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2020-2021学年黑龙江省齐齐哈尔市高一（上）期末化学试卷
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2020-2021学年黑龙江省齐齐哈尔市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的） 1. 下列物质的俗称与化学式不对应的是（ ） A.胆矾−CuSO4 B.生石膏−CaSO4⋅2H2O C.小苏打−NaHCO3 D.铁红−Fe2O3 2. 下列物质中，既导电又属于电解质的是（ ） A.Cu B.浓H2SO4 C.氨水 D.熔融氧化铝 3. 下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（ ） A.HCl→NaCl B.CO2→CO C.CuCl2→Cu D.Fe→FeCl2 4. 下列能够大量共存的离子组是（ ） A.Mg2+、Fe3+、NO3−、OH−B.K+、Ba2+、Cl−、SO42−C.Al3+、Mg2+、Cl−、SO42−D.H+、K+、ClO−、Fe2+ 5. 已知钍（Th)的原子可发生如下放射性变化：Th→X+He，生成的X是与钫(Fr)同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（ ） A.X的氢氧化物是一种强碱 B.X形成的盐均不溶于水 C.X原子核外有7个电子层 D.X的最高正化合价为+2 6. 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3−+2M3++4H2O=M2O7n−+Cl−+8H+，M2O7n−中M的化合价是（ ） A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.一定条件下，1mol Fe与1mol Cl2充分反应，Fe失去的电子数目为3NAB.标准状况下，2.24L H2O中的分子数目为0.1NAC.物质的量浓度为0.5mol⋅L−1的MgCl2溶液中，含Cl−数目为NAD.1mol Na2SO4熔融时电离产生的离子数为3NA 8. 下列关于碱金属和卤族元素的叙述中正确的是（ ） A.随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐减小B.随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低C.随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈D.随着核电荷数的增加，卤素单质与氢气化合越来越容易 9. 向200mL 0.6mol⋅L−1Al2(SO4)3溶液中加入200mL 0.2mol⋅L−1Na2SO4溶液（忽略溶液体积的变化），取出100mL混合后溶液加热浓缩至40mL，浓缩后溶液中c(SO42−)是（ ） A.2.5mol⋅L−1 B.1.35mol⋅L−1 C.1.25mol⋅L−1 D.2.0mol⋅L−1 10. 下列有关叙述中错误的是（ ） A.S2−的结构示意图：B.原子核内有18个中子的氯原子：1735ClC.Na2O2中氧元素的化合价为−1D.元素周期表中铋元素的数据如图，其中209.0指的是Bi元素的质量数 11. 将3.9g Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气4.48L（标准状况）。下列推断中正确的是（ ） A.参加反应的HCl为0.2molB.Mg、Al在反应中共失去0.2mol电子C.参加反应的Mg为2.4gD.若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15mol H2 12. 下列说法中正确的是（ ） A.能生成碱的金属元素都在第ⅠA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第二周期第ⅣA族元素的原子的中子数一定为6 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++20H−+H2↑B.FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl−C.Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42−+Ba2++30H−=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO3−+20H−+Ca2+=CaCO3↓+CO32−+2H2O 14. 下列实验操作、现象与结论相符的一组是（ ） A.A B.B C.C D.D 15. 一定温度下，将0.15mol Cl2缓缓通入一定浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中ClO−和ClO3−两种离子的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.溶液中n(Cl−)＝0.09molB.c(ClO−)+c(ClO3−)＝c(Cl−)C.t1∼t2仅发生反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2OD.原KOH溶液中，n(KOH)＝0.3mol二、非选择题（本题包括5小题，共55分） 实验室需要450mL 0.10mol⋅L−1Na2CO3溶液，配制过程的几个关键实验步骤和操作如图。 