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化学鲁教版第三节 海水“制碱“教学课件ppt
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这是一份化学鲁教版第三节 海水“制碱“教学课件ppt，共55页。PPT课件主要包含了答案呈现，CuSO4，BaOH2，CuOH2，KNO3，气体或水生成，不能反应等内容，欢迎下载使用。
1．【中考•成都】某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出。根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是( )A．O2 B．N2 C．CO2 D．水蒸气
2．【中考•重庆】下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是( )A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液C．Ba(OH)2溶液 D．酚酞试液
3．【中考•株洲】我国制碱工业的先驱侯德榜先生，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。下列物质中能与纯碱发生反应的是( )A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4
4．【中考•临沂】盐中含有金属离子(或NH＋4)和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显________色，因为它们都含有相同的铜离子，向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式________________________________________________________________________________________。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4[或Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3]
(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是______________(填化学式)，另外一种物质不反应。(3)向硫酸铜溶液中加入某物质的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该物质的化学式为____________。
5．下列物质间不能发生复分解反应的是( )A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C．碳酸钾溶液和盐酸D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
【点拨】氢氧化钠和氯化钾相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选B。
6．下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是( )A．Fe3＋、Na＋、NO－3、Cl－ B．K＋、Na＋、OH－、SO2－4C．H＋、K+、SO2－4、OH－ D．Ba2＋、NO－3、 CO2－3、Cl－
【点拨】含有Fe3＋的溶液为黄色，故A错误；B项中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故B正确；H＋、OH－能结合成水，不能大量共存，故C错误；Ba2＋、CO2－3能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误。
7．下列各组物质发生反应，生成物同时有“沉淀、气体、水”中的两种的是( )A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液D．Fe2O3粉末和盐酸
【点拨】Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O。
8．【2020•新疆】酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20 ℃)，请回答下列问题。
(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为__________，形成复合肥料的化学式为__________。
(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液________(填“能”或“不能”)反应，理由是___________________________________________________________________。
相互交换成分，没有沉淀、
(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是______。A．OH－、H＋、Ba2＋、NO－3 B．OH－、Ba2＋、K＋、Cl－C．CO2－3、K＋、Ba2＋、Cl－ D．CO2－3、Cu2＋、NO－3、K＋
【点拨】(1) 由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知，上述阴、阳离子形成的不溶性碱为氢氧化铜，化学式为 Cu(OH)2，形成的复合肥料为硝酸钾，化学式为 KNO3。(2)KOH溶液和 Ba(NO3)2溶液不能反应，因为它们相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成。 (3)氢氧根离子与氢离子结合生成水，A 不能大量共存；B 项离子间不能结合生成气体、水和沉淀，能大量共存；碳酸根离子和钡离子能结合生成碳酸钡沉淀，C 不能大量共存；碳酸根离子与铜离子结合生成碳酸铜沉淀，D 不能大量共存。
9．现有铁、氧化铁、氯化钠溶液、稀盐酸、硫酸锌溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液七种物质，在常温下它们两两相互反应，写出相关反应的化学方程式。(1)置换反应：______________________________________。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(2)复分解反应①有气体生成的：______________________________________；②若反应后溶液变成黄色，则该反应是______________________________________；
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
③有难溶的碱生成的：_______________________________________；④中和反应：_______________________________________；⑤盐与盐反应：_______________________________________。
ZnSO4＋2KOH===Zn(OH)2↓＋K2SO4
KOH＋HCl===KCl＋H2O
ZnSO4＋Na2CO3===ZnCO3↓＋Na2SO4
10．判断下列物质间能否发生复分解反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的写“不能反应”。(1)氧化镁与稀硫酸：___________________________________________。(2)氢氧化钾与硫酸镁溶液：___________________________________________。
MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O
2KOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋K2SO4
(3)硝酸锌与氯化钠溶液：______________________。(4)碳酸氢钙与稀盐酸：___________________________________________。(5)氯化钙溶液与碳酸钠溶液：___________________________________________。(6)稀硫酸与硝酸钡溶液：___________________________________________。
Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
11．下列物质间的转化不能一步完成的是( )A．KNO3→NaNO3 B．MgCl2→Mg(NO3)2C．Na2CO3→NaOH D．H2O→H2
【点拨】KNO3和NaNO3均不会参加复分解反应；B中可通过加入硝酸银实现转化；C中可通过加入氢氧化钙实现转化；D中可通过电解水实现转化。
12．【2020•龙东】下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是( )A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2
【点拨】A 选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B 选项中氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；C 选项中碳酸钾和氢氧化钙反应生成沉淀；D 选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应，能大量共存。
13．【中考•广安】将X溶液分别加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中，反应均有白色沉淀生成，则X是( )A．BaCl2 B．HClC．NaOH D．Ca(NO3)2
【点拨】BaCl2分别与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4溶液反应，生成AgCl、BaCO3、BaSO4沉淀。
14．已知某白色固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠和硫酸铜中的一种，取适量的该白色固体进行如下实验：①加水溶解，观察到该固体溶于水，得无色溶液；②滴加酚酞试液，溶液无变化。依据实验现象判断白色固体是( )A．碳酸钙 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．硫酸铜
【方法规律】本题采用实验现象分析法和排除法解答。由实验①可知，该固体溶于水，说明一定不是碳酸钙，由得无色溶液可知，该固体一定不是硫酸铜；由实验②可知，该溶液不能使酚酞试液变红，则一定不是碳酸钠，所以该白色固体为氯化钠。
15．【中考•河南】下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是( )A．锌和稀硫酸B．氢氧化钠溶液和盐酸C．硫酸和氯化钡溶液D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
【点拨】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，此反应属于置换反应，A错误；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此反应属于复分解反应，但是反应前后溶液的总质量没有变化，B错误；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，此反应属于复分解反应，生成了沉淀，反应后溶液总质量减小，C正确；氯化钾溶液和硫酸钠溶液不反应，D错误。
16．【中考•盐城】下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( )A．在稀盐酸中：Ag＋、NO－3B．在硫酸钠溶液中：Ba2＋、Cl－C．在硝酸钠溶液中：Zn2＋、SO2－4D．在碳酸氢铵溶液中：K＋、OH－
【点拨】在稀盐酸中，Ag＋、Cl－两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，A错误；在硫酸钠溶液中，Ba2＋和SO2－4结合产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；在硝酸钠溶液中，各离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，C正确；在碳酸氢铵溶液中，NH＋4、OH－两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，D错误。
17．【2020•泰安】河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4、CO2－3六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是( )A. H＋、Na＋、Ba2＋ B. H＋、Ba2＋、Cl－C. Na＋、SO2－4、CO2－3 D. H＋、SO2－4、CO2－3
【点拨】甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂的废水中含有H＋，H＋能与CO2－3 结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，则乙厂中含有 CO2－3，CO2－3 能与Ba2＋结合生成碳酸钡沉淀，则 Ba2＋在甲厂废水中，Ba2＋与SO2－4结合生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，则乙厂废水中含有SO2－4，则甲厂废水中的阴离子是氯离子，故甲厂废水中的离子是 H＋、Ba2＋、Cl－。故选 B。
18．【2020•牡丹江】下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是( )A．Cu2＋、SO2－4、Cl－、Na＋B. OH－、K＋、NO－3、Ba2＋C. Mg2＋、SO2－4、Al3＋、NO－3D. Na＋、CO2－3、Ca2＋、Cl－
【点拨】含铜离子的溶液是蓝色的，A 错误；pH＝1的无色溶液中含有大量氢离子，氢离子和氢氧根离子不能大量共存，B错误；H＋、Mg2＋、SO2－4、Al3＋、NO－3不能结合生成气体、沉淀和水，能大量共存，C正确；氢离子和碳酸根离子不能大量共存，D 错误。
19．【中考•呼和浩特】下列说法正确的是( )A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子D．不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来
【点拨】C项中与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，溶液中可能含有Ag＋或CO2－3或SO2－4；D项中先鉴别出蓝色溶液CuSO4，再利用CuSO4鉴别出KOH，再用KOH鉴别出MgCl2。
20．【中考•成都】按下表所示进行实验，有关说法及分析错误的是( )
A．①有蓝色沉淀B．②反应的化学方程式为CuSO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋CuCl2C．两个反应都属于复分解反应D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
