鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质图片ppt课件

这是一份鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质图片ppt课件，共54页。PPT课件主要包含了答案呈现，置换反应，盐中金属的前面，盐必须是可溶性的，FeCl2，FeSO4，MgNO32，CuNO32，AgNO3，三种金属表面都有气等内容，欢迎下载使用。

1．(1)将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有________色物质析出，溶液由蓝色变成________色，发生反应的化学方程式是____________________________。(2)将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面覆盖了一层________色物质，完全反应后溶液由________色变成________色，反应的化学方程式为_____________________________________________。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
(3)把铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有________色物质析出，溶液由无色逐渐变成________色，反应的化学方程式为__________________________________。(4)上述三个反应的基本反应类型是________________。
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
2．【中考•德州】下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是(　　) A．Ag B．Cu C．Al D．Zn
3．【改编•成都】关于铝丝与硫酸铜溶液的反应，下列有关说法错误的是(　　)A．铝丝需用砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性强弱：Al＞CuD．反应的化学方程式为Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4
4．如图为某文化衫图案，“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生，是由于镁的(　　)A．延展性好B．导电性好C．导热性好D．金属活动性比锌强
5．【中考•昆明】根据金属活动性顺序判断，下列化学方程式正确的是(　　)A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑B．Zn＋SnCl2===Sn＋ZnCl2C．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑D．Cu＋ZnSO4===Zn＋CuSO4
【点拨】铁与稀盐酸反应时生成物为FeCl2和H2；锌比锡活泼，故Zn能与SnCl2溶液发生反应，生成ZnCl2和Sn；Cu在金属活动性顺序里位于Zn和H的后面，故不能与ZnSO4和H2SO4发生置换反应。
6．初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：(1)金属活动性顺序：K、Ca、Na、____、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、________、Ag、Pt、Au。
(2)金属与酸反应的规律是____________________________________________________________________。试举出实际应用的实例：______________________________________ (可用化学方程式表示)。
在金属活动性顺序里，只有
排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(合理即可)
(3)金属与盐发生置换反应，必须注意三点：①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②____________________________________________________；③________________________。试举出实际应用的实例：__________________________________ (可用化学方程式表示)。
在金属活动性顺序里，金属必须排在
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)
(4)铁与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液发生置换反应时，生成的化合物分别为________、________和________。
7．X、Y、Z为三种金属，已知①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z；③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是(　　)A．Fe、Cu、Ag B．Cu、Hg、AgC．Mg、Zn、Fe D．Fe、Ag、Cu
8．【2020•岳阳】为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是(　　)A．通过①②实验，可以证明金属活动性Al>CuB．通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>AgC．若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液D．若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
【点拨】通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu，Al>Ag，但不能说明金属活动性Cu>Ag，B错误。
9．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X＋3RNO3 ===3R＋X(NO3)3。下列说法不正确的是(　　)A．该反应是置换反应B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少C．X可能是Fe，R可能是CuD．X的金属活动性比R强
【点拨】由X(NO3)3的化学式可知X在化合物中显＋3价，而铁参加置换反应生成＋2价的亚铁的化合物，故X不可能为铁，R也不可能是铜。
10．判断下列反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的请说明原因。(友情提示：AgCl难溶于水)(1)铁与硫酸锌溶液：_______________________________________________________________________________________________________________________。
不能反应，因为在金属活动性
顺序里，铁排在锌后面，不能置换出硫酸锌溶液中的锌
(2)铜与硝酸银溶液：__________________________________________。(3)锌与氯化银：________________________________。(4)镁与硫酸铜溶液：___________________________。
不能反应，因为AgCl难溶于水
Mg＋CuSO4===MgSO4＋Cu
11．【中考•菏泽】某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得滤液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是(　　)A．Zn(NO3)2、AgNO3B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3C．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 D．Zn(NO3)2
【点拨】锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，当银被全部置换后，若有锌存在，则锌继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌和铜。A项溶液中含有硝酸银，则硝酸铜还没参加反应，此时溶液中的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，故A错误。
12．【中考•青岛】某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格：(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有_________ (填化学式，下同)。
(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有的盐是_________，可能含有的盐是___________。(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有的盐是___________________，可能含有的盐是__________。(4)反应后得到滤液的质量________(填“小于”“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。
Mg(NO3)2、Cu(NO3)2
【点拨】(1)镁比铜活泼，铜比银活泼，将适量铜粉和镁粉的混合物放入一定量含有硝酸银、硝酸铜的溶液中，镁先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应；若滤渣中有镁粉，说明镁粉过量，因此硝酸银、硝酸铜都已完全反应，所以滤渣中一定还含有银、铜；(2)若滤渣中有铜粉，说明硝酸银一定已反应完，镁是否过量不能确定，但镁一定参加反应生成硝酸镁，硝酸铜是否反应不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；
