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第三章水溶液中的离子反应与平衡期末复习模拟卷2021-2022学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
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这是一份第三章水溶液中的离子反应与平衡期末复习模拟卷2021-2022学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1，共22页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第三章 水溶液中的离子反应与平衡 期末复习模拟卷
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3，则HA一定为强电解质
B．25℃时将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11
C．25℃时将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4，所得溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1
D．0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于7
2．25 ℃时，有的一组NH3·H2O、NH4Cl混合溶液，溶液中c(NH3·H2O)和与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ表示
B．Kb(NH3·H2O)的数量级为10-10
C．pH=7时，
D．pH=9.24时，c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(OH-)-c(H＋)
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H＋数目为0.1NA
B．常温下，1 L 0.5 mol·L-1的AlCl3溶液中，含有Al3＋数目为0.5NA
C．常温下，1 L pH=12的CH3COONa溶液，由水电离产生的OH-数目为0.01NA
D．标准状况下，4.48 L NH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的总数为0.2NA
4．室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)
B．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)
D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
5．下列说法中，正确的是
A．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中加入KI溶液，溶液中Pb2+浓度增大
B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好
C．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
6．已知在常温条件下，下列说法正确的是
A．pH=7的溶液一定呈中性
B．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH)也相等
C．将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL，pH下降两个单位
D．将10mL0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≤10mL
7．下列说法不正确的是( )
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B．25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11
C．25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1
D．由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、、、Cl－可以大量共存
8．室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、
B．c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、
C．=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、、ClO-
D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、、、SCN-
9．25℃时，向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加醋酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．B点对应的溶液pH=7 B．D点对应的V2=20mL
C．D点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+) D．C点对应的溶液中：c(CHCOO-)=c(Na+)
10．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释不正确的是
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊
苯酚酸性弱于H2SO3酸性
B
向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入0.1mol·L-1的FeCl3溶液1mL，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色
反应2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2是有一定限度的
D
取CH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀
CH3CH2Br变质了
A．A B．B C．C D．D
11．在25℃时，将1.0L x mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量变化如图所示。下列叙述不正确的是
A．水的电离程度：a＞b＞c
B．b点对应的混合溶液中： c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
C．c点对应的混合溶液中： c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
D．该温度下，a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为Ka＝10-8/（x-0.1）
12．下列图示与对应的叙述相符的是
图甲
图乙
图丙
图丁
A．图甲表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化
B．图乙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点
C．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b
D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
13．根据下列图示所得出的结论正确的是：
A．图1表示反应2CO(g)＋2NO(g) ⇌N2(g)＋2CO2(g)在其他条件不变时，起始CO物质的量与平衡时N2的体积分数关系，说明NO的转化率b＞c＞a
B．图2表示反应2X(g) ⇌Y(g)分别在T1、T2温度下，Y的体积分数随时间的变化，说明该反应的ΔH＜0
C．图3是室温下BaSO4达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c()的关系曲线，说明通过蒸发浓缩可使溶液由n点转化到m点
D．图4表示含少量SO2的水溶液暴露在空气中，溶液的pH随时间的变化，说明在空气中时间越长，亚硫酸的电离程度越大
14．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．水的电离程度：a
C．指示剂刚变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液30.00mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH=1+lg5
15．工业上常先以MnO2为原料制得粗MnCl2溶液，通过添加过量难溶电解质MnS，使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实，下列分析正确的是
A．MnS的Ksp小于CuS、PbS、CdS等硫化物的Ksp
B．除杂试剂MnS也可用FeS代替
C．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）
D．整个过程中涉及的反应类型只有复分解反应
16．已知，。在只含有KCl、的混合溶液中滴加的溶液，当AgCl与共存时，测得溶液中的浓度是，此时溶液中的物质的量浓度是
