2020-2021学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二下学期期末考试化学含答案练习题

哈尔滨市第六中学2020-2021学年下学期期末考试

高二化学试题

可能用到的相对原子质量：K 39   Cr 52   O 16   Ti 47.9  N 14

一、选择题（1-16题每小题2分，17-22题每小题3分，共50分）

1.《黄帝内经》曰:“五谷为养,五果为助,五畜为益,五菜为充”。合理膳食,能提高免疫力。下列说法错误的是(　　)

A.蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

B.食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油

C.苹果中富含的苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]是乙二酸的同系物

D.天然蛋白质水解后均得到α-氨基酸,甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽

2.目前,科学家发现在负压和超低温条件下,可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰,该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是(　　)

A.该冰中含有水分子                                B.“气态冰”与普通冰化学性质相同

C.18 g “气态冰”在标准状况下体积等于22.4 L      D.构成“气态冰”的分子为极性分子

3.下列对应化学用语的表示不正确的是(　　) 

A.次氯酸的电子式:              B.正丁烷的球棍模型:

C.乙烯的结构简式:CH2CH2                                     D.原子核内有8个中子的碳原子C

4.下列除去括号内杂质的有关操作正确的是(　　)

A.苯(硝基苯):加少量蒸馏水振荡,待分层后分液

B.乙醇(水):加新制的生石灰,蒸馏

C.CO2(HCl、水蒸气):通过盛有碱石灰的干燥管

D.乙烷(乙烯):通入氢气发生加成反应

5.下列说法中正确的是(　　)

A.分子式为C7H16的烷烃,含有3个甲基的同分异构体有2种

B.丙烯能发生取代反应、加成反应,还能使酸性KMnO4溶液褪色

C.甲苯中所有原子都处于同一平面

D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧,乙烷耗氧量多

6.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是(　　)

①碳酸钠溶液与盐酸      　②偏铝酸钠溶液与盐酸　③二氧化碳与氢氧化钠溶液　

④向硝酸银溶液中滴加氨水  ⑤氯化铝溶液与氨水　  ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

A.只有③⑤ B.只有①③⑥   C.只有⑤ D.只有②④

7.下列说法正确的是(　　)

A.液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质

B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质

C.金刚石、石墨、14C是碳元素的同素异形体

D.淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精都属于混合物

8.紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到,能提高人体免疫力。有关该化合物,下列叙述错误的是(　　)

A.分子式为C14H14O4                     B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色

C.能够发生水解反应         D.能够发生消去反应生成双键

9.R是合成某高分子材料的单体,其结构简式如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同   

B.用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基

C.R能发生加成反应和取代反应               

D.R苯环上的一溴代物有4种

10.下列各组离子能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是(　　)

11.下列关于0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法正确的是 (　　)

A.溶液中含有的阴、阳离子总物质的量为0.6 mol

B.在0.5 L该溶液中,Ba2+的浓度为0.1 mol·L-1

C.在500 mL该溶液中,含有0.2 mol N

D.取1 L该溶液稀释到10 L时,N的浓度为0.02 mol·L-1

12.现有两份溶液:①将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液,②将1 mol Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。下列量一定相等的是(　　)

A.物质的量浓度 B.溶质的物质的量     C.溶液的体积 D.质量分数

13.关于化合物2-苯基丙烯酸乙酯(),下列说法正确的是(　　)

A.不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色      B.可以与稀硫酸或NaOH溶液反应

C.分子中所有原子共平面              D.易溶于饱和碳酸钠溶液

14.短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图,下列有关说法正确的是(　　)

A.氢化物的热稳定性:C>B>A                  B.简单离子半径大小:D>C

C.E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应   D.G的最高价氧化物对应的水化物是离子化合物

15.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(　　)

A.在过渡元素中寻找优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料

B.同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性

C.元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D.短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构

16.如果用16 mL 0.3 mol·L-1亚硫酸钠溶液恰好能将3.2×10-3 mol强氧化剂[RO(OH)2]2+还原到较低价态。则反应后R的价态为(　　)

A.0价 B.+1价 C.+2价 D.+3价

17.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),俗名固体双氧水,具有Na2CO3和H2O2的双重性质,可用作无毒漂白剂和供氧剂。一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示。已知:2Na2CO3+3H2O22Na2CO3·3H2O2

下列说法不正确的是(　　)

A.FeCl3溶液可加速过碳酸钠的失效

B.加入NaCl的作用是降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度,便于析出更多晶体

C.生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步,导致产品纯度降低

D.该生产流程中可循环使用的物质是CO2和NH4Cl

18.已知NH4CuSO3与足量的2 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生有刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是(　　)

A.发生的反应为氧化还原反应           B.有刺激性气味的气体可能是氨气

C.NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被还原    D.2 mol NH4CuSO3完全反应转移1 mol电子

19.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。某种制备亚氯酸钠的流程如下:

下列说法错误的是(　　)

