黑龙江省哈尔滨市师大附中2020-2021学年高一上学期期末考试+化学+Word版含答案

这是一份黑龙江省哈尔滨市师大附中2020-2021学年高一上学期期末考试+化学+Word版含答案，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23
一、单选题（共25小题，每小题2分，共50分）
1． eq \\ar(226,88)Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于eq \\ar(226,88)Ra说法正确的是
A．核电荷数为138 B．Ra元素的相对原子质量为226
C．与互为同位素 D．与的性质完全相同
2．氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，下列有关二者的说法正确的是
A．受热均能分解 B．都属于碱
C．都属于两性氢氧化物 D．都属于非电解质
3．下列有关化学用语的表示方法中不正确的是
A．次氯酸的电子式为B．中子数为16的磷原子为 P
C．CO2的结构式为O=C=OD．S2-的结构示意图为
4．下列有关胶体的说法正确的是
A．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别
B．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体
C．用明矾净水是利用了胶体的性质
D．氢氧化铁胶体可通过向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液并持续加热制得
5．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是
A．FeCl3具有还原性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
C．Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料
D. Na2O2具有强氧化性，可用于防毒面具
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，11.2L Br2中含有的原子数为NA
B．16 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA
C．0.1ml/LMgCl2溶液中Cl-离子数目为0.2 NA
D．50 mL 12 ml/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA
7．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是
A．CaCl2和K2O2 B．NH4Cl和NaCl C．CO2和H2O D．HCl和NaOH
8．下列关于元素周期表的说法中正确的是
A．共有7个周期和18个族
B．第VIII族元素种类最多
C．原子最外层有2个电子的元素一定在第ⅡA族
D．位于同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1
9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3－ B．NH、H+、ClO－、SO42－
C．Na+、Mg2+、SO42－、NO3－ D．K+、Fe3+、SO42－、SCN－
10．下列关于碱金属和卤素的说法中正确的是
A．Li在空气中燃烧生成Li2O2
B．Na2O2与漂白粉的漂白原理相同
C．碱金属元素单质的密度随着核电荷数的递增逐渐增大
D．卤素单质的熔沸点随着核电荷数的递增逐渐降低
11．欲配制480 mL 0.5 ml/L的NaOH溶液，下列叙述正确的是
A．应称量NaOH固体9.6 g
B．将NaOH固体加水溶解后应立即转移至容量瓶中
C．定容时俯视刻线会使所配溶液浓度偏高
D．距刻线2~3cm时应改用胶头滴管定容
丙
NaHCO3
饱和溶液
乙
丁
12．有关下列实验装置的说法正确的是
A．可利用甲图进行实验室制备氯气
B．乙可除去氯气中混有的氯化氢气体
C．用丙图装置可验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．丁中观察到脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热
13．下列关于第85号元素At的有关说法正确的是
A．该元素在元素周期表中的周期序数与族序数相等
B．其单质易与水反应置换出氢气
C．其单质可能为白色固体
D．其简单阴离子的还原性强于I－
14．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，
下列叙述不正确的是
同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的摩尔质量之比为1∶1
C．等质量的甲和乙的分子数之比为1∶2
D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
15．下列离子方程式正确的是
A．过量CO2通入氢氧化钠溶液：CO2 + 2OH－= H2O ＋ CO32－
B．Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O
C．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－= BaSO4↓＋H2O
D．酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液：MnO4－ + 5Fe2＋+ 8H＋ = 5Fe3+ + Mn2＋ +4H2O
16．科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯，生产原理是：
Na2O + 2CO Na2CO3 + C(石墨烯)，除去Na2CO3后即可制得蜂窝状石墨烯。
下列说法不正确的是
A． 石墨烯与金刚石互为同素异形体 B． Na2O属于碱性氧化物
C． Na2CO3为氧化产物 D． 每2ml CO分子参加反应转移4ml电子
17．R2O4x－在酸性溶液中与 MnO4－反应，产物为 RO2、Mn2＋、H2O，已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:5，则 x 值为
A．1 B．2 C．3 D．4
18．密度为0.91 g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数
A．等于12.5 % B．大于12.5 % C．小于12.5 % D．无法确定
19．在标准状况下，将A气体V L(摩尔质量是M g/ml )溶于0.5 L水中，所得A溶液的密度为
a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为
A．eq \f(1000Va,MV＋1120) ml·L－1 B．eq \f(1000Va,MV＋22400) ml·L－1
C．eq \f(1000Va,MV＋11200) ml·L－1 D．eq \f(1000V·M,2240V＋0.5a) ml·L－1
20．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序 数相等，下列叙述错误的是
A．元素的非金属性：Q > W
B．T 的氧化物能与 NaOH 溶液反应
C．R 元素的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应
D．Q 和 W 元素形成化合物 QW2分子中，各原子的最外层均满足 8 电子的稳定结构
21． FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正
确的是
A．溶液中一定含有Cu2＋和Fe2＋ B．溶液中一定含有Cu2＋和Fe3＋
C．溶液中一定含有Fe3＋和Fe2＋ D．溶液中一定含有Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋
22． 将一定量CO2通入氢氧化钠溶液得甲溶液，为探究甲溶液中溶质情况，向其中滴加稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系如图所示。则甲溶液中溶质为
A．Na2CO3 B． NaHCO3 C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO3和NaHCO3
