化学选择性必修1整理与复习课后测评

这是一份化学选择性必修1整理与复习课后测评，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（共12题）
1．常温下，和的沉淀溶解关系如图所示，其中、，M为或，表示。下列说法正确的是
A．常温下，B点为的不饱和溶液
B．若，则
C．若对A点浊液加热，A点沿曲线向上移动
D．在和同时沉淀的浊液中，
2．常温下PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为1.7×、7.4×，下列说法错误的是
A．PbSO4的饱和溶液中，c(Pb2+)约为1.3×
B．反应PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数约为4.4×
C．向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加Pb(NO3)2溶液，先得到PbCO3沉淀
D．PbCO3在水中的溶解度比在Pb(NO3)2溶液中的大
3．下列应用与盐类的水解无关的是
A．用热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污
B．将TiCl4溶于水加热制备TiO2纳米材料
C．工业上向FeSO4溶液中加入NH4HCO3制备FeCO3晶体
D．利用AlCl3与NaHCO3制备泡沫灭火剂
4．用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)~CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。
下列说法中错误的是
A．当调节pH=5时，锌(Zn)的主要存在形式为： Zn2+、Zn(HDz)2
B．若pH=2.5时且-lgC(H2Dz)= pH，络合反应达平衡，则双硫腙与Bi3+络合反应平衡常数约为4
C．当调节pH=11时，溶液中部分离子浓度大小顺序一定为：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH-)＞c(H+)
D．向萃取后的CCl4中加入过量NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为Bi(HDz)3 +6OH-=Bi(OH)3↓+3H2O+3D
5．下列关于醋酸溶液的说法正确的是
A．升高温度，溶液中的CH3COOH分子浓度不变
B．室温下，稀释0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
C．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，能促进醋酸的电离
6．电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是
已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13
A．a点对应的溶液呈弱碱性
B．水的电离程度：a点小于b点
C．b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c()
D．c点对应的溶液中存在：c(Cl-)>c(H3PO4)>c()>c()
7．我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法(又称联合制碱法)，其中涉及的反应之一为NaCl+ CO2 + NH3+ H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl。下 列有关说法正确的是
A．CO2属于电解质
B．NH4Cl溶液显碱性
C．NaHCO3中只含离子键
D．该反应属于非氧化还原反应
8．下列图示与对应的叙述符合的是
A． 由图可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=(b−a) kJ·ml−1
B． 表示常温下，0.100 0 ml·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L−1醋酸溶液的滴定曲线
C． 表示反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的速率随时间变化的图象，在t1时刻改变的条件一定是加入催化剂
D． 表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液
9．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．用聚氯乙烯代替高端纸浆来生产快餐盒，以减少木材的使用
B．向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长
C．乙醚、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒
D．含氟牙膏能有效预防龋齿，其化学原理与沉淀溶解平衡有关
10．常温下，向25.00mL某浓度NaOH溶液中逐滴加入0.1ml/L HA，溶液的pH随加入的HA溶液体积的变化曲线如图所示(B点所对应的横坐标为25mL)(HA是一种弱酸，溶液混合后体积的变化忽略不计)，下列说法不正确的是

