化学九年级下册课题 2 金属的化学性质课文配套ppt课件

这是一份化学九年级下册课题 2 金属的化学性质课文配套ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了1铜和稀盐酸，2铁和稀盐酸，3铝和稀硫酸，4银和稀硫酸，5铁和稀硫酸，6锌和稀硫酸，活泼金属9种，不活泼金属5种，Cu+HCl，Fe+HCl等内容，欢迎下载使用。

3判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式
1.默写金属活动性顺序（所有名称和符号）
2.铝比铁更活泼，但铝比铁更难受到腐蚀，原因是
__________________________________
其中属于不活泼金属的有_____________
4、有2块金属 A 和 B，分别把A、B浸入稀盐酸中，A溶解，且有气泡，B无现象，则说明___________
K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb (H)
Cu Hg Ag Pt Au
2.Al与O2反应，生成一种致密的保护膜（叫Al2O3），阻止了铝的进一步氧化。铁与O2反应但不会形成致密的保护膜。
1默写金属活动顺序（名称和符号）
3判断下列反应能否发生，能的写出化学反应的方程式
Al+ H2SO4
= H2 + Al2(SO4)3
Ag+ H2SO4
Fe + H2SO4
= H2 + FeSO4
Zn + H2SO4
= H2 + ZnSO4
=H2 +FeCl2
【练习】1、金属与酸反应放出H2的速度与哪些因素有关？
现象：____________ ____________
结论：_____________________________________
金属和酸反应放出氢气的速度，与金属的形状有关。
结论：________________________________
金属和酸反应放出氢气的速度，与酸的浓度有关。
3、注意：比较金属和酸反应放出氢气的速度，要在同等条件下进行。
（金属的形状相同，酸的质量分数也要相同）
【思考】上面这些化学方程式有什么规律？它们属于什么反应？
A + B C
B +
有红色物质出现，蓝色溶液变成浅绿色
有红色物质出现，蓝色溶液变成无色
Al + CuSO4
Cu + Al2(SO4)3
有白色物质出现，溶液变成蓝色
Cu + AgNO3
Ag+ Cu(NO3)2
1.对应的化学方程式：
2、盐：由金属和酸根组成的化合物。
3、金属和盐反应的条件
（1） 参加反应的金属比盐中金属活泼
【练习】1、判断下列能否发生置换反应？ ① 锌和硫酸铜溶液 ② 铜和硫酸锌溶液 ③ 铁和硫酸铝溶液 ④ 铁和硝酸锌溶液
2、已知有下列反应：A + BCl2 B + ACl2 可知_______
3、有X、Y、Z三种金属，其中只有Y与稀硫酸反应；再将Z浸入到X的盐溶液中，Z的表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________
4、用两种方法证明铁比铜活泼
在盛有硫酸铜溶液的试管中放入一根铁线
铁线表面有红色物质出现，蓝色溶液变浅，变成无色，说明铁比铜活泼
各取一支试管，分别放入铁片和铜片，然后加入同等量的稀盐酸
铁片的表面有气泡，铜片表面无现象。则证明铁的活动性比铜活泼。
（1）用什么方法去比较两种金属的活动性？
分别和酸反应，根据能否和酸反应或和酸反应时放出H2的快慢来确定金属的活动性
分别和盐溶液反应，根据能否和盐溶液反应来确定金属的活动性
（2）金属活动性顺序表的应用
A判断哪些金属能与酸反应
B判断哪些金属能与盐反应
【思考】现有下列药品1、金属与酸反应放出H2的速度与哪些因素有关？
现象：__________ __________ _________
金属与酸反应的速度按镁、铁、铝的顺序减弱
你认为上述结论是否合理？（填合理或不合理）____如果不合理，则在上述实验的基础上完善该实验，在下图中填写所需的药品。
1判断下列反应属于什么反应（化合、分解、置换）
⑤实验室用锌和稀盐酸制H2
②过氧化氢和二氧化锰混合制O2
3 Fe + 2 O2
2 H2O + O2
Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2 ↑