高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试测试题，共26页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

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(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.(2021湖北荆州中学高一上期中)学好化学让生活更美好。下列相关说法错误的是 (　　)
A.节日燃放的五彩缤纷的烟花,与金属化合物的焰色有关
B.小苏打是碳酸氢钠的俗称,可用作发酵粉,也可用于于治疗胃酸过多症
C.为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒
2.(2021北京十四中高一上期中)下列物质的保存,错误的是 (　　)
A.少量Na保存在煤油中 B.氯水保存在无色试剂瓶中
C.过氧化钠密封保存 D.液氯储存在钢瓶中
3.(2021北京清华大学附中高一上期中)下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是 (　　)
A.钠有较强的还原性,可用于钛、锆、铌等金属的冶炼
B.氯气具有强氧化性,可用干燥的氯气漂白红纸条
C.过氧化钠为碱性氧化物,可用于呼吸面具中吸收二氧化碳
D.次氯酸见光易分解,所以氯水应保存在钢瓶中
4.(2021山东威海高一上期中)下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是 (　　)
A
B
C
D




除去Cl2中的HCl
配制100 g 10%的NaCl溶液(NaCl固体已称量好)
金属钠的保存
Cl2的尾气吸收
5.(2021广东佛山高一上期中)由Na2CO3·10H2O与NaHCO3组成的混合物4.54 g,溶于水配成100 mL溶液,Na+的浓度为0.4 mol·L-1,另取等质量的混合物加强热至质量不变,则剩余固体的质量为 (　　)
A.4.24 g　　B.3.18 g　　C.2.12 g　　D.1.06 g
6.(2021北京一○一中学高一上期中)下列关于操作的说法或安全事故的处理方法中,正确的是 (　　)
A.金属钠着火时,可用泡沫灭火器灭火,少量的钠保存在煤油里
B.大量氯气泄漏时,及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩,并顺风往低处跑
C.做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
D.在容量瓶中溶解氯化钠固体,定容时滴水不慎超过了刻度线,可以用滴管吸出少量液体
7.(2021北京交大附中高一上期中)下列离子方程式的书写正确的是 (　　)
A.金属钠放入水中:2Na+2H+ 2Na++H2↑
B.碳酸钠溶液与稀盐酸混合:Na2CO3+2H+ 2Na++H2O+CO2↑
C.实验室制氯气:4H++4Cl-+MnO2 Mn2++2Cl2↑+2H2O
D.少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合:HCO3-+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O
8.已知Fe(OH)3呈红褐色,下列关于钠的反应现象的叙述中,不正确的是 (　　)
选项
实验操作
反应现象
A
切开钠,其颜色的变化
钠切面颜色变暗,最后呈淡黄色
B
把小块钠投入硫酸铁溶液中
钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀
C
把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中
钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊
D
把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中
钠与氯气剧烈反应,产生大量白烟
9.(2021安徽亳州高一期中)下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是 (　　)
A.取久置的Na2O2粉末,向其中滴入过量的稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,说明Na2O2已变质
B.钠加入CuSO4溶液中,有红色物质析出,即析出Cu单质
C.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验,火焰呈黄色,则原溶液一定为钠盐溶液
D.某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定含有SO42-
10.(2021广西南宁三中高一上期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是 (　　)
A.98%的H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L,则49%的H2SO4溶液的物质的量浓度为9.2 mol/L
B.只含K2SO4和NaCl的水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定不相同
C.从V L 0.5 mol/L的Al2(SO4)3溶液中取0.5V L稀释至2V L,所得溶液中SO42-浓度为0.125 mol/L
D.50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度与50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液中的Cl-浓度相等
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全对的得2分,有选错的得0分)
11.(2021山东潍坊高一上期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　)
A.标准状况下,22.4 L空气中含有的单质分子数为NA
B.标准状况下,2.24 L乙醇中含有的氢原子数是0.6NA
C.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NA
D.常温下,2 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+数为2NA
12.(2021安徽舒城中学高一上期中)某研究性学习小组进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水,和好面后分成六等份,按照下表加入对应物质后充分揉面,做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后,他们比较6个馒头的大小和颜色,下列有关结论或解释不正确的是 (　　)
编号
1
2
3
4
5
6
所加
物质
无
1 g
Na2CO3
1 g
NaHCO3
2 g
NaHCO3
1 g NaHCO3
和适量食醋
适量
酵母
A.1、2号馒头较小,且2号馒头呈黄色带碱味,说明Na2CO3不能单独作膨松剂
B.4号馒头会比3号馒头大、颜色深
C.3号馒头比5号馒头小、颜色深,说明等量的NaHCO3受热分解时比与酸反应时产生的气体多且残留有碱性较强的物质
D.6号馒头中的酵母属于生物膨松剂,馒头蒸制过程中只发生了物理变化
13.(2021山东泰安高一上期中)由下列事实所得出的相应结论正确的是 (　　)