A．NaOH溶液浓度为0.1ml/L
B．溶液中存在：c(H+)+c(Na+) =c(OH-)+c(A-)
C．从A到C，都存在：c(A-)>c(OH-)
D．在D点：溶质主要是NaA和HA
11．下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．室温下，用溶液滴定X(或)的稀溶液，溶液pH与的关系如图所示，已知：，室温下，下列说法错误的是

A．溶液
B．溶液中滴加氨水至溶液呈中性：
C．溶液中滴加至溶液呈中性：
D．溶液中滴加至溶液呈中性：
二、填空题（共8题）
13．溶液和盐酸中的均为，请根据下列操作回答问题：
（1）取溶液，加入等体积的水，的电离平衡（） （填“向左”“向右”或“不”）移动；另取溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的值将 （填“增大”“减小”或“无法确定”）。
（2）相同条件下，取等体积的溶液和盐酸，各稀释100倍。稀释后的溶液，其氢离子浓度大小关系为溶液 （填“>”“<”或“=”）盐酸。
（3）取的溶液，加入等体积的NaOH溶液，反应后溶液中、的大小关系为 （填“>”“<”或“=”）。
14．常温下，现有浓度均为0.1ml/L的七种溶液：①NaOH溶液②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸⑥(NH4)2SO4⑦CH3COONa溶液，回答下列问题：
(1)由水电离出的c(H+)最大的是 ，最小的是 (填序号)。
(2)向等体积③、④、⑤溶液中分别加入溶液①，则消耗溶液①的体积由多到少的顺序是 (填序号)。
(3)将①和④等体积混合后溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)，其原因是 (用离子方程式表示)。
(4)将①和⑥等体积混合后溶液呈中性，则c(Na+)+c(NH) 2c(SO)(填“>”“<”或“=”)。
15．电离平衡的影响因素
(1)温度：弱电解质的电离一般是 过程，升高温度使电离平衡向 的方向移动，电离程度 。
(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率 ，电离程度 。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度 。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向 方向移动。
16．某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液与一定量石油产品中的残余硫酸反应(该产品中其他物质不与NaOH反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。
(1)该反应是把 滴入 中反应。
(2)图中A点表示的意义是 。
(3)A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为 g。
(4)求石油产品中残余硫酸的质量 。(写出计算过程)
17．已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：
(1)NaHA溶液 (填“显酸性”“显碱性”“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是 。
(2)某温度下，向0.1 ml·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 ml·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是__________(填字母)。
A．c(H＋)·c(OH－)=1×10－14
B．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)>c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)=0.05 ml·L－1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。
①温度升高时，Ksp (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋) ，原因是 (用文字和离子方程式说明)。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式： 。
18．为测定某盐酸的物质的量浓度，某学生在中和滴定的实验中，用已知物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定，其实验过程如下：
A．取一支有玻璃活塞的滴定管，用蒸馏水洗净，再用已知物质的量浓度的NaOH溶液润洗，然后装入已知物质的量浓度的NaOH溶液
B．调节好液面后，记下液面刻度读数；
C．取一支10m规格的移液管，用蒸馏水洗涤干净后，取出10mL待测盐酸溶液，置于未经待测盐酸润洗的洁净锥形瓶中；
D．加入酚酞试液10滴（酚酞有弱酸性），摇匀；
E．滴定时边滴加边轻轻摇匀，眼睛始终注视着锥形瓶中溶液颜色的变化；
F．当锥形瓶中溶液由无色变成粉红色时，滴定达到终点，立即停止滴定；
G．再重复滴定两次；
H．根据三次滴定消耗的NaOH溶液体积的平均值进行计算。
