2022届高三化学（人教版）一轮复习考点强化检测：常用无机物及其应用之钠及其化合物

这是一份2022届高三化学（人教版）一轮复习考点强化检测：常用无机物及其应用之钠及其化合物，共4页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质的鉴别方法是利用化学性质且正确的是
A．用 NaOH 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液
B．用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3 溶液和 FeCl2 溶液
C．用焰色反应鉴别钾盐和钠盐
D．利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液
2．金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是
①密度比水小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应
A．除⑥之外B．除③之外C．除③⑥之外D．全部
3．下列关于焰色试验的说法正确的是（ ）
A．焰色试验时，先将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用稀硫酸洗净
B．军事上，常利用焰色实验的原理来制造信号弹
C．焰色试验是金属元素的化学性质
D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
4．鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )
A．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C．分别逐滴加入1 ml·L－1的盐酸，看产生气泡的先后
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
5．下列物质对应的组成正确的是
A．碳铵：(NH4)2CO3B．苏打：NaHCO3
C．熟石膏：CaSO4·2H2OD．刚玉：Al2O3
6．下列叙述中不正确的是( )
A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法
B．葡萄酒中含维生素C等多种维生素，通常添加微量防止营养成分被氧化
C．复方氢氧化铝、碳酸氢钠片、雷尼替丁等抗酸药均能抑制胃壁细胞分泌盐酸
D．2020年1月我国爆发了新冠肺炎疫情，可采用“84”消毒液来杀灭新型冠状病毒
7．下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄
C．SO2使Br2水溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
8．下列有关物质保存的说法正确的组合是( )
①钠应该密封在煤油中保存②过氧化钠可以露置在空气中保存
③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存④硫酸亚铁溶液不能露置在空气中保存
A．①③B．①②③④
C．①③④D．①④
9．100mL浓度为2ml·L-1的硫酸与过量的铁片反应，为加快该反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A．加入适量4ml·L-1的硫酸 B．加入少量醋酸钾固体
C．加热 D．加入少量金属钠
10．下列关于物质保存或性质的描述错误的是（ ）
A．金属钠可以保存在无水乙醇中
B．氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色
C．氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存
D．向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊
11．水与下列物质反应时，水表现出还原性的是( )
A．NaB．Na2O2C．F2D．NO2
12．把足量的小苏打固体和少量的过氧化钠固体混合均匀后充分加热，下列有关说法错误的是（ ）
A．相同温度时，等质量的小苏打和纯碱，前者的溶解度小于后者
B．过氧化钠固体是一种淡黄色固体，属于碱性氧化物
C．反应前后固体质量减少
D．最终得到白色固体，该固体可用于制肥皂
13．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 B．氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料
C．Na2O2固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
14．向含有①②③④这四种离子的溶液中加入，溶液中物质的量会发生变化的离子是
A．①②B．①③C．②④D．③④
15．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A．湿润的红色布条遇氯气褪色 B．紫色酸性溶液通入SO2气体后褪色
C．棕黄色饱和溶液滴入沸水中变红褐色 D．淡黄色固体露置于空气中逐渐变为白色
二、综合题
16．计算题
(1)通常条件下CO2与水蒸气共0.3 ml，通过一定量的Na2O2固体后，气体的量变为0.2 ml。则反应中转移电子的数目为_____。
(2)向200 mL0.15 ml/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，所得溶液中含有溶质1.9克。则通入CO2气体物质的量为___。又向所得溶液中逐滴加入0.2 ml/L的盐酸，得到标况下的气体0.336升，则加入盐酸的体积为___mL。
(3)Cu2S与HNO3作用，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O。当用0.3 ml的Cu2S与足量的HNO3作用时，可以生成NO___ml；参加反应的HNO3___ml。
17．实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，用分析天平称称取1.7240g样品溶于水，配成500mL溶液。取出25.00mL该溶液，加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液至20.00mL时沉淀量达到最大值，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为0.1970 g。请计算：
(1)所加Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为______ml·L－1
(2)样品中n(NaHCO3) ∶n(Na2CO3)=___
18．中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题：
（1）B的化学式为________；C溶液的颜色为：________；E在F中燃烧的火焰颜色为：________
（2）N长期置于空气中，最后形成的物质是：________（填化学式）
（3）N和水反应的化学方程式为：________
（4）M生成A的化学方程式为：________
（5）C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为________
（6）C、D在溶液中反应的实验现象（在空气中）________
（7）向P和水反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液的现象为________。
参考答案
1．B2．D3．B4．A5．D6．C7．B8．D9．C10．A11．C12．B13．D14．B15．C
16．0.2NA 0.02 ml 125 1 2.2
17．0.05 n(NaHCO3) ∶n(Na2CO3)= 9:1
18．FeCl3 浅绿色 苍白色 Na2CO3 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 溶液先变红，后褪色