>m2>m1；②反应过程中存在2个外界因素，温度和氨氮比，二者均对NO的残留率存在影响，随着温度的进一步升高，不同氨氮比，NO的残留率趋近，说明温度对NO残留率的影响大于氨氮比的影响。
(4)根据图示，反应温度约为350℃、Cu2+负载量为3%时NO去除率最高，故答案为：b；e。A
B
C
D
测定化学反应速率
测定中和反应反应热
制作简单氢氧燃料电池
在铁质镀件表面镀铜
物质
H2
N2
NH3
沸点
-252℃
-195.8℃
-33.35℃
序号
电压
pH
阳极现象
阴极现象
①
1.5V
5.52
无气泡产生，湿润淀粉碘化钾试纸不变蓝；电极表面逐渐析出红褐色沉淀
无气泡产生；电极表面有银灰色金属析出
②
1.5V
0.5
无气泡产生，湿润淀粉碘化钾试纸不变蓝；取阳极附近溶液，滴加KSCN溶液变红
有气泡产生；电极表面有极少量银灰色金属析出
物质
Cr(OH)3
CuS
NiS
Ksp
1×10-32
6.3×10-36
3.0×10-19