A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1

B.若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物

C.反应②中的H2O2可用NaClO2代替

D.反应②条件下,ClO2的氧化性强于H2O2

20.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A.标准状况下,22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA

B.10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NA

C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA

D.100 g 46%甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

21.在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将有害的Cr2转化为Cr3+,然后再加入熟石灰调节溶液的pH,使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀,而从废水中除去。下列说法不正确的是(　　)

A.FeSO4在反应中作还原剂

B.随着反应的进行,该废水的pH会增大

C.若该反应转移0.6 mol e-,则会有0.2 mol Cr2被还原

D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

22.有一澄清透明的溶液,只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Al、C、N七种离子中的几种,向溶液中逐滴加入一定量1 mol·L-1的NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。下列判断正确的是(　　)

A.一定不含Fe3+和Fe2+          B.一定含有Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有

C.溶液可能含有N      D.溶液中共含有4种离子(不考虑水的电离)

二、填空题（共50分）

23.铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。

(2)第①步，含Cr2O的废水在酸性条件下用绿矾FeSO4·7H2O处理，写出并配平反应的离子方程式： ________________________________________________________________。

(3)第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有________________、________________(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式：___________________________________、______________________________________。

(4)回收所得的Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：

①Cr2O＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O

②2S2O＋I2===S4O＋2I－

准确称取纯净的K2Cr2O7 0.122 5 g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为________(保留四位有效数字)。

24.A、B、C、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、C同周期,A、D同主族,A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E元素的周期序数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题:

(1)E元素在周期表中的位置为　　　　　　　,请写出E的最高价氧化物对应水化物的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表示)　　　　　>　　　　　>　　　　　;由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为　　　　　　。 

(3)用电子式表示BC2的形成过程:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 

25.化学兴趣小组的同学为了测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数,进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答:

(1)甲同学用图1所示装置测定样品与硫酸反应生成的CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的　　　　(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应,仪器b的名称是　　　　　　　　　　,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　。 

(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3质量分数的测定。

①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推动,若b下端玻璃管中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　,则装置气密性良好。 

②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的　　　　(填“体积”或“质量”)。 

(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验:

①操作Ⅰ涉及的实验名称有　　　　、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、　　　　。 

②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为　　　。 

26.钛被誉为“21世纪的金属”,可呈现多种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题:

(1)基态钛原子的价层电子的电子排布图为　　　　　　　　　　。 

(2)已知电离能:I2(Ti)=1 310 kJ·mol-1,I2(K)=3 051 kJ·mol-1。I2(Ti)<I2(K),其原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)某钛配合物可用于催化环烯烃聚合,其结构如图所示:

①碳原子的杂化轨道类型有　　　　　　　。 

②该配合物中存在的化学键有　　　　(填字母)。 

a.离子键　b.配位键　c.金属键　d.共价键e.氢键

(4)钛与卤素形成的化合物的熔、沸点如下表所示:

分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛,硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子,结构如图所示,该阳离子化学式为　　　　　。阴离子的空间结构为　　　　　　。 

(6)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示,若该晶胞的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞中钛原子与氮原子的最近距离为　　　　　 pm。(用含ρ、NA的代数式表示) 

27.酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法,可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下:

A(C6H10O)BCDEF()

已知信息如下:

①RCHCH2RCH2CH2OH

②

③RCOOCH3

回答下列问题:

(1)A的结构简式为　　　　　　　　,B→C的反应类型为　　　　　　,C中官能团的名称为　　　　,C→D的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)写出符合下列条件的D的同分异构体　　　　　　(填结构简式,不考虑立体异构)。 

①含有五元环碳环结构;

②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体;

③能发生银镜反应。

(3)判断化合物F中有无手性碳原子,若有,用“*”标出。

(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以、CH3OH和格氏试剂为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。

高二化学答案

1C 2C 3A 4B 5B 6C 7D 8B 9A 10B 11C 12B 13B 14C 15A 16D 17D 18B 19C 20D 21C 22D

23 (1)①④(2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(3)Fe(OH)3　CaSO4　Cr(OH)3＋OH－===CrO＋2H2O　CrO＋CO2＋2H2O===Cr(OH)3↓＋HCO(4)0.100 0 mol·L－1(0.0960不给分)

24 (1)第三周期第ⅢA族　H++Al+H2OAl(OH)3Al3++3OH- (2)O2->Na+>Al3+　CH4O(3)(4) Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O

25 (1)Na2CO3　分液漏斗　除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)　(2)①液面上升　②体积　(3)①过滤　称量　②×100%

26 (1) (2)K+失去的是全充满的3p6电子,所需能量较高,Ti+失去的是4s1电子,相对较易失去,故I2(Ti)<I2(K) (3)① sp3、sp2　②bd (4)三者均为分子晶体,组成与结构相似,随着相对分子质量增大,分子间作用力增大,熔、沸点升高(5)TiO2+　正四面体　(6)×1010

27 (1)　氧化反应　羰基和羧基  +CH3OH+H2O  (2)、、  (3)

(4)