回答下列问题： （1）上述实验步骤A∼F正确的实验顺序为________（填字母），需称量碳酸钠晶体(Na2CO3⋅10H2O)的质量为________。 （2）定容时将溶液转移到容量瓶后，继续往容量瓶内小心加水，直到接近________1∼2cm处，改用胶头滴管加水，使________。 （3）若无步骤D，则所配的溶液浓度________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度________。 （4）取100mL 0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液加水稀释，制得0.02mol⋅L−1的Na2CO3溶液，所加水的体积为________。（假设稀释前后溶液的密度不变） A、B、C、D是钠的重要化合物，有着非常广泛的用途，已知B是常见的供氧剂。其相互转化关系如图所示，回答下列问题： （1）灼烧A、B、C、D四种物质，其焰色为________色。 （2）写出B→C的化学方程式：________。 （3）等物质的量的A、B分别加入等质量的水中，所得溶液中溶质的质量分数：A________（填“>”、“<”或“＝”）B。 （4）不能把等物质的量浓度的C、D鉴别开的是________。（填“澄清石灰水”或“稀盐酸”） （5）充分加热w1g含有D杂质的C样品，若其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）为________。 过氧化钙晶体(CaO2*8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。 轻质CaCO3粉末滤液白色结晶体目标产物 回答下列问题： （1）反应①的离子方程式为________；过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________。 （2）用上述方法制取CaO2⋅8H2O的化学方程式为________。 （3）操作②温度不宜过高，其可能原因是________。 （4）实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾溶液测定过氧化钙的含量。其原理为：5CaO2+8H2SO4+2KMnO4=5CaSO4+2MnSO4+502↑+8H2O+K2SO4，某同学准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，用适量酸溶解，加入cmLbmol⋅L−1的高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该样品中过氧化钙的百分含量为________。（用含a、b、c的代数式表示） 纳米级Fe3O4（直径约10nm）是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。纳米级Fe3O4有多种不同制法，用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程如图所示。 （1）下列试剂可以鉴别溶液A和溶液B的是________。（填字母） a．K2SO4溶液 b．KMnO4溶液 c．NaOH溶液 d．盐酸 （2）纳米Fe3O4投入分散剂中形成的分散系是________。 （3）证明沉淀C已经洗涤干净的操作是________。 （4）写出生成Fe3O4的离子方程式：________。 （5）实际生产中为提高产率，起始时所用FeSO4⋅7H2O和FeCl3⋅6H2O的物质的量之比大于1:2，原因是________。 化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题： （1）如图1为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为________、物质B为________。（填化学式） （2）电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图2所示。已知Ca(ClO3)2易溶于水。 ①工业生产电石的反应为CaO+3CCaC2+CO↑，该反应中还原剂为________。 ②流程中“制Ca(ClO3)2”的化学方程式为________；“转化”发生反应的离子方程式为________。 ③上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是________，其中盐酸体现的性质为________性和________性。如图发生装置可用于上述方法制备Cl2的是________。（填字母） 参考答案与试题解析2020-2021学年黑龙江省齐齐哈尔市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.【答案】A【解析】此题暂无解析2.【答案】D【解析】此题暂无解析3.【答案】D【解析】此题暂无解析4.【答案】C【解析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的能大量共存。5.【答案】B【解析】生成的X是与钫(Fr)同周期的一种元素的原子，第六周期稀有气体原子序数86号为氡，推出X应该在下一周期也就是第七周期第ⅡA族的元素，然后依据同主族元素性质的递变规律推测该元素的性质。6.【答案】C【解析】根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算．7.【答案】D【解析】A．铁与氯气反应生成氯化铁，氯气少量，依据氯气的量计算转移电子数； B．气体摩尔体积使用对象为气体； C．溶液体积未知； D．