实验事实
结论
A
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
B
将约绿豆大小的钠投入装有适量水的烧杯中,观察到钠立刻熔成小球,并在水面上游动
钠的密度比水小;钠的熔点较低
C
Na2O2与水或CO2反应都产生O2
Na2O2可作供氧剂
D
某溶液中先加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失
该溶液中一定有SO42-
14.(2020山东滕州一中高一月考)已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是 (　　)

A.①和②　　B.②　　C.②和③　　D.②③④
15.(2021安徽安庆一中高一上期中)某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子质量为M。25 ℃时,a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是 (　　)
A.该溶液的密度为1 000(a+b)V g·L-1
B.该溶液的物质的量浓度为1 000aMV mol·L-1
C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)=(18naM+b)∶(a-18naM)
D.该溶液中溶质的质量分数为100aM-18na+b%
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(12分)(2021广东佛山高一上期中)回答下列问题:
(1)标准状况下,1.7 g H2S的体积为　　　　L。 
(2)Fe2(SO4)3溶液中SO42-的浓度为0.3 mol·L-1,则c[Fe2(SO4)3]=　　　　mol·L-1。 
(3)同温同压下,气体N2和O2的密度之比为　　　　　　　　。 
(4)同温同压下,等体积的气体SO2和CO的物质的量之比为　　　　。 
(5)标准状况下,0.66 g某气态氧化物RO2的体积为336 mL,则R的相对原子质量为　　　　。 
(6)将7.8 g Na2O2溶于93.8 g水中充分反应后(此时溶液密度近似为1.0 g·mL-1),c(NaOH)=　　　　mol·L-1。 
17.(10分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:

(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要490 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要　　　　　　(填仪器名称);需要量取98%的浓硫酸　　　　mL进行配制。 
(2)配制溶液时有如下操作:
a.稀释　b.摇匀　c.洗涤　d.冷却　e.量取
f.将溶液转移至容量瓶　g.定容
实验操作顺序正确的是　　　　　　　。 
A.e→a→f→d→c→f→g→b
B.e→a→d→f→c→f→g→b
C.e→a→f→d→c→f→b→g
D.e→a→d→f→c→f→b→g
(3)下列为配制过程中部分操作的示意图,其中有错误的是　　　(填序号)。 


(4)在配制4.6 mol·L-1稀硫酸的过程中,下列情况会引起所配的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是　　　(填字母)。 
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并定容
B.容量瓶洗涤后,未干燥处理
C.定容时仰视液面
D.未洗涤烧杯和玻璃棒
(5)为中和100 mL 2.3 mol·L-1 KOH溶液,需要加入　　　　mL 4.6 mol·L-1稀硫酸。 
18.(12分)(2021北京十二中高一上期中)制作馒头时常加入泡打粉,在制作过程中由于产生二氧化碳气体,使馒头变得松软可口。小明对泡打粉的发面原理产生兴趣,进行了以下实验探究。
查阅资料:泡打粉是一种复合膨松剂,某种泡打粉的主要成分是小苏打和酒石酸氢钾。
Ⅰ.提出问题:泡打粉为什么会产生二氧化碳气体?
Ⅱ.猜想:
猜想1:小苏打受热分解产生二氧化碳气体;
猜想2:酒石酸氢钾受热分解产生二氧化碳气体;
猜想3:小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应,产生二氧化碳气体。
Ⅲ.实验探究
小明利用如图所示实验装置进行探究。

