高中人教版 (2019)第三章 铁 金属材料综合与测试精品学案

这是一份高中人教版 (2019)第三章 铁 金属材料综合与测试精品学案，文件包含第三章铁金属材料单元测试卷A卷-新教材人教版2019高中化学必修第一册自助学案+配套练习docx、第三章铁金属材料单元测试卷B卷-新教材人教版2019高中化学必修第一册自助学案+配套练习docx等2份学案配套教学资源，其中学案共24页， 欢迎下载使用。

 第三章 铁 金属材料单元测试卷（解析版）（B卷）
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
考试范围：第三章 铁 金属材料 难度：★★★★☆
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案





















第Ⅰ卷（选择题50分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
一、 选择题：本题共20个小题，1-15题为单选题，每小题2分，共30分。16-20为不定项选择题，每小题4分全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分共计20分。
1．《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是(　　)
A．赤色固体可能是Fe2O3
B．青矾宜密闭保存，防止氧化变质
C．青矾燃烧过程中发生了电子转移
D．“青矾厂气”可能是CO和CO2
【答案】　D
【解析】　根据《新修本草》关于青矾的描述可知为FeSO4·7H2O，其分解产生的气体二氧化硫有刺激性气味，三氧化硫有腐蚀性，不可能产生CO和CO2。

2．下列有关铁及其化合物的说法正确的是(　　)
A． 在自然界中，不可能有游离态的铁存在
B． 磁铁矿的主要成分是Fe2O3
C． 铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广
D． 人体内的血红蛋白中含有铁元素
【答案】D
【解析】自然界中，游离态的铁存在于陨石中，A项错误；磁铁矿的主要成分是Fe3O4，B项错误；地壳中含量最多的金属元素为铝元素，C项错误；D项正确。

3、下列说法正确的是(　　)
A． 青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金
B． 不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样
C． 我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的
D． 各种铜合金都有良好的导电、导热性
【答案】C
【解析】青铜是我国使用最早的合金，但目前使用最广泛的合金是铁合金；铜合金与铜相比，因熔合了其他元素，其机械性能和硬度、熔点等性质发生变化；白铜的导电、导热性均比铜单质差。

4、只含有下列成分的物质一定不是合金的是(　　)
A． Fe、C B． Cu、Zn C． Al、Cu D． C、Si
【答案】D
【解析】合金必须要含有金属，是两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起所形成的具有金属特性的物质。

5．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（　　）
A． Ba（OH）2溶液 B． NaOH溶液 C． 氨水 D． 硫酸
【答案】C
【解析】氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液都是强碱溶液，氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，A、B不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，D不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱溶液，C符合。

6．下列关于铝单质的叙述中，正确的是(　　)
A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应
B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定
C．铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO＋2H2↑
D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低
【答案】A
【解析】　A项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确；B项，铝表面形成致密的氧化膜，错误；C项，电荷、原子均不守恒，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，错误；D项，打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧表面生成Al2O3，高熔点的Al2O3兜住了熔融的液态铝，不会滴落，错误。

7．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；
乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　　)

【答案】B
【解析】甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应。溴水符合条件，实验现象是溴水颜色变浅，酸性KMnO4溶液也符合条件：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，实验现象是溶液的紫色变浅。乙组，在Fe2＋存在的条件下检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋即可，Fe2＋不会造成干扰。

8．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是(　　)

A．用如图装置可以制备Fe(OH)2
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化
【答案】　C
【解析】　反应开始时生成的H2进入B中，可排出其中的空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，A项正确；FeCl3易水解，为抑制水解配制溶液时先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B项正确；Fe3＋与铁反应可生成Fe2＋，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化，D项正确。

9、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)
A． 把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
B． 某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
C． FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D． 若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag
【答案】B
【解析】A中正确的离子反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；C中离子反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；D中Zn、Cu均与AgNO3发生置换反应生成Ag，则不能比较Zn、Cu的金属性，D错误。

10．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是(　　)
A． NH、SO、CO、K＋
B． Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO
C． Mg2＋、SO、K＋、Cl－
D． K＋、Cl－、Na＋、SO
【答案】D
【解析】加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。若显酸性，CO不能大量共存，若显碱性，NH不能大量共存，A错误；HCO在酸性或碱性溶液中均不能大量存在，B错误；若显碱性，Mg2＋不能大量共存，C错误；K＋、Cl－、Na＋、SO在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，D正确。

11.将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为 (　　)
A． 32 g B． 6.4 g C． 0.64 g D． 3.2 g
【答案】C
【解析】n(Fe)==0.5 mol,
n(CuSO4)=0.1 L×0.1 mol·L-1=0.01 mol,
由CuSO4+FeFeSO4+Cu
可知Fe过量,所以应按CuSO4的量计算:
n(Cu)=n(CuSO4)=0.01 mol。
m(Cu)=0.01 mol×64 g· mol-1=0.64 g。