【点拨】①有Cu(OH)2蓝色沉淀生成；有沉淀生成的反应，不一定是复分解反应，如CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O。
21．【中考•福州】“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(1)请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号 Ⅱ、Ⅲ 中的空格。(说明：“―”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质)
H2SO4＋BaCl2===
BaSO4↓＋2HCl
CuSO4＋2NaOH
===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(2)室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是________(填标号)。A．MgCl2—AgNO3B．KNO3—MgCl2C．MgCl2—HClD．Mg(OH)2→MgCl2
【点拨】(1)硫酸与氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡，据此写出化学方程式；氢氧化钠是一种碱，碱和盐反应时生成新盐和新碱，同时要求反应物中的盐和碱是能溶于水的，生成物中至少有一种难溶于水，因此可选用硫酸铜、氯化镁、氯化铁等物质。
(2)A项能生成氯化银沉淀，符合复分解反应发生的条件；B项硝酸钾不能发生复分解反应；C项氯化镁和HCl不反应，不符合复分解反应发生的条件；D项可用氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，故正确。
22．【中考•泰安】初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤进行：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式_______________________________________；
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋ ＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO2－4 === BaSO4↓④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：(1)下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是________。A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4 B．Na＋、K＋、Cl－、OH－C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4 D．Na＋、K＋、Cl－、CO2－3
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式____________________________________________。(3)写出一个与离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式__________________________________________________________________________________________。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋ ＋H2O＋CO2↑
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑)
(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体、沉淀或________，反应就能发生。
1．【中考•成都】某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出。根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是( )A．O2 B．N2 C．CO2 D．水蒸气
2．【中考•重庆】下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是( )A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液C．Ba(OH)2溶液 D．酚酞试液
3．【中考•株洲】我国制碱工业的先驱侯德榜先生，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。下列物质中能与纯碱发生反应的是( )A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4
4．【中考•临沂】盐中含有金属离子(或NH＋4)和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显________色，因为它们都含有相同的铜离子，向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式________________________________________________________________________________________。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4[或Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3]
(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是______________(填化学式)，另外一种物质不反应。(3)向硫酸铜溶液中加入某物质的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该物质的化学式为____________。
5．下列物质间不能发生复分解反应的是( )A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C．碳酸钾溶液和盐酸D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
【点拨】氢氧化钠和氯化钾相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选B。
6．下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是( )A．Fe3＋、Na＋、NO－3、Cl－ B．K＋、Na＋、OH－、SO2－4C．H＋、K+、SO2－4、OH－ D．Ba2＋、NO－3、 CO2－3、Cl－
【点拨】含有Fe3＋的溶液为黄色，故A错误；B项中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故B正确；H＋、OH－能结合成水，不能大量共存，故C错误；Ba2＋、CO2－3能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误。
7．下列各组物质发生反应，生成物同时有“沉淀、气体、水”中的两种的是( )A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液D．Fe2O3粉末和盐酸
【点拨】Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O。
