2022届高三化学（人教版）一轮复习考点强化检测：常用无机物及其应用之金属矿物的开发利用

这是一份2022届高三化学（人教版）一轮复习考点强化检测：常用无机物及其应用之金属矿物的开发利用，共5页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是
A．高炉炼铁、煅烧石灰石和海水提镁的过程中均涉及氧化还原反应
B．煤经过气化和液化等物理变化后，可得到清洁燃料
C．由于具有较强的氧化性，常用作净水剂
D．静电除尘治理悬浮颗粒污染的依据是胶体粒子带有电荷
2．下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝的方法相同的是
A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B．2Ag2O4Ag+O2↑
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．2NaC1(熔融)2Na+C12↑
3．下列金属的工业制法正确的是( )
A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B．炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁
C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融氯化钠得到金属钠
D．炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳
4．下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是
A．用蒸馏法淡化海水B．用铝土矿冶炼铝
C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气
5．下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是
A．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑B．MgO + H2 Mg+H2O
C．Fe3O4+ 4CO3Fe+4CO2D．2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
6．下列说法正确的是
A．我国在战国中期时开始使用铁制品 B．自然界中的铁元素只存在于化合物中
C．铁能与所有金属的盐溶液反应生成亚铁盐和金属 D．高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来
7．关于铝及其冶炼的下列说法中，不正确的是（ ）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝土矿的主要成分是Al2O3
C．铝单质的金属活动性较强，通常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼
D．电解氧化铝时，加人冰晶石（Na3AlF6）的目的是提高铝的产量
8．下列说法中正确的是( )
A．电解 NaCl 溶液、 熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质
B．工业上可用含 Cu2S 的矿石和氧化剂 O2 反应冶炼 Cu
C．铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如 K、 Ca、 Cr、 Mn 等
D．工业电解熔融态的 Al2O3 制 Al 时，加冰晶石的主要作用是提高 Al 的产量
9．下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（ ）
A．电解熔融氯化镁制单质镁 B．用软锰矿和浓盐酸在加热条件下制氯气
C．用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得粗硅 D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2
10．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A．沼气是可再生资源，电能是二次能源 B．对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油
C．用焦炭还原铝土矿即可获得金属铝 D．从海水提取物质都必须通过化学反应方可实现
11．下列说法不正确的是（ ）
A．电解熔融氯化钠可得到氯气
B．工业上以氯气和石灰水为原料制取漂白粉
C．高炉炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭、空气、石灰石
D．我国古代采用加热绿矾（FeSO4•7H2O）的方法制取硫酸
12．下列说法正确的是
A．从海带中提取溴是工业上获取溴的重要途径
B．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸
C．工业上电解熔融氯化铝可得到金属铝
D．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰
13．下列物质的工业制法不正确的是( )
A．可以用 FeS2制备硫酸B．用一氧化碳还原铁矿石炼铁
C．可以从海带中提取碘D．电解饱和氯化镁溶液制取金属镁
14．下列有关物质的工业制备正确的是( )
A．工业上用电解饱和食盐水来制取钠
B．接触法制硫酸的相关设备依次为高炉、接触室、吸收塔
C．工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸
D．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石
15．下列金属冶炼过程中不涉及化学变化的是
A．铝热反应B．高炉炼铁C．沙里淘金D．湿法炼铜
二、综合题
16．榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如图：
(1)SiO2的用途广泛，试写出其中的一种重要用途______ ；
(2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还含有的金属阳离子有_________；
(3)鼓入空气并充分搅拌的目的是_______ ，发生反应的化学方程式为_________。
(4)工业上制取Al的反应方程式为_______。
(5)试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)________。
17．某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如下：（已知溶液D中通入过量的CO2得到白色沉淀）
请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称为________。
(2)不溶物A是_________________(填化学式)，写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________。
(3)+3价的铝常或多或少地置换硅酸盐中+4价的硅而形成铝硅酸盐。已知某种铝硅酸盐主要成分的化学式为Al2Si2O5(OH)4，请将其改写成氧化物的组合形式________。
(4)溶液D中Al元素的主要存在形式为_____________(填离子符号)
(5)写出E→G的化学方程式____________________________________________。
18．一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：
（提示：SiO2为难溶于盐酸的固体）
（1）配料中属于两性氧化物的是_________________，步骤Ⅱ酸溶时，Al2O3被溶解的离子方程式为___________________________________。
（2）“滤渣1”的主要成分为________（填化学式）。
（3）步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是__________，发生反应的离子方程式为____________。
（4）步骤Ⅴ加入适量NaOH溶液发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若NaOH过量，可能造成的影响是_________；步骤Ⅵ包含的操作有________、洗涤、干燥。
（5）测定聚合碱式氯化铝铁[FeaAlb(OH)xCly]n中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下：
步骤1：准确称取产品5.7100g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.3500g固体。
步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。
计算产品中的比值为____________。
参考答案
1．D2．D3．C4．A5．B6．D7．D8．B9．B10．A11．B12．B13．D14．D15．C
16．制造光导纤维 Al3+、Fe3+、Fe2+ 使其中的Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4 Fe(OH)3 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 取矿石少许，研细，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明矿石中含有FeO
17．过滤 SiO2 SiO2 + 2OH－═+ H2O Al2O3·2SiO2·2H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
18．Al2O3 Al2O3+ 6H+＝2Al 3++3H2O SiO2 把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子 2Fe2++ H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O 得到的是Fe(OH)3和NaAlO2，产率降低 过滤 1:5