（1）该学生在实验过程中的错误操作有 （填字母，下同）。
（2）以上错误操作中，使测定结果一定偏高的是 ，一定偏低的是 。
19．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 (用离子方程式表示)。
(2)常温下，取0.2ml/LHCl溶液与0.2ml/LMOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则pH=13的MOH溶液的浓度 0.1ml/L(填＜、＞或=)。
(3)氢叠氮酸(HN3)是常用原料。氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=1.0×10-5。
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为 。
②0.2ml/L的HN3溶液与0.1ml/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
(4)含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10−3ml/L的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如图处理：
绿矾为FeSO4•7H2O。反应(I)中Cr2O与FeSO4的物质的量之比为 。常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10−7ml/L，则处理后的废水的pH= 。(Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
20．如图是用0.1000ml·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 。
(2)盐酸的体积：滴定前读数为 mL，滴定后读数为 mL。
(3)某实验小组同学三次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的浓度是 ml·L-1(保留四位有效数字)。
(4)对下列几种情况进行讨论：
①盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)。
②若锥形瓶中有少量蒸馏水，会使测定结果 。
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，会使测定结果 。
编号
实验过程
实验目的
A
称取2 g CuSO4•5H2O溶于98g水中，充分搅拌溶解，然后装入试剂瓶中
配制2%的CuSO4溶液
B
将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中，观察气体颜色
探究碳的还原性
C
将ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的试管中至不再产生沉淀，然后滴入相同浓度的CuSO4溶液，观察现象
比较ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度积
D
向两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液然后只向其中一支试管中加入绿豆大小的FeI2固体，观察比较现象
探究I-对H2O2分解是否具有催化作用
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
滴定前盐酸的体积读数/mL
滴定后盐酸的体积读数/mL
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
1.21
29.21
3
20.00
1.50
23.48
参考答案：
1．D
【分析】，，越大，对应离子的浓度越小，所以A所在曲线是PbS，下面的曲线是ZnS。
【详解】A．常温下，B点时，Pb2+的浓度大于曲线上表示的浓度，所以为PbS的饱和溶液，故A错误；
B．若，则，故B错误；
C．若对A点浊液加热，PbS溶解度增大，Pb2+、S2-离子浓度增大，PM将会减小，故C错误；
D．在ZnS和PbS同时沉淀的浊液中，，故D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．PbSO4的饱和溶液中，c(Pb2+)= c(SO42-)，c(Pb2+)× c(SO42-)=1.7×则c(Pb2+)≈1.3× ，A项正确；
B．反应PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数=≈2.3×105，B项错误；
C．由于PbSO4、PbCO3的组成形式相同而PbCO3溶度积较小，所以先生成沉淀的是PbCO3，C项正确；
D．Pb(NO3)2溶液中的Pb2+会使PbCO3的沉淀溶解平衡左移，从而减小其在水中的溶解量，D项正确；
所以答案选择B项。
3．C
【详解】A．纯碱溶液由于+H2O而碱性，且升高温度平衡正向移动，碱性增强，从而促进油脂水解，故用热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污与盐类水解有关，A不合题意；
B．将TiCl4溶于水加热制备TiO2纳米材料是由于TiCl4+4H2OTi(OH)4+4HCl，加入HCl挥发，促进平衡正向移动，且Ti(OH)4受热分解生成TiO2，故与水解盐类有关，B不合题意；