8．【2020•新疆】酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20 ℃)，请回答下列问题。
(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为__________，形成复合肥料的化学式为__________。
(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液________(填“能”或“不能”)反应，理由是___________________________________________________________________。
相互交换成分，没有沉淀、
(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是______。A．OH－、H＋、Ba2＋、NO－3 B．OH－、Ba2＋、K＋、Cl－C．CO2－3、K＋、Ba2＋、Cl－ D．CO2－3、Cu2＋、NO－3、K＋
【点拨】(1) 由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知，上述阴、阳离子形成的不溶性碱为氢氧化铜，化学式为 Cu(OH)2，形成的复合肥料为硝酸钾，化学式为 KNO3。(2)KOH溶液和 Ba(NO3)2溶液不能反应，因为它们相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成。 (3)氢氧根离子与氢离子结合生成水，A 不能大量共存；B 项离子间不能结合生成气体、水和沉淀，能大量共存；碳酸根离子和钡离子能结合生成碳酸钡沉淀，C 不能大量共存；碳酸根离子与铜离子结合生成碳酸铜沉淀，D 不能大量共存。
9．现有铁、氧化铁、氯化钠溶液、稀盐酸、硫酸锌溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液七种物质，在常温下它们两两相互反应，写出相关反应的化学方程式。(1)置换反应：______________________________________。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(2)复分解反应①有气体生成的：______________________________________；②若反应后溶液变成黄色，则该反应是______________________________________；
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
③有难溶的碱生成的：_______________________________________；④中和反应：_______________________________________；⑤盐与盐反应：_______________________________________。
ZnSO4＋2KOH===Zn(OH)2↓＋K2SO4
KOH＋HCl===KCl＋H2O
ZnSO4＋Na2CO3===ZnCO3↓＋Na2SO4
10．判断下列物质间能否发生复分解反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的写“不能反应”。(1)氧化镁与稀硫酸：___________________________________________。(2)氢氧化钾与硫酸镁溶液：___________________________________________。
MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O
2KOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋K2SO4
(3)硝酸锌与氯化钠溶液：______________________。(4)碳酸氢钙与稀盐酸：___________________________________________。(5)氯化钙溶液与碳酸钠溶液：___________________________________________。(6)稀硫酸与硝酸钡溶液：___________________________________________。
Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
11．下列物质间的转化不能一步完成的是( )A．KNO3→NaNO3 B．MgCl2→Mg(NO3)2C．Na2CO3→NaOH D．H2O→H2
【点拨】KNO3和NaNO3均不会参加复分解反应；B中可通过加入硝酸银实现转化；C中可通过加入氢氧化钙实现转化；D中可通过电解水实现转化。
12．【2020•龙东】下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是( )A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2
【点拨】A 选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B 选项中氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；C 选项中碳酸钾和氢氧化钙反应生成沉淀；D 选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反应，能大量共存。
13．【中考•广安】将X溶液分别加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中，反应均有白色沉淀生成，则X是( )A．BaCl2 B．HClC．NaOH D．Ca(NO3)2
【点拨】BaCl2分别与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4溶液反应，生成AgCl、BaCO3、BaSO4沉淀。
14．已知某白色固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠和硫酸铜中的一种，取适量的该白色固体进行如下实验：①加水溶解，观察到该固体溶于水，得无色溶液；②滴加酚酞试液，溶液无变化。依据实验现象判断白色固体是( )A．碳酸钙 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．硫酸铜
【方法规律】本题采用实验现象分析法和排除法解答。由实验①可知，该固体溶于水，说明一定不是碳酸钙，由得无色溶液可知，该固体一定不是硫酸铜；由实验②可知，该溶液不能使酚酞试液变红，则一定不是碳酸钠，所以该白色固体为氯化钠。
15．【中考•河南】下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是( )A．锌和稀硫酸B．氢氧化钠溶液和盐酸C．硫酸和氯化钡溶液D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
【点拨】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，此反应属于置换反应，A错误；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此反应属于复分解反应，但是反应前后溶液的总质量没有变化，B错误；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，此反应属于复分解反应，生成了沉淀，反应后溶液总质量减小，C正确；氯化钾溶液和硫酸钠溶液不反应，D错误。
16．【中考•盐城】下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( )A．在稀盐酸中：Ag＋、NO－3B．在硫酸钠溶液中：Ba2＋、Cl－C．在硝酸钠溶液中：Zn2＋、SO2－4D．在碳酸氢铵溶液中：K＋、OH－
