2020-2021学年湖南师范大学附属中学高一下学期期末考试化学试卷含答案

湖南师大附中2020- -2021学年度高一第二学期期末考试

化学

时量:75分钟    分值:100分

可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14 O~16 Cl~35.5 K~39 Ca~40 Fe~56

一、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。)

1.化学和文化、生活和生产息息相关。下列说法正确的是

A.陈薇院土团队开发的腺病毒载体疫苗,其主要成分为蛋白质，需在高温下保存

B.新型铝基碳化硅复合材料,被大量应用于“天问一号”火星探测器车身,化学性质不稳定

C.三星堆出土的青铜神树,是青铜铸造工艺的集大成者,属于有机高分子材料

D.光导纤维的主要成分是SiO2，计算机芯片的主要成分是单质硅

2.下列化学用语表达正确的是

A.乙烯的结构简式:C2H4          B. 甲烷分子的球棍模型:

C. NaCl的电子式:        D.氟离子的结构示意图:

3.莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种单体化合物,有抗炎、镇痛作用,其结构如图所示。关于莽草酸的下列叙述中,正确的是

A.分子式为C6H5O5                    B.莽草酸不能与NaOH发生反应

C.分子中所有原子可能在同一平面上     D.莽草酸能发生加成反应

4.最近,全国的雾霾天气对环境造成了严重影响,C市开展了臭氧的监测。下列有关说法正确的是

A.臭氧的摩尔质量是48 g                   B.常温常压下,1 mol臭氧体积为22.4 L

C.48 g臭氧中含有3×6.02× 1023个氧原子  D.1 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

5.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示,若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中,正确的是

A.X只有一种氧化物.                          

B.气态氢化物的稳定性Z> W

C.原子半径由大到小的排列顺序Z> Y> X

D.元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素

7.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A.该过程中可得到化工产品H2SO4

B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

C.该过程中化合价发生改变的元素只有O和S

D.图中涉及的反应之一为:Fe2(SO4)3+ SO2 + 2H2O==2FeSO4+2H2SO4

8.“开车不喝酒,喝酒不开车”。检验司机是否酒后驾车的原理是:.

3C2H5OH+2Cr2O72- (橙色)+16H+==3CH3COOH+4Cr3+ (绿色)+ 11H2O。下列说法正确的是

A.乙醇在反应中得到电子，做氧化剂

B.酒精检测时若出现橙色变为绿色，即可初步判断酒后驾驶

C.每1molCr2O72-参与反应,转移电子的物质的量为1mol

D. CH3COOH氧化性强于Cr2O72-

9.关于如图的说法不正确的是

A.1 mol固态碘与1 mol氢气化合生成2 mol HI气体时,需要吸收5 kJ的能量

B.2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol氢气时需要吸收12kJ的能量

C.1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量

D.碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应

10.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向NaCIO溶液中通入足量SO2气体:  ClO- +SO2 + H2O==HClO+ HSO3-

B.将铜屑加入含Fe3+的溶液中:Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

C.0.1mol●L-1BaCl2溶液中加入足量稀硫酸: Ba2++SO42- ==BaSO4 ↓

D. Na2CO3溶液中滴人少量盐酸:CO32-+2H+ = H2O +CO2↑

二、选择题(本题包括4个小题，每小题4分,共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。)

11.6月17日9时22分,神舟十二号载人飞船发射升空,中国航天事业一次又一次取得了骄人战绩。一般来说，载人飞船可以采用太阳能发电、核能发电、燃料电池和蓄电池等方式供电。下列有关图示中氢氧燃料电池说法正确的是

A.该电池工作时将电能转变为化学能          B.通入O2的一极为负极

C.外电路中电子由电极a通过导线流向电极b   D.该电池的总反应:2H2+O2==2H2O

12.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

13.元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具,它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。结合氮及其化合物

“价一类”二维图，下列分析或预测正确的是

A. N2O3、NO2、N2O5均能与水反应生成酸,三者均为酸性氧化物

B.HNO3、HNO2、NaNO3、NH3的水溶液均可以导电，四者均属于电解质

C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D.HNO3具有强氧化性,可溶解铜、银、金等不活泼金属.