23．向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，而
产生的Fe2＋和H2的物质的量之比为2∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4
24．现有某铁的氧化物样品用10mL5ml/L盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气112mL(标准状况下)，Fe2+恰好可以全部转化为Fe3+。则该氧化物可能的化学式为
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
25．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++4H+；②Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。
则下列有关说法错误的是
A．氧化性：Cr2O＞Fe3+
B．标准状况下，若有6.72L SO2参加反应，则最终消耗0.2ml K2Cr2O7
C．反应②中，每有1ml K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D．由上述反应原理可以知K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
二、填空题（本题共五小题，共50分）
26．（8分）按要求书写
（1）铁与水蒸气反应的化学方程式：
（2）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液的实验现象：
（3）用单线桥标出电子转移方向和数目：KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2 ↑+ 3H2O
（4）配平方程式：Cu2S + HNO3 — Cu(NO3)2 + NO↑ + S + H2O（将配平系数依次填入答题卡空格）
27．（10分）A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、B能形成两种常温下均呈液态的化合物，C是短周期元素中原子半径最大的元素，D是地壳中含量最多的金属元素，B、E同主族。回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置为 。
（2）B、C、D的离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（3）由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是__________（填化学式）。
（4）写出B和C两元素形成的原子个数1:1的化合物的电子式为 ，该化合物所含的化学键类型为 。
（5）用电子式表示C和E形成化合物的过程
。
28．（10分）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出，所用试剂均足量)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。
（1）写出下列物质的化学式：F___________，G___________。
（2）D→E的转化中，加入过量X可能是________。
A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)2溶液
（3）A→C的化学方程式为__________________________________________________________，该反应的氧化剂为______________（填化学式）。
（4）鉴别G溶液中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是____________、_____________，请写出过程中属于氧化还原的离子方程式：_____________________________________。
29．(10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验：
①溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②进行焰色反应，A、E为黄色， B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
③在各溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液， A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
④将B、D两溶液混合，未见明显现象；
⑤将E溶液滴入到C溶液中先出现白色沉淀，继续滴加，沉淀逐渐溶解。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B________、D________；
（2）写出C在水中的电离方程式： ；
写出⑤中反应过程的离子方程式
、 ；
向A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 。
（12分） 工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。若D中盛放的是NaOH溶液，则发生反应的离子方程式为
。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 ，尾气的成分是 。若仍用D 装置进行尾气处理，存在的问题是易发生倒吸和 。
（3）欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃 处（填“A”或“C”）的酒精灯，理由是 。
哈师大附中2020级高一学年上学期期末考试
化学参考答案
26.(8分）
（1）
（2）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
5e-
（3）KClO3+ 6HCl
（4）
27.（10分）
第三周期第VIIA族（1分）（2）O2— > Na+ > Al3+（2分）
（3）H2S（1分）（4）Na＋[:eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)):eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)):]2－Na＋ （2分） 离子键和共价键（或非极性键）（2分）
（5） （2分）
28.（10分）
（1）Al2O3 （1分） FeCl2 （1分）（2）C （1分）
（3）2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑ （2分） H2O （1分）
（4）KSCN溶液、氯水（各1分） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + Cl－ （2分） （答案合理即可）
（10分）
（1）KNO3 CuSO4（各1分）
（2）KAl(SO4)2 = K++Al3++ 2SO42－（2分）
（3）Al3++3OH－ = Al(OH)3↓， Al(OH)3+ OH－ = AlO2－+2H2O （各2分）
（4）Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ （2分）
（12分）
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
浓硫酸（1分）， Cl2+2OH－ = Cl－+ ClO－+H2O（2分）
（2）HCl（1分） HCl和H2（2分） 可燃性气体H2不能被吸收（1分）
（3）A （1分），使制取的HCl排尽装置内的空气，防止铁被氧化（2分）
阳离子
K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋
阴离子
SO42－ HCO3－ NO3－ OH－
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
A
C
B
D
C
D
C
B
C
D
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
D
D
B
C
C
A
A
C
D
C
B
3
16
6
4
3
8