12、将0.3 mol钠、0.1 mol铁分别加入到各盛有500 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的是(　　)
A． 两个烧杯中金属沉在液面下
B． 两个烧杯中都没有金属剩余
C． 两个烧杯中都有金属剩余
D． 两个烧杯中产生氢气的质量相同
【答案】B
【解析】钠浮在稀硫酸液面上，铁沉在稀硫酸液面下；由钠和铁分别与稀硫酸反应的化学方程式可知，铁与硫酸恰好完全反应，而钠过量，但过量的钠继续与水反应，所以两个烧杯中都没有金属剩余，产生氢气的质量也不相同。

13、在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是(　　)
A． 残余固体是铜和铁
B． 最后得到的溶液中一定含有Cu2＋
C． 将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生
D． 最后得到的溶液中可能含有Fe3＋
【答案】B
【解析】Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(Fe3＋可能剩余)，再加铁，发生反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu(可能发生2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋)。显然铁没有将溶液中Cu2＋全部还原。残余固体是铜，如果为铁和铜，则c＞a，A错误；残余固体为Cu，加入到稀H2SO4中无气泡产生，C错误；最后得到的溶液中一定没有Fe3＋，D错误。

14、由CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，加入500 mL某浓度盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的物质的量浓度为(　　)
A． 0.5 mol·L－1 B． 1.0 mol·L－1 C． 2.0 mol·L－1 D． 3.0 mol·L－1
【答案】B
【解析】CuO、Fe2O3组成的混合物与盐酸反应生成氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋完全沉淀时，沉淀的量最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠元素守恒有n(NaCl)＝n(NaOH)＝0.25 L×2.0 mol·L－1＝0.5 mol，根据氯元素守恒有n(HCl)＝n(NaCl)＝0.5 mol，故该盐酸的物质的量浓度为＝1.0 mol·L－1。

15、由Na、Mg、Al三种金属中的两种组成的混合物共10 g，跟足量的盐酸反应，产生0.5 g 标准状况下的氢气，则此混合物中必定含有(　　)
A． Al B． Mg C． Na D． 都不可能含有
【答案】C
【解析】本题运用“极限”的思维方法，先求出Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应，产生0.5 g H2所需的质量：

得m(Na)＝＝11.5 g，m(Mg)＝＝6 g，m(Al)＝＝4.5 g；再根据“平均值”的思维方法，比10 g大的只有钠，而推知一定含钠，C正确。

16、向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是(　　)
A． 该溶液中一定含有SCN－
B． 氧化性：Fe3＋>Cl2
C． Fe2＋与SCN－不能形成红色物质
D． Fe2＋被氧化为Fe3＋
【答案】B
【解析】溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：Fe3＋
17．(高考选项组合)下列说法或性质对应用途正确的是(　　)
A．氢氧化铝可以用于中和过多胃酸(2018·全国卷Ⅱ，7C改编)
B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体(2018·江苏，6B)
C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料(2018·江苏，3C)
D．给定条件转化：Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)(2018·江苏，9B)
【答案】A　B

18．下列叙述正确的是(　　)
A．Fe在稀硝酸中发生钝化
B．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可除去工业废气中的Cl2
C．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
D．给定条件下，能实现转化：FeFeCl2Fe(OH)2
【答案】　B
【解析】　A项，常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，稀硝酸中溶解，错误；B项，氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋，铁屑再将Fe3＋还原为Fe2＋，从而除去废气中的Cl2，正确；C项，Fe2＋与SCN－不会显色，错误；D项，铁与氯气反应只能生成氯化铁，错误。

19．FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是(　　)

A．导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下
B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C．直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞
D．出于简化装置的目的，F装置可拆除
【答案】　A C
【解析】　为得到干燥纯净的Cl2，应先用饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸干燥气体，B错误；FeCl3易潮解，而F中的浓硫酸起到干燥的作用，防止G中水蒸气进入D中，不能拆除，D错误。

20、铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L－1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g。下列说法正确的是(　　)
A． 剩余固体是铁、铜混合物
B． 原固体混合物中铜的质量是9.6 g
C． 反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10 mol
D． 反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.75 mol
【答案】D
【解析】铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5 mol，设0.5 mol铁离子完全反应消耗铜、铁的质量分别为m1、m2，则：

m1＝＝16 g，
m2＝＝14 g，
溶解的金属质量：18 g－2.8 g＝15.2 g,14 g＜15.2 g＜16 g，则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3＋完全反应，剩余的金属为Cu，故A、C错误；
设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，
则：①64n1＋56n2＝15.2 g
②n1＋n2＝n(Fe3＋)＝0.25 mol，
解得：n1＝0.15 mol、n2＝0.1 mol，
则原来混合物中含有的铜的质量：
0．15 mol×64 g·mol-1＋2.8 g＝12.4 g，故B错误；
根据反应方程式可知反应后溶液中n(Fe2＋)＝2n(Cu)＋3n(Fe)＝2×0.15 mol＋3×0.10 mol＝0.6 mol，反应后溶液中铜离子的物质的量为n(Cu2＋)＝n(Cu)＝0.15 mol，故n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.6 mol＋0.15 mol＝0.75 mol，故D正确。