A． B．
C． D．
二、非选择题
17．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH___________(填序号)。
A．＜1 B．4左右 C．＞6 D．＞8
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。
（4）已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
物质
FeS
MnS
CuS
Ksp
6.5×10-18
2.5×10-13
1.3×10-35
物质
PbS
HgS
ZnS
Ksp
3.4×10-28
6.4×10-33
1.6×10-24
为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
（5）向FeS的悬浊液加入Cu2＋产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：___________该反应的平衡常数是：___________
18．(1)某浓度的氨水中存在平衡：。若要增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是______(填字母)。
a．适当升高温度 b．加入固体 c．通入 d．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中______。
②加水稀释10倍后，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
④溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a． b． c． d．
(3)将的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是______(填字母)。
a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强 d．溶液中醋酸分子增多
19．稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿的主要化学成分为，它是提取铈()等稀土元素的重要矿物原料。常温下，氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：
已知：ⅰ.元素的常见化合价为、。焙烧后元素转化成和。价的元素不易进入溶液，而价稀土元素易进入溶液。
ⅱ.酸浸Ⅱ中发生反应：。
请回答下列问题：
(1)①焙烧氟碳铈矿的目的是____________。
②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生反应CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：______________。
(2)在酸浸Ⅰ中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是______。
(3)操作Ⅰ的名称为________，在实验室中进行操作Ⅱ时所需要的玻璃仪器有__________。
(4)操作Ⅰ后，向溶液中加入溶液来调节溶液的pH，以获得沉淀，常温下加入溶液调节溶液的________即可认为已完全沉淀。(已知：常温下，)
(5)取上述流程中得到的产品，加酸溶解后，向其中加入含的溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。则该产品中的质量分数为______[已知氧化性：；的相对分子质量为208]。
20．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液(已知AgSCN为白色沉淀)。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定待测溶液
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL溶液(过量)，使完全转化为AgI沉淀。
c．加入溶液作指示剂。
d．用溶液滴定过量的。
e．重复上述操作2～3次，测定数据如表所示。
实验序号
1
2
3
消耗标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f．数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除250mL(棕色)容量瓶、烧杯和玻璃棒外，还有______。
(2)标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_____。
(3)应在的条件下进行滴定，其目的是______。
(4)过程Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒______(填“是”或“否”)，理由是_____。
(5)达到滴定终点时的现象是___________。
(6)由上述实验数据测得________。
(7)若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则使_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
21．常温下向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L盐酸40.00 mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示:
溶液的pH
加入盐酸的总体积
12
V(HCl)=0
8
V(HCl)=20.00 mL
5
V(HCl)=40.00 mL
回答下列问题:
(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?______ (用等式表示)。
(2)当V(HCl)=20.00 mL时,溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。
(3)V(HCl)=40.00 mL时,得到H2CO3饱和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3—+H+的电离常数K1=_____。此时保持其他条件不变,继续加入0.1 mol/L盐酸10.00 mL,K1将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g时开始产生沉淀BaCO3,则Ksp(Ba2CO3)= 。
22．常温下，某水溶液M中存在的离子有、、、、，存在的分子有、。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸的电离方程式：___________。
(2)若溶液M由10mL溶液与10mL溶液混合而成，则溶液M的pH________(填“<”“>”或“=”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______；向该溶液中加入10mL溶液，混合后溶液中的浓度为_____［已知］。
(3)若有三种溶液：①溶液、②溶液、③盐酸与溶液等体积混合，则三种溶液中最大的是_____(填序号，下同)；pH由大到小的顺序为_______。
(4)若溶液M由的溶液mL与的NaOH溶液mL混合反应而得，混合溶液中，与的大小关系为____(填“”“”“”或“均有可能”)。
参考答案
1．A
【解析】A．若在常温下，测得0.1mol/L的一元酸HA溶液pH=3，此时c(H+)=0.001mol/L＜0.1mol/L，说明HA不能完全电离，属于弱酸，属于弱电解质，故A错误；
B．NaOH完全电离，温度不变时，NaOH溶液稀释100倍，则离子浓度是原来的，所以稀释后c(OH-)=×0.1mol/L=0.001mol/L，溶液的pH=11，故B正确；
C．25℃时将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4，此时c(H+)=10-4mol/L，所得溶液c(OH-)==mol/L=1×10-10mol·L-1，故C正确；
D．0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，若HA为强酸所得溶液pH等于7.0，若为弱酸则反应后生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7.0，故D正确；
故选A。
2．B
【解析】A．随着pH值的增大，减小，c(NH3·H2O)增大，故曲线Ⅰ表示，A正确；
B．Kb(NH3·H2O)只与温度有关，在该体系中可取任意点求解，以点(9.24，0.05)求得 ，数量级为10-6，B错误；
C．NH3·H2O、NH4Cl混合溶液，根据电荷守恒有，pH=7时，则，C正确；
D．根据电荷守恒有，即有图可知，pH=9.24时，=0.05mol/L，则有c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(OH-)-c(H＋)，D正确；
故选B。
3．C
【解析】A．只有离子浓度，缺少溶液体积，因此不能计算微粒的数目，A错误；
B．在1 L 0.5 mol·L-1的AlCl3溶液中，含有溶质的物质的量n(AlCl3)=0.5 mol/L×1 L=0.5 mol，由于Al3+会发生水解反应而消耗，故溶液中含有Al3＋数目小于0.5NA，B错误；
