2022届高三化学（人教版）一轮复习考点强化检测：常用无机物及其应用之镁及其化合物

这是一份2022届高三化学（人教版）一轮复习考点强化检测：常用无机物及其应用之镁及其化合物，共4页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．下列有关物质性质的应用正确的是 ( )
A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污
C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却
D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀
2．在相同条件下，0.1ml镁和0.1ml铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气
A．镁产生的多B．铝产生的多C．镁和铝产生的一样多D．无法比较
3．下列叙述不正确的是
A．氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料 B．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
C．有机物均不导电 D．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板
4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
B．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
C．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂
D．Mg（OH）2分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂
5．由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为（ ）
A．0.6ml B．0.5ml C．0.4ml D．0.3ml
6．相同体积的硫酸溶液和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）
A．醋酸溶液产生较多的氢气B．硫酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量
7．向下列溶液中加入足量NaOH最终无沉淀存在的是
A．MgCl2 B．AlCl3 C．FeCl2 D．Ca（HCO3）2
8．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（ ）
A．Na和的化学性质不同
B．少量钠保存在煤油中
C．金属镁着火，不能用二氧化碳灭火
D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造烟幕弹
9．物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．镁粉用于制作照明弹B．稀有气体用于制作霓虹灯
C．氧气用于医疗急救D．氮气用作充氮包装，保存食品
10．X、Y、Z、M、W为五种原子序数递增的前20号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差2，族序数之和为10；Z原子最外层电子数等于其最内层电子数，M在地壳中含量居第二位；W的某种盐常用作加碘盐的碘制剂。下列说法错误的是
A．原子半径：W＞Z＞M＞X＞Y
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞M
C．ZXY3含离子键和共价键，0.1mlW2Y2含有0.4ml离子
D．Z与XY2反应可置换出X单质，X与MY2反应可置换出M单质
11．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的
A．物质的量之比为3︰2B．质量之比为3︰2
C．摩尔质量之比为2︰3D．反应速率之比为2︰3
12．下列说法不正确的是
A．SO2使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性
B．Mg着火不能用泡沫灭火器灭火
C．Al(OH)3胶体具有很强的吸附性，可以用来净水
D．新制Cu(OH)2悬浊液可用来检验牙膏中甘油的存在
13．除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是
A．盐酸B．NaOH溶液C．硝酸D．食盐水
14．甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生。据此可推断甲物质是
A．BaCl2B．NaOHC．AlCl3D．MgCl2
15．有5.1g铝镁合金，投入到200mL(足量)6ml/L的盐酸中，充分反应，固体全部溶解。然后加入2ml/L的NaOH溶液，为使沉淀的物质的量达到最大，加入的氢氧化钠溶液的体积是( )
A．300mLB．600mLC．900mLD．1200mL
二、综合题
16．广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH2)2等．制备流程如图所示：
（1）滤渣的成分是____________(填化学式)；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是________(写离子符号)。
（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为_____________________；
（3）用MgCl2•6H2O制备无水MgCl2过程中，所需要的化学试剂是___________________；
（4）海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是_______________；SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是___________________________。
17．有一镁铝合金共51 g，把其加入到1 L 5 ml·L－1的盐酸中，恰好反应完。
(1)关于合金的下列说法正确的有________。
A．合金只能由两种或两种以上的金属组成
B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大
C．镁铝熔成合金的过程是一个化学过程
D．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低
E．合金具备金属的特性
(2) 该合金中镁铝的质量分别为________g、________g。
(3) 反应中共收集到标况下的氢气的体积为___________L。
(4)向反应后的溶液中逐滴加入5 ml·L－1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH________L。
18．一定质量的镁、铝混合物投到2 ml·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 ml·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：
（1）80-90ml对应反应的离子方程式_____________；
（2）金属铝的质量为____________g；
（3）盐酸的体积是____________mL；
（4）a的取值范围是________________。
参考答案
1．B2．B3．C4．D5．A6．A7．B8．D9．B10．C11．A12．A13．B14．D15．B
16．Fe(OH)3 Na+ 3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O HCl气体 SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br- (NH4)2SO3或NH4HSO3
17．BDE 24g 27g 56 1
18．Al(OH)3+ OH－＝AlO2－+2H2O 0.54g 80mL 0＜a＜50