2021年全国中考化学试题分类汇编——简答题1

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2021年化学中考题分类选编——简答题1
1. (2021·天津市)溶液与人类的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 ______ (填序号)。
A.面粉
B.硝酸钾
C.泥沙
D.花生油
(2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
①20℃时，氯化钠的溶解度为 ______ g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为 ______ g。
③某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为 ______ g。

2. (2021·天津市)2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。
(1)为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是 ______ (填序号)。
A.植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源
B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
(2)绿色植物通过光台作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：6CO2+6H2O− 叶绿素 光照葡萄糖+6O2，则葡萄糖的化学式为 ______ 。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气 ______ g。
(3)近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为 ______ 。
(4)将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为 ______ (填最简比)。
3. (2021·天津市)写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 ______ ；
(2)锌与稀硫酸反应 ______ ；
(3)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气 ______ 。
4. (2021·河北省)如图所示的是硫在氧气中燃烧的实验。燃烧停止后，取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，悬空倒置，发现毛玻璃片不脱落。
(1)硫在氧气中燃烧的化学方程式为 ______ 。
(2)氢氧化钠溶液的作用是 ______ 。
(3)毛玻璃片不脱落时，大气压强 ______ (选填“大于”“小于”或“等于”)瓶内气体压强。

5. (2021·河北省)根据如图所示的实验回答问题。
(1)甲装置中仪器a的名称为 ______ ；用该装置收集气体，气体应满足的条件是 ______ ；实验时导管接近集气瓶底部的目的是 ______ 。
(2)乙是铁丝在氧气中燃烧的实验。点燃铁丝下端的火柴，待 ______ 时，将铁丝伸入集气瓶内。实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是 ______ 。

6. (2021·河北省)化学与我们的生产、生活息息相关。
(1)衣：常用 ______ 的方法鉴别天然纤维和合成纤维。
(2)食：牛奶、黄瓜、米饭中富含维生素的是 ______ 。
(3)住：利用活性炭的 ______ 性除去新装修房间的异味。
(4)行：车用燃料汽油通常是将 ______ 加热炼制得到的。
(5)用：焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质 ______ 。
7. (2021·河北省)A～J是初中化学常见的物质，其中B与D可配制波尔多液，F是黑色氧化物、I是紫红色金属，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)I的化学式为 ______ 。
(2)G的一种用途是 ______ 。
(3)反应②的基本反应类型为 ______ 。
(4)反应③的化学方程式为 ______ 。

8. (2021·山西省)气候变化中的海洋海洋覆盖了地球70%以上的面积，是世界上最大的生物栖息地，有超过25万种生物生活在其中，为人类提供了食物、能源和交通，是应对气候变化的忠实“朋友”。
20世纪50年代以来，人类活动产生的温室气体导致地球系统热量不断增加。海洋吸收了绝大部分全球变暖的热量，还“消化”了2～3倍人为排放的二氧化碳，减缓了气候变化速度及影响。
20世纪90年代初以来，海洋变暖的速度增加了1倍。在过去的20年里，所有大洋盆地都观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气，即“海洋高温热浪”，它可以延伸数千公里的范围，深达数百米。热浪频发，易引起更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等。2006～2015年，全球平均海平面每年上升约3.6mm，为1901～1990年期间上升速度的2.5倍。海洋在溶解了二氧化碳后，酸性增强，会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。
阅读文本，回答问题：
(1)海洋为人类提供的食物有 ______ (举1例，下同)，能源有 ______ 。
(2)海洋吸收热量发生的变化属于 ______ (“物理变化”或“化学变化”)。
(3)海洋“消化二氧化碳”的过程中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(4)“海洋高温热浪”对海洋生物的危害是 ______ 。为保护海洋生态系统，人类应采取的有效措施是 ______ 。

9. (2021·山西省)如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。

分析1：A与氢氧化钡溶液发生反应的现象是 ______ 。
分析2：B与氢氧化钙反应的化学方程式为 ______ 。
分析3：C的物质类别是 ______ ，它与稀硫酸反应的化学方程式为 ______ 。
10. (2021·辽宁省营口市)阅读下列材料文字。
材料一：绿色化学的理念是使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，这是从根本上消除污染的对策，过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学发展的主要方向之一。原子经济性和“5R”原则是绿色化学的核心内容。“5R”原则，即Reduce(减量)；Reuse(循环使用)；Recycling(回收)；Regeneration(再生)；Rejection(拒用)。
材料二：垃圾分类一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存，分类投放和分类搬运，从而变成公共资源的一系列活动的总称。分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用。进行垃圾分类回收可以降低垃圾处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、环保等多方面的好处。垃圾分类从我做起。
绿水青山就是金山银山，保护环境，人人有责。
根据材料内容和所学化学知识，回答下列问题：
(1)“绿色化学”的理念是 ______ ；
(2)今年起国家提倡用纸质吸管代替塑料吸管，你认为这一做法最能体现“5R”原则中的 ______ ，请简单阐述理由 ______ ；
(3)下列属于可回收垃圾的是 ______ ；
A.废旧报纸
B.生锈铁管
C.矿泉水瓶
D.腐烂水果
(4)垃圾分类回收的好处是 ______ 。
11. (2021·辽宁省营口市)如图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：
(1)X的物质类别是 ______ ；
(2)若“盐1”为AgNO3，则反应③的化学方程式为 ______ (任写一个)；
(3)反应④能够发生应该满足的条件是 ______ ；
(4)在反应①②③④中，属于中和反应的是 ______ 。

