高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡实验活动3 盐类水解的应用当堂检测题

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第三章 水溶液中的离子反应与平衡课后练含答案2021—2022学年高二上学期化学人教（2019）选择性必修一
新教材选择性必修一第3章《水溶液中的离子反应与平衡》
一、选择题。
1、25℃时，将一定量冰醋酸加水稀释，一定减小的是（ ）
A．c(H+） B．溶液的导电能力
C． D．n(H+）
2、下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是（ ）
A．加热 B．通入少量氯化氢气体
C．通入少量氨气 D．加入少量醋酸钠固体
3、用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是(　　)
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液
B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸
4、等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法不正确的是
A．③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
B．将溶液蒸干灼烧只有②能得到对应的固体物质
C．c()的大小关系为④＞③＞⑤＞②＞①
D．c()的大小关系为②＞⑤＞③＞④＞①
5、常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（　　）
A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣
B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中
C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣＝CuS↓
6、已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液说法不正确的是（ ）
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Ksp(25℃)
8.0×10-16
4.0×10-38
2.2×10-20
完全沉淀的pH
pH≥9.6
pH>3.2
pH≥6.4
A．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成Fe(OH)2沉淀
C．该溶液中c(SO)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4
D．向溶液中加入适量双氧水，并调节6.4>pH>3.2后过滤，得纯净CuSO4溶液
7、某溶液中的c(H+)＞c(OH-)，则该溶液中溶质可能是（ ）
A．CH3COOH B．NaHSO4
C．NH4Cl D．以上三种都有可能
8、常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)





A．①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
B．②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①
D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
9、已知部分弱酸的电离常数如表：下列叙述不正确的是（　　）
弱酸
H2CO3
HClO
HF
电离平衡常数（25℃）
Ka1＝4.3×10﹣7
Ka2＝5.6×10﹣11
Ka＝2.98×10﹣8
Ka＝3.6×10﹣4
A．氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO═HClO+NaF
B．物质的量浓度相同的四种溶液：①NaF②Na2CO3③NaClO④NaHCO3，pH由大到小的顺序为：②＞③＞④＞①
C．Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应
D．少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2+H2O+ClO﹣=+HClO
10、室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++ OH－。下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液显酸性
B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L
D．向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的 OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L
【答案】D
11、室温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　)
A．4 B．10 C．7.2 D．11.3
12、部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
H2SO3
电离平衡(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
下列选项错误的是(  )
A．等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者
B．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+=+H2CO3
C．中和等体积等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．CN-+H2O+CO2=HCN+
13、在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），要使Mg（OH）2固体减少而C（Mg2+）不变，可采取的措施是（　　）
A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加水
14、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤
15、下列性质中，可以证明CH3COOH是弱电解质的是( )
A．醋酸的导电能力比盐酸的弱
B．常温下0.1 mol•L-1的醋酸溶液pH=2.8
C．10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应
D．醋酸不能与NaCl反应
16、下列说法不正确的是( )
A．常温下，pH=7的溶液不一定是纯水
B．常温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=14-x，两者等体积混合后，pH>7
C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)= c(Cl-)
D．氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c()=c()
二、非选择题。
17、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃左右并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) +190 kJ
(1)该热化学反应方程式的意义是____。该反应的平衡常数表达式K =____，该反应450℃时的平衡常数____500℃时的平衡常数(填“>”“＜”或“=”)。
(2)下列描述能说明上述反应(反应容器体积不变)已达平衡的是______。
a.v(O2)正=2v(SO3)逆　
b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化　　　
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2) =_____mol/(L·min)；如果要提高SO2转化率，可以采取哪些措施？请写出两种方法______、_____。
(4)向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。_____。
(5)将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是____。

18、某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA-，HA-H+ + A2-．回答下列问题：
(1)Na2A溶液显_________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_________(用离子方程式表示)。
(2)常温下，已知0.1mol•L-1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11mol•L-1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是_________。
(3)0.1mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________。
(4)Na2A溶液中，下列表达式正确的是__________。
A．c(Na+) + c(H+)= c(HA-)+ c(A2-)+ c(OH-)
B．c(OH-)= c(HA-)+ c(H+)
C．c (Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(H+)
D．c (Na+)= 2c(HA-)+ 2c(A2-)





