高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律说课课件ppt

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1.结合有关数据和实验事实认识原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。2.以第三周期元素为例,认识同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律,构建元素周期律。
3.基于元素“位置”“结构”“性质”之间的内在联系认识元素性质,基于物质“结构”“性质”“用途”之间的内在联系认识物质性质,基于元素性质递变的本质原因认识物质世界。4.加深对分类法、归纳法等科学方法的认识,提高逻辑推理能力、论证能力,从而发展证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
一、元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价的变化规律1.原子结构的变化规律。
2.原子半径的变化规律。
3.元素主要化合价的变化规律。
C、N、O、F同为第二周期元素,它们的最高正化合价是否依次增大?提示:否。F无正化合价,O一般不表现正化合价。 非金属元素的最高正化合价与最低负化合价有什么关系?提示:非金属元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和等于8(H、B、O、F除外)。
二、探究第三周期主族元素性质的递变规律1.钠、镁、铝的性质比较。
2.硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律。
3.结论。综上所述,我们可以从11~17号元素性质的变化中得出如下结论:从左往右金属性逐渐　减弱　,非金属性逐渐　增强　。
一 粒子半径大小的比较重难归纳1.同周期——“序大径小”(不考虑稀有气体元素)。(1)规律:同周期,从左往右,原子半径逐渐减小。(2)举例:第三周期中r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
2.同主族——“序大径大”。(1)规律:同主族,从上到下,原子(或离子)半径逐渐增大。(2)举例:碱金属r(Li)O,故D正确。
学以致用1.下列各组粒子的半径由大到小的是(　　)。A.O、Cl、S、PB.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+C.K+、Mg2+、Al3+、H+D.Li、Na、K、Cs
答案:C解析:同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,A项应为P>S>Cl>O;核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,半径越小,故Mg2+>Al3+,Mg2+、Ca2+、Ba2+电子层逐渐增多,半径增大,B项不符合题意;C项,K+> Mg2+>Al3+>H+,符合题意;D项,Li、Na、K、Cs为同主族元素,电子层数增多,半径逐渐增大。
2.(双选)下列粒子半径大小比较正确的是(　　)。A.Na+Al3+C.NaNa
答案:BD解析:四种离子核外电子数相同,随着核电荷数增大,离子半径依次减小,即Al3+Al3+,故B项正确。
二 元素的金属性、非金属性强弱的判断规律重难归纳1.金属性强弱的判断依据。(1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行,则其金属性越强。(2)元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则其金属性越强。
(3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应,若A置换出B,则A的金属性强于B。(4)在金属活动性顺序中,一般来说,排在前面的金属,其金属性比排在后面的强。(5)金属阳离子的氧化性越强,则其单质的还原性越弱,元素的金属性越弱(注:Fe的阳离子仅指Fe2+)。
2.非金属性强弱的判断依据。(1)非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行,则其非金属性越强。(2)非金属元素气态氢化物的热稳定性越强,则元素的非金属性越强。(3)元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则其非金属性越强。
(4)非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应,若A置换出B,并且A体现出氧化性,则A的非金属性强于B。(5)非金属阴离子的还原性越强,则其单质的氧化性越弱,元素的非金属性越弱。
(1)试根据同周期主族元素非金属性的变化规律,比较SiH4、PH3、H2S和HCl的热稳定性。提示:元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定。同周期主族元素,随着原子序数的递增,非金属性逐渐增强,故非金属性:SiZC.元素原子得电子能力:X>Y>ZD.单质与氢气反应的容易程度:X>Y>Z
答案:A解析:同一周期的元素,非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则元素的非金属性:X>Y>Z,元素的原子序数:X>Y>Z。
同周期主族元素,原子序数越大,元素的原子半径越小,所以原子半径:XZ,所以简单气态氢化物的热稳定性:X>Y>Z,B正确;元素的非金属性越强,其原子获得电子的能力越强,元素的非金属性:X>Y>Z,所以原子得电子能力:X>Y>Z,C正确;元素的非金属性越强,其单质与氢气化合越容易,由于元素的非金属性:X>Y>Z,单质与氢气反应的容易程度:X>Y>Z,D正确。
学以致用1.下列排列顺序不正确的是(　　)。A.原子半径:钠>硫>氯B.最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.最高正化合价:氯>硫>磷D.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢
答案:D解析:同周期主族元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,最高正化合价逐渐增大,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。因为非金属性Cl>Br>I,所以气态氢化物的热稳定性HCl>HBr>HI,D项错误。
2.(双选)A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且n>m,则下列关系正确的是(　　)。A.a>b>cB.a>c>bC.a=b+2nD.a=c-n-m
答案:BC解析:根据题意可知A、B、C三种元素在元素周期表中的
a=b+2n=c+m+n,C项正确,D项错误。
3.下列实验事实不能作为元素金属性、非金属性强弱判断依据的是(　　)。A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属性强弱B.铁放入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠放入CuSO4溶液中,不能置换出铜,判断钠与铁的金属性强弱C.酸性:H2CO3HF>H2SB.还原性:F-Mg(OH)2>Al(OH)3
答案:BD解析:A项,O、F属于同周期元素,氢化物的热稳定性HF>H2O;B项,F、Cl、Br、I属于同一主族,其简单阴离子的还原性逐渐增强,即还原性F-Mg>Al,所以碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
5.下列各组元素中,按从左到右的顺序,原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是(　　)。A.C、N、O、FB.Na、Be、B、CC.P、S、Cl、SiD.Na、Mg、Al、Si答案:D解析:A项中F无正价,O一般不表现正价,B、C两项中的原子序数不完全呈递增性变化;D项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势。
6.用1~18号元素的元素符号及其形成化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是　　　　。 (2)除稀有气体元素外,原子半径最大的元素是　　　　,它的原子结构示意图是　　　　　。 (3)与水反应最剧烈的金属是　　　　。 (4)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是　　　　。 (5)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是　　　。 (6)最稳定的气态氢化物是　　　　。