C．CH3COONa溶液溶液pH=12，则c(OH-)=0.01 mol/L，由于溶液体积是1 L，故OH-的物质的量是0.01 mol，溶液中的OH-只有水电离产生，则OH-数目为0.01NA，C正确；
D．标准状况下，4.48 L NH3的物质的量等于0.2 mol。NH3溶于水，存在反应的化学平衡和NH3·H2O的电离平衡，溶液中含有N元素的微粒除NH3·H2O和外，还有NH3，故NH3·H2O和的总数小于0.2NA，D错误；
故合理选项是C。
4．D
【解析】A．a点为氢氧化钠与HA恰好反应的点，溶质为NaA，pH>7，说明A-水解，溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(HA) ＞c(H＋)，故A错误；
B．恰好反应时溶液呈碱性，所以该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂，故B错误；
C．氢氧化钠与HA恰好反应时pH>7，pH=7时HA过量，所以c(Na＋)>c(A-)＋c(HA)，故C错误；
D．b点溶质为等浓度的NaA、HA，溶液呈酸性，说明HA电离大于A-水解，所以溶液中c(A-)＞c(HA)，故D正确。
选D。
5．B
【解析】A．PbI2的饱和溶液中存在着溶解平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，由于加入KI溶液，使I-浓度增大，则溶解平衡向左移动，使溶液中的Pb2+浓度减小，故A错误；
B．常温下，因为Ca(OH)2微溶于水，CaCO3难溶于水，即Ca(OH)2的溶度积远远大于CaCO3，所以选用Na2CO3溶液除去CaCl2效果更好，故B正确；
C．两种难溶盐电解质的Ksp不仅和物质溶解度有关，还和温度有关，则Ksp小的溶解度不一定小，故C错误；
D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，但Ksp不受影响，故D错误；
本题答案B。
6．A
【解析】A．常温下条件水的离子积为Kw=10-14，所以pH=7的溶液中c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，所以溶液显中性，故A正确；
B．由于NH4HSO4溶液电离产生H+，抑制NH的水解，因此pH相等的两溶液中NH4HSO4溶液中的NH的浓度小于NH4Cl溶液，故B错误；
C．将1 mL pH=8的NaOH溶液加水稀释为100 mL，溶液依然为碱溶液，虽然接近中性，其pH接近7，但不会下降两个单位至pH=6，故C错误；
D．将10 mL 0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，若HA是强酸，则消耗的HA的体积V=10mL，若HA是弱酸，不完全电离，消耗的HA的体积V＞10mL，故D错误；
综上所述答案为A。
7．D
【解析】A．氢硫酸是弱酸，是水中微弱电离，硫化钠是强电解质，在水中完全电离，故25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，正确；
B．25℃时，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)=0.001mol/L，则溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L，所以溶液的pH＝11，正确；
C．25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4，溶液中c(H+)=1×10-4mol/L，所以溶液c(OH-)＝1×10-10 mol·L-1，正确；
D．由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中水的电离受到了抑制，可能是向水中加入了酸，也可能是加入了碱。若溶液呈酸性，则不能大量存在；若溶液呈碱性，则 不能大量存在，故错误；
故选D。
8．B
【解析】A．的溶液显酸性，和均能被氧化，不能大量共存，故A错误；
B．的溶液中、、、均能大量存在，且离子组间不发生离子反应，故B正确；
C．=0.1mol·L-1的溶液呈酸性，H+与ClO－反应生成弱酸而不能大量共存，故C错误；
D. 的溶液中，Fe3+与生成配合离子，不能大量共存，故D错误；
9．C
【解析】A. B点溶质为NaOH、HCOONa，溶液呈碱性，pH＞7，A错误；
B. 二者恰好反应时生成醋酸钠，水的电离程度最大，所以C点对应的V1=20mL，B错误；
C. D点溶质为HCOONa、HCOOH，溶液呈中性，则对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)，C正确；
D. C点恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显碱性，则对应的溶液中：c(CHCOO-)＜c(Na+)，D错误。
答案选C。
10．D
【解析】A．向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊，说明有苯酚生成，说明苯酚的酸性弱于，而的酸性弱于H2SO3，则苯酚酸性弱于亚硫酸的酸性，故A正确；
B．向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成，说明优先生成碘化银沉淀，所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B正确；
C．向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入0.1mol·L-1的FeCl3溶液1mL，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液（水层）滴加5滴KSCN溶液，出现血红色，说明在碘离子过量时，铁离子也没有反应完，即反应2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2是有一定限度的，故C正确；
D．取CH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加AgNO3溶液，出现的棕黑色沉淀是AgNO3溶液与过量NaOH溶液反应生成的，不能说明CH3CH2Br变质了，故D错误；
故选D。
11．D
【解析】A. 酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，且酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大，a、b、c溶液中都含有酸，且酸浓度c>b>a，所以水电离程度a>b>c，故A不选；
B. b点溶液pH<7，溶液呈酸性，c(H+ )>c(OH−)，溶液中存在电荷守恒c(H+ )+c(Na+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，所以c(Na+)c(Na+)>c(OH−)，故C不选；
D. a点溶液中pH=7，c(H+ )=c(OH−)=10−7mol/L，c(Na+)=c(CH3COO−)=0.2mol/L，溶液中c(CH3COOH)=(x−0.2)mol/L，该温度下醋酸电离平衡常数Ka= = ，故D选；
故选：D。
12．A
【解析】A. MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1molMgO的质量为0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，故A正确；
B. 合成氨反应中，氢气越多，促进氮气的转化生成氨气，平衡正向移动，则a点N2的转化率小于b点，故B错误；
C. CH3COOH溶液中加水稀释过程中，氢离子浓度变小，pH增大，则CH3COOH溶液的pH：a
故选A。
13．B
【解析】A．其它条件不变时，加入的CO越多，NO的转化率越大，n(CO)：a＜b＜c，则NO转化率：a＜b＜c，故A错误；
B．根据“先拐先平数值大”知温度T1＜T2，升高温度Y的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，说明该反应的△H＜0，故B正确；
C．c()相同时，c(Ba2+)：m＞n，则m为饱和溶液、n为不饱和溶液，通过蒸发浓缩可以使不饱和溶液转化为饱和溶液，但是两种离子浓度都增大，所以不能通过蒸发浓缩能使溶液由n点转化到m点，故C错误；
D．含少量SO2的水溶液暴露在空气中，SO2和水反应生成的H2SO3不稳定，易被氧化生成H2SO4，H2SO4是强酸导致溶液中c(H+)增大，溶液的pH值减小，所以溶液的pH逐渐减小与H2SO3被氧化程度有关，亚硫酸的电离程度不会随着其在空气中的时间变长而变大，D错误；
答案选B。
14．A
【解析】A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，当两者恰好反应时，溶质只有NaCl，溶液的pH=7，此时NaOH的体积是20mL，所以a、b两点均未完全反应，还有盐酸剩余，对水的电离均起到抑制作用，根据溶液的pH值，a点pH较小，a点HCl浓度较高，对水的电离的抑制作用更强，所以a点水的电离程度更小，A项正确；
B. 当NaOH的体积是20mL，两者恰好完全反应，，B项错误；
C.指示剂刚变色，可能是完成了局部反应，应当等指示剂变色后再等一段时间，使反应充分进行，才能判断是否恰好反应，正确的操作为当指示剂变色后半分钟，体系颜色没有变化，才能说明完全反应，C项错误；
D.此时NaOH溶液过量，剩余的， ，，D项错误
15．C
