2021学年第二节 元素周期律第1课时导学案

这是一份2021学年第二节 元素周期律第1课时导学案，共15页。

一、1～18号元素性质的周期性变化规律
观察教材表4－5，完成下列表格
1．原子最外层电子排布变化规律
2.原子半径的变化规律(稀有气体除外)
3．元素的主要化合价
(1)第二周期元素从左至右，最高正价从＋1递增到＋7( )
(2)原子半径最小的元素是氢元素( )
(3)同周期元素最外层电子数都是从1递增到8( )
(4)氢元素除了有＋1价外，也可以有－1价，如NaH( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√
1．(1)同周期元素随核电荷数增加原子半径逐渐减小的原因是什么？
(2)电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？
提示 (1)同周期元素电子层数相同，核电荷数增多，即原子核所带正电荷增多，原子核对核外电子吸引力增大，原子半径减小。
(2)不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。
2．34号元素硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉，其原子结构示意图为。
(1)推断该元素在周期表中的位置：第四周期ⅥA族。
(2)按要求写化学式：①气态氢化物为H2Se；②最高价氧化物对应的水化物为H2SeO4。
(3)推测35Br的最高正化合价和最低负化合价的数值分别是＋7、－1，原子半径的大小关系为：r(Se)>r(Br)(填“>”或“<”)。
1．主族元素主要化合价的确定方法
(1)最高正价＝主族的序号＝最外层电子数(O、F除外)。
(2)最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外)。
(3)H最高价为＋1，最低价为－1；O最低价为－2；F无正化合价，最低价为－1。
2．氢化物及其最高价含氧酸的关系
二、同周期元素金属性和非金属性的递变规律
以第三周期元素为例探究元素性质的递变规律。
1．第三周期元素电子层数相同，由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加，原子半径依次减小，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强，预测它们的金属性依次减弱，非金属性依次增强。
2．钠、镁、铝元素金属性的递变规律
(1)钠、镁元素金属性强弱的实验探究
①原理：金属与水反应置换出H2的难易。
②实验操作：
③现象：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色。
④结论：镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑。
结合前面所学钠与水的反应，可得出金属性：Na>Mg。
(2)镁、铝元素金属性强弱的实验探究
(3)钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性
3.硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
4.同周期元素性质递变规律
同一周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
5．元素周期律
(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
(2)实质：元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
(1)Al(OH)3是两性氢氧化物，与氨水、盐酸均可反应( )
(2)盐酸可以与Na2CO3溶液反应生成CO2，可由此推出非金属性Cl>C( )
(3)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性( )
(4)第二周期元素从左至右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√
1．从原子结构角度解释同周期元素从左至右金属性减弱，非金属性增强的原因。
提示 同一周期电子层数相同，从左至右随核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。
2．在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号，下同)。
(2)金属性最强的元素是________。
(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________(填化学式，下同)。
(4)最不稳定的气态氢化物是________。
(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。
(6)氧化物中具有两性的是________。
提示 (1)Cl (2)Na (3)HClO4 (4)SiH4 (5)NaOH (6)Al2O3
1．(2019·成都实验中学检测)除第一周期外，下列关于同周期主族元素的变化规律的叙述中不正确的是( )
A．从左到右，原子半径逐渐减小
B．从左到右，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强
C．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．从左到右，元素最高正化合价从＋1递变到＋7(氧、氟除外)，最低负化合价从－4递变到－1
答案 B
解析 同周期的主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，A项正确；单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，B项错误；元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，C项正确；元素的最高正化合价呈现从＋1到＋7(氧、氟除外)，最低负化合价呈现从－4到－1的周期性变化，D项正确。
2．下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示( )
A．电子层数 B．最外层电子数
C．最高化合价 D．原子半径
答案 B
3．(2019·河北临漳一中高一月考)同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是( )
A．最高价含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
B．非金属性：X>Y>Z
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序逐渐增强
D．元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序逐渐减小
答案 B