装置1

装置2
实验
实验方案
实验现象
实验结论
实验Ⅰ
在装置1的a试管中放入小苏打,加热
a试管口内壁有无色液滴产生,　　　 
b试管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　,猜想1正确 
实验Ⅱ
在装置1的a试管中放入酒石酸氢钾,加热
a试管口内壁有无色液滴产生,b试管中澄清石灰水不变浑浊
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
实验Ⅲ
在装置2的c试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物,滴加　　　　
　　　　　　　　　　　 
c试管中产生气泡,d试管中澄清石灰水变浑浊
猜想3正确
Ⅳ.实验反思
再查阅资料得知:纯碱和酒石酸氢钾在溶液中可以发生反应。
Ⅴ.某失效膨松剂的主要成分是NaHCO3和Na2CO3。为测定混合样品中Na2CO3的质量分数,设计并实施了以下实验。
实验1:使用下图装置通过干燥管的增重测量CO2的质量。

①试剂X为　　　　　　。 
②某同学认为装置中干燥管的增重并不能准确表示混合物与稀硫酸反应产生的CO2的质量,其理由是　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　。 
实验2:取a g混合物样品加热、冷却、称重,重复以上操作至固体质量不再变化,测得固体质量变为b g。
① 写出加热过程中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　
② 　　　　　　　　　。 
②混合物中Na2CO3的质量分数为(用含a、b的式子表示)　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　。深度解析 
19.(12分)(2021黑龙江哈尔滨师大附中高一上期中)Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果,该同学设计并进行了如图所示实验。

Ⅰ.实验探究
(1)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气,装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,里面所盛放的试剂
是　　　　　　(填“浓硫酸”“碱石灰”或“无水硫酸铜”)。 
(2)下面是实验过程中的重要操作,正确的顺序是　　　　　　　(填字母)。 
A.加热Na2O2一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.打开K1、K2,通入氢气
D.停止加热,充分冷却,关闭K1、K2
(3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应的产物为　　　　。 
Ⅱ.数据处理
(4)实验结束后,该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2的含量。其操作流程如图:

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外,还有天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和　　　　,操作2的名称是　　　　。 
②在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 
20.(14分)(2021山西怀仁高一上期中)已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应:2NaClO2+Cl2 2ClO2+2NaCl。如图是某化学小组在实验室中制取干燥纯净氯气并进一步制取和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4(用于除去ClO2中未反应的Cl2)。

(1)A为氯气的发生装置,若用高锰酸钾代替MnO2,和浓盐酸可在常温下反应制取Cl2,从①、②、③中选择合适的装置　　　　　(填序号),仪器p的名称是　　　　　。 

(2)写出A装置中瓶内发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　
　　　　　　。 
(3)C装置所盛试剂的作用是　　　　　　,G的作用是　　　　。
(4)F为ClO2的收集装置,应选用的装置是　　　　(填序号),其中与E装置导管相连的导管口是 
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填接口字母)。


