科粤版九年级下册8.4 常用的盐精品ppt课件

这是一份科粤版九年级下册8.4 常用的盐精品ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了4常见的盐，一盐的化学性质，新金属，FeSO4，AgCl↓，HNO3，复分解，CaCO3↓，NaOH，BaCO3↓等内容，欢迎下载使用。

第八章　常见的酸、 碱、 盐
第2课时　盐的化学性质　复分解反应发生的条件
二　复分解反应的实质
1．复分解反应发生的条件：生成物中有________________、________和______等。2．反应规律
CaCl2＋H2O＋CO2↑
探究点一　盐的化学性质
[情景展示]铁和硫酸铜溶液反应：
[问题探究]盐除了和金属反应，还可以和哪些物质反应？盐具有什么相似的化学性质？
[归纳提升] 盐可以和金属单质反应，可以和酸反应，可以和碱反应，还可以和盐类物质反应，但需要在一定的条件下进行。
例1　图8－4－3表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，下表提供的四组物质符合图中要求的是(　　)
[方法点拨] 盐可以和金属单质反应，可以和酸反应，可以和碱反应，还可以和盐类物质反应。
探究点二　判断复分解反应能否发生
[情景展示]请预测以下反应能否产生？
NaCl＋KNO3―→
[问题探究]复分解反应发生的条件及酸、碱、盐的溶解性规律是什么？
[归纳提升]复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是“双交换、价不变”，即两种化合物互相交换成分，各元素化合价在反应前后保持不变。判断复分解反应能否发生主要看两个方面：一是反应物要能溶于水或酸，二是生成物中要有沉淀、气体或水。因此，需要对常见的酸、碱、盐的溶解性进行记忆。
[拓展] (1)复分解反应的常见类型有：酸与金属氧化物反应，酸与碱反应，酸与盐反应，碱与盐反应，盐与盐反应。(2)酸、碱、盐的溶解性：①酸一般都溶于水；②碱只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、氨水溶于水，Ca(OH)2微溶于水，其他碱均难溶于水(溶碱只有钾、钠、铵、钙、钡)；③盐的溶解性有如下规律：钾、钠、铵盐全部溶，硝酸盐遇水无影踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾、钠、铵。
例2 下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是(　　)A．氢氧化钡溶液 B．稀盐酸C．氯化钙溶液 D．硝酸钾溶液
[解析] D　能否与碳酸钠溶液反应，要根据复分解反应的规律，考虑生成物中有无沉淀、气体或水。氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应有碳酸钡沉淀生成；稀盐酸与碳酸钠反应生成气体二氧化碳；氯化钙与碳酸钠反应生成沉淀碳酸钙。
[方法点拨] 复分解反应指的是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。判断复分解反应能否发生主要看两个方面：一是反应物要能溶于水或酸，二是生成物中要有沉淀、气体或水存在。因此，需要对常见的酸、碱、盐的溶解性进行记忆。
知识点1　盐的化学性质
1．下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是(　　)A．AgNO3 　　　　B．Ca(OH)2C．H2SO4 　　　　D．NaOH
[解析] B　Ca(OH)2与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，与稀盐酸反应无明显现象，与碳酸钠反应生成白色沉淀。
2．现有一包白色固体，可能是Na2CO3、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为探究该白色固体的组成，小科同学做了如下实验：
由此可判断：该白色固体一定含有______，一定没有______；步骤②中产生的白色沉淀是__________。
[解析] 根据白色固体的可能成分，几者都可以溶于水，得到无色溶液；加入氯化钡后有白色沉淀生成，则白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡；白色沉淀全部溶于稀硝酸，说明没有硫酸钡，是碳酸钡，则原物质中一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠，可能含有氢氧化钠。
知识点2　复分解反应的实质