【解析】A．通过添加过量难溶电解质MnS，使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子形成硫化物沉淀，属于沉淀的转化，由难溶的物质转化为更难溶的物质，MnS的Ksp大于CuS、PbS、CdS等硫化物的Ksp，A错误；
B．除杂试剂MnS如用FeS代替，会引入新的杂质，B错误；
C．MnS与Cu2+反应生成更难溶的CuS和Mn2+，反应的离子方程式为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，C正确；
D．工业上以MnO2制MnCl2，锰元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，沉淀的转化属于复分解反应，D错误；
故选C。
16．A
【解析】首先根据Ksp(Ag2CrO4)求得溶液中Ag+的浓度，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)∙c()，代入数据可得(Ag+)=2.00×10-5mol/L，则；
故选A。
17．
（1）Cu2+
（2）B
（3） 不能 从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；
（4）B
（5）
【分析】
（1）
图中看出pH＝3的时候，Cu2+还未沉淀，所以铜元素的主要存在形式是Cu2+；
（2）
若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH使铁离子完全沉淀，同时不沉淀溶液中的铜离子。所以选项为B；
（3）
在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，不能通过调节溶液pH的方法来除去，因为从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；
（4）
根据题目给出的难溶电解质的溶度积常数，这些难溶物的Ksp最大的是FeS，所以最好向废水中加入过量的FeS，发生沉淀转化反应，再经过滤将杂质除去。其余物质都可溶于水，过量的该物质也是杂质。所以选项B正确；
（5）
溶度积较大的沉淀可转化为溶度积较小的沉淀，其离子方程式为：，其平衡常数为：
18．bd 减小 减小 > > > c ab
【解析】(1)a．升高温度，平衡右移，和均增大，a不符合题意；
b．加入固体，增大，平衡左移，减小，b符合题意；
c．通入，增大，平衡右移，和均增大，c不符合题意；
d．加入少量浓盐酸，减小，平衡右移，增大，d符合题意；
答案选bd。
(2)①加适量晶体，溶液中：平衡向左移动，减小，盐酸中发生反应：，减小。
②加水稀释10倍，的电离平衡向右移动，增多，盐酸中HCl电离出的不变，故溶液中：醋酸＞盐酸。
③反应前醋酸和盐酸中的相等，由于是部分电离，加入NaOH溶液，的电离平衡向右移动，故恰好中和时所需NaOH的体积多。
④升高温度，的电离平衡向右移动，增大，盐酸中几乎 不变，即溶液中氢离子浓度：醋酸＞盐酸。
⑤反应开始时相同，随着反应的进行，的电离平衡向右移动，产生，故反应速率：，又因为，所以与足量锌反应时，生成的量多，答案选c。
(3)加水稀释后，电离平衡向右移动，电离程度增大，溶液中醋酸分子的数目减少，和的数目增多，但溶液体积增大的程度更大，所以各微粒的浓度均减小，溶液的导电性减弱，故答案选ab。
19．将元素氧化为价，便于与其他稀土元素分离 过滤 分液漏斗、烧杯 9 95.68%
【分析】
焙烧后元素转化成和，少量稀盐酸酸浸分离出其它稀土元素，酸浸Ⅱ中价的元素被还原为+3价，加入KCl把难溶的 转化为 溶液，向溶液中加入溶液来调节溶液的pH，以获得沉淀，再用NaClO把氧化为。
【解析】(1)①价的元素不易进入溶液，而价稀土元素易进入溶液，通过焙烧氟碳铈矿，可将元素氧化为价，便于与其他稀土元素分离；
②由反应的化学方程式可知具有氧化性，可氧化生成，则消除的化学方程式为；
(2)在酸浸Ⅰ中用盐酸溶解，有少量铈进入滤液，可知有生成，且产生黄绿色气体，此气体为，则发生反应的离子方程式是；
(3)操作Ⅰ是固液分离，为过滤操作；操作Ⅱ为萃取，则所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；
(4)溶液中的时，可认为沉淀完全，根据可知，，对应溶液的，即调节溶液的即可认为已完全沉淀；
(5)用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液，主要是氧化溶液中剩余的，即，剩余的物质的量为，则还原消耗的的物质的量为，根据可知，的物质的量为，该产品中的质量分数为。
【点睛】
本题以氟碳铈矿 提取铈( )为载体，考查化学工艺流程，明确各步骤反应原理是解题关键，熟悉混合物分离方法，注意根据溶度积常数的计算。
20．胶头滴管 见光易分解 防止因的水解而影响滴定终点的判断(或抑制的水解) 否 若颠倒，与反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 溶液由浅黄色变为红色，且半分钟内不褪色 0.0600 偏高
【解析】(1)配制标准溶液时，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有250mL(棕色)容量瓶及定容时需要的胶头滴管，故答案为：胶头滴管；
(2)标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为见光易分解，故答案为：见光易分解；
(3)应在的条件下进行滴定，目的是防止因的水解而影响滴定终点的判断；故答案为：防止因的水解而影响滴定终点的判断(或抑制的水解)；
(4)b和c两步操作不能颠倒，若颠倒，与发生氧化还原反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；故答案为：否；若颠倒，与反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；
(5)用溶液滴定过量的，溶液作指示剂，完全反应时，与反应，溶液由浅黄色变为红色，则滴定终点时的现象为溶液由浅黄色变为红色，且半分钟内不褪色，故答案为：溶液由浅黄色变为红色，且半分钟内不褪色；
(6)根据提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，第二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的溶液平均体积为10.00mL，
，
，
则，。
故答案为：0.0600；
(7)若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则导致溶质的物质的量减小，浓度偏低，则偏小，偏高，故答案为：偏高。
【点睛】
注意掌握实验的操作方法和注意事项，把握反应的原理和误差分析的角度，试题侧重于分析能力、实验能力和计算能力的考查。
21．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+c(HCO3—)+c(OH-) Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，HCO3—+H2OH2CO3+OH-,HCO3—H++CO32—,HCCO3—的水解程度大于电离程度 2.5×10-6 不变 9.5×10-9
【分析】
(1)根据电荷守恒解答；(2)当V(HCl)＝20.00 mL恰好反应生成NaHCO3和NaCl等浓度的混合溶液, 因为溶液中的HCO3-水解程度大于其电离程度，所以溶液呈碱性；(3) V(HCl)＝40.00 mL时,得到H2CO3饱和溶液,且c(H2CO3)＝4.0×10－5mol/L,此时溶液PH=5,则溶液中c(H+)=10-5mol/L,若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则溶液中c(HCO3-)和c(H+)近似相等,再根据电离常数计算；电离平衡常数只受温度影响,温度不变,电离平衡常数不变；(4)计算开始沉淀时C(Ba2+),再根据计算。
【解析】(1)在Na2CO3溶液中，存在平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－，根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)。答案：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。
(2)当加入盐酸20.00 mL时，发生反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOH＋＋CO，因HCO的水解程度大于电离程度，c(H2CO3)>c(CO)，使溶液呈碱性。
(3)H2CO3H＋＋HCO，K1＝＝＝＝2.5×10－6，电离常数只与温度有关，温度不变，K1不变。
(4)Ksp(BaCO3)＝c(CO)·c(Ba2＋)＝0.10×≈9.5×10－9。
22． > ③ ②>③>① 均有可能
【解析】(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有、、、、，存在的分子有、，说明为二元弱酸，所以酸的电离方程式为：，，故答案：，。
(2)当NaHA与NaOH以等物质的量反应后生成，由于水解使溶液显碱性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为。由离子方程式可得，反应后剩余0.01mol，溶液中，根据BaA的可得，，故答案：。