答案全解全析
1.C
2.B
3.A
4.A
5.C
6.C
7.D
8.A
9.A
10.B
11.CD
12.CD
13.BC
14.D
15.D

1.C　某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊的颜色,烟花与金属化合物的焰色有关,A正确;小苏打是碳酸氢钠的俗称,受热时易分解生成二氧化碳,可用作发酵粉,能和盐酸反应,因此可用于治疗胃酸过多症,B正确;为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质,常在包装袋中放入铁粉,生石灰吸水,常用作干燥剂,C错误;葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色,碳酸钠溶液显碱性,因此可用苏打粉检验假红酒,D正确。
2.B　钠化学性质活泼,易被空气中的氧气氧化,钠的密度比煤油的密度大,且不与煤油反应,故少量Na保存在煤油中,A正确;氯气溶于水后和水反应生成HCl和HClO,HClO见光易分解,故氯水应保存在棕色试剂瓶中,B错误;过氧化钠能与水、二氧化碳反应,故应密封保存,C正确;在干燥条件下,液氯与铁不反应,所以液氯可以用钢瓶保存,D正确。
3.A　金属钠的还原性强于金属钛等,可以将金属钛、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来,A正确;氯气不具有漂白性,干燥的氯气不能漂白红纸条,B错误;过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气,不属于碱性氧化物,C错误;次氯酸不稳定,见光易分解,所以氯水(含有次氯酸)应保存在棕色试剂瓶中,氯水中有浓度较大的氢离子,铁与氢离子反应,氯水不能保存在钢瓶中,D错误。
4.A　除去Cl2中的HCl用饱和氯化钠溶液,但是导管应该长进短出,A错误;配制100 g 10%的NaCl溶液,需要用到烧杯、玻璃棒、量筒,B正确;钠在空气中会和水蒸气反应,且会被氧化,需要隔绝空气保存,钠的密度比煤油大,且不与煤油反应,所以少量金属钠放在煤油中保存,C正确;氯气可以和NaOH溶液反应,常用NaOH溶液吸收氯气尾气,D正确。
5.C　设Na2CO3·10H2O的物质的量为x mol,NaHCO3的物质的量为y mol,则286x+84y=4.54,溶于水配成100 mL溶液,Na+的浓度为0.4 mol·L-1,即Na+的物质的量为0.4 mol·L-1×0.1 L=0.04 mol,则2x+y=0.04,联立两式解得x=0.01,y=0.02,因此NaHCO3的物质的量为0.02 mol,根据Na原子守恒可知NaHCO3受热分解所得Na2CO3的物质的量为0.01 mol,Na2CO3·10H2O受热分解所得Na2CO3的物质的量为0.01 mol,则剩余固体Na2CO3的总物质的量为0.01 mol+0.01 mol=0.02 mol,质量为0.02 mol×106 g/mol=2.12 g。
6.C　钠能和水反应,故金属钠着火时,不可用泡沫灭火器灭火,A错误。NaOH是强碱,对皮肤有较强的腐蚀性,故大量氯气泄漏时,不能戴用氢氧化钠溶液润湿过的口罩;氯气密度比空气大,应逆风往高处跑,B错误。钠很活泼,能和氧气、水等发生反应,故做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中,应放回原瓶,C正确。不能在容量瓶中溶解氯化钠固体;定容时滴水不慎超过了刻度线,必须重新配制,若用滴管吸出少量液体,则导致所配溶液浓度偏低,D错误。
7.D　金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑,A错误;碳酸钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、水和二氧化碳,离子方程式为CO32-+2H+ H2O+CO2↑,B错误;实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,离子方程式为4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O,C错误;少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O,D正确。
8.A　切开钠,钠与空气中的氧气反应生成氧化钠,切面颜色变暗,但最后不会呈淡黄色,A项不正确。
9.A　久置的过氧化钠粉末与过量的稀盐酸反应产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊,说明过氧化钠粉末中混有碳酸钠,过氧化钠已变质,A正确;钠加入硫酸铜溶液中,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,不能置换出铜,B错误;用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验,火焰呈黄色,说明原溶液中含有钠元素,可能为钠盐溶液,也可能为氢氧化钠溶液,C错误;银离子与氯离子反应生成的氯化银不溶于盐酸,则某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀,加入稀盐酸,沉淀不溶解,原溶液中可能存在硫酸根离子,也可能存在银离子,D错误。