硫酸钠完全电离产生钠离子和硫酸根离子。8.【答案】C【解析】A．随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大（Na、K反常）； B．卤素单质都是分子晶体，熔、沸点与相对分子质量成正比； C．随核电荷数递增，碱金属单质活泼性逐渐增强； D．从上到下，卤元素非金属性依次减弱。9.【答案】A【解析】分别计算硫酸铝和硫酸钠物质的量，然后结合溶质的化学式计算出混合液中硫酸根离子的总物质的量，混合后溶液体积为400mL，取100mL稀释，则所取溶液中含有硫酸根离子为原溶液中硫酸根离子总物质的量的，依据c＝计算硫酸根离子物质的量浓度。10.【答案】D【解析】A．硫离子的核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构； B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数； C．Na2O2中钠元素是+1价，氧元素的化合价为−1； D．质量数＝质子数+中子数。11.【答案】D【解析】A．根据氢原子守恒计算； B．根据电子转移守恒计算； C．设Mg、Al的物质的量分别为xmol和ymol，根据二者总质量、电子转移守恒列方程计算； D．只有Al能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，根据电子转移守恒计算。12.【答案】B【解析】A.第ⅠA族的碱金属元素都能与水反应生产对应的碱，ⅡA的钙等活泼金属也能水反应生成相应的碱； B.原子序数为14的元素是硅元素，位于元素周期表的第三周期第ⅣA族； C.稀有气体元素原子中，氦原子的最外层电子数为2，其余原子的最外层电子数均为8； D.第二周期第ⅣA族元素的原子是碳原子，碳原子有12C、13C、14C，其中子数分别为6、7、8。13.【答案】D【解析】A．电荷不守恒； B．电荷不守恒； C．离子个数配比不符合物质结构组成； D．碳酸氢钠过量反应生成碳酸钙和碳酸钠和水。14.【答案】C【解析】A.白色沉淀可能为碳酸银、硫酸银等； B.可能为乙醇的水溶液； C.氯气、氧气等均可氧化KI生成碘； D.滴加KSCN溶液，溶液变红，可知一定含铁离子。15.【答案】D【解析】由图象可知，生成了0.06mol ClO−，0.03mol ClO3−，Cl2既是氧化剂又是还原剂，据电子守恒，Cl原子的失电子总数等于Cl原子得电子总数，即：0.06×1+0.03×5＝0.21 molCl−，则A、B错误，其发生的总反应为：5Cl2+10KOH=2KClO+KClO3+7KCl+5H2O，可得关系式：Cl2∼2KOH，来分析解答。二、非选择题（本题包括5小题，共55分）【答案】CBDFAE,14.3g刻度线,溶液凹液面恰好与刻度相切偏低,偏高400mL【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，据此排序；需要450mL 0.10mol⋅L−1Na2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，依据m＝cVM计算需要溶质的质量； （2）依据定容的正确操作解答； （3）分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c＝进行误差分析； （4）依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变计算需要加水的体积。【答案】黄2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2＝澄清石灰水【解析】A、B、C、D是钠的重要化合物，其中B是常见的供氧剂，而A能与氧气反应生成B，则A为Na2O、B为Na2O2，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，而转化中C又能与二氧化碳反应生成D，故C为Na2CO3、D为NaHCO3。【答案】CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑,玻璃棒CaCl2+6H2O+2NH3⋅H2O+H2O2＝CaO2⋅8H2O↓+2NH4ClNH3⋅H2O、H2O2均受热易分解【解析】轻质CaCO3粉末中加入稀盐酸，发生反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，煮沸，除去过量的稀盐酸，过滤，得到的滤液即CaCl2溶液，向滤液中加入NH3⋅H2O、H2O2，发生反应：CaCl2+6H2O+2NH3⋅H2O+H2O2＝CaO2*8H2O↓+2NH4Cl，冰浴，使析出CaO2*8H2O，过滤，水洗，醇洗，即得CaO2⋅8H2O晶体。 （1）反应①中发生反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，据此书写离子方程式；过滤用的主要仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）向CaCl2溶液中加入NH3⋅H2O、H2O2即生成CaO2*8H2O、NH4Cl，据此书写化学方程式； （3）②中加入的NH3⋅H2O、H2O2均受热易分解； （4）设CaO2的物质的量为xmol，根据5CaO2∼2KMnO4可知 5CaO2∼2KMnO4 5 2 xmol bmol/L×c×10−3L 则有：，解出x，根据样品中过氧化钙的百分含量＝×100%来计算。