高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试同步测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试同步测试题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④能透过半透膜⑤能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是
A．①④⑥B．②③⑤
C．②③④D．①③④⑥
2．下列属于非电解质的是（ ）
A．葡萄糖B．硝酸钠C．氨水D．硫
3．Fe(OH)3 胶体和 MgCl2 溶液共同具有的性质是
A．都是无色透明的溶液
B．分散质粒子都可通过滤纸
C．加入盐酸后都无明显现象
D．都有丁达尔效应
4．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是( )
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．光线照射豆浆，会形成一条清晰的光路
C．水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染
D．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液会产生白色沉淀
5．下列有关物质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列物质不能通过化合反应制得的是
A．NaHCO3B．FeCl2C．Fe(OH)3D．H2SiO3
7．下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C． D．
8．根据表中信息判断，下列选项错误的是
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2
C．第③组反应中生成1ml Cl2，转移电子2 ml
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
9．下列电离方程式书写正确的是
A．BaCl2=Ba＋＋2Cl－B．NaOH=Na＋＋OH－
C．H2SO4= H22＋＋SO42－D．KNO3=K＋＋N5＋＋3O2－
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1ml•L-1H2SO4溶液：Mg2+、K+、Cl-、NO3-
B．无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SCN-
C．与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl-
D．0.1ml·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-
11．下列有关说法正确的是（ ）
A．某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，不能透过滤纸
C．单质硅是将太阳阳转变为电能的常用材料
D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl﹣
B．AlCl3溶液呈酸性：Al3++3H2O→Al（OH）3+3H+
C．Al2（SO4）3溶液加入过量的氨水：Al3++3 NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+
D．NaOH溶液中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣→CaCO3↓+H2O
13．在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是
A．肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2
B．肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2
C．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3
D．无法判断何种为肯定或否定的杂质
14．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子K+、Ba2+、Cl-的物质的量浓度分别是2 ml/L 、1 ml/L 、1 ml/L ，则溶液中另一离子及其物质的量浓度不可能为
A．SO42- ,1.5 ml/LB．HCO3-,3ml/LC．OH-,3 ml/LD．NO3-,3ml/L
15．在加热条件下，对于反应3C12＋6KOH＝5KCl十KClO3＋3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5
B．6.72LCl2完全反应，转移电子的物质的量为0.5ml
C．C12是氧化剂，KOH是还原剂
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
二、填空题
16．(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。
①________②________③________④________
(2)图中所示的物质分类方法名称是______________________。
17．写出下列反应的离子方程式：
（1）稀盐酸除铁锈______________________________________________________
（2）澄清石灰水中通入少量的CO2________________________________________
（3）H2SO4和Ba(OH)2的反应____________________________________________
18．（1）现有下列10种物质：①盐酸 ②石墨 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 溶液 ⑦酒精 ⑧NaHCO3 ⑨CO2 ⑩Na2CO3•10H2O。其中，属于非电解质有___，属于电解质的____。
（2）下列方程式中属于氧化还原反应的是___。
①2H2＋O22H2O ②CuO＋H2Cu＋H2O
③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ ④2CO＋O22CO2
⑤H2O（g）＋CH2＋CO ⑥Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mlCl-，则A的相对原子质量=___。
（4）写出NaHCO3的电离方程式__。
19．（1）下列各组物质均由分子组成的是 ________
①金刚石、氨气、氧气
②二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫
③空气、冰、碘蒸气
④液氯、液氨、熔化的食盐
（2）直接由原子构成的是________．
①二氧化硅②二氧化碳③钠 ④金刚石⑤单晶硅⑥白磷⑦硫⑧氨气⑨溴化氢⑩碘蒸气
20．有下列六种物质：①甲烷、②酒精、③纯碱、④石墨、⑤四氯化碳、⑥二氧化碳。
回答下列问题：
（1）上述物质共同含有的元素是_，由两种元素组成的是__。
（2）属于有机物的是__，属于烃类的是__。
（3）属于电解质的是__，属于是非电解质的是__。
（4）不能燃烧的有机物是__，常用作有机溶剂的是__。
三、推断题
21．有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，可见到A溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，则B溶液有白色沉淀产生，C溶液有无色无味气体产生。
