2020-2021学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一下学期期末考试 化学（理）练习题

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2020-2021学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一下学期期末考试 化学（理）
可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cu 64
一、单选题（共25小题，每小题2分，共50分）
1．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是
A．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
B．汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
C．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终转化为CaSO4，可减少对大气的污染
D．在食品袋中放入盛硅胶的透气小袋，可防止食物受潮变质
2．下列反应为吸热反应的是
A．反应物总能量高于生成物总能量的反应 B．需要加热的反应
C．八水合氢氧化钡与氯化铵晶体的反应 D．铝热反应
3．下列化合物中能由单质直接化合制得的是
A．FeCl2 B．Cu2S C．SO3 D．NO2
4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．高压有利于氨的合成 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．充入NO2气体的烧瓶置于热水中颜色加深 D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成
5．下列叙述不正确的是
A．反应CaSO4(g) = CaO (g)+ SO3(g) △H>0 在高温下能自发进行
B．平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
C．升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
D．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应
6．下列有关电化学的说法正确的是
A. 原电池的金属负极质量一定减小 B. 待充电电池的负极应与电源正极相连
C. 电解池的电解质溶液质量一定减小 D. 原电池工作时在溶液中电流由负极到正极
7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H，则△H代表甲烷的燃烧热
B．已知4P(红磷，s)= P4(白磷，s) △H>0，则白磷比红磷稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： 2NaOH(aq) + H2SO4(aq)= Na2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = -57.4kJ/mol
D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)   △H1   S(g)＋O2(g)=SO2(g)   △H2 则△H1>△H2
8．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气
9．检验某溶液试样中是否含有下列离子，能达到目的的是
A．SO42- ：依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
B．Cl-：加入硝酸酸化的硝酸银
C．Fe2+：依次加入氯水和KSCN溶液
D．NH4+：加入NaOH溶液后在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验
10．一定温度下，在容积可变的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。说明该反应达到平衡状态的是
A．υ正(N2)=2υ逆(NH3) B．容器内的压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．每断裂3molH-H键，同时生成6molN-H键
11．下列离子方程式书写正确的是
A．FeO溶于稀硝酸：FeO+ 2H+ = Fe2+ + H2O
B．亚硫酸钠溶液与足量氯水混合：SO32- + 2H+ = SO2↑+ H2O
C．过量的H2S气体通入FeCl3溶液：3S2- + 2Fe3+=2FeS↓+ S↓
D．过量SO2气体通入澄清石灰水：SO2 + OH- = HSO3-
12．用50 mL 0.50 mol•L−1盐酸与50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是
A．隔热层的作用是减少热量散失
B．a仪器的名称为玻璃搅拌器
C．若盐酸的体积改为60 mL，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等
D．若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小
13．2A(g)2B(g) + C(g) △H < 0 ，现欲使正反应速率加快且C的浓度增大，下列措施可行的是
A． 缩小容器容积 B．恒压，充入氦气 C．减小B的浓度 D．降温
14．可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列叙述正确的是
A．增加A的量，υ正加快，平衡向正反应方向移动
B．升高温度，υ正、υ逆加快程度不同，平衡向逆反应方向移动
C．缩小容器容积，υ正、υ逆不变，平衡不移动
D．加入催化剂，B的平衡转化率提高
15．一定条件下，可逆反应aA(g) bB(g)＋cC(g)达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是
A． a< b＋c
B．该反应的平衡常数随温度的升高而增大
C．若T1﹤T2，则正反应为吸热反应
D．该反应用于工业生产时，采用的压强越大越好
16．有关海水资源的开发利用中，对各工业体系的某项操作叙述错误的是
选项
工业体系
操作
A
镁工业：制备单质镁
用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁
B
溴工业：海水提取溴
用作吸收剂将转化为HBr达到富集的目的
C
淡水工业：制备蒸馏水
用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水
D
氯碱工业：氢气、烧碱和含氯产品
用电解得到的和石灰乳混合加工得到漂白粉
17． 已知：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H = a kJ∙mol-1；2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -220 kJ∙mol-1。
H—H、O=O和O—H键的键能(kJ∙mol-1)分别为436、496和462，则a为
A．-332 B．-118 C．+350 D．+130
18．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色。下列叙述错误的是