【答案】bc胶体取少量最后一次洗涤液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，不产生白色沉淀，则说明洗涤干净（或其他合理答案）Fe2++2Fe3++80H−Fe3O4+4H2O反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子【解析】（1）鉴别溶液A和溶液B的本质就是鉴别Fe2+和Fe3+，根据Fe2+和Fe3+的性质去思考即可； （2）纳米Fe3O4微粒直径为10nm，在1∼100nm之间，形成的分散系是胶体； （3）沉淀C表面附着的物质有NaCl和Na2SO4，所以证明沉淀C已经洗涤干净只要证明最后一次洗涤液中不含有Cl−和SO42−即可； （4）根据题给情景结合原子守恒可写出离子方程式，注意反应条件即可； （5）因为Fe2+不稳定，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，这样会导致Fe2+减少，Fe3+增多。【答案】酸,Cl2O7C,6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,Ca2++CO32−＝CaCO3↓,MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O,还原,酸,A【解析】电石渣[主要成分为Ca(OH)2]，在70∘C以上，Ca(OH)2与Cl2反应生成Ca(ClO3)2和CaCl2及H2O，反应方程式为：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，再加K2CO3和Ca(ClO3)2反应生成KClO3和CaCO3，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得KClO3晶体， （1）根据图1可知，类别A对应的物质为酸，B为Cl的+7价氧化物； （2）①还原剂在反应中是所含元素化合价升高的反应物，氧化剂在反应中是所含元素化合价降低的反应物，即可进行判断； ②根据流程可知：Ca(OH)2与Cl2反应生成Ca(ClO3)2和CaCl2及H2O，“转化”发生的反应为：K2CO3和Ca(ClO3)2反应生成KClO3和CaCO3； ③MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2及H2O，参加反应的盐酸中，有一半的Cl元素化合价升高被氧化，即有一半的盐酸做还原剂，表现出还原性，和酸性，该反应为固体和液体加热型，一般选用圆底烧瓶，且需要加热。 选项实验操作、现象结论A向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有Cl−B某溶液可与金属反应放出H2该溶液一定显酸性C某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体可能是氯气D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红溶液中一定含有Fe3+，不含Fe2+
2020-2021学年黑龙江省齐齐哈尔市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的） 1. 下列物质的俗称与化学式不对应的是（ ） A.胆矾−CuSO4 B.生石膏−CaSO4⋅2H2O C.小苏打−NaHCO3 D.铁红−Fe2O3 2. 下列物质中，既导电又属于电解质的是（ ） A.Cu B.浓H2SO4 C.氨水 D.熔融氧化铝 3. 下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（ ） A.HCl→NaCl B.CO2→CO C.CuCl2→Cu D.Fe→FeCl2 4. 下列能够大量共存的离子组是（ ） A.Mg2+、Fe3+、NO3−、OH−B.K+、Ba2+、Cl−、SO42−C.Al3+、Mg2+、Cl−、SO42−D.H+、K+、ClO−、Fe2+ 5. 已知钍（Th)的原子可发生如下放射性变化：Th→X+He，生成的X是与钫(Fr)同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（ ） A.X的氢氧化物是一种强碱 B.X形成的盐均不溶于水 C.X原子核外有7个电子层 D.X的最高正化合价为+2 6. 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3−+2M3++4H2O=M2O7n−+Cl−+8H+，M2O7n−中M的化合价是（ ） A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.一定条件下，1mol Fe与1mol Cl2充分反应，Fe失去的电子数目为3NAB.标准状况下，2.24L H2O中的分子数目为0.1NAC.物质的量浓度为0.5mol⋅L−1的MgCl2溶液中，含Cl−数目为NAD.1mol Na2SO4熔融时电离产生的离子数为3NA 8. 下列关于碱金属和卤族元素的叙述中正确的是（ ） A.随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐减小B.随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低C.随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈D.随着核电荷数的增加，卤素单质与氢气化合越来越容易 9. 向200mL 0.6mol⋅L−1Al2(SO4)3溶液中加入200mL 0.2mol⋅L−1Na2SO4溶液（忽略溶液体积的变化），取出100mL混合后溶液加热浓缩至40mL，浓缩后溶液中c(SO42−)是（ ） A.2.5mol⋅L−1 B.1.35mol⋅L−1 C.1.25mol⋅L−1 D.2.0mol⋅L−1 10. 