2020-2021学年实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质多媒体教学ppt课件

这是一份2020-2021学年实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质多媒体教学ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了金属材料，纯金属，物理性质，实验步骤，性能优异的合金，紫红色的铜表面变黑，相信你能成功，金属活动性比较，与酸反应最好，Fe＞H等内容，欢迎下载使用。

金属和金属材料
金属——世界因你更精彩
1.金属的物理性质（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽？ 镁铝铁都是 色，铜是 色，金属都有 光泽
1.金属的物理性质（2）采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度？铜片 铝片铜片 黄铜片（或白铜片）
1.金属的物理性质（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。
把铜片接入连有小灯泡和电池的电路中，闭合开关，灯泡发光。
把一小段铁片放在酒精灯上加热，感觉到铁片烫手。
捶打铝片，可以观察到铝片变薄
一般情况下：跟组成它的纯金属相比，颜色鲜艳；硬度大；熔点低；抗腐蚀性能好。
2.金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
2.金属的化学性质（2）向5支试管中分别加入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
操作步骤：1.直接加入酸液。2.迅速塞紧塞子。3.用点火器点燃气体。4.观察记录实验现象。5.完成反应的化学方程式。
Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
剧烈很反应，产生大量气泡
剧烈反应，产生大量气泡
反应且有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
反应较剧烈，产生较多气泡
比较铁片和铁粉与酸反应的剧烈程度
不同形状的金属与酸反应
2.金属的化学性质（3）请你设计实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
1.两种金属活动性比较（1）全部是氢前金属，如镁锌（2）一种氢前金属，一种氢后金属，如铁铜
方案①（与酸反应）：Fe、Cu与稀盐酸
Fe + 2HCl＝ FeCl2 + H2↑
Cu + 2HCl＝ 不反应
1.两种金属活动性比较（2）一种氢前金属，一种氢后金属，如铁铜
方案②（与盐溶液反应）：Fe、CuSO4溶液
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
方案③（与盐溶液反应）：FeCl2溶液、Cu
Cu+FeCl2=不反应
方案④Fe、Cu、硝酸铅溶液
Fe+Pb(NO3)2 能反应
Cu+Pb(NO3)2 不反应
方法指导1.将形状、大小相同的两种金属分别放入等体积、等浓度的盐酸（或稀硫酸）溶液中，比较能否反应以及反应的速率。2.把金属放入另一种金属的盐溶液中，看能否发生置换反应。3.把两种金属放入介于两者之间的金属的盐溶液中。
2.三种金属活动性比较（1）全部是氢前金属，如镁锌铁（2）两种氢前金属，一种氢后金属，如镁铁铜
①与酸反应②与盐溶液反应
中间金属两边溶液，中间溶液两边金属
2.三种金属活动性比较（3）一种氢前金属，两种氢后金属，如铁铜银
①与酸反应+与盐溶液反应②与盐溶液反应