第三章 水溶液中的离子反应与平衡课后练含答案2021—2022学年高二上学期化学人教（2019）选择性必修一
新教材选择性必修一第3章《水溶液中的离子反应与平衡》
一、选择题。
1、25℃时，将一定量冰醋酸加水稀释，一定减小的是（ ）
A．c(H+） B．溶液的导电能力
C． D．n(H+）
【答案】C
2、下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是（ ）
A．加热 B．通入少量氯化氢气体
C．通入少量氨气 D．加入少量醋酸钠固体
【答案】A
3、用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是(　　)
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液
B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸
【答案】C
4、等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法不正确的是
A．③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
B．将溶液蒸干灼烧只有②能得到对应的固体物质
C．c()的大小关系为④＞③＞⑤＞②＞①
D．c()的大小关系为②＞⑤＞③＞④＞①
【答案】C
5、常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（　　）
A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣
B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中
C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣＝CuS↓
【答案】C。
6、已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液说法不正确的是（ ）
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Ksp(25℃)
8.0×10-16
4.0×10-38
2.2×10-20
完全沉淀的pH
pH≥9.6
pH>3.2
pH≥6.4
A．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成Fe(OH)2沉淀
C．该溶液中c(SO)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4
D．向溶液中加入适量双氧水，并调节6.4>pH>3.2后过滤，得纯净CuSO4溶液
【答案】B
7、某溶液中的c(H+)＞c(OH-)，则该溶液中溶质可能是（ ）
A．CH3COOH B．NaHSO4
C．NH4Cl D．以上三种都有可能
【答案】D
8、常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)





A．①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
B．②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①
D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
【答案】B　
9、已知部分弱酸的电离常数如表：下列叙述不正确的是（　　）
弱酸
H2CO3
HClO
HF
电离平衡常数（25℃）
Ka1＝4.3×10﹣7
Ka2＝5.6×10﹣11
Ka＝2.98×10﹣8
Ka＝3.6×10﹣4
A．氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO═HClO+NaF
B．物质的量浓度相同的四种溶液：①NaF②Na2CO3③NaClO④NaHCO3，pH由大到小的顺序为：②＞③＞④＞①
C．Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应
D．少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2+H2O+ClO﹣=+HClO
【答案】C
10、室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++ OH－。下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液显酸性
B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L
D．向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的 OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L
【答案】D
11、室温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　)
A．4 B．10 C．7.2 D．11.3
【答案】B
12、部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
H2SO3
电离平衡(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
下列选项错误的是(  )
A．等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者
B．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+=+H2CO3
C．中和等体积等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．CN-+H2O+CO2=HCN+
【答案】B
13、在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），要使Mg（OH）2固体减少而C（Mg2+）不变，可采取的措施是（　　）
A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加水
【答案】D。
14、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤
【答案】B
15、下列性质中，可以证明CH3COOH是弱电解质的是( )
A．醋酸的导电能力比盐酸的弱
B．常温下0.1 mol•L-1的醋酸溶液pH=2.8
C．10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应
D．醋酸不能与NaCl反应
【答案】B
16、下列说法不正确的是( )
A．常温下，pH=7的溶液不一定是纯水
B．常温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=14-x，两者等体积混合后，pH>7
C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)= c(Cl-)
D．氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c()=c()
【答案】D
二、非选择题。
17、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃左右并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) +190 kJ
(1)该热化学反应方程式的意义是____。该反应的平衡常数表达式K =____，该反应450℃时的平衡常数____500℃时的平衡常数(填“>”“＜”或“=”)。
(2)下列描述能说明上述反应(反应容器体积不变)已达平衡的是______。
a.v(O2)正=2v(SO3)逆　
b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化　　　
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2) =_____mol/(L·min)；如果要提高SO2转化率，可以采取哪些措施？请写出两种方法______、_____。
(4)向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。_____。
(5)将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是____。

【答案】在450℃，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体放出的热量为190kJ > bd 0.036 mol/(L·min) 加压 降温(合理即可) H2SO3⇌H++ ，⇌H++，滴加氨水后，中和电离出的氢离子，导致电离平衡正向移动，浓度增大，产生BaSO3沉淀
18、某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA-，HA-H+ + A2-．回答下列问题：
(1)Na2A溶液显_________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_________(用离子方程式表示)。
(2)常温下，已知0.1mol•L-1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11mol•L-1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是_________。
(3)0.1mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________。
(4)Na2A溶液中，下列表达式正确的是__________。
A．c(Na+) + c(H+)= c(HA-)+ c(A2-)+ c(OH-)
B．c(OH-)= c(HA-)+ c(H+)
C．c (Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(H+)
D．c (Na+)= 2c(HA-)+ 2c(A2-)
【答案】碱性 A2ˉ＋ H2O HAˉ＋OHˉ 小于 H2A电离产生的H+抑制HA－的电离 c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2ˉ)>c(OHˉ) BD