根据以上实验可推知
①四种盐的化学式分别是：A_______，B______，C________，D_______。
②写出B溶液产生白色沉淀的离子方程式___________________________。
③写出C溶液有无色无味气体产生的离子方程式__________________________。
22．已知1L无色待测液中除含有0.2m/L的Na＋外，还可能含下列离子中的一种或几种：
现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)
(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是___________。
(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待测液中一定含有的离子是___________，据此可以确定待液中一定不存在的离子是___________。
(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________。
(4)某同学认为待液中一定不含溴离子，判断的依据是______________________。
(5)综上分析，待测液中K＋的最小浓度为___________。
四、实验题
23．Ⅰ．下图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置________。
（2）从碘水中分离出I2选择装置________，该分离方法的名称为________。
Ⅱ．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验:
（3）粗盐中含等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）_________________。
A．⑤②③①④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦
（4）写出上述实验步骤中加入过量的Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式：______________________，_______________________。
（5）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)______________________。
24．CCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为C2O3、C(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、C2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01ml/L)
③CCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中C2O3发生反应的离子方程式_________________。
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_________________。
（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为___________________。
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_____________、____________和过滤。制得的CCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是______________；其使用的最佳pH范围是_________。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5
C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
（6）为测定粗产品中CCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是______________________。(答一条即可)
五、计算题
25．饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10______+3N2↑+2H2O若反应过程中转移5 ml电子，则生成标况下的N2体积为______L.
26．(1)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0ml/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收________体积的氨气可制得上述氨水。(水的密度以1.00g/cm3计)
(2)硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数)，试完成下列各题：
①1.00mlFeS2完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为_______L。
②55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积(同温同压)变为_______L。
酸性氧化物
一元酸
强电解质
分散系
A
Mn2O7
丙酸
三氧化二铝
黄河水
B
NO2
高氯酸
盐酸
有色玻璃
C
SiO2
石炭酸
氢氧化铝
云、雾
D
SO2
硝酸
溴化氢
冰水混合物
序号
反应物
产物
①
KMnO4 、H2O2 、H2SO4
K2SO4 、MnSO4
②
Cl2 、FeBr2
FeCl3 、FeBr3
③
MnO4－
Cl2 、Mn2+
阳离子
K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Fe3+
阴离子
Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
C(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
参考答案
1．B 2．A 3．B 4．D 5．A 6．D 7．D 8．D 9．B 10．A 11．C 12．C 13．C 14．A 15．A 16．碳酸钙 铁 氧气 稀盐酸 树状分类法
17．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O CO2+2OH-+Ca2+====CaCO3↓+H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
18．⑨ ④⑧⑩ ①②④⑤ 24 NaHCO3=Na++HCO3-
19．③ ①③④⑤
20．碳元素 ①⑤⑥ ①②⑤ ① ③ ①②⑤⑥ ⑤ ②⑤
21．CuSO4 AgNO3 Na2CO3 BaCl2 Ag++Cl-=AgCl CO+2H=CO2+H2O
22．NH4+ CO32-、SO42- Ca2+、Ba2+ HCO3- 向滤液B中通入氯气溶液呈浅黄绿色（或加入硝酸银溶液，出现白色沉淀） 0.1ml/L
23．D A B 萃取、分液 d CD
24．C2O3+SO32－+4H+=2C2++SO42－+2H2O ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O Fe(OH)3 、Al(OH)3 蒸发(浓缩) 冷却(结晶) 降低烘干温度，防止产品分解 除去溶液中的Mn2+ B 粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水
25．NaAlO2 11.2
26．378 308 52