下列有关叙述中错误的是（ ） A.S2−的结构示意图：B.原子核内有18个中子的氯原子：1735ClC.Na2O2中氧元素的化合价为−1D.元素周期表中铋元素的数据如图，其中209.0指的是Bi元素的质量数 11. 将3.9g Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气4.48L（标准状况）。下列推断中正确的是（ ） A.参加反应的HCl为0.2molB.Mg、Al在反应中共失去0.2mol电子C.参加反应的Mg为2.4gD.若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15mol H2 12. 下列说法中正确的是（ ） A.能生成碱的金属元素都在第ⅠA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第二周期第ⅣA族元素的原子的中子数一定为6 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++20H−+H2↑B.FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl−C.Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42−+Ba2++30H−=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO3−+20H−+Ca2+=CaCO3↓+CO32−+2H2O 14. 下列实验操作、现象与结论相符的一组是（ ） A.A B.B C.C D.D 15. 一定温度下，将0.15mol Cl2缓缓通入一定浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中ClO−和ClO3−两种离子的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.溶液中n(Cl−)＝0.09molB.c(ClO−)+c(ClO3−)＝c(Cl−)C.t1∼t2仅发生反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2OD.原KOH溶液中，n(KOH)＝0.3mol二、非选择题（本题包括5小题，共55分） 实验室需要450mL 0.10mol⋅L−1Na2CO3溶液，配制过程的几个关键实验步骤和操作如图。 回答下列问题： （1）上述实验步骤A∼F正确的实验顺序为________（填字母），需称量碳酸钠晶体(Na2CO3⋅10H2O)的质量为________。 （2）定容时将溶液转移到容量瓶后，继续往容量瓶内小心加水，直到接近________1∼2cm处，改用胶头滴管加水，使________。 （3）若无步骤D，则所配的溶液浓度________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度________。 （4）取100mL 0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液加水稀释，制得0.02mol⋅L−1的Na2CO3溶液，所加水的体积为________。（假设稀释前后溶液的密度不变） A、B、C、D是钠的重要化合物，有着非常广泛的用途，已知B是常见的供氧剂。其相互转化关系如图所示，回答下列问题： （1）灼烧A、B、C、D四种物质，其焰色为________色。 （2）写出B→C的化学方程式：________。 （3）等物质的量的A、B分别加入等质量的水中，所得溶液中溶质的质量分数：A________（填“>”、“<”或“＝”）B。 （4）不能把等物质的量浓度的C、D鉴别开的是________。（填“澄清石灰水”或“稀盐酸”） （5）充分加热w1g含有D杂质的C样品，若其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）为________。 过氧化钙晶体(CaO2*8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。 轻质CaCO3粉末滤液白色结晶体目标产物 回答下列问题： （1）反应①的离子方程式为________；过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________。 （2）用上述方法制取CaO2⋅8H2O的化学方程式为________。 （3）操作②温度不宜过高，其可能原因是________。 （4）实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾溶液测定过氧化钙的含量。其原理为：5CaO2+8H2SO4+2KMnO4=5CaSO4+2MnSO4+502↑+8H2O+K2SO4，某同学准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，用适量酸溶解，加入cmLbmol⋅L−1的高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该样品中过氧化钙的百分含量为________。（用含a、b、c的代数式表示） 纳米级Fe3O4（直径约10nm）是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。纳米级Fe3O4有多种不同制法，用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程如图所示。 （1）下列试剂可以鉴别溶液A和溶液B的是________。（填字母） a．K2SO4溶液 b．KMnO4溶液 c．NaOH溶液 d．盐酸 （2）纳米Fe3O4投入分散剂中形成的分散系是________。 （3）证明沉淀C已经洗涤干净的操作是________。 （4）写出生成Fe3O4的离子方程式：________。 （5）实际生产中为提高产率，起始时所用FeSO4⋅7H2O和FeCl3⋅6H2O的物质的量之比大于1:2，原因是________。 化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题： （1）如图1为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为________、物质B为________。（填化学式） （2）电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图2所示。已知Ca(ClO3)2易溶于水。 ①工业生产电石的反应为CaO+3CCaC2+CO↑，该反应中还原剂为________。 ②流程中“制Ca(ClO3)2”的化学方程式为________；“转化”发生反应的离子方程式为________。 ③上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是________，其中盐酸体现的性质为________性和________性。如图发生装置可用于上述方法制备Cl2的是________。（填字母） 参考答案与试题解析2020-2021学年黑龙江省齐齐哈尔市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.【答案】A【解析】此题暂无解析2.【答案】D【解析】此题暂无解析3.【答案】D【解析】此题暂无解析4.【答案】C【解析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的能大量共存。5.【答案】B【解析】生成的X是与钫(Fr)同周期的一种元素的原子，第六周期稀有气体原子序数86号为氡，推出X应该在下一周期也就是第七周期第ⅡA族的元素，然后依据同主族元素性质的递变规律推测该元素的性质。6.【答案】C【解析】根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算．7.【答案】D【解析】A．铁与氯气反应生成氯化铁，氯气少量，依据氯气的量计算转移电子数； B．气体摩尔体积使用对象为气体； C．溶液体积未知； D．硫酸钠完全电离产生钠离子和硫酸根离子。8.【答案】C【解析】A．随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大（Na、K反常）； B．卤素单质都是分子晶体，熔、沸点与相对分子质量成正比； C．随核电荷数递增，碱金属单质活泼性逐渐增强； D．从上到下，卤元素非金属性依次减弱。9.【答案】A【解析】分别计算硫酸铝和硫酸钠物质的量，然后结合溶质的化学式计算出混合液中硫酸根离子的总物质的量，混合后溶液体积为400mL，取100mL稀释，则所取溶液中含有硫酸根离子为原溶液中硫酸根离子总物质的量的，依据c＝计算硫酸根离子物质的量浓度。10.【答案】D【解析】A．硫离子的核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构； B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数； C．Na2O2中钠元素是+1价，氧元素的化合价为−1； D．质量数＝质子数+中子数。11.【答案】D【解析】A．根据氢原子守恒计算； B．根据电子转移守恒计算； C．设Mg、Al的物质的量分别为xmol和ymol，根据二者总质量、电子转移守恒列方程计算； D．只有Al能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，根据电子转移守恒计算。12.【答案】B【解析】A.第ⅠA族的碱金属元素都能与水反应生产对应的碱，ⅡA的钙等活泼金属也能水反应生成相应的碱； B.原子序数为14的元素是硅元素，位于元素周期表的第三周期第ⅣA族； C.稀有气体元素原子中，氦原子的最外层电子数为2，其余原子的最外层电子数均为8； D.第二周期第ⅣA族元素的原子是碳原子，碳原子有12C、13C、14C，其中子数分别为6、7、8。13.【答案】D【解析】A．电荷不守恒； B．电荷不守恒； C．离子个数配比不符合物质结构组成； D．碳酸氢钠过量反应生成碳酸钙和碳酸钠和水。14.【答案】C【解析】A.白色沉淀可能为碳酸银、硫酸银等； B.可能为乙醇的水溶液； C.氯气、氧气等均可氧化KI生成碘； D.滴加KSCN溶液，溶液变红，可知一定含铁离子。15.【答案】D【解析】由图象可知，生成了0.06mol ClO−，0.03mol ClO3−，Cl2既是氧化剂又是还原剂，据电子守恒，Cl原子的失电子总数等于Cl原子得电子总数，即：0.06×1+0.03×5＝0.21 molCl−，则A、B错误，其发生的总反应为：5Cl2+10KOH=2KClO+KClO3+7KCl+5H2O，可得关系式：Cl2∼2KOH，来分析解答。