10.B　设98%的H2SO4溶液的密度为A,49%的H2SO4溶液的密度为a,根据c=1 000ρωM可知,18.4=1 000A×0.9898,49%的H2SO4的物质的量浓度为1 000a×0.4998 mol/L,硫酸浓度越大,密度越大,则A>a,故1 000a×0.4998 mol/L<9.2 mol/L,A错误;如果Na+和SO42-的物质的量相等,硫酸根离子所带电荷多于钠离子所带电荷,根据溶液中阴、阳离子所带电荷数相等,所以K+的物质的量浓度大于Cl-的物质的量浓度,B正确;从V L 0.5 mol/L的Al2(SO4)3溶液中取0.5V L稀释至2V L,稀释后硫酸铝的浓度是0.5 mol/L÷4=0.125 mol/L,所得溶液中SO42-浓度为0.125 mol/L×3=0.375 mol/L,C错误;50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中Cl-的浓度是3 mol/L,50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液中Cl-的浓度是6 mol/L,所以两者氯离子的浓度不相等,D错误。
11.CD　标准状况下,22.4 L空气中气体的总物质的量为1 mol,含有的单质有N2、O2、稀有气体等,但还含有CO2、CO、水蒸气等化合物,所以单质分子数小于NA,A错误;标准状况下,乙醇呈液态,不知其密度,无法计算2.24 L乙醇中含有的氢原子数,B错误;常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为14 g28 g·mol-1=0.5 mol,二者都是双原子分子,所以含有的原子数为NA,C正确;常温下,2 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+数为2 L×0.5 mol·L-1×2NA mol-1=2NA,D正确。
12.CD　Na2CO3受热不分解,Na2CO3不能单独作膨松剂,A正确;4号馒头加入的碳酸氢钠比3号馒头多,分解生成的碳酸钠多、放出的二氧化碳气体多,所以4号馒头比3号馒头大、颜色深,B正确;1 mol NaHCO3受热分解时放出0.5 mol二氧化碳,1 mol NaHCO3与酸反应时生成1 mol二氧化碳,C错误;6号馒头蒸制过程中发生了化学反应,D错误。
13.BC　Cl2的水溶液可以导电是因为Cl2与水反应生成的HCl和HClO能够电离出自由移动的离子,并非Cl2本身导电,且Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;将约绿豆大小的钠投入装有适量水的烧杯中,观察到钠立刻熔成小球,并在水面上游动,可以说明Na的密度比水小,且熔点较低,B正确;Na2O2与水或CO2反应都产生O2,故Na2O2可作供氧剂,C正确;某溶液中先加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,该沉淀可能是AgCl,也可能是BaSO4,故溶液中可能含有SO42-,也可能含有Ag+,D错误。
14.D　NaOH与氯气反应,不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质,②错误;③中的导管应长进短出,错误;试管口处应改为双孔橡胶塞,防止试管内压强过大,并将尾气用NaOH溶液吸收,④错误。
15.D　a g R·nH2O溶于b g水形成的溶液中,溶液的质量为(a+b)g,溶液的体积为10-3V L,则该溶液的密度为1 000(a+b)V g·L-1,A正确;a g该晶体中R的物质的量为aM mol,溶液的体积为10-3V L,则溶液的物质的量浓度为1 000aMV mol·L-1,B正确;a g R·nH2O溶于b g水形成的溶液中,水的质量为(18naM+b) g,溶质的质量为(a-18naM) g,则溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)=(18naM+b)∶(a-18naM),C正确;a g R·nH2O溶于b g水形成的溶液中,溶液的质量为(a+b) g,溶质的质量为(a-18naM) g,则溶液中溶质的质量分数为100(aM-18na)M(a+b)%,D错误。
16.答案　(1)1.12　(2)0.1　(3)7∶8　(4)1∶1　(5)12　(6)2
解析　(1)1.7 g H2S的物质的量为1.7 g34 g·mol-1=0.05 mol,在标准状况下的体积为0.05 mol×22.4 L·mol-1=1.12 L。
(2)Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2(SO4)3 2Fe3++3SO42-,SO42-的浓度为0.3 mol·L-1,则c[Fe2(SO4)3]=0.1 mol·L-1。
(3)同温同压下,气体N2和O2的密度之比=摩尔质量之比=28 g·mol-1∶32 g·mol-1=7∶8。
(4)同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,则等体积的气体SO2和CO的物质的量之比为1∶1。
(5)标准状况下,336 mL气态RO2的物质的量为0.336 L22.4 L·mol-1=0.015 mol,则RO2的摩尔质量为0.66 g0.015mol=44 g·mol-1,则R的相对原子质量为44-32=12。
(6)2Na2O2+2H2O 4NaOH + O2↑
156 g 4 mol 32 g
7.8 g n m
则溶液中n(NaOH)=0.2 mol,产生O2的质量m=1.6 g,溶液质量为
7.8 g+93.8 g-1.6 g=100.0 g,反应后溶液体积为100.0 g1.0 g·mL-1=
100 mL=0.1 L,则所得溶液中c(NaOH)=0.2mol0.1 L=2 mol·L-1。
17.答案　(1)500 mL容量瓶　125　(2)B　(3)①④　(4)A　(5)25
