2022届高三化学（人教版）一轮复习考点强化检测：常用无机物及其应用之铝及其化合物

这是一份2022届高三化学（人教版）一轮复习考点强化检测：常用无机物及其应用之铝及其化合物，共4页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于金属性质的叙述中正确的是
A．Na加入到过量FeCl3溶液中可得Fe B．金属单质参与反应时，金属一定失电子
C．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧 D．铝不易被氧化
2．下列物质既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是
①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Na2CO3溶液 ⑤Ca（HCO3）2溶液 ⑥KHSO4溶液
A．①②③⑥B．①②③④C．①②③⑤D．只有①②③
3．下列物质对应的组成不正确的是
A．刚玉：Al2O3B．熟石膏：CaSO4·2H2O
C．皓矾：ZnSO4·7H2OD．苏打：Na2CO3
4．以氧化铝为原料制备氢氧化铝：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中适宜用的试剂X是( )
A．氨水B．二氧化碳C．氢氧化钠溶液 D．盐酸
5．铝用作焊接钢轨是利用
A．铝同氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体
C．铝合金强度大D．铝是强还原剂，铝热反应放热
6．元素周期表中，大多数为金属元素。下列说法不正确的是( )
A．铝热剂可用于焊接铁轨B．草木灰有效成分为K2SO4
C．钢体船外镶嵌锌板可起防腐作用D．Al(OH)3可作为治疗胃酸过多的内服药成分
7．下列物质的用途描述正确的是( )
A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
B．镁燃烧时发出耀眼的白光，可以用镁来制造照明弹和焰火等
C．明矾可以消毒杀菌，常用于净水
D．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料
8．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．燃放鞭炮 B．食物腐败 C．金属冶炼 D．明矾净水
9．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
D．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
10．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（ ）
A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeCl2
11．下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是
A．铜与硝酸反应B．明矾溶液与烧碱溶液反应
C．碳酸钠溶液和盐酸反应D．硫在氧气中燃烧
12．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．
A．①②③④ B．①④ C．③④ D．②③
13．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
A．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量 B．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
C．向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量 D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
14．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
A．CuO B．Al2O3 C．Mg(OH)2 D．FeCl3
15．在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是
① AlCl3和NaOH溶液 ② P和Cl2 ③ AgNO3溶液和氨水 ④ C和O2
⑤ CO2和NaOH溶液 ⑥ Fe和浓HNO3 ⑦ 乙醇和O2
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．③④⑤⑥⑦D．全部
二、综合题
16．我国西北富产软锰矿，其主要成分为MnO2，还含有Al2O3、SiO2等杂质，是工业生产KMnO4的重要原料。某研究所设计由软锰矿制备KMnO4的生产流程如下。
已知：①K2MnO4固体和溶液的颜色均为墨绿色。
②K2MnO4溶液中存在以下平衡：3+2H2O⇌2+MnO2+4OH-。回答下列问题：
(1)“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为____ 。
(2)向“浸取”液中通入CO2调节其pH，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ成分为____（填化学式）。
(3)“歧化”时加入冰醋酸的目的是 ____。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有____（填标号）。
a 稀硫酸 b 亚硫酸 c 氢溴酸 d 乙二酸
(4)“结晶”时，当___（填现象）时，停止加热，自然冷却，抽滤即可获得紫黑色 KMnO4晶体。
(5)KMnO4在酸性条件下能够与 Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2。取0.70 g上述所得产品，用0.5 ml·L-1 的Na2C2O4溶液滴定 3次，平均消耗Na2C2O4溶液20.00 mL。则 KMnO4样品的纯度为___ %（保留 1 位小数）。
17．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
(1)写出AB段反应的离子方程式：____________________。
(2)原混合物中AlCl3的物质的量和MgCl2的物质的量之比为___________。
(3)Q点加入的HCl溶液体积为__________。
18．把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72 L标准状况下的H2。试计算：
（1）该合金中铝的质量分数为________；
（2）该合金中镁与铝的物质的量之比为________；
（3）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为________。
参考答案
1．B2．C3．B4．A5．D6．B7．B8．D9．D10．D11．D12．C13．C14．B15．D
16．2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O Al(OH)3和H2SiO3 调节溶液pH，促进KMnO4的生成，提高KMnO4产率 a 当表面出现晶膜时 90.3
17．H2O+AlO2－+H＋=Al（OH）3↓ 1:1 130mL
18．52.9% 1∶1 11.2 L