解析 最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z元素的最高正化合价分别是＋7、＋6、＋5，故X、Y、Z元素分别处于同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA族。A错，同周期主族元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。由于元素的非金属性X>Y>Z，则最高价含氧酸的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4；B对，由X、Y、Z元素分别处于同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA族，则非金属性：X>Y>Z；C错，元素的非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序逐渐减弱；D错，X、Y、Z元素的最低负化合价分别为－1、－2、－3，则其绝对值按X、Y、Z顺序逐渐增大。
4．某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为( )
A．4 B．5 C．6 D．7
答案 C
解析 设该元素的最高正价为x，最低负价为y，
则eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(x＋y＝4,x＋|y|＝8)) 解得x＝6，y＝－2，
因此该原子的最外层电子数为6。
5．(2019·安徽宣城高一期末)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是七种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
(1)C元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。
(2)B的原子结构示意图为______________。
(3)D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为____________(填化学式)。
(4)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________________(填化学式)。
答案 (1)三 ⅢA (2) (3)HCl>H2S (4)HClO4
解析 A显＋1价，原子半径小于铍，则A为H元素。结合表中原子半径和主要化合价信息推知，B～G分别为Mg、Al、S、Cl、O、N元素。
(1)C是Al元素，处于元素周期表中第三周期ⅢA族。
(2)B为Mg，其原子结构示意图为。
(3)元素的非金属性：S(4)上述七种元素的非金属性最强的为Cl元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4。
A组 基础对点练
题组一 元素周期律及其实质
1．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次增大
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
答案 C
解析 结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化，C项正确。
【考点】 元素周期律
【题点】 元素周期律的决定因素
2．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
答案 C
解析 Li、Be、B为同周期元素，原子序数逐渐增大，因此最外层电子数依次增加，故A不符合题意；P、S、Cl为同周期元素，原子序数逐渐增大，其对应最高正化合价等于其族序数，因此最高正化合价依次升高，故B不符合题意；N、O、F为同周期元素，原子序数逐渐增大，因此原子半径逐渐减小，故C符合题意；Na、K、Rb为同族元素，元素所处周期逐渐增加，所处周期数等于其电子层数，因此Na、K、Rb的电子层数依次增多，故D不符合题意。
3．某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为( )
A．H2RO3 B．H2RO4
C．HRO3 D．H3RO4
答案 B
解析 由H2R知R元素最低价为－2价，则最高价为8－2＝＋6，故R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。
【考点】 元素周期律
【题点】 最高正价与负价的数量关系
4．(2019·济南校级期中)下列原子半径大小顺序正确的是( )
A．Li＞Na＞K B．Na＞Mg＞Al
C．Na＞F＞Cl D．Cl＞Na＞Mg
答案 B
解析 Li、Na、K为同族元素，电子层数依次增多，则半径依次增大，则半径：Li＜Na＜K，故A错误；Na、Mg、Al三种原子的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：Na＞Mg＞Al，故B正确；Na、Cl有三个电子层，核电荷数Na小于Cl，F有两个电子层，则半径：Na＞Cl＞F，故C错误；Cl、Na、Mg三种原子均含有三个电子层，核电荷数越大，半径越小，则半径：Na＞Mg＞Cl，故D错误。
【考点】 元素周期律
【题点】 原子半径的大小比较
5．A、B为两种主族元素，A2－与B3＋具有相同的电子层结构。下列有关说法正确的是( )
A．原子半径：A＞B
B．离子半径：A2－＞B3＋
C．原子序数：A＞B
D．A、B 可形成化合物A2B3
答案 B
解析 根据分析可知，A位于ⅥA族，B位于ⅢA族，B位于A的下一周期，电子层数越多原子半径越大，则原子半径A＜B，故A错误；电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径A2－＞B3＋，故B正确；B位于A的下一周期，则原子序数A＜B，故C错误；A2－与B3＋形成的化合物为B2A3，故D错误。
【考点】 元素周期律
【题点】 微粒半径大小的比较
题组二 同周期元素性质的变化规律
6．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是( )
A．原子半径逐渐减小
B．电子层数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐增大
D．元素的非金属性逐渐减弱
答案 A
解析 在元素周期表中同一周期的主族元素从左到右，原子半径依次减小，故A符合题意；电子层数相同，故B不符合题意；最高正化合价逐渐增大(O、F除外)，故C不符合题意；元素的非金属性逐渐增强，故D不符合题意。
【考点】 周期性变化规律
【题点】 同周期元素性质的变化规律
7．(2019·云南官渡一中期中)下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是( )
A.原子序数W>Z>X>Y
B．纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3
C．Z的最高正价为＋6
D．HW是热稳定性最强的氢化物
答案 D
解析 根据化合价可知，X为ⅥA族元素，Y为ⅡA族元素，Z为ⅥA族元素，W为ⅦA族元素，X的原子半径比Z大，则X为S元素，Z为O元素，X与Y的原子半径相近，应位于同周期，则Y为Mg元素，Z与W原子半径相近，则W为F元素；原子序数关系为O＜F＜Mg＜S，故A错误；X为S元素，Z为O元素，硫在氧气中燃烧只能得到SO2，故B错误；O元素没有最高正价，故C错误；F是非金属性最强的元素，则HF是稳定性最强的氢化物，故D正确。
【考点】 周期性变化规律
【题点】 元素推断与同周期元素性质的变化规律的综合考查
8．下列递变规律不正确的是( )
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B．钠、镁、铝的还原性依次减弱
C．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