14.以铝土矿为原料,提取氧化铝,冶炼铝的工艺流程如下,已知滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁,试剂B为氢氧化钠溶液。下列说法错误的是

A.试剂A可以是稀硫酸或盐酸        B.加入试剂B除去Mg2+、Fe3+

C.滤渣1的主要成分是H2SiO3        D.试剂C为过量盐酸

三、非选择题(本题共4小题,共54分。)

15. (12分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子,从而进行了三组实验:

①取适量自来水于试管中,滴加足量的NaOH溶液,产生白色沉淀;

②过滤后取滤液于试管中,滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成;

③另取适量自来水于试管中,滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。

请回答以下问题:

(1)不用做实验就可排除的离子是_________________。

(2)通过实验可初步确定自来水中_____________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+ ;判断依据的离子反应方程式有_______________________。

(3)自来水中所含阴离子可以确定有__________，理由是______________________________。

(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是____________________。

16.(14分)某实验小组为制备某含氯消毒剂做了以下实验。

(1)仪器A的名称是___，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为____________。

(2)要收集纯净干燥的氯气,需依次通过装置甲、乙,甲、乙中的试剂分别是_______、_____。

(3)装置丁的作用是________,氯气和丁中的试剂作用可以制备84消毒液,请写出制备84消毒液的离子方程式____________________________。

(4)84消毒液的有效成分是______________(填化学式),能杀菌的作用原理是__________。

(5)Fe2+具有还原性，可以用氯气来检验，反应的离子方程式为_______，检验Fe2+已经被氧化的试剂是._____________,现象是_______________________。

17. (13分)A、B、C、D、E、F、G均为有机物,其中A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质,它们之间有如图转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基,请回答下列问题:

(1)A的结构简式是________________，B中官能团的名称为______________。

(2)在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为_____________

(3)写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式__________________。

(4)写出下列编号对应反应的化学方程式:

④_______________________________；

⑥__________________________________。

(5)实验室由反应④制备E可以采用如图所示装置。烧瓶中依次加入B.浓硫酸.D和碎瓷片,右边试管中加入的是________溶液;装置中通蒸气的导管不能插入溶液中,目的是________。

18.(15分)CH4-CO2催化重整是减少温室气体排放的重要途径。

回答下列问题:

(1)已知:

C(s)+ 2H2(g)==CH(g)          ∆H=-75 kJ●mol-1

C(s)+O2(g)==CO2(g)          ∆H=-394 kJ●mol-1

C(s)+O2(g)==CO(g)        ∆H=-111 kJ●mol-1

则催化重整反应CH4(g) +CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)的   ∆H=_____kJ●mol-1。

若在恒容的密闭容器中,充入1 molCH4和1 molCO2 ,发生催化重整反应，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是______。 (填标号)

A.CH4和CO2的物质的量不变              B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的压强保持不变                D.2v(CH4)正=v(CO)逆.

(2)催化重整时催化剂的活性随积碳的增多而减弱,有关积碳反应和消碳反应的数据如表:

①由表中数据分析:从有利于催化重整的角度考虑，应选用的催化剂为_____(填“X"或“Y");催化剂可以改变同一化学反应的______(填“活化能”或“反应热”，下同),但不能改变其______。

②化学反应速率与反应物浓度的关系式称为速率方程,是通过实验测定的。在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k●p(CH4) ●[p(CO2)]-0.5,k为速率常数，与温度有关。下 列说法错误的是_______。

A.增大反应物浓度,k增大导致反应速率加快    B.温度升高,k的数值增大

C.沉积碳的生成速率心与p(CO2 )成反比        D.增大CH4的浓度2倍,反应速率加快2倍