2022届高三化学（人教版）一轮复习考点巩固习题：常用无机物及其应用之金属矿物的开发利用

这是一份2022届高三化学（人教版）一轮复习考点巩固习题：常用无机物及其应用之金属矿物的开发利用，共5页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．下列有关说法正确的是
A．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
B．氨气常用作制冷剂，硅胶可作食品干燥剂
C．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
2．炼铁过程中的还原剂是（ ）
A．焦炭B．空气C．石灰石D．一氧化碳
3．工业上制备下列物质的生产流程合理的是( )
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al
B．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg
C．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉
D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4
4．下列物质的名称和化学式不相符的是（ ）
A．磁铁矿（FeO）B．铝土矿（Al2O3）C．铁红（Fe2O3）D．赤铁矿（Fe2O3）
5．下列所示物质的制备方法合理的是( )
A．实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏
B．金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4 Ti
C．从海水中提取溴：浓缩海水→溴水Br2
D．由铝土矿为原料制备金属铝：Al2O3 AlCl3(aq)AlCl3(s) Al
6．下列说法不正确的是
A．液氨可用作制冷剂
B．水泥、玻璃都是重要的硅酸盐产品，生产时都用到石灰石做原料
C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D．BaSO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
7．下列说法正确的是（ ）
A．海水中碘的总藏量很大，目前工业上直接用海水提取碘
B．加工业上用钠与四氯化钛溶液反应制取金属钛
C．炼铁高炉中焦炭的主要作用是直接还原铁矿石
D．生物炼铜法是某些细菌利用空气把难溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐
8．下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl固体和消石灰制备NH3
9．下列关于铁矿石的说法正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．硫铁矿可用于生产铁和硫酸D．铁的含量褐铁矿大于赤铁矿
10．下列说法不正确的是
A．将空气鼓入沸腾炉使粉碎的铁矿石呈沸腾状有利于提高原料的利用率
B．侯氏制碱法中应先往饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳
C．工业制粗硅的化学方程式为C+SiO2Si+CO2
D．炼铁时加入石灰石是为了除去脉石
11．下列变化属于物理变化的是
A．海水晒盐B．煤的干馏C．湿法炼铜D．高炉炼铁
12．下列说法正确的是（ ）
A．硫酸铁既可用于净水，也可消毒杀菌B．工业用焦炭还原氧化铁在炼铁高炉中制铁
C．工业上用饱和石灰水制备漂白粉D．二氧化硫可用于漂白纸浆
13．转炉炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是
A．铁B．氮C．氧D．碳
14．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是( )
A．①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅 B．a、b中铝元素的存在形式不同
C．③中需要通入过量的氨气 D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
15．下列有关化工生产的主要设备及尾气的主要成分完全正确的是
A．炼铁—电炉—CO、CO2、N2 B．氨气—氧化炉—N2、H2
C．炼钢—转炉—Fe2O3、CO D．硫酸—合成塔—SO2、SO3
二、综合题
16．铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为______。
(2)Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_______。
(3)从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_____、冷却结晶、过滤洗涤。
(4)日常生活中常用滤液c的溶质来_______(任写一点)；
(5)向铵明矾NH4Al(SO4)2中加氢氧化钡使硫酸根离子完全沉淀的离子方程式为______。
17．NH4Al(SO4)2·12H2O（铵明矾）可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。用氧化铁、铝粉和氯酸钾等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验步骤如下：
(1)铝灰用“水洗”的目的是：_________；碱溶需在约90℃条件下进行，适宜的加热方式为：_________。
(2)“过滤1”所得滤渣主要成分为_________。
(3)用如图装置制备CO2时，适宜的药品A为_________、B为_________；“沉铝”时，通入过量CO2发生反应的离子方程式为_________。
(4)请设计从“过滤2”所得滤渣制取铵明矾的实验方案：称取一定质量“过滤2”的滤渣，放入烧杯中，_________，静置，过滤、洗涤、晾干，得到铵明矾。[实验中可使用的试剂有：3ml·L-1硫酸、(NH4)2SO4、氨水；已知：NH4Al(SO4)2饱和溶液的pH约为1.5，几种物质的溶解度曲线见上图]。
18．工业上用铝土矿主要成分为、、提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作流程如下：
请回答下列问题：
操作的名称：______
沉淀的化学式：______沉淀的化学式：______
写出沉淀与NaOH溶液反应的化学方程式：______
写出滤液与NaOH溶液反应生成沉淀的离子方程式：______
尝试写出滤液中通入后的反应方程式：______
参考答案
1．B2．D3．D4．A5．B6．D7．D8．D9．C10．C11．A12．D13．D14．C15．C
16．SiO2 AlO+CO2+2H2O=HCO+Al(OH)3↓ 蒸发浓缩 发酵粉 2Ba2++4OH-+NH+Al3++2SO=2BaSO4↓+NH3·H2O+Al(OH)3↓
17．除去KCl等可溶性杂质 90℃水浴加热 Fe等 块状石灰石（或大理石、CaCO3等） 饱和NaHCO3溶液 +CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+ 加热并在不断搅拌下加入3.0ml·L-1硫酸至沉淀恰好完全溶解，再加入计算量的(NH4)2SO4，用3.0ml·L-1硫酸和氨水调节溶液的pH在1～2之间，蒸发浓缩，冷却结晶
18．过滤