D．P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高
答案 A
解析 非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A项错误；金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故B项正确；非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C项正确；P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7，故D项正确。
【考点】 周期性变化规律
【题点】 同周期元素性质的变化规律
9．短周期元素 W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21，下列关系正确的是( )
A.W、X、Y和Z均为非金属元素
B．氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
C．氢化物稳定性：WD．简单离子的半径：Y＞X
答案 C
解析 由上述分析可知，W为N、X为O、Y为Al、Z为Cl，故A错误；最高价含氧酸的酸性为Z＞W，不是最高价含氧酸无此规律，如HClO为弱酸，故B错误；具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：Y＜X，故D错误。
【考点】 周期性变化规律
【题点】 元素推断与同周期元素性质的变化规律的综合考查
10．元素A原子获得2个电子或元素B原子失去1个电子后形成的离子都与OH－具有相同的电子数，则：
(1)A是________，B是________。
(2)离子半径大小：A2－________(填“＞”“＜”或“＝”)B＋。
(3)在由两种元素形成的化合物中，标出它们的化合价______________，并写出与水反应生成O2的化学方程式：_______________________________________________________________。
答案 (1)氧(或O) 钠(或Na) (2)＞
(3)eq \(Na2O,\s\up6(＋1 －2))、eq \(Na2O2,\s\up6(＋1 －1)) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
解析 (1)OH－电子数为10，故A原子核外电子数为8，B原子核外电子数为11，即A为O，B为Na。(2)O2－与Na＋具有相同电子层结构，则r(O2－)＞r(Na＋)。(3)Na与O形成Na2O和Na2O2两种化合物，其中化合价为eq \(Na2O,\s\up6(＋1 －2))，eq \(Na2O2,\s\up6(＋1 －1))。只有Na2O2与水反应生成O2，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
B组 综合强化练
1．如图是部分1～18号元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )
A．离子半径：N＞Z
B．原子序数：M＜N
C．失电子能力：Y＞Z
D．单质的氧化性：N＜X
答案 C
解析 由题意知X为氟元素，Y为锂元素，Z为钠元素，M为硅元素，N为氯元素。A项，离子半径：Cl－＞Na＋，正确；B项，原子序数：Cl＞Si，正确；C项，失电子能力：Na＞Li，错误；D项，单质的氧化性：F2＞Cl2，正确。
【考点】 元素周期律
【题点】 元素周期律的综合考查
2．已知下表是几种常见元素的原子半径数据：
下列说法正确的是( )
A．随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大
B．元素F的原子半径在0.074～0.186 nm之间
C．最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大
D．Mg2＋的半径大于Mg的半径
答案 C
解析 核外电子层数相同的主族元素原子，核电荷数越大，原子半径越小，A项错误；F的原子半径比O的小，即小于0.074 nm，B项错误；最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，C项正确；Mg2＋的半径小于Mg的半径，D项错误。
【考点】 元素周期律
【题点】 元素周期律的综合考查
3．A、B两元素原子电子层数相同，如果A的原子半径比B的大，则下列判断正确的是( )
A．两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于B
B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C．A的金属性比B的金属性强
D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱
答案 C
解析 A、B两元素位于同周期，A的原子半径比B的大，则A位于B的左边，A元素的金属性比B的强。
【考点】 周期性变化规律
【题点】 元素推断与同周期元素性质的变化规律的综合考查
4．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径：A2－＞C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列比较不正确的是( )
A．原子序数：A＞B＞C
B．原子半径：C＞B＞A
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋
D．原子核外最外层电子数：C＞A＞B
答案 B
解析 根据“A、C的最低价离子分别为A2－、C－”可知，A位于ⅥA族，C位于ⅦA族；根据“A、B同周期”“B2＋与C－具有相同的电子层结构”可知，A在C的左下方，B位于A的左侧。A、B、C的相对位置如图所示：
由图可知：原子半径的大小关系应该是B＞A＞C，B项错误。
【考点】 周期性变化规律
【题点】 元素推断与同周期元素性质的变化规律的综合考查
5．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C．原子半径：T＞Q＞R
D．单质T与NaOH溶液不反应
答案 D
解析 短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、Be和Al，根据T在周期表中的相对位置，它只能是第三周期的Al，据此可以判断出其他元素如表所示：
氮元素的非金属性比硅元素的强，所以NH3比SiH4稳定，A正确；硫元素的非金属性比硅元素的强，所以H2SO4比H2SiO3的酸性强，B正确；同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al＞Si＞P，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：P＞N，即Al＞Si＞P＞N，C正确；Al既能与酸反应，又能与NaOH溶液反应，D错误。
【考点】 周期性变化规律
【题点】 元素推断与同周期元素性质的变化规律的综合考查
6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )
A．对应的简单离子的半径：X＜W
B．对应的简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C．元素X、Z和W能形成多种化合物