电解
A．Ag与电源正极相连 B．Ag+由银电极向变色层迁移
C．W元素的化合价不变 D．总反应为：WO3+xAg== AgxWO3
19．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) ∆H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A．升高温度，平衡常数增大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最大
D．恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
20．某实验小组利用0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下表：
实验编号
温度/℃
V(Na2S2O3 )/mL
V(H2SO4)/mL
V(H2O)/mL
出现混浊时间/s
①
20
5.0
10.0
0
t1
②
20
5.0
5.0
a
t2
③
50
5.0
10.0
0
t3
下列说法不正确的是
A．实验②中a=5.0
B．t2 >t1>t3
C．实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中
D．实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响
21．肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A．电池工作时，正极附近的pH降低
B．当消耗1 mol O2时，有2 mol Na＋由甲槽向乙槽迁移
C．负极反应为4OH－＋N2H4－4e－= N2↑＋4H2O
D．若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作
22．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的保护法
D．K2闭合，电路中通过2NA个电子时，两极共产生1 mol气体
23．已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH=－41 kJ·mol－1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
达平衡过程体系的能量变化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
放出热量：32.8 kJ
②
0
0
1
4
热量变化：Q
下列说法中，不正确的是
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
C．容器②的平衡常数k=1 D．经计算，平衡时两容器中CO2的浓度相等
24．在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为(　　)
A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．1 mol·L－1 D．2 mol·L－1
25．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶2 B．硝酸的物质的量浓度为2.0 mol/L
C．产生的NO体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
二、填空题（共4小题，共50分）
26．（10分）按要求书写下列方程式：
（1）制备粗硅的化学方程式________________________________________________。
（2）碱性锌锰干电池的正极反应式_____________ 。
（3）用氢氧化钠溶液处理NO2尾气的化学方程式____________________________ 。
（4）海带提取碘下图所示步骤中反应的离子方程式______________________________。



（5）甲硅烷（SiH4）常温下是无色气体遇空气能自燃，生成二氧化硅和水。已知101kPa 25℃时，测得1g SiH4自燃放出热量44.6kJ/mol。写出其热化学方程式_____________________。

27.（14分） 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭


从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
（1）A中反应的化学方程式是 。
（2）C中白色沉淀是 ，生成该沉淀的离子方程式是 。
（3）C中液面上方生成的浅棕色气体是 。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作以排除装置内的空气，该操作是 ；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 （填序号）。
A．NaOH溶液 B．饱和NaHSO3溶液 C．Na2S 溶液
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
②进行实验，B中现象分别为：

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。甲实验的B中产生白色沉淀的原因可用离子方程式表示为
。
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验，B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀。由此得出实验结论：
SO2与可溶性钡的强酸盐 （填“能”或“不能”）反应生成白色BaSO3沉淀。

28.（12分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________ 。
（2）“电解Ⅰ”的化学方程式为 ；
电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因可用化学方程式表示为 。
（3）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_______________，阴极产生的物质A的化学式为_______。电解槽中的离子交换膜为 （填“阴”或“阳”）离子交换膜。


（4）若在实验室以铅酸蓄电池为电源模拟电解Na2CO3溶液，若铅酸蓄电池两极板质量变化的差为1.6 g，则电路中转移电子的物质的量为 mol。

29．（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a. CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ∆H1
b. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2
c. CH4(g)C(s)+2H2(g) ∆H3
d. 2CO(g)CO2(g)+C(s) ∆H4
e. CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s) ∆H5
（1）根据盖斯定律，反应a的∆H1=______________________(写出一个合理的代数式即可)。



（2）一定条件下，c反应CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中第_______步的正反应活化能最大。

（3）某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行a反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，则其平衡常数为____________。
（4）在一固定容积的密闭容器中进行b反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
其平衡常数K和温度T的关系如下：
T/℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6

①该反应的正反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
②当温度为850℃，某时刻测得容器中各物质的物质的量如下：
CO
H2O
CO2
H2
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol

此时上述反应正、逆反应速率的关系为：υ正 _______υ逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在一定温度下，压缩容器体积增大压强，则该反应中H2(g)的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。工业生产中，通过此方法使容器压强增大以加快反应速率，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因可能是__________________________________________。




哈师大附中2020级高一下学期期末考试
化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
C
B
D
B
D
D
C
B
C
D
C
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

B
C
A
D
C
C
C
C
B
D
C
D

26（10分）每空各2分
（1） SiO2＋2CSi＋2CO↑
（2） MnO2 + H2O + e- = MnOOH + OH－
（3） 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
（4） 4I- +O2 +4H+ = 2I2 + 2H2O
（5）SiH4(g)+2O2(g) ==SiO2(s)+2H2O(l) △H = —1427.2 kJ/mol
27. （14分）
（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2分）
（2） BaSO4 （1分） 3SO2 +2 NO3- + 2H2O+ 3Ba2+ =3BaSO4↓+ 2NO↑+ 4H+ （2分）
（3）NO2 （1分）
（4） ① 打开弹簧夹，通入N2一段时间（2分） B（2分）
② SO42－+Ba2＋=BaSO4↓（2分）
（5） 不能（2分）
28.（12分）
（1）Al2O3 + 2OH− = 2AlO2- +H2O （2分）
（2）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑  （2分）
电解
冰晶石
电解
冰晶石
或 （2分）

（3）2H2O−4e−+ 4=O2↑ +4 （2分） H2 （1分） 阳 （1分）
（4）0.1（2分）
29. （14分）
（1） ∆H3-∆H4 （或 ∆H2+∆H3-∆H5 ）（2分） （2）4（1分） 4 （1分）
（3）1/3（2分）
（4）①放热 （2分） ②小于 （2分）  
③不变（2分） 压强增大使水蒸气液化，平衡正向移动（2分）