(3)三种溶液中的溶质分别是，NaHA，、NaCl与NaHA的混合物，它们的浓度均相等，由于的存在会抑制的电离，故最大的是③，最小的是②；溶液酸性越强，pH越小，所以pH最大的是②，最小的是①，故答案：③；②>③>①。
(4)由可知，反应后溶液呈酸性，但是二元酸且电离程度未知，故无法比较与的大小，所以以上情况均有可能，故答案：均有可能。
第三章 水溶液中的离子反应与平衡 期末复习模拟卷
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3，则HA一定为强电解质
B．25℃时将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11
C．25℃时将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4，所得溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1
D．0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于7
2．25 ℃时，有的一组NH3·H2O、NH4Cl混合溶液，溶液中c(NH3·H2O)和与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ表示
B．Kb(NH3·H2O)的数量级为10-10
C．pH=7时，
D．pH=9.24时，c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(OH-)-c(H＋)
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H＋数目为0.1NA
B．常温下，1 L 0.5 mol·L-1的AlCl3溶液中，含有Al3＋数目为0.5NA
C．常温下，1 L pH=12的CH3COONa溶液，由水电离产生的OH-数目为0.01NA
D．标准状况下，4.48 L NH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的总数为0.2NA
4．室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)
B．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)
D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
5．下列说法中，正确的是
A．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中加入KI溶液，溶液中Pb2+浓度增大
B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好
C．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
6．已知在常温条件下，下列说法正确的是
A．pH=7的溶液一定呈中性
B．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH)也相等
C．将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL，pH下降两个单位
D．将10mL0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≤10mL
7．下列说法不正确的是( )
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
B．25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11
C．25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1
D．由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、、、Cl－可以大量共存
8．室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、
B．c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、
C．=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、、ClO-
D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、、、SCN-
9．25℃时，向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加醋酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．B点对应的溶液pH=7 B．D点对应的V2=20mL
C．D点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+) D．C点对应的溶液中：c(CHCOO-)=c(Na+)
10．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释不正确的是
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊
苯酚酸性弱于H2SO3酸性
B
向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入0.1mol·L-1的FeCl3溶液1mL，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色
反应2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2是有一定限度的
D
取CH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀
CH3CH2Br变质了
A．A B．B C．C D．D
11．在25℃时，将1.0L x mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量变化如图所示。下列叙述不正确的是
A．水的电离程度：a＞b＞c
B．b点对应的混合溶液中： c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
C．c点对应的混合溶液中： c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
D．该温度下，a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为Ka＝10-8/（x-0.1）
12．下列图示与对应的叙述相符的是
图甲
图乙
图丙
图丁
A．图甲表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化
B．图乙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点
C．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b
D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
13．根据下列图示所得出的结论正确的是：
A．图1表示反应2CO(g)＋2NO(g) ⇌N2(g)＋2CO2(g)在其他条件不变时，起始CO物质的量与平衡时N2的体积分数关系，说明NO的转化率b＞c＞a
B．图2表示反应2X(g) ⇌Y(g)分别在T1、T2温度下，Y的体积分数随时间的变化，说明该反应的ΔH＜0
C．图3是室温下BaSO4达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c()的关系曲线，说明通过蒸发浓缩可使溶液由n点转化到m点
D．图4表示含少量SO2的水溶液暴露在空气中，溶液的pH随时间的变化，说明在空气中时间越长，亚硫酸的电离程度越大
14．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．水的电离程度：a
C．指示剂刚变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液30.00mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH=1+lg5
15．工业上常先以MnO2为原料制得粗MnCl2溶液，通过添加过量难溶电解质MnS，使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实，下列分析正确的是
A．MnS的Ksp小于CuS、PbS、CdS等硫化物的Ksp
B．除杂试剂MnS也可用FeS代替
C．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）
D．整个过程中涉及的反应类型只有复分解反应
16．已知，。在只含有KCl、的混合溶液中滴加的溶液，当AgCl与共存时，测得溶液中的浓度是，此时溶液中的物质的量浓度是
A． B．
C． D．
二、非选择题
17．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH___________(填序号)。
A．＜1 B．4左右 C．＞6 D．＞8
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。