C．工业上向FeSO4溶液中加入NH4HCO3制备FeCO3晶体的原理：，与盐类的水解无关，C符合题意；
D．利用AlCl3与NaHCO3制备泡沫灭火剂是利用Al3+和发生双水解反应，故与盐类的水解有关，D不合题意；
故答案为：C。
4．C
【详解】A．由题干图示可知，当调节pH=5时，锌(Zn)的主要存在形式为： Zn2+、Zn(HDz)2，A正确；
B．已知Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+，由图中信息可知，若pH=2.5时Bi(HDz)3为80%，Bi3+为20%，则有：K= ,且-lgC(H2Dz)= pH，即c(H+)=c(H2Dz)，即K=== =4，B正确；
C．由图示信息可知，当调节pH=11时，为70%，由方程式Zn(HDz)2+6OH-=+2H2O+2Dz2-，Dz2-的浓度应为浓度的2倍，即c(Dz2-)＞，C错误；
D．向萃取后的CCl4中加入过量NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为Bi(HDz)3 +6OH-=Bi(OH)3↓+3H2O+3D，D正确；
故答案为：C。
5．D
【详解】A. 升高温度，醋酸电离程度增大，溶液中的CH3COOH分子浓度减小，A错误；
B. 室温下，稀释0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液，溶液中CH3COO-和H+浓度减小，溶液的导电能力减小，B错误；
C. 稀醋酸中加入少量醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，即醋酸的电离程度减小，C错误；
D. 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，H+浓度减小，促进醋酸的电离，D正确
故选D。
6．B
【分析】0-a发生的反应为，a点的主成分为和NaCl；a-b发生的反应为，b点的主成分为和NaCl；b-c发生的反应为，c点的主成分为和NaCl。
【详解】A．，即的水解程度大于电离，故该溶液为碱性，A项正确；
B．，即电离大于水解，b点溶液呈酸性，电离出来的H+抑制H2O的电离。而a点水解促进水的电离，水的电离a>b，B项错误；
C．b点成分为NaH2PO4，该溶液中存在质子守恒为c(H+)+ c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c()，C项正确；
D．主成分为和NaCl，由上分析两者物质的量之比为1：3，c(Cl-)> c(H3PO4)。同时磷酸的电离逐级减弱c()> c()，所以c(Cl-)> c(H3PO4)> c()> c()，故D项正确；
选B。
7．D
【详解】A．CO2在水溶液或熔融状态自身不能电离，属于非电解质，A错误；
B．NH4Cl溶液中铵根水解溶液显酸性，B错误；
C．NaHCO3中钠离子和碳酸氢根之间为离子键，非金属原子之间为共价键，C错误；
D．该反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D正确；
故选D。
8．D
【详解】A.图甲表示的是三氧化硫分解的能量变化，为吸热反应，焓变为正值，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH=(a−b) kJ·ml−1，A错误；
B.等体积等浓度时恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，可知NaOH为20 mL时pH>7，二者不一致，B错误；
C.该反应为气体体积不变的反应，增大压强、使用催化剂时，正逆反应速率均同等程度增大，则t1时刻改变的条件也可能为增大压强，C错误；
D.图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，曲线上的b点代表的是饱和溶液，曲线以下的a点代表的是不饱和溶液，D正确。
答案：D
9．A
【详解】A．聚氯乙烯难降解，大量使用会造成白色污染，A错误；
B．啤酒中含有多种氨基酸、维生素及麦芽糖、为检验和酶，向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，就等同于给鲜花施肥，因此可使鲜花的保质期延长，B正确；
C．乙醚、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以使细菌、病毒的蛋白质失去生理活性，因而能有效灭活新型冠状病毒，C正确；
D．含氟牙膏中的F-能与牙齿表面的牙釉质Ca5(OH)(PO4)3发生离子交换产生更难溶的Ca5(PO4)3F，由于物质溶解度小，因此有效预防龋齿，其化学原理与沉淀溶解平衡有关，D正确；
故合理选项是A。
10．C
【详解】A．起始时NaOH溶液的pH值为13，氢氧根离子浓度为0.1ml/L，则NaOH溶液浓度为0.1ml/L，故A正确；
B．根据电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+) =c(OH-)+c(A-)，故B正确；
C．在滴加HA的过程中，c(OH-)逐渐减小，c(A-)逐渐增大，因此从A到C，开始阶段：c(OH-)>c(A-)，随HA的增加，最终c(A-)>c(OH-)，故C错误；
