初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构课堂检测

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一、单选题（每小题3分，共45分）
1．下列关于原子核的说法中，错误的是（ ）
A．原子核位于原子的中心,带正电荷B．原子核位于原子的中心,带负电荷
C．原子核在原子中所占的体积非常小D．原子的质量主要集中在原子核上
2．关于原子的下列叙述中，正确的是( )
A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．原子中不存在带电粒子，故整个原子不显电性
D．原子只能构成分子,不能构成物质
3．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（ ）
A．原子始终在做无规则的运动
B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D．原子呈电中性
4．考古学家通过C-14测定法将我省宁波地区的文明发展史推到距今8000多年前。C-14原子的核电荷数为6．相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（ ）
A．6B．8
C．14D．20
5．铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知一种铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．24B．58
C．82D．140
6．根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．④表示镁原子有二个电子层B．②表示金属元素的原子
C．③④为相对稳定结构D．①③属于同种元素
7．下列有关说法正确的是( )
A．分子的质量和体积一定大于原子
B．原子和分子都可以构成物质
C．构成O2和O3的原子种类相同,所以O2和O3的化学性质相同
D．水受热成为水蒸气体积变大,是因为水分子体积变大了
8．小明从下列某粒于结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是（ ）
A．表示阴离子B．核电荷数为12
C．有两个电子层D．表示相对稳定结构
9．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）
A．B．
C．D．
10．关于相对原子质量，下列说法正确的是( )
A．相对原子质量就是原子的质量
B．由于原子质量数值比较小,使用不方便,所以采用相对原子质量
C．相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的比值
D．碳原子的相对原子质量是12 g
11．已知甲原子与乙原子的质量比为a∶b,而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d,则甲原子的相对原子质量为( )
A．B．
C．D．
12．某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该粒子是阴离子B．该粒子达到相对稳定的结构
C．该粒子属于金属元素D．该粒子原子核内有16个质子
13．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。推测出反氢原子的结构可能是( )
A．由一个带负电的质子和一个电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
14．氧的相对原子质量为16,表示的意义是( )
A．氧原子核中有16个质子
B．一个氧原子的质量是一个碳原子质量的
C．一个氧原子的质量为16 g
D．一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的的16倍
15．已知一个SO2分子的质量为n kg,一个SO3分子的质量为m kg(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同),若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量为( )
A．16m/(m-n)B．16n/(m-n)
C．16n/(n-m)D．32n/(m-n)
第Ⅱ卷（选择题 共55分）
二、填空题
16．根据下列粒子结构示意图回答下列问题：
（1）A、B、C、D所示粒子共表示______________种元素（填数字）；
（2）在化学反应中容易失电子的粒子是________（填序号，下同）；
（3）具有相对稳定结构的是_______________；
（4）元素化学性质相似的是A和_______________。
17．考古学上常听过碳-14原子测定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子结构上的不同之处是_________，它们的原子质量之比是_________。
18．如图所示某原子的结构示意图:请回答:
(1)该原子的核电荷数为_______，核外有________个电子层，第1层上有____个电子。
(2)该原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子，成为________离子，符号为______。
(3)该元素是________(填“金属”或“非金属”)元素。
19．已知镁的相对原子质量为24,铜的相对原子质量为64,铁的相对原子质量为56。
(1)若三种金属的质量各为10g,则它们所含有的原子个数(镁、铜、铁)比为____。
(2)若三种金属的原子个数都是100,那么它们的质量(镁、铜、铁)比为____。
20．请用化学符号填空
（1）2个汞原子_____；
（2）2个镁离子_____；
（3）氯酸钾_____。
21．某种钠原子原子核中质子数是11,相对原子质量为23,则该原子的中子数为____,核外电子数为____,核电荷数为____。
22．在翠绿晶莹、光彩夺目的绿宝石中,含有一种重要的金属元素——铍。铍的原子结构示意图为,则铍原子的质子数为___,最外层上有___个电子,在化学反应中这种原子容易___(填“得到”或“失去”)电子。
23．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒。
③是______元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是___________（选填序号）。
24．已知某微粒(原子或离子)的核外共有2个电子层，其结构示意图为。
(1)若该微粒为原子时，则m＝________。
(2)若该微粒为阴离子时，则m－2________(填“>”“