（4）已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
物质
FeS
MnS
CuS
Ksp
6.5×10-18
2.5×10-13
1.3×10-35
物质
PbS
HgS
ZnS
Ksp
3.4×10-28
6.4×10-33
1.6×10-24
为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
（5）向FeS的悬浊液加入Cu2＋产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：___________该反应的平衡常数是：___________
18．(1)某浓度的氨水中存在平衡：。若要增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是______(填字母)。
a．适当升高温度 b．加入固体 c．通入 d．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中______。
②加水稀释10倍后，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
④溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a． b． c． d．
(3)将的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是______(填字母)。
a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强 d．溶液中醋酸分子增多
19．稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿的主要化学成分为，它是提取铈()等稀土元素的重要矿物原料。常温下，氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：
已知：ⅰ.元素的常见化合价为、。焙烧后元素转化成和。价的元素不易进入溶液，而价稀土元素易进入溶液。
ⅱ.酸浸Ⅱ中发生反应：。
请回答下列问题：
(1)①焙烧氟碳铈矿的目的是____________。
②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生反应CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：______________。
(2)在酸浸Ⅰ中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是______。
(3)操作Ⅰ的名称为________，在实验室中进行操作Ⅱ时所需要的玻璃仪器有__________。
(4)操作Ⅰ后，向溶液中加入溶液来调节溶液的pH，以获得沉淀，常温下加入溶液调节溶液的________即可认为已完全沉淀。(已知：常温下，)
(5)取上述流程中得到的产品，加酸溶解后，向其中加入含的溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。则该产品中的质量分数为______[已知氧化性：；的相对分子质量为208]。
20．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液(已知AgSCN为白色沉淀)。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定待测溶液
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL溶液(过量)，使完全转化为AgI沉淀。
c．加入溶液作指示剂。
d．用溶液滴定过量的。
e．重复上述操作2～3次，测定数据如表所示。
实验序号
1
2
3
消耗标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f．数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除250mL(棕色)容量瓶、烧杯和玻璃棒外，还有______。
(2)标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_____。
(3)应在的条件下进行滴定，其目的是______。
(4)过程Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒______(填“是”或“否”)，理由是_____。
(5)达到滴定终点时的现象是___________。
(6)由上述实验数据测得________。
(7)若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则使_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
21．常温下向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L盐酸40.00 mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示:
溶液的pH
加入盐酸的总体积
12
V(HCl)=0
8
V(HCl)=20.00 mL
5
V(HCl)=40.00 mL
回答下列问题:
(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?______ (用等式表示)。
(2)当V(HCl)=20.00 mL时,溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。
(3)V(HCl)=40.00 mL时,得到H2CO3饱和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3—+H+的电离常数K1=_____。此时保持其他条件不变,继续加入0.1 mol/L盐酸10.00 mL,K1将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g时开始产生沉淀BaCO3,则Ksp(Ba2CO3)= 。
22．常温下，某水溶液M中存在的离子有、、、、，存在的分子有、。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸的电离方程式：___________。
(2)若溶液M由10mL溶液与10mL溶液混合而成，则溶液M的pH________(填“<”“>”或“=”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______；向该溶液中加入10mL溶液，混合后溶液中的浓度为_____［已知］。
(3)若有三种溶液：①溶液、②溶液、③盐酸与溶液等体积混合，则三种溶液中最大的是_____(填序号，下同)；pH由大到小的顺序为_______。
(4)若溶液M由的溶液mL与的NaOH溶液mL混合反应而得，混合溶液中，与的大小关系为____(填“”“”“”或“均有可能”)。
参考答案
1．A
【解析】A．若在常温下，测得0.1mol/L的一元酸HA溶液pH=3，此时c(H+)=0.001mol/L＜0.1mol/L，说明HA不能完全电离，属于弱酸，属于弱电解质，故A错误；
B．NaOH完全电离，温度不变时，NaOH溶液稀释100倍，则离子浓度是原来的，所以稀释后c(OH-)=×0.1mol/L=0.001mol/L，溶液的pH=11，故B正确；
C．25℃时将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4，此时c(H+)=10-4mol/L，所得溶液c(OH-)==mol/L=1×10-10mol·L-1，故C正确；
D．0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，若HA为强酸所得溶液pH等于7.0，若为弱酸则反应后生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7.0，故D正确；
故选A。
2．B
【解析】A．随着pH值的增大，减小，c(NH3·H2O)增大，故曲线Ⅰ表示，A正确；
B．Kb(NH3·H2O)只与温度有关，在该体系中可取任意点求解，以点(9.24，0.05)求得 ，数量级为10-6，B错误；
C．NH3·H2O、NH4Cl混合溶液，根据电荷守恒有，pH=7时，则，C正确；
D．根据电荷守恒有，即有图可知，pH=9.24时，=0.05mol/L，则有c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(OH-)-c(H＋)，D正确；
故选B。
3．C
【解析】A．只有离子浓度，缺少溶液体积，因此不能计算微粒的数目，A错误；
B．在1 L 0.5 mol·L-1的AlCl3溶液中，含有溶质的物质的量n(AlCl3)=0.5 mol/L×1 L=0.5 mol，由于Al3+会发生水解反应而消耗，故溶液中含有Al3＋数目小于0.5NA，B错误；
C．CH3COONa溶液溶液pH=12，则c(OH-)=0.01 mol/L，由于溶液体积是1 L，故OH-的物质的量是0.01 mol，溶液中的OH-只有水电离产生，则OH-数目为0.01NA，C正确；
D．标准状况下，4.48 L NH3的物质的量等于0.2 mol。NH3溶于水，存在反应的化学平衡和NH3·H2O的电离平衡，溶液中含有N元素的微粒除NH3·H2O和外，还有NH3，故NH3·H2O和的总数小于0.2NA，D错误；