D．D点HA溶液加入50mL，此时溶液中为等浓度的NaA和HA混合溶液，溶质主要是NaA和HA，故D正确；
故选：C。
11．C
【详解】A．溶于98g水中，溶液质量为100g，但硫酸铜质量小于2g，则溶液的质量分数小于2%，故A错误；
B．活性炭具有吸附性，不能探究还原性，故B错误；
C．发生沉淀的转化，由现象可比较ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度积，故C正确；
D．碘离子与过氧化氢可发生氧化还原反应，不能探究催化剂对分解反应速率的影响，故D错误；
答案选C。
12．B
【详解】A．图像可知，当起点时，即还没有滴加NaOH溶液时，为溶液，溶液，选项A正确；
B．溶液中，由电荷守恒得，溶液呈中性，即有，故，水解显酸性，电离显碱性，由图像可知时，即与为1：1时，pH=9.25，，Kb=10-4.75ml/L，当溶液呈中性时，即pH=7时，Kb=10-4.75ml/L，102.25，，选项B错误；
C．溶液中，由电荷守恒得：，溶液呈中性，即有，故，图像可知，当时，即与为1:1时，溶液呈酸性(pH=6.86)，若溶液呈中性，的量需要稍大，即有，选项C正确；
D．当与为3:1时，溶液中，由于，此时溶液中与为1:1，由图像可知，此时溶液呈酸性，pH=6.86，若溶液呈中性，的量需要稍微大一点，故，选项D正确；
答案选B。
13． 向右 减小 > <
【详解】（1）将溶液稀释，促进其电离；而加入固体，由于增大，使平衡向左移动，所以的值减小；
（2）相等的强酸和弱酸稀释相同倍数时，弱酸中的大于强酸中的；
（3）向该溶液中加入等体积的NaOH溶液正好把溶液中已经电离产生的完全中和，但其中还有大量未电离的会继续电离，因此。
14． ⑥ ⑤ ⑤>③=④ > =
【详解】(1) 酸、碱在溶液中抑水的电离，发生水解的盐在溶液中促进水的电离，硫酸铵和醋酸钠在溶液中水解促进水的电离，醋酸钠溶液中醋酸根离子的浓度小于硫酸铵溶液中 铵根离子的浓度，盐离子的浓度越大，对水的电离促进程度越大，则溶液中由水电离出的氢离子浓度最大的是硫酸铵；氢氧化钠、氨水、盐酸、醋酸和硫酸均抑制水的电离，0.1ml/L硫酸溶液中氢离子浓度最大，对水的电离抑制程度最大，由水电离出的氢离子浓度 最小，故答案为：⑥；⑤；
(2) 盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸、硫酸是二元强酸，等体积等浓度三种酸溶液，盐酸和醋酸溶液的中和能力相同，硫酸的中和能力最强，则消耗氢氧化钠溶液的体积由多到少的顺序是⑤>③=④，故答案为：⑤>③=④；
(3) 等浓度等体积氢氧化钠溶液和醋酸溶液恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，醋酸根离子在溶液中水解使溶液显碱性，溶液 PH>7，水解的离子方程式为，故答案为：>；；
(4) 将等浓度的氢氧化钠溶液和硫酸铵溶液等体积混合后溶液呈中性，溶液中c(H+)=c(OH—)，由电荷守恒关系可得，故答案为：=。
15．(1) 吸热 电离 增大
(2) 越小 越大
(3)减小
(4)电离
【详解】（1）弱电解质在溶液中的电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，溶液中离子浓度增大，电离程度增大，故答案为：吸热；电离；增大；
（2）在一定温度下，同一弱电解质溶液的浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离程度越大，故答案为：越小；越大；
（3）加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，溶液中离子的浓度增大，电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小，故答案为：减小；
（4）加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，溶液中离子的浓度减小，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，故答案为：电离。
16． 氢氧化钠溶液 硫酸 氢氧化钠溶液与硫酸恰好完全反应 40 4.9g
【详解】(1)图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到硫酸中；
(2)A点时溶液的pH等于7，显中性，图中A点表示的意义是氢氧化钠溶液与硫酸恰好完全反应；
(3)由图示可知，A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为40g；
(4)设消耗的稀硫酸的质量为x
，x＝4.9g。
17．(1) 酸碱性无法确定 不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小
(2)BC
(3) 增大 增大 加盐酸发生反应：A2－＋H＋HA－ A2－浓度减小 CaA的溶解平衡向右移动 n(Ca2＋)显著增大 。而溶液体积变化不大所以c(Ca2＋)增大
(4)CaA(s)＋Cu2＋(aq) Ca2＋(aq)＋CuA(s)
【详解】（1）NaHA溶液中存在HA－的电离平衡和水解平衡，HA－电离呈酸性、HA－水解呈碱性，由于不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小，所以溶液酸碱性无法确定；
