2022届高三化学（人教版）一轮复习考点专题训练：常用无机物及其应用之金属矿物的开发利用

这是一份2022届高三化学（人教版）一轮复习考点专题训练：常用无机物及其应用之金属矿物的开发利用，共5页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．下列有关工业生产的说法错误的是( )
A．高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石
B．工业上可用电解熔融MgO的方法制取金属镁
C．工业上用氯气和石灰乳的反应制取漂白粉
D．工业上用氯气和氢气在一定条件下反应合成氯化氢
2．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是
A．用纯碱制玻璃B．用煤炭作燃料
C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵
3．下列冶炼金属的方法错误的是（ ）
A．电解熔融氯化铝制铝B．加热氧化银制银
C．CO还原铁矿石制铁D．电解熔融氯化钠制钠
4．下列物质不是炼铁所需的原料的是( )
A．生石灰B．铁矿石C．焦炭D．空气
5．铁元素在地壳中含量丰富，下列有关说法不正确的是
A．不锈钢属于铁合金B．用KSCN溶液可检验溶液中的Fe3+
C．铁制品腐蚀过程中铁被还原D．铁矿石炼铁过程中涉及化学变化
6．铝土矿的主要成分是
A．Fe2O3 B．SiO2 C．Al2（SO4）3 D．Al2O3
7．下列说法不正确的是
A．湿法冶金是金属冶炼的常用方法之一，如电解ZnSO4 溶液制备Zn
B．黄绿色气体ClO2是一种高效安全的灭菌消毒剂
C．工业上常用Na2O2 和CO2 反应制备Na2CO3
D．工业炼铁时，铁矿石和焦炭应从炼铁高炉的上口加入
8．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法正确的是( )
A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被氧化,氯离子被还原
B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，前者铜元素发生还原反应
C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 ml Fe3O4被CO还原成Fe，转移8 ml e-
D．金属单质被发现和应用得越早，其在地壳中的含量越大
9．在冶金工业上，均能用化学还原剂制得的一组金属是( )
A．Zn、Fe、CuB．Na、Zn、FeC．Na、Mg、AlD．Mg、Zn、Fe
10．下列说法不正确的是
A．工业上炼铁时，产生的炉渣主要成分是CaSiO3
B．氯气可用于药物的合成
C．硫酸钡可用作黑色颜料
D．硅酸钠溶液可用于玻璃、陶瓷、胶合板等物质的粘合剂
11．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，要得到高纯度的Al2O3，下列操作顺序正确的是
①加NaOH溶液溶解 ②通入过量的CO2 ③过滤 ④加盐酸酸化 ⑤灼烧
A．①②③⑤B．①③②③⑤C．①③④③⑤D．①④③⑤
12．下列说法不正确的是（ ）
A．、焦炭、空气、石灰石为工业上铁冶炼的主要原料
B．工业冶炼铁过程中石灰石分解产生的和铁矿石中脉石反应生成炉渣
C．硫酸钡可作医疗上检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
D．用玉米、高粱为原料经水解和发酵可制得乙醇
13．下列有关金属的工业制法正确的是（ ）
A．制钛：用金属钠置换氯化钛（）溶液中的钛
B．炼铁：用在高温下还原铁矿石中的铁
C．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的溶液
D．炼铜：电解精炼黄铜矿得到纯度为99.9％的铜
14．下列物质的制备，符合工业生产实际的是
A．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的
B．工业上用接触法制硫酸，在接触室里制出硫酸
C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅
D．工业上主要从海水中提取碘
15．下列关于钢铁冶炼的说法错误的有几个（ ）
①焦炭在炼铁中的作用是产生还原剂和热量
②炼钢中用纯氧代替空气做氧化剂，是为了防止产生污染
③用含硫较多的生铁炼钢，应加入较多的生石灰
④尽管铁的熔点是1 535 ℃，但高炉中的铁在1200℃左右就呈液态
⑤生铁炼钢的主要目的调节硅锰等的含量、除去硫磷
A．1个B．2个C．3个D．4个
二、综合题
16．铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是和少量的、杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体[]的工艺流程如图所示(溶液E、F均足量)：
请回答下列问题：
(1)固体a为_______，滤液c中的主要溶质为_______溶液。
(2)由固体d制取铵明矾溶液的化学方程式为 ____________________。
(3)由铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作步骤为_____、______、过滤、洗涤、干燥。
17．Ⅰ.铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
(1)沉淀A的成分是(填化学式)_________。
(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H+ + OH﹣= H2O外，还有：_____________________________、________________________________；
(3)步骤③中加入(或通入)的过量试剂b的结构式是______________。
Ⅱ. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(4)从硫元素化合价的角度分析，图中只具有还原性的化合物有______________(填化学式)。
(5)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_________________________。
(6)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______(填代号)．
a．Na2S + S b．SO2 + Na2SO4 c．Na2SO3 + S d．Na2SO3 + Na2SO4
18．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。
（1）铝原子核外有___种不同运动状态的电子，最外层电子的轨道表示式为___。
（2）铍与铝性质相似。将BeCl2溶液加热蒸干后灼烧，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的分子式为___。写出BeCl2溶液和过量氨水反应的离子方程式：___。
（3）取适量Al-Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL1ml/L的NaOH溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是___。
a.上述反应可视为原电池反应，此时Mg作负极，Al作正极
b.若加入的是20mL1ml/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少
c.若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2
（4）用铝和金属氧化物反应制备单质是工业上较常用的方法。如：2A1+4BaO3Ba↑+BaO•Al2O3。常温下Al的金属性比Ba的金属性___（选填“强”、“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是___。
a.高温时，Al的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解 c.高温时，BaO∙Al2O3比Al2O3稳定
d.Ba的沸点比Al的低
（5）氮化铝是一种既有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强。可通过下列反应制备：Al2O3+3C+N2→2AlN+3CO+Q(Q