2022届高三化学（人教版）一轮复习考点强化检测：常用无机物及其应用之氮及其化合物

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2022届高三化学（人教版）一轮复习考点强化检测：常用无机物及其应用之氮及其化合物一、单选题1．下列说法不正确的是A．过量的Fe在Cl2中燃烧得到FeCl3B．NH3与O2在催化剂作用下直接生成NO2C．Na在空气中燃烧生成 Na2O2D．将足量CO2通入氨的NaCl饱和溶液中可析出 NaHCO3固体2．下列反应中，起了氮的固定作用的是A．N2和H2在一定条件下合成氨 B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵C．NO和O2反应生成NO2 D．NO2与H2O反应生成HNO33．下列物质与水反应生成强碱的是A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH34．关于NO的下列叙述不正确的是A．NO可以是某些低价含氮物质的氧化产物；B．NO属于一种大气污染物，易结合血红蛋白使人中毒；C．NO是汽车尾气废气排放产生的污染之一；D．NO是红棕色气体5．下列气体中，对人体无毒害作用的是：A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O26．下列反应中，通入的气体只作还原剂的是A．氧气通入亚硫酸溶液中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．硫化氢通入溴水中 D．氨气通入浓硝酸溶液中7．下列物质不能由单质直接化合生成的是(   )A．CuCl2 B．NO2 C．FeCl3 D．Na2O28．下列关于物质的性质和该性质的应用正确的是（    ）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3B．Si是半导体材料，可用于制光导纤维C．锌的金属活泼性比铁的强，可在铁闸上装若干锌块以减缓其腐蚀D．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品9．下列过程中颜色变化的原因与其他不同的是A．打开盛装NO的集气瓶 B．向品红溶液中加入Na2O2C．将木炭放置于盛有NO2的容器中 D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液10．下列有关化学反应的叙述正确的是A．Na露置于空气中，表面生成Na2O2                  B．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2C．向足量氨水中通入少量CO2可生成NH4HCO3     D．红热的木炭与稀硫酸反应生成CO211．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（    ）A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气       B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒       D．HNO3有强氧化性，可用于洗涤附有银镜的试管12．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+ 、、Na+、Cl- B．K+、Na+、、C．Na+、H+、、Fe2+ D．Fe3+、Na+、SCN-、13．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于   （　　）①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①⑨C．①④⑥⑦⑧ D．①④⑤⑥⑦14．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．液氨和干冰均可作制冷剂B．CaO 和 CaCl2 ·6H2O 均可作食品干燥剂C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D．铁粉与和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂15．将足量的 SO2 气体通入 BaCl2 溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是(    )A．Cl2 B．CO2 C．NO2 D．NH3二、综合题16．氮、碳及其化合物与人类生产生活联系密切，根据要求回答问题。(1)N2的结构式为___________。(2)如图为N2和O2反应生成NO过程中的能量变化图：根据图示写出反应的热化学方程式：___________。(3)利用CH4可以将氮的氧化物还原为N2。已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H= -802 kJ/mol结合(2)计算反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=___________kJ/mol。(4)工业处理尾气二氧化氮通常用氢氧化钠吸收，吸收液经电解处理后排出，流程如下：①若要在实验室配制100 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，可称取__________g NaOH固体，用蒸馏水在___________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的___________中，加蒸馏水至___________。②写出一个吸收室中发生反应的离子方程式：___________。③写出生成N2的电极反应式：___________。17．某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+(1)实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式______________。(2)选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：①使用铜丝的优点是______； 装置E的作用为_____________________。②装置C中盛放的药品可能是_____________________；③装置D中的现象是____________；装置F中反应的离子方程式是_____________________。(3)测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。取25.00ml混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。a．锥形瓶洗净后未干燥  b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 c．滴定终点时仰视读数d．锥形瓶洗净后用待测液润洗18．取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：实验序号ABCDE硝酸溶液体积100ml200 mL300 mL400 mL500 mL剩余固体的质量17.2 g8g0 g0 g0 g气体体积2.24 L4.48 L6.72L7.84 L7.84 L（1）A组实验后17.2 g剩余固体为___________(均填写化学式)（2）实验中每次所取混合物中铁的物质的量为________mol。（3）若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：____，物质的量之比是:___。参考答案1．B2．A3．A4．D5．D6．C7．B8．C9．C10．B11．D12．B13．C14．B15．B16．N≡N    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180 kJ/mol    -1162    0.8    烧杯    容量瓶    刻度线    2NO2+2OH-=++ H2O    2+6e-+4H2O=N2+8OH- (或2+10e- +6H2O=N2+12OH-)    17．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O    可以控制反应的发生与停止    安全瓶（防倒吸）    CaCl2、P2O5、 硅胶、  碱石灰等    红色粉末变黑        bcd    18．Fe、Cu，    0.2mol    Fe2+、Cu2+和Fe3+    30：45：1