故合理选项是C。
4．D
【解析】A．a点为氢氧化钠与HA恰好反应的点，溶质为NaA，pH>7，说明A-水解，溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(HA) ＞c(H＋)，故A错误；
B．恰好反应时溶液呈碱性，所以该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂，故B错误；
C．氢氧化钠与HA恰好反应时pH>7，pH=7时HA过量，所以c(Na＋)>c(A-)＋c(HA)，故C错误；
D．b点溶质为等浓度的NaA、HA，溶液呈酸性，说明HA电离大于A-水解，所以溶液中c(A-)＞c(HA)，故D正确。
选D。
5．B
【解析】A．PbI2的饱和溶液中存在着溶解平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，由于加入KI溶液，使I-浓度增大，则溶解平衡向左移动，使溶液中的Pb2+浓度减小，故A错误；
B．常温下，因为Ca(OH)2微溶于水，CaCO3难溶于水，即Ca(OH)2的溶度积远远大于CaCO3，所以选用Na2CO3溶液除去CaCl2效果更好，故B正确；
C．两种难溶盐电解质的Ksp不仅和物质溶解度有关，还和温度有关，则Ksp小的溶解度不一定小，故C错误；
D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，但Ksp不受影响，故D错误；
本题答案B。
6．A
【解析】A．常温下条件水的离子积为Kw=10-14，所以pH=7的溶液中c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，所以溶液显中性，故A正确；
B．由于NH4HSO4溶液电离产生H+，抑制NH的水解，因此pH相等的两溶液中NH4HSO4溶液中的NH的浓度小于NH4Cl溶液，故B错误；
C．将1 mL pH=8的NaOH溶液加水稀释为100 mL，溶液依然为碱溶液，虽然接近中性，其pH接近7，但不会下降两个单位至pH=6，故C错误；
D．将10 mL 0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，若HA是强酸，则消耗的HA的体积V=10mL，若HA是弱酸，不完全电离，消耗的HA的体积V＞10mL，故D错误；
综上所述答案为A。
7．D
【解析】A．氢硫酸是弱酸，是水中微弱电离，硫化钠是强电解质，在水中完全电离，故25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，正确；
B．25℃时，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)=0.001mol/L，则溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L，所以溶液的pH＝11，正确；
C．25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4，溶液中c(H+)=1×10-4mol/L，所以溶液c(OH-)＝1×10-10 mol·L-1，正确；
D．由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中水的电离受到了抑制，可能是向水中加入了酸，也可能是加入了碱。若溶液呈酸性，则不能大量存在；若溶液呈碱性，则 不能大量存在，故错误；
故选D。
8．B
【解析】A．的溶液显酸性，和均能被氧化，不能大量共存，故A错误；
B．的溶液中、、、均能大量存在，且离子组间不发生离子反应，故B正确；
C．=0.1mol·L-1的溶液呈酸性，H+与ClO－反应生成弱酸而不能大量共存，故C错误；
D. 的溶液中，Fe3+与生成配合离子，不能大量共存，故D错误；
9．C
【解析】A. B点溶质为NaOH、HCOONa，溶液呈碱性，pH＞7，A错误；
B. 二者恰好反应时生成醋酸钠，水的电离程度最大，所以C点对应的V1=20mL，B错误；
C. D点溶质为HCOONa、HCOOH，溶液呈中性，则对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)，C正确；
D. C点恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显碱性，则对应的溶液中：c(CHCOO-)＜c(Na+)，D错误。
答案选C。
10．D
【解析】A．向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊，说明有苯酚生成，说明苯酚的酸性弱于，而的酸性弱于H2SO3，则苯酚酸性弱于亚硫酸的酸性，故A正确；
B．向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成，说明优先生成碘化银沉淀，所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B正确；
C．向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入0.1mol·L-1的FeCl3溶液1mL，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液（水层）滴加5滴KSCN溶液，出现血红色，说明在碘离子过量时，铁离子也没有反应完，即反应2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2是有一定限度的，故C正确；
D．取CH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加AgNO3溶液，出现的棕黑色沉淀是AgNO3溶液与过量NaOH溶液反应生成的，不能说明CH3CH2Br变质了，故D错误；
故选D。
11．D
【解析】A. 酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，且酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大，a、b、c溶液中都含有酸，且酸浓度c>b>a，所以水电离程度a>b>c，故A不选；
B. b点溶液pH<7，溶液呈酸性，c(H+ )>c(OH−)，溶液中存在电荷守恒c(H+ )+c(Na+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，所以c(Na+)
D. a点溶液中pH=7，c(H+ )=c(OH−)=10−7mol/L，c(Na+)=c(CH3COO−)=0.2mol/L，溶液中c(CH3COOH)=(x−0.2)mol/L，该温度下醋酸电离平衡常数Ka= = ，故D选；
故选：D。
12．A
【解析】A. MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1molMgO的质量为0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，故A正确；
B. 合成氨反应中，氢气越多，促进氮气的转化生成氨气，平衡正向移动，则a点N2的转化率小于b点，故B错误；
C. CH3COOH溶液中加水稀释过程中，氢离子浓度变小，pH增大，则CH3COOH溶液的pH：a
故选A。
13．B
【解析】A．其它条件不变时，加入的CO越多，NO的转化率越大，n(CO)：a＜b＜c，则NO转化率：a＜b＜c，故A错误；
B．根据“先拐先平数值大”知温度T1＜T2，升高温度Y的体积分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，说明该反应的△H＜0，故B正确；
C．c()相同时，c(Ba2+)：m＞n，则m为饱和溶液、n为不饱和溶液，通过蒸发浓缩可以使不饱和溶液转化为饱和溶液，但是两种离子浓度都增大，所以不能通过蒸发浓缩能使溶液由n点转化到m点，故C错误；
D．含少量SO2的水溶液暴露在空气中，SO2和水反应生成的H2SO3不稳定，易被氧化生成H2SO4，H2SO4是强酸导致溶液中c(H+)增大，溶液的pH值减小，所以溶液的pH逐渐减小与H2SO3被氧化程度有关，亚硫酸的电离程度不会随着其在空气中的时间变长而变大，D错误；
答案选B。
14．A
【解析】A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，当两者恰好反应时，溶质只有NaCl，溶液的pH=7，此时NaOH的体积是20mL，所以a、b两点均未完全反应，还有盐酸剩余，对水的电离均起到抑制作用，根据溶液的pH值，a点pH较小，a点HCl浓度较高，对水的电离的抑制作用更强，所以a点水的电离程度更小，A项正确；
B. 当NaOH的体积是20mL，两者恰好完全反应，，B项错误；
C.指示剂刚变色，可能是完成了局部反应，应当等指示剂变色后再等一段时间，使反应充分进行，才能判断是否恰好反应，正确的操作为当指示剂变色后半分钟，体系颜色没有变化，才能说明完全反应，C项错误；
D.此时NaOH溶液过量，剩余的， ，，D项错误
15．C
【解析】A．通过添加过量难溶电解质MnS，使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子形成硫化物沉淀，属于沉淀的转化，由难溶的物质转化为更难溶的物质，MnS的Ksp大于CuS、PbS、CdS等硫化物的Ksp，A错误；
B．除杂试剂MnS如用FeS代替，会引入新的杂质，B错误；
C．MnS与Cu2+反应生成更难溶的CuS和Mn2+，反应的离子方程式为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，C正确；