（2）A.温度不确定，所以水的离子积常数不能确定，所以某温度下，c(H＋)·c(OH－)不一定等于1×10－14，故不选A；B.根据电荷守恒c(Na＋)＋c(K＋)+ c(H＋) =c(HA－)＋2c(A2－)+ c(OH－)，溶液呈中性c(H＋)=c(OH－)，所以c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)，故选B；向0.1 ml·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 ml·L－1KOH溶液至中性时，NaHA的物质的量大于KOH，所以c(Na＋)>c(K＋)，故选C；V1L 0.1 ml·L－1的NaHA溶液中滴入V2L 0.1 ml·L－1KOH溶液，根据物料守恒，c(Na＋)＋c(K＋)= ml·L－1，故不选D；
（3）① CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0，升高温度平衡正向移动，离子浓度增大，所以温度升高时Ksp增大；②滴加少量浓盐酸，H＋与A2－生成HA－，A2－浓度减小， CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)平衡正向移动，所以c(Ca2＋)增大；
（4）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质CuA，发生沉淀转化，反应离子方程式是CaA(s)＋Cu2＋(aq) Ca2＋(aq)＋CuA(s)。
18． ACDF D C
【详解】(1)带玻璃活塞的滴定管是酸式滴定管，不能盛装NaOH溶液，A错误；
移液管未用待测液盐酸润洗，使取出的盐酸变稀，导致测定结果偏低，C错误；
指示剂用量过多，因酚酞有弱酸性，会多消耗NaOH溶液，使测定结果偏高，D错误；
指示剂变色后应再等待半分钟确认溶液颜色不再改变，若立即停止滴定，可能使NaOH用量不足，导致测定结果偏低，F错误；
故答案为：ACDF；
(2)在上述的错误操作中，C步骤：移液管未用待测液盐酸润洗，使取出的盐酸变稀，导致测定结果偏低；而F步骤中，若立即停止滴定，可能使NaOH用量不足，导致测定结果偏低，但是不一定会导致结果偏低；
D步骤：指示剂用量过多，因酚酞有弱酸性，会多消耗NaOH溶液，使测定结果偏高；
故答案为：D；C。
19．(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(2)＞
(3) HN3H++N c(N)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(4) 1：6 6
【详解】（1）明矾溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，水解方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。
（2）0.2ml/LHCl溶液与0.2ml/LMOH溶液等体积混合，混合后为MCl溶液，pH=5溶液显酸性，说明MOH为弱碱，故pH=13的MOH溶液的浓度大于0.1ml/L。
（3）①氢叠氮酸为弱酸，其在水溶液中的电离方程式为HN3H++N；
②0.2ml/L的HN3溶液与0.1ml/L的NaOH溶液等体积混合，得到等浓度的HN3和NaN3的混合溶液，HN3电离显酸性，NaN3水解显碱性，混合溶液呈酸性，故电离程度大于水解程度，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(N)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
（4）依据氧化还原反应离子方程式：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O可以求得与FeSO4的物质的量之比为1∶6；Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH−)=c3(OH−)×6.0×10-7=6.0×10-31，c(OH−)=1.0×10-8，其pH=6。
20．(1)酸式滴定管
(2) 0.80 22.80
(3)0.1100
(4) 偏高 不变 偏高
【详解】（1）该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管；
（2）滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL；
（3）三次滴定消耗的体积为：22.02mL，28.00mL，21.98mL，第二组数据偏差太大，舍去，则1、3组的平均消耗V(NaOH)=22.00mL，c(待测)=；
（4）①盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液的体积偏大，根据c(待测)=分析，c(待测)偏高；
②若滴定前锥形瓶中有少量水，待测液的物质的量不变，标准液的体积也不变，根据c(待测)=分析，c(待测)不变；故答案为无影响；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，导致标准液的体积偏大，根据c(待测)=分析，c(待测)偏高。