解析　(1)需要490 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,应选择500 mL容量瓶进行配制。浓硫酸的溶质质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3,则物质的量浓度为1 000×1.84×98%98 mol·L-1=18.4 mol·L-1,实际配制500 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,设需要浓硫酸的体积为V,则V×18.4 mol·L-1=0.5 L×4.6 mol·L-1,解得V=0.125 L=125 mL。(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤有:计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤(转移)、定容、摇匀等,则正确的操作顺序是e→a→d→f→c→f→g→b。
(3)稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散;定容时应平视刻度线。
(4)A项,未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并定容,冷却后,溶液体积偏小,溶液浓度偏高;B项,容量瓶洗涤后,未经干燥处理,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变;C项,定容时仰视液面,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低;D项,未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低。
(5)根据2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O,中和100 mL 2.3 mol·L-1 KOH溶液,需要4.6 mol·L-1稀硫酸的体积为0.1 L×2.3mol·L-1×124.6mol·L-1=0.025 L=25 mL。
18.答案　Ⅲ.b试管中澄清石灰水变浑浊　Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O　猜想2不正确　水
Ⅴ.实验1:①碱石灰　②空气中的二氧化碳、水能进入干燥管,被碱石灰吸收　实验2:①2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑　②84b-53a31a×100%
解析　Ⅲ.在装置1的a试管中放入小苏打,加热,碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水、二氧化碳气体,所以b试管中澄清石灰水变浑浊,b试管中反应的化学方程式是Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O;加热酒石酸氢钾,a试管口内壁有无色液滴产生,b试管中澄清石灰水不变浑浊,说明酒石酸氢钾受热不能生成二氧化碳气体,证明猜想2不正确;向碳酸氢钠和酒石酸氢钾的混合物中加水,d试管中澄清石灰水变浑浊,说明碳酸氢钠和酒石酸氢钾反应放出二氧化碳气体,证明猜想3正确。
Ⅴ.实验1:①试剂X吸收二氧化碳气体,X为碱石灰;②空气中的二氧化碳、水能进入干燥管,被碱石灰吸收,所以干燥管增加的质量并不能准确表示混合物与稀硫酸反应产生的CO2的质量。
实验2:①碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水、二氧化碳气体,反应的化学方程式是2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
②设混合物中碳酸氢钠的质量为x g。
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑　Δm
168 62
x a-b
解得x=84(a-b)31
混合物中Na2CO3质量分数为a-84(a-b)31a×100%=84b-53a31a×100%。
反思升华
本题以小苏打和酒石酸氢钾的性质为载体,探究复合膨松剂的性质,明确实验原理是解题关键,培养学生实验探究能力和实验操作能力。
19.答案　(1)除去H2中混有的HCl和水蒸气　碱石灰
(2)CBAD
(3)NaOH
(4)①玻璃棒　蒸发　②偏小
解析　(1)装置A中用粗锌和稀盐酸制取的氢气中混有HCl和水蒸气,装置B的作用是除去H2中混有的HCl和水蒸气,可盛放碱石灰。
(2)装置内有空气,应先用产生的氢气排出装置内的空气并检验氢气的纯度后点燃酒精灯加热,反应一段时间后停止加热,充分冷却后停止通入氢气,以防爆炸。
(3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色,则结合原子守恒、氧化还原反应规律可知产物为NaOH。
(4)①溶液转移需要用到玻璃棒,操作2为蒸发除去水得NaOH固体。②在转移溶液时,若溶液转移不完全,则m2偏小,测得的Na2O2质量分数偏小。
20.答案　(1)③　分液漏斗
(2)2MnO4-+16H++10Cl- 2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3)干燥Cl2　防倒吸
(4)②　d
解析　(1)A为氯气的发生装置,若用高锰酸钾代替MnO2,和浓盐酸可在常温下反应制取Cl2,合适的装置为③,仪器p的名称是分液漏斗。
(2)A装置中瓶内发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl- 2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
(3)C装置所盛试剂为浓硫酸,浓硫酸具有吸水性,作用是干燥Cl2,G是安全瓶,作用是防倒吸。
(4)F为ClO2的收集装置,从ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体可知,不能用排水法收集,应选用的装置是②,ClO2的密度比空气的密度大,其中与E装置导管相连的导管口是d。