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2020-2021学年8.4 常用的盐完整版教学ppt课件
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这是一份2020-2021学年8.4 常用的盐完整版教学ppt课件，文件包含科学版广东教育版中学化学九年级下第八章84第3课时教学课件pptx、科粤版化学九下练习docx、科粤版化学九下教学详案docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共20页， 欢迎下载使用。
了解复分解反应发生的条件，学会判断复分解反应能否发生。记住常见酸、碱、盐的溶解性和常见沉淀的种类及颜色。
（1）盐+活泼金属→新盐+新金属（2）盐+酸→新盐+新酸（3）盐+碱→新盐+新碱（4）盐1+盐2→新盐1+新盐2
1.盐的化学性质。2.复分解反应的概念及反应类型。
金属氧化物+酸→盐+水
回顾以前我们学过的内容，写出反应现象和反应的化学方程式。
CuSO4+Ca(OH) 2=Cu（OH）2↓+CaSO4
3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
属于复分解反应都有沉淀生成。
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，需要满足什么样的条件，复分解反应才能发生呢？
NaCl和H2SO4、KNO3和Na2SO4能否发生复分解反应？
NaCl和H2SO4相互交换成分变成的是Na2SO4和HCl，两者都是溶于水的化合物。
KNO3和Na2SO4相互交换成分变成的是K2SO4和NaNO3，两者也都是溶于水的化合物。
（1）常见的酸都可溶。
（2）常见的碱类只溶“钾、钠、氨、钙、钡”。即氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钡可溶于水，其他的碱大多数不溶于水。
（3）常见盐的溶解性有如下规律：钾盐、钠盐、氨盐、硝酸盐都易溶于水，碳酸盐大多数难溶于水，氯化银和硫酸钡既不溶于水也不溶于酸。
酸类易溶除硅酸 碱溶钾、钠、氨、钙、钡 钾、钠、氨盐、硝酸盐 都能溶于水中间 盐酸盐不溶银、亚汞 硫酸盐难溶钡和铅 碳酸盐很简单 能溶只有钾、钠、铵
阅读课本第307附录一，总结酸、碱、盐的溶解性规律
BaSO4
生成水而不共存：H+和OH-
生成气体而不共存：H+和CO32-、H+和HCO3-、NH4+和OH-
生成沉淀而不共存：CO32-和Ca2+、 Ba2+、 Mg2+、 Ag+， Ag+和Cl-、 Ba2+和SO42-
探究所提供的五种溶液之间的反应，
2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2ONaCl+ H2SO4=不反应K2CO3+H2SO4= K2SO4 + H2O + CO2 Ba（NO3)2+ H2SO4= BaSO4 + 2HNO3
溶液中离子种类发生改变。
溶液中离子种类没发生改变。
1.下列反应中不属于复分解反应的是（ ）A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑D.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
2.下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．KCl 溶液和Cu(NO3)2溶液混合C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液
3．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是( ) A.Cu2＋、H＋、SO42-、Cl－ B.Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3- C.K＋、Ca2＋、OH－、CO32- D.Na＋、H＋、 CO32- 、 NO3-
4．现有Fe、CuO、MgCl2溶液、Ca(OH)2溶液、稀H2SO4五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有( )A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
5．下列实验中无明显现象的是( ) A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液 C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
6．通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是( ) A．C→CO→CO2 B．Mg→MgO→MgCl2 C．CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D．NaOH→NaCl→NaNO3
7．不用其他试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：①CuSO4；②MgCl2；③KOH；④NaNO3。则正确的鉴别顺序是( ) A．②③①④ B．①②③④ C．①③②④ D．②①③④
9.下图表示物质间的转化关系(图中“→”表示某种物质转化成另一种物质)。
(1)转化①的基本反应类型是_____________________；(2)向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②，反应的化学方程式为________________________________________；(3)若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2，则该物质是_____________________。
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
10.将下列各组中的两种溶液混合（溶液中的原有的水分子忽略不写）：（1）A组发生化学变化，化学方程式为 。实质是反应物1中的 （填粒子符号，下同）与反应物2中的______ 结合形成 。（2）B组发生化学变化，且B组反应物1是盐的水溶液，反应物2是碱的水溶液，则B组中反应物1是 （填名称，下同），反应物2是 ；（3）C组没有发生化学反应，原因是(微观角度解释)： 。