D．工业上以MnO2制MnCl2，锰元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，沉淀的转化属于复分解反应，D错误；
故选C。
16．A
【解析】首先根据Ksp(Ag2CrO4)求得溶液中Ag+的浓度，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)∙c()，代入数据可得(Ag+)=2.00×10-5mol/L，则；
故选A。
17．
（1）Cu2+
（2）B
（3） 不能 从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；
（4）B
（5）
【分析】
（1）
图中看出pH＝3的时候，Cu2+还未沉淀，所以铜元素的主要存在形式是Cu2+；
（2）
若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH使铁离子完全沉淀，同时不沉淀溶液中的铜离子。所以选项为B；
（3）
在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，不能通过调节溶液pH的方法来除去，因为从图中可以判断出来，Ni2+和Co2+有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液中析出，所以无法分离；
（4）
根据题目给出的难溶电解质的溶度积常数，这些难溶物的Ksp最大的是FeS，所以最好向废水中加入过量的FeS，发生沉淀转化反应，再经过滤将杂质除去。其余物质都可溶于水，过量的该物质也是杂质。所以选项B正确；
（5）
溶度积较大的沉淀可转化为溶度积较小的沉淀，其离子方程式为：，其平衡常数为：
18．bd 减小 减小 > > > c ab
【解析】(1)a．升高温度，平衡右移，和均增大，a不符合题意；
b．加入固体，增大，平衡左移，减小，b符合题意；
c．通入，增大，平衡右移，和均增大，c不符合题意；
d．加入少量浓盐酸，减小，平衡右移，增大，d符合题意；
答案选bd。
(2)①加适量晶体，溶液中：平衡向左移动，减小，盐酸中发生反应：，减小。
②加水稀释10倍，的电离平衡向右移动，增多，盐酸中HCl电离出的不变，故溶液中：醋酸＞盐酸。
③反应前醋酸和盐酸中的相等，由于是部分电离，加入NaOH溶液，的电离平衡向右移动，故恰好中和时所需NaOH的体积多。
④升高温度，的电离平衡向右移动，增大，盐酸中几乎 不变，即溶液中氢离子浓度：醋酸＞盐酸。
⑤反应开始时相同，随着反应的进行，的电离平衡向右移动，产生，故反应速率：，又因为，所以与足量锌反应时，生成的量多，答案选c。
(3)加水稀释后，电离平衡向右移动，电离程度增大，溶液中醋酸分子的数目减少，和的数目增多，但溶液体积增大的程度更大，所以各微粒的浓度均减小，溶液的导电性减弱，故答案选ab。
19．将元素氧化为价，便于与其他稀土元素分离 过滤 分液漏斗、烧杯 9 95.68%
【分析】
焙烧后元素转化成和，少量稀盐酸酸浸分离出其它稀土元素，酸浸Ⅱ中价的元素被还原为+3价，加入KCl把难溶的 转化为 溶液，向溶液中加入溶液来调节溶液的pH，以获得沉淀，再用NaClO把氧化为。
【解析】(1)①价的元素不易进入溶液，而价稀土元素易进入溶液，通过焙烧氟碳铈矿，可将元素氧化为价，便于与其他稀土元素分离；
②由反应的化学方程式可知具有氧化性，可氧化生成，则消除的化学方程式为；
(2)在酸浸Ⅰ中用盐酸溶解，有少量铈进入滤液，可知有生成，且产生黄绿色气体，此气体为，则发生反应的离子方程式是；
(3)操作Ⅰ是固液分离，为过滤操作；操作Ⅱ为萃取，则所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；
(4)溶液中的时，可认为沉淀完全，根据可知，，对应溶液的，即调节溶液的即可认为已完全沉淀；
(5)用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液，主要是氧化溶液中剩余的，即，剩余的物质的量为，则还原消耗的的物质的量为，根据可知，的物质的量为，该产品中的质量分数为。
【点睛】
本题以氟碳铈矿 提取铈( )为载体，考查化学工艺流程，明确各步骤反应原理是解题关键，熟悉混合物分离方法，注意根据溶度积常数的计算。
20．胶头滴管 见光易分解 防止因的水解而影响滴定终点的判断(或抑制的水解) 否 若颠倒，与反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 溶液由浅黄色变为红色，且半分钟内不褪色 0.0600 偏高
【解析】(1)配制标准溶液时，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有250mL(棕色)容量瓶及定容时需要的胶头滴管，故答案为：胶头滴管；
(2)标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为见光易分解，故答案为：见光易分解；
(3)应在的条件下进行滴定，目的是防止因的水解而影响滴定终点的判断；故答案为：防止因的水解而影响滴定终点的判断(或抑制的水解)；
(4)b和c两步操作不能颠倒，若颠倒，与发生氧化还原反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；故答案为：否；若颠倒，与反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；
(5)用溶液滴定过量的，溶液作指示剂，完全反应时，与反应，溶液由浅黄色变为红色，则滴定终点时的现象为溶液由浅黄色变为红色，且半分钟内不褪色，故答案为：溶液由浅黄色变为红色，且半分钟内不褪色；
(6)根据提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，第二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的溶液平均体积为10.00mL，
，
，
则，。
故答案为：0.0600；
(7)若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则导致溶质的物质的量减小，浓度偏低，则偏小，偏高，故答案为：偏高。
【点睛】
注意掌握实验的操作方法和注意事项，把握反应的原理和误差分析的角度，试题侧重于分析能力、实验能力和计算能力的考查。
21．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+c(HCO3—)+c(OH-) Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，HCO3—+H2OH2CO3+OH-,HCO3—H++CO32—,HCCO3—的水解程度大于电离程度 2.5×10-6 不变 9.5×10-9
【分析】
(1)根据电荷守恒解答；(2)当V(HCl)＝20.00 mL恰好反应生成NaHCO3和NaCl等浓度的混合溶液, 因为溶液中的HCO3-水解程度大于其电离程度，所以溶液呈碱性；(3) V(HCl)＝40.00 mL时,得到H2CO3饱和溶液,且c(H2CO3)＝4.0×10－5mol/L,此时溶液PH=5,则溶液中c(H+)=10-5mol/L,若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则溶液中c(HCO3-)和c(H+)近似相等,再根据电离常数计算；电离平衡常数只受温度影响,温度不变,电离平衡常数不变；(4)计算开始沉淀时C(Ba2+),再根据计算。
【解析】(1)在Na2CO3溶液中，存在平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，H2OH＋＋OH－，根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)。答案：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。
(2)当加入盐酸20.00 mL时，发生反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOH＋＋CO，因HCO的水解程度大于电离程度，c(H2CO3)>c(CO)，使溶液呈碱性。
(3)H2CO3H＋＋HCO，K1＝＝＝＝2.5×10－6，电离常数只与温度有关，温度不变，K1不变。
(4)Ksp(BaCO3)＝c(CO)·c(Ba2＋)＝0.10×≈9.5×10－9。
22． > ③ ②>③>① 均有可能
【解析】(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有、、、、，存在的分子有、，说明为二元弱酸，所以酸的电离方程式为：，，故答案：，。
(2)当NaHA与NaOH以等物质的量反应后生成，由于水解使溶液显碱性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为。由离子方程式可得，反应后剩余0.01mol，溶液中，根据BaA的可得，，故答案：。
(3)三种溶液中的溶质分别是，NaHA，、NaCl与NaHA的混合物，它们的浓度均相等，由于的存在会抑制的电离，故最大的是③，最小的是②；溶液酸性越强，pH越小，所以pH最大的是②，最小的是①，故答案：③；②>③>①。
(4)由可知，反应后溶液呈酸性，但是二元酸且电离程度未知，故无法比较与的大小，所以以上情况均有可能，故答案：均有可能。
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