2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市哈尔滨师范大学附属中学高一下学期开学考试化学Word版含答案练习题

哈师大附中2021级高一学年下学期开学考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12  O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5  Fe:56  Co:59

一、选择题（本题包含20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）。

1、“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是

①      硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②      能电离出氢离子的化合物都是酸

③      根据水溶液是否导电，将物质分为电解质与非电解质

④      根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤      根据氧化物中是否含有金属元素，可将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物

A、只有①B、只有①②⑤C、只有④⑤            D、只有①②④

2、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A、某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO- 4

B、pH = 2的溶液中可能大量存在Na+、NH 、SiO2- 3

C、Fe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

D、稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应：H+ +SO2- 4+Ba2+ +OH-==BaSO4↓ +H2O

3、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

4、在反应2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- +2Br2 中，发生还原反应的是

A、    Fe2+      B、Br-       C、Cl2          D、Cl-

5、关于钠及其化合物的叙述，正确的是

A、碳酸钠可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂

B、氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，反应产物完全相同

C、碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去 

D、物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多

6、下列不属于氧化还原反应的是

A、Na2O2+ 2HCl = 2NaCl+ H2O2B、H2O2+C12 = 2HC1+O2

C、H2O2 + H2S = 2HZO+S↓                 D、H2O2 +MnSO4 =MnO2 + H2SO4

7、C1O2是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN（已知NaCN中N的化合价为-3价），发生的反应为2C1O2 +2NaCN = 2NaCl+2CO2↑ +N2↑，下列说法正确的是

A、反应中氯元素被氧化            B、NaCN既是氧化剂又是还原剂

C、生成0.1mol N2，转移1 mol电子       D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 1

8、下列有关金属钠及其化合物的说法中正确的是

A、呼吸面具中,Na2O2和Na2O常作供氧剂

B、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成氢氧化钠和碳酸钠的混合物

C、Na2O2放入饱和NaOH溶液中有氧气放出，恢复常温后溶液浓度变大

D、钠着火时，不可以用水和二氧化碳灭火，可以用沙土盖灭

9、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2物质的量的关系的是

10、在一密闭容器中盛有2 mol Na2O2与2 mol NaHCO3,将其加热到150℃,经充分反应后，容器内残留的固体是

A、1 molNa2CO3和 2 mol NaOH

B、2 mol Na2CO3和 2 mol NaOH

C、2 mol Na2CO3和 1 mol Na2O2

D、只有 2 mol  Na2CO3

11、检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是

A、取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

B、取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

C、取样，先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

D、取样,加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失

  12、每年10月23日上午的6.02到晚上的6.02被誉为“摩尔日"（MoleDay）,这个时间的美式写法为6.02 10/23,外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。通常用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B、常温常压下，1.2g NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.01NA

C、相同质量的CO和N2含有的分子数目均为NA

D、物质的量浓度为1 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA

13、现有1 L 1 mol • L-1的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，釆取的措施最合理的是

A、通入标准状况下HC1气体22.4L

B、将溶液加热浓缩至0.5 L

C、往原溶液加入5 mol•L-1盐酸0.6 L,再稀释至2 L

D、往原溶液加入1 L 3 mol•L-1盐酸混合均匀

14、铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是

A、铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应    B、一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C、不锈钢是铁合金，只含金属元素        D、纯铁的硬度和强度均高于铁合金

  15、下列物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所需要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

16、向CuSO4 ，Fe2(SO4)3和ZnSO4混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐

酸,有气体产生。则下列结论正确的是

A、滤液中一定有Fe2(SO)3和FeSO4

B、滤液中可能有CuSO4 ，一定有FeSO4，ZnSO4

C、滤渣中一定有Cu、Fe,一定无Zn

D、滤渣中可能有Cu、Fe和Zn

17、把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是

A、3:4 B、4:3 C、3:8 D、8:3

18、下列有关原子结构和元素周期表的说法正确的是

A、第I A族的元素均为金属元素

B、元素原子的最外层电子数一定等于该元素的最高化合价

C、短周期元素X、Y形成的离子mXa+与nYb-电子层结构相同，则m-a = n+b

D、在周期表中金属与非金属的分界处可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素

19、A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b，B元素的原子M层电子数是a-b，L层电子数是a+b，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为

A、B3A2            B、BA2                C、 A3B2            D、AB2

20、如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数关系图。下列说法正确的是

A、X和R在同一周期

B、原子半径:W>R>X

C、气态氢化物的稳定性:X>Y

D、X、Z形成的化合物中可能含有共价键

二、选择题（本题包含5小题，每小题一至二个选项符合题意，每题3分，共15分）。

21、在常温下，发生下列几种反应：

① 16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O② 2A2++B2 =2A3++2B-   ③ 2B- +Z2 = B2+2Z-根据上述反应，下列结论判断错误的是