第II卷（非选择题50分）
二、非选择题（50分）
21、在铝制易拉罐中收集满CO2气体，然后向其中倒入10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，经过一段时间后，又可以观察到的现象是______________________________________________________________。
试解释易拉罐变瘪的原因：_______________________________________________________；
并解释后一现象的原因：________________________________________________________。
写出反应过程中的两个离子方程式：_______________________________________________；
________________________________________________________________________。
【答案】　易拉罐又鼓起来　易拉罐中的CO2与浓NaOH溶液反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪　浓NaOH溶液与易拉罐(Al)反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大，又会鼓起　CO2＋2OH－===CO＋H2O　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
【解析】　易拉罐的瘪与鼓与其中的气压有关，开始时NaOH溶液吸收了CO2气体，后来Al与NaOH溶液反应产生H2，气体压强增大，又会鼓起。

22．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，
①该反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________，每生成1 mol Na2FeO4转移_________ mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：___________________________________
____________________________________________________________________________。
（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。
写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子方程式：_____________________________________。
【答案】：　（1）①Na2O2　FeSO4、Na2O2　5　②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉降
（2）2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O
【解析】：　（1）①反应中Fe元素化合价由＋2价升高为＋6价，被氧化，FeSO4为还原剂，过氧化钠中O元素的化合价由－1价降低为－2价，由－1价升高为0价，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，由方程式可知，每生成2 mol Na2FeO4，有6 mol Na2O2参加反应，转移10 mol电子，则每生成1 mol Na2FeO4转移5 mol电子。②K2FeO4中Fe元素的化合价为＋6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附水中的悬浮杂质而除去。
（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。根据化合价有升必有降找出反应物和生成物，故湿法制备高铁酸钾的离子方程式：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。

23、A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

（1）写出化学式：A________，C________，D________，E________。
（2）写出下列反应的离子方程式。
A→B________________________，
F→E________________________。
【答案】（1）KAlO2　Al2O3　AlCl3　NaAlO2
（2）AlO2−＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3−　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2−＋3H2↑
【解析】题目应以B物质作为突破口：


24、已知三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：


（1）装置的连接顺序为________。
（2）饱和食盐水的作用是__________________________________________________________。
（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为________________________
_______________________________________________________________________________。
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是_______________________________
_______________________________________________________________________________。
（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。
实验①说明_____________________________________________________________________；
实验②的目的是_________________________________________________________________。
得出结论：溶液褪色的原因是_____________________________________________________。
【答案】（1）a、g、h、d、e、b、c、f
（2）除去氯气中的氯化氢气体
（3）①Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　②双氧水将Fe2＋氧化成Fe3＋
（4）SCN－发生了反应而不是Fe3＋发生反应　排除H2O2分解产生的O2氧化SCN－的可能　H2O2将SCN－氧化成SO
【解析】（1）由于盐酸易挥发，生成的氯气中还有氯化氢，所以利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。又因为三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，所以在与铁反应之前还需要干燥，且还需要防止空气中的水蒸气进入，同时还需要尾气处理，则正确的连接顺序是a、g、h、d、e、b、c、f。
（2）根据以上分析可知饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体。
（3）①淡黄色溶液中还有铁离子，加入X后显淡红色，这说明X是KSCN溶液，反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
②反应中铁过量，与氯化铁反应生成氯化亚铁，即溶液中还有氯化亚铁，加入双氧水可以把亚铁离子氧化为铁离子，因此红色加深，所以淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是双氧水将Fe2＋氧化成Fe3＋。
（4）取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化，说明溶液中不存在KSCN溶液；第二份滴加试剂X，溶液出现红色，这说明溶液中存在铁离子；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，这说明溶液中有硫酸根，所以根据实验①可知SCN－发生了反应而不是Fe3＋发生反应；另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化，这说明红色褪去不是氧气氧化导致的，即实验②的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN－的可能；综合以上分析可知溶液褪色的原因是H2O2将SCN－氧化成SO。

25、（1）现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2 mol•L﹣1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，计算冷却后剩余固体质量。
（2）取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后，将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g。并收集到224 mL气体(标准状况)。求此CuO粉末的质量。
【答案】（1）ag﹣1.6 g （2）8 g
【解析】（1）由反应可得：CuO～H2SO4，Fe2O3～3H2SO4，硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等；n(H2SO4)=0.05 L×2 mol·L-1=0.1 mol，金属氧化物中O的质量为0.1 mol×16 g·mol-1=1.6 g。将混合物与氢气完全反应后，剩余固体为金属单质，其质量为ag﹣1.6 g。
（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面，铁与硫酸反应生成氢气的体积为224 mL气体(标准状况)，则n(H2)=0.01 mol，m(H2)=0.02 g。
设生成0.02 g氢气需要铁的质量为x，

x=0.56 g
与硫酸铜反应的铁的质量=50 g﹣0.56 g=49.44 g，反应后铁棒的质量=50.24 g，说明铁与硫酸铜反应时增重的质量为50.24 g﹣49.44 g=0.8 g。
设硫酸铜的质量为y，

y=16 g
设氧化铜的质量为z，

z=8 g
此CuO粉末的质量为8 g。