二、非选择题（本题包括5小题，共55分）【答案】CBDFAE,14.3g刻度线,溶液凹液面恰好与刻度相切偏低,偏高400mL【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，据此排序；需要450mL 0.10mol⋅L−1Na2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，依据m＝cVM计算需要溶质的质量； （2）依据定容的正确操作解答； （3）分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c＝进行误差分析； （4）依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变计算需要加水的体积。【答案】黄2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2＝澄清石灰水【解析】A、B、C、D是钠的重要化合物，其中B是常见的供氧剂，而A能与氧气反应生成B，则A为Na2O、B为Na2O2，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，而转化中C又能与二氧化碳反应生成D，故C为Na2CO3、D为NaHCO3。【答案】CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑,玻璃棒CaCl2+6H2O+2NH3⋅H2O+H2O2＝CaO2⋅8H2O↓+2NH4ClNH3⋅H2O、H2O2均受热易分解【解析】轻质CaCO3粉末中加入稀盐酸，发生反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，煮沸，除去过量的稀盐酸，过滤，得到的滤液即CaCl2溶液，向滤液中加入NH3⋅H2O、H2O2，发生反应：CaCl2+6H2O+2NH3⋅H2O+H2O2＝CaO2*8H2O↓+2NH4Cl，冰浴，使析出CaO2*8H2O，过滤，水洗，醇洗，即得CaO2⋅8H2O晶体。 （1）反应①中发生反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，据此书写离子方程式；过滤用的主要仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）向CaCl2溶液中加入NH3⋅H2O、H2O2即生成CaO2*8H2O、NH4Cl，据此书写化学方程式； （3）②中加入的NH3⋅H2O、H2O2均受热易分解； （4）设CaO2的物质的量为xmol，根据5CaO2∼2KMnO4可知 5CaO2∼2KMnO4 5 2 xmol bmol/L×c×10−3L 则有：，解出x，根据样品中过氧化钙的百分含量＝×100%来计算。【答案】bc胶体取少量最后一次洗涤液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，不产生白色沉淀，则说明洗涤干净（或其他合理答案）Fe2++2Fe3++80H−Fe3O4+4H2O反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子【解析】（1）鉴别溶液A和溶液B的本质就是鉴别Fe2+和Fe3+，根据Fe2+和Fe3+的性质去思考即可； （2）纳米Fe3O4微粒直径为10nm，在1∼100nm之间，形成的分散系是胶体； （3）沉淀C表面附着的物质有NaCl和Na2SO4，所以证明沉淀C已经洗涤干净只要证明最后一次洗涤液中不含有Cl−和SO42−即可； （4）根据题给情景结合原子守恒可写出离子方程式，注意反应条件即可； （5）因为Fe2+不稳定，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，这样会导致Fe2+减少，Fe3+增多。【答案】酸,Cl2O7C,6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,Ca2++CO32−＝CaCO3↓,MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O,还原,酸,A【解析】电石渣[主要成分为Ca(OH)2]，在70∘C以上，Ca(OH)2与Cl2反应生成Ca(ClO3)2和CaCl2及H2O，反应方程式为：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，再加K2CO3和Ca(ClO3)2反应生成KClO3和CaCO3，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得KClO3晶体， （1）根据图1可知，类别A对应的物质为酸，B为Cl的+7价氧化物； （2）①还原剂在反应中是所含元素化合价升高的反应物，氧化剂在反应中是所含元素化合价降低的反应物，即可进行判断； ②根据流程可知：Ca(OH)2与Cl2反应生成Ca(ClO3)2和CaCl2及H2O，“转化”发生的反应为：K2CO3和Ca(ClO3)2反应生成KClO3和CaCO3； ③MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2及H2O，参加反应的盐酸中，有一半的Cl元素化合价升高被氧化，即有一半的盐酸做还原剂，表现出还原性，和酸性，该反应为固体和液体加热型，一般选用圆底烧瓶，且需要加热。 选项实验操作、现象结论A向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有Cl−B某溶液可与金属反应放出H2该溶液一定显酸性C某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体可能是氯气D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红溶液中一定含有Fe3+，不含Fe2+
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