(3)若滤渣中没有铜粉，说明镁完全反应生成硝酸镁，铜完全反应生成硝酸铜，硝酸银是否完全反应不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，不能确定是否含有硝酸银；(4)由反应的质量关系可知，反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉、铜粉的质量，因此反应后得到滤液的质量小于反应前所取废液样品的质量。
13．【中考•滨州】下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是(　　)①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在A．①② B．①③④C．③④ D．①②③④
【方法规律】本题采用联系实际法解答，根据实验现象和实验事实，判断能否证明金属活动性强弱。镁在空气中比铝更易燃烧，可以说明镁的活动性比铝强；金属铝比金属铁更耐腐蚀的原因是铝易与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化物保护膜，不能说明铁的活动性比铝强；
不能用铁制容器配制农药波尔多液，是因为铁能与硫酸铜发生置换反应，此事实能说明铁的活动性比铜强；自然界中只有少数金属如金、银以单质的形式存在，说明金、银的化学性质稳定，不易与自然界中其他物质反应，因此也可以用金属活动性解释。
14．【中考•永州】下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是(　　)A．不能用铜与稀硫酸反应制取氢气B．铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C．在化合物中，铁显＋2、＋3价，铜显＋1、＋2价D．相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度
【点拨】在金属活动性顺序里，铜排在氢后，因此铜不能与稀硫酸反应制得氢气；铁位于铜的前面，因此铁能置换出硫酸铜溶液中的铜；锌、铁都是位于氢前的金属，都能与酸反应产生氢气，且锌又排在铁的前面，因此相同条件下锌与酸反应更剧烈；金属的活动性与金属在化合物中所显的化合价高低无关。
15．为比较X、Y、Z三种金属活动性强弱，进行了如下四个实验，从所述实验现象得出的三种金属活动性强弱的顺序为(　　)A．X>Y>Z B．Z>Y>XC．Y>X、Y>Z D．X>Y、Z>Y
【方法规律】本题采用现象分析法解答。由金属X放入稀硫酸中产生氢气，金属Y放入稀硫酸中无明显变化，说明活动性：X>Y；由Y放入硝酸银溶液中有银析出，而Z放入硝酸银溶液中无明显变化，说明活动性：Y>Z；综上所述，可得金属活动性：X>Y>Z。
16．【中考•陕西】锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象；将镍丝插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)A．Mn、Ni、Cu B．Mn、Cu、NiC．Ni、Mn、Cu D．Cu、Mn、Ni
【点拨】将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，说明活动性：Mn＞Ni；将镍丝插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，说明活动性：Ni＞Cu，故选A。
17．【中考•雅安】某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是(　　)A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
【点拨】探究三种金属活动性强弱的实验设计应遵循“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的实验方法。Fe与AgNO3溶液反应置换出银，说明活动性：铁＞银，Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明活动性：铜＞银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，A错误；
将三种金属分别放入稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氢气，Cu、Ag与稀盐酸不反应，说明活动性：铁＞铜、银，但不能说明铜和银的活动性强弱，B错误；Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明活动性：铁＞铜，铁与AgNO3溶液反应置换出银，说明活动性：铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，C错误；
铁能与硫酸铜溶液反应，说明活动性：铁＞铜，银不能与硫酸铜溶液反应，说明活动性：铜＞银，从而证明活动性：铁＞铜＞银，D正确。
18．【2020•济宁】小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：(1)实验中，小雨观察到的现象是________________________________________________________，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁。
泡冒出，冒出气泡的速率：镁＞锌＞铁　
(2)小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是________________________________________________，有关反应的化学方程式为__________________________。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁________(填“>”“＝”或“<”)铜。
铁片表面有红色固体析出，溶液由
【点拨】(1)由三种金属与稀硫酸反应的剧烈程度，可以得出三种金属的活动性：镁>锌>铁。(2)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可观察到铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁、铜两种金属的活动性铁>铜。
19．如何用化学方法除去下列物质中的杂质(括号内的物质为杂质)？写出有关反应的化学方程式。(1)Cu(Fe)：_____________________________________________________。(2)FeSO4溶液(CuSO4)：__________________________。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(或Fe＋H2SO4===
【方法规律】物质除杂的方法有很多，本题(1)可采用酸溶解法，(2)可采用转化法。(1)在金属活动性顺序中，铁是位于氢前的金属，铜是位于氢后的金属，即铁能与稀酸反应，而铜不能与稀酸反应，故要除去铜粉中混有的少量铁粉，可以用稀酸将铁溶解而除去；(2)要除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4，实质上只需除去Cu2＋，可以用铁将铜置换出来，使CuSO4转化为FeSO4。
20．小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新开始了探究。【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金？【猜想】①小新认为是黄金；②小宝认为是铜锌合金。
【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在加热条件下与氧气反应生成白色固体。【设计实验】①小新设计的实验是截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小宝设计的实验是截取一小片黄色的金属放入足量硝酸银溶液中。
【现象与结论】①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想________。黑色物质是________________，写出生成该黑色物质的化学方程式：___________________________；②小宝在实验中能观察到的现象是_________________________________________________________________，写出反应的化学方程式：_______________________________________________________________ (只写一个)。
Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋
一层银白色金属，溶液由无色逐渐变成蓝色
2Ag[或Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag]
【反思与应用】①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是截取一小片黄色的金属放入_________________中；②你设计的实验中能观察到的现象是________________________________，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________。
黄色金属表面有大量无色气泡产生
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(或
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)
21．【中考•永州】现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。【设计实验】取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中，再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：
【思考结论】　(1)通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A________(填“＞”或“＜”)B。(2)假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈__________(填“浅绿色”或“黄色”)。