A、溶液中可发生反应：Z2+2A2+= 2A3++2Z2+B、Z2在①③反应中为还原剂

C、氧化性强弱的顺序为：XO>Z2 〉A3+〉B2     D、X2+ 是XO- 4的还原产物

22、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是

A、等质量的Na2CO3,NaHCO3分别与足量稀盐酸反应NaHCO3产生的CO2多

B、等质量的Na2CO3，NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸多

C、分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ba（OH）z溶液均会出现白色沉淀

D、Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应

23、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O =4Fe(OH)3 +O2↑+ 8Na+

NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

A、该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物

B、若Fe2+失去4 mol电子，生成氧气的体积在标况下约为22.4 L

C、4 mol Na2O2参加反应，转移电子数为6NA

D、反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

24、用Zn高能原子轰击Pb的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是

A、112号元素的相对原子质量为277              B、此变化不属于化学变化

C、核素Zn的原子核内有30个质子和70个中子D、核素Pb中的中子数比质子数多44

25、下列关于物质性质的比较，不正确的是

A、酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B、密度大小:K>Na>Li

C、碱性强弱 KOH>NaOH>LiOHD、金属性强弱；Na>Mg>Al

三、填空题（本题包括两小题，共20分）。

26、（8分）日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在温度为5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是______________(结果保留整数）； 该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是____________（比值可以用小数表示，下同）；钴原子与氧原子的个数之比是              ;1 mol该晶体中含有的氧原子数目是_____________ （结果保留三位有效数字）。

27、(12分)下面是一些物质：

①O2  ②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4C1 ⑦NaHSO4  ⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH

(1)这些物质中只含共价键的是_______；只含离子键的是_____；既含共价键又含离子键的是______；不含化学键的是_____。

(2)属于共价化合物的是_______________；属于离子化合物的是__________________。

(3)将NaHSO4溶于水破坏了 NaHSO4中的_____________,写出其电离方程式 ________________________；

NaHSO4熔融状态下电离，破坏了 ________________，写出其电离方程式___________________________。

四、实验题（12分）。

28、某化学兴趣小组设计了如图装置，用于制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________。

（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃装置A中的酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃装置E中的酒精灯。

①在装置D中能看到的实验现象是________________。

②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，写出E中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

③利用装置G储存多余的氯气的操作和现象是____________________________________________。

（3）储气瓶b内盛放的试剂是___________________。

（4）装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。

五、综合题（13分）

29、从化合价的角度认识几种常见消毒剂。

（1）H2O2被称为“绿色消毒剂”，可用于消除采矿业废液中的KCN，发生的反应为（方程式已配平）

KCN + H2O2 + H2O = A + NH3，则A的化学式是________。

（2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为2NaClO3+ 4HCl = 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O+2NaCl

①氧化性：NaClO3______ Cl2（填“>”或“<”）。

②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO- 2），需将其转化为Cl- 除去，下列试剂中可将ClO- 2转化为Cl-的是___________（填字母）。

A、O3                           B、FeSO4                         C、KI               D、KMnO4

（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的消毒剂和漂白剂。 Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下。

①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；反应Ⅱ中的氧化产物是__________。

②与传统消毒剂Cl2比较，NaClO2消毒效率是Cl2的______倍（以单位质量得到的电子数表示，还原产物均是Cl-，计算结果保留两位小数）。

哈师大附中2021级高一学年下学期开学考试

答案

一、二、选择题（1-20每题2分，21-25每题3分，错选0分，漏选1分）

1A 2C 3D 4C 5C  6A 7C 8D 9C 10B 11D 12B 13C 14B 15C 16C 17A 18C 19B 20D

21BC 22AC  23BC  24AC  25AB

三、填空题（本题包括两小题，共计20分）

26、(8分，每空2分）

122g/mol       1:3.3       1:3.3   1.99×1024

27、（12分，电离方程式每空2分，其余每空1分）

(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩     ⑧

(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩

(3)离子键 共价键   NaHSO4 = Na+ + H+ + SO     离子键    NaHSO4(熔融)= Na+ + HSO

四、实验题（12分）。

28、（12分，每空2分）

（1）

（2）①溶液先变红后褪色

②

③关闭活塞K，b中液面下降，漏斗中液面上升

（3）  饱和食盐水

（4）

五、综合题（13分）

29、（13分，最后一问3分，其他每空2分)

（1）

（2）①>②BC

（3）①2:1        O2            ②1.57