HCl+KOH=KCl +H2O
混合前后，溶液中的离子没有结合成新的分子
了解复分解反应发生的条件，学会判断复分解反应能否发生。记住常见酸、碱、盐的溶解性和常见沉淀的种类及颜色。
（1）盐+活泼金属→新盐+新金属（2）盐+酸→新盐+新酸（3）盐+碱→新盐+新碱（4）盐1+盐2→新盐1+新盐2
1.盐的化学性质。2.复分解反应的概念及反应类型。
金属氧化物+酸→盐+水
回顾以前我们学过的内容，写出反应现象和反应的化学方程式。
CuSO4+Ca(OH) 2=Cu（OH）2↓+CaSO4
3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
属于复分解反应都有沉淀生成。
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，需要满足什么样的条件，复分解反应才能发生呢？
NaCl和H2SO4、KNO3和Na2SO4能否发生复分解反应？
NaCl和H2SO4相互交换成分变成的是Na2SO4和HCl，两者都是溶于水的化合物。
KNO3和Na2SO4相互交换成分变成的是K2SO4和NaNO3，两者也都是溶于水的化合物。
（1）常见的酸都可溶。
（2）常见的碱类只溶“钾、钠、氨、钙、钡”。即氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钡可溶于水，其他的碱大多数不溶于水。
（3）常见盐的溶解性有如下规律：钾盐、钠盐、氨盐、硝酸盐都易溶于水，碳酸盐大多数难溶于水，氯化银和硫酸钡既不溶于水也不溶于酸。
酸类易溶除硅酸 碱溶钾、钠、氨、钙、钡 钾、钠、氨盐、硝酸盐 都能溶于水中间 盐酸盐不溶银、亚汞 硫酸盐难溶钡和铅 碳酸盐很简单 能溶只有钾、钠、铵
阅读课本第307附录一，总结酸、碱、盐的溶解性规律
BaSO4
生成水而不共存：H+和OH-
生成气体而不共存：H+和CO32-、H+和HCO3-、NH4+和OH-
生成沉淀而不共存：CO32-和Ca2+、 Ba2+、 Mg2+、 Ag+， Ag+和Cl-、 Ba2+和SO42-
探究所提供的五种溶液之间的反应，
2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2ONaCl+ H2SO4=不反应K2CO3+H2SO4= K2SO4 + H2O + CO2 Ba（NO3)2+ H2SO4= BaSO4 + 2HNO3
溶液中离子种类发生改变。
溶液中离子种类没发生改变。
1.下列反应中不属于复分解反应的是（ ）A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑D.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
2.下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．KCl 溶液和Cu(NO3)2溶液混合C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液
3．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是( ) A.Cu2＋、H＋、SO42-、Cl－ B.Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3- C.K＋、Ca2＋、OH－、CO32- D.Na＋、H＋、 CO32- 、 NO3-
4．现有Fe、CuO、MgCl2溶液、Ca(OH)2溶液、稀H2SO4五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有( )A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
5．下列实验中无明显现象的是( ) A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液 C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
6．通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是( ) A．C→CO→CO2 B．Mg→MgO→MgCl2 C．CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D．NaOH→NaCl→NaNO3
7．不用其他试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：①CuSO4；②MgCl2；③KOH；④NaNO3。则正确的鉴别顺序是( ) A．②③①④ B．①②③④ C．①③②④ D．②①③④
9.下图表示物质间的转化关系(图中“→”表示某种物质转化成另一种物质)。
(1)转化①的基本反应类型是_____________________；(2)向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②，反应的化学方程式为________________________________________；(3)若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2，则该物质是_____________________。
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
10.将下列各组中的两种溶液混合（溶液中的原有的水分子忽略不写）：（1）A组发生化学变化，化学方程式为 。实质是反应物1中的 （填粒子符号，下同）与反应物2中的______ 结合形成 。（2）B组发生化学变化，且B组反应物1是盐的水溶液，反应物2是碱的水溶液，则B组中反应物1是 （填名称，下同），反应物2是 ；（3）C组没有发生化学反应，原因是(微观角度解释)： 。
HCl+KOH=KCl +H2O
混合前后，溶液中的离子没有结合成新的分子
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