D．Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性
答案 D
解析 根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小，可知对应的简单离子的半径：Na＋＜O2－，A项正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故HCl的稳定性强于SiH4，B项正确；Na、Cl、O三种元素可以形成NaClO、NaClO3、NaClO4等多种化合物，C项正确；H2SiO3具有弱酸性，D项错误。
【考点】 周期性变化规律
【题点】 元素推断与同周期元素性质的变化规律的综合考查
7．如表是元素周期表的一部分。
请回答：
(1)世界上第一张元素周期表的作者是________(填字母)。
a．阿伏加德罗
b．门捷列夫
c．居里夫人
(2)从上表查出第二周期ⅠA族的元素是________。
(3)上表列出的元素中，非金属性最强的是________。
(4)某同学探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行了如下实验：
【实验操作】取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2 mL 1 ml·L－1的盐酸中；
【实验现象】镁比铝与酸反应更剧烈；
【实验结论】①金属性：Mg________(填“＞”或“＜”)Al。
【查阅资料】原子半径(nm)：Mg－0.160 Al－0.143。
【思 考】②利用元素周期律对上述实验结论进行解释______________________________。
答案 (1)b (2)Li (3)F (4)①＞ ②Mg、Al位于同周期，都是金属，Mg的原子序数小，原子半径大，所以金属性：Mg＞Al
解析 (1)1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，那是世界上第一张元素周期表。(2)第二周期ⅠA族的元素是Li。(3)同一周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性最强的元素在周期表的右上角位置，即主族元素F。(4)①镁比铝与酸反应更剧烈，说明Mg比Al活泼，所以金属性：Mg＞Al；②Mg、Al位于同周期，都是金属，Mg的原子序数小，原子半径大，所以金属性：Mg＞Al。
8．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：
(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中第________周期________族。
(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________________________(填化学式)。
(5)C、E形成的化合物为_________________________________________________(填化学式)。
答案 (1)
(2)三 ⅢA
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)HClO4 (5)SO2、SO3
解析 (1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B处于周期表中第三周期ⅢA族。(3)B、C的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。(4)最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。周期序号
原子序数
电子层数
最外层电子数
结论
第一周期
1→2
1
1→2
同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8)
第二周期
3→10
2
1→8
第三周期
11→18
3
1→8
规律：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
周期序号
原子序数
原子半径(nm)
结论
第一周期
1→2
……
同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小(不包括稀有气体)
第二周期
3→9
0.152→0.071大→小
第三周期
11→17
0.186→0.099大→小
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化
周期序号
原子序数
主要化合价
结论
第一周期
1→2
＋1→0
①同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高(＋1→＋7，O和F无最高正价)；
②元素的最低负价由ⅣA族的－4价逐渐升高至ⅦA族的－1价；
③最高正价＋|最低负价|＝8
第二周期
3→9
最高价＋1→＋5(不含O、F)
最低价－4→－1
规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
氢化物
RH4
RH3
H2R
HR
最高价氧化物对应的水化物
H2RO3或H4RO4
H3RO4或HRO3
H2RO4
HRO4
Al
Mg
原理
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
实验操作
沉淀溶解情况
沉淀逐渐溶解
沉淀逐渐溶解
沉淀溶解
沉淀不溶解
相关反应的化学方程式
Al(OH)3＋3HCl
===AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋NaOH
===NaAlO2＋2H2O
Mg(OH)2＋2HCl
===MgCl2＋
2H2O
实验结论
金属性：Mg>Al
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
分类
强碱
中强碱(属于弱碱)
两性氢氧化物
碱性强弱
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
结论
金属性：Na>Mg>Al
Si
P
S
Cl
最高价氧化物对应水化物的酸性
H2SiO3：弱酸
H3PO4：中强酸
H2SO4：强酸
HClO4：强酸
酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
结论
Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
原子半径/nm
0.037
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
0.075
主要化合价
＋1
＋2
＋3
＋6、－2
＋7、－1
－2
＋5、－3
元素
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.102
0.160
0.074
0.071
最高正价或最低负价
＋6
＋2
－2
－1
W
X
Y
Z
元素
C
O
Na
Mg
Si
原子半径/nm
0.077
0.074
0.186
0.160
0.117
C
B
……
A
R(N)
T(Al)
Q(Si)
W(S)
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
H
He
2
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋7、－1
－2