【点拨】在稀盐酸中，Ag＋、Cl－两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，A错误；在硫酸钠溶液中，Ba2＋和SO2－4结合产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；在硝酸钠溶液中，各离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，C正确；在碳酸氢铵溶液中，NH＋4、OH－两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，D错误。
17．【2020•泰安】河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4、CO2－3六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是( )A. H＋、Na＋、Ba2＋ B. H＋、Ba2＋、Cl－C. Na＋、SO2－4、CO2－3 D. H＋、SO2－4、CO2－3
【点拨】甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂的废水中含有H＋，H＋能与CO2－3 结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，则乙厂中含有 CO2－3，CO2－3 能与Ba2＋结合生成碳酸钡沉淀，则 Ba2＋在甲厂废水中，Ba2＋与SO2－4结合生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，则乙厂废水中含有SO2－4，则甲厂废水中的阴离子是氯离子，故甲厂废水中的离子是 H＋、Ba2＋、Cl－。故选 B。
18．【2020•牡丹江】下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是( )A．Cu2＋、SO2－4、Cl－、Na＋B. OH－、K＋、NO－3、Ba2＋C. Mg2＋、SO2－4、Al3＋、NO－3D. Na＋、CO2－3、Ca2＋、Cl－
【点拨】含铜离子的溶液是蓝色的，A 错误；pH＝1的无色溶液中含有大量氢离子，氢离子和氢氧根离子不能大量共存，B错误；H＋、Mg2＋、SO2－4、Al3＋、NO－3不能结合生成气体、沉淀和水，能大量共存，C正确；氢离子和碳酸根离子不能大量共存，D 错误。
19．【中考•呼和浩特】下列说法正确的是( )A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子D．不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来
【点拨】C项中与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，溶液中可能含有Ag＋或CO2－3或SO2－4；D项中先鉴别出蓝色溶液CuSO4，再利用CuSO4鉴别出KOH，再用KOH鉴别出MgCl2。
20．【中考•成都】按下表所示进行实验，有关说法及分析错误的是( )
A．①有蓝色沉淀B．②反应的化学方程式为CuSO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋CuCl2C．两个反应都属于复分解反应D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
【点拨】①有Cu(OH)2蓝色沉淀生成；有沉淀生成的反应，不一定是复分解反应，如CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O。
21．【中考•福州】“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(1)请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号 Ⅱ、Ⅲ 中的空格。(说明：“―”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质)
H2SO4＋BaCl2===
BaSO4↓＋2HCl
CuSO4＋2NaOH
===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(2)室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是________(填标号)。A．MgCl2—AgNO3B．KNO3—MgCl2C．MgCl2—HClD．Mg(OH)2→MgCl2
【点拨】(1)硫酸与氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡，据此写出化学方程式；氢氧化钠是一种碱，碱和盐反应时生成新盐和新碱，同时要求反应物中的盐和碱是能溶于水的，生成物中至少有一种难溶于水，因此可选用硫酸铜、氯化镁、氯化铁等物质。
(2)A项能生成氯化银沉淀，符合复分解反应发生的条件；B项硝酸钾不能发生复分解反应；C项氯化镁和HCl不反应，不符合复分解反应发生的条件；D项可用氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，故正确。
22．【中考•泰安】初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤进行：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式_______________________________________；
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋ ＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO2－4 === BaSO4↓④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：(1)下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是________。A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4 B．Na＋、K＋、Cl－、OH－C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4 D．Na＋、K＋、Cl－、CO2－3
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式____________________________________________。(3)写出一个与离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式__________________________________________________________________________________________。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋ ＋H2O＋CO2↑
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑)
(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体、沉淀或________，反应就能发生。
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