12. (2021·辽宁省抚顺市)阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。
铝(Al)是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。
铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。
铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属(或合金)和其他成分熔融分离而获得金属(或合金)，广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属(如铁轨)等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe2O3− 用镁粉引燃 2Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。
(1)“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了 ______ 。
(2)铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金 ______ 的性质。
(3)铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于 ______ (填基本反应类型)。
(4)高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式： ______ 。
13. (2021·辽宁省营口市)数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
(1)依据如表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是 ______ (填“A”或“B”)；
(2)分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是 ______ ；
(3)40℃时，将140g KCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为 ______ g；
(4)要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是 ______ ；
(5)将60℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量关系为 ______ 。
A.KNO3>KCl
B.KNO3 C.KNO3=KCl
D.无法确定
14. (2021·辽宁省抚顺市)能源与我们的生活息息相关。
(1)化石燃料包括煤、 ______ 、天然气等，是 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。目前居民生活中常用的气体燃料主要是天然气、煤气、液化石油气。有时燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应 ______ (填“调大”或“调小”)灶具的进风口，使燃料充分燃烧。天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为 ______ 。
(2)为解决化石燃料面临枯竭的问题，目前，中科院研制出一种将二氧化碳成功转化为汽油的方法，其反应过程如图所示。请从原理或产品的角度分析该成果的意义是 ______ (答一点即可)。

15. (2021·辽宁省营口市)根据如图所示回答问题：

(1)A、B、C、D中，表示钙离子结构示意图的是 ______ (填字母，下同)，与钙原子化学性质相似的是 ______ ，表示同一种元素的是 ______ ；
(2)具有相对稳定结构的原子是 ______ (填字母)；图E中“20”表示 ______ 。
16. (2021·辽宁省营口市)化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：
(1)饮用水硬度过大会影响人体健康。生活中降低水硬度常用的方法是 ______ ；
(2)人们每天需要从食物中摄取充足的营养素。下列食物中富含蛋白质的是 ______ ；
A.馒头
B.西红柿
C.牛肉
D.黄花鱼
(3)下列物质可用作食品干燥剂的是 ______ ；
A.生石灰
B.熟石灰
C.火碱
D.纯碱
(4)未经处理的煤燃烧产生的 ______ (写化学式)排放到空气中，会形成酸雨；
(5)甲醛(CH2O)为室内装修产生的有害物质之一。为去除污染，科学家研制出一种新型的催化剂，在其催化作用下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种最常见的氧化物，该反应的化学方程式为 ______ 。
17. (2021·辽宁省营口市)如图所示是初中化学常见的四个实验，请依图回答：

(1)实验一：红磷需过量的目的是 ______ ；
(2)实验二：通过对比实验得出结论：铁生锈需要和 ______ 接触；
(3)实验三：证明二氧化碳具有的化学性质是 ______ ；
(4)实验四：由于 ______ 不同造成硫燃烧的现象不同。
18. (2021·辽宁省营口市)如图为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：

(1)请将上述操作进行合理排序： ______ (填序号)、计算；请改正操作④中的错误 ______ ；
(2)操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 ______ ；
(3)过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 ______ ；
(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸(三种药品均过量)；
①碳酸钠溶液要过量的原因是 ______ ；②稀盐酸的作用是 ______ 。
19. (2021·辽宁省抚顺市)A～F为初中化学常见的物质。D、E、F为不同类别的化合物，A是C通过绿色植物光合作用产生的气体，E是常用的食品干燥剂。它们的转化如图所示(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答。
(1)A物质是 ______ 。
(2)B物质所属的类别是 ______ (填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(3)E→F的反应 ______ (填“吸收”或“放出”)热量。
(4)F→D发生复分解反应的化学方程式为 ______ 。
20. (2021·辽宁省辽阳市)阅读下列科普短文，回答有关问题。
石灰岩中悄悄发生的化学变化石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶解有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶解有较多二氧化碳的水可以慢慢和它发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，溶解在地下水中。
溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单，碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳。我们日常烧水的水壶中经常会结接一些水垢，主要成分也是碳酸钙，倒入食醋进去就可以除水垢，利用也是一样的原理。
钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。
(1)在石灰岩地区，地下水的pH ______ 7(填：“>”、“<”或“=”)。
(2)写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式 ______ 。
(3)可以向地下水的水样中加入 ______ ，检验其为硬水还是软水。
(4)下列有关钟乳石的说法中，正确的是 ______ (填字母序号)。
A.形成周期很长
B.能和食醋反应
C.资源丰富，可以任意开采
21. (2021·辽宁省辽阳市)金属资源在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题。
(1)“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。
①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是 ______ (填字母序号)。
②为防止钢链条生锈可采取的措施是 ______ 。
③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是 ______ (写一点即可)。
(2)将一定量的铜粉放入盛有硝酸锌和硝酸银混合溶液的烧杯中，请写出烧杯中发生反应的化学方程式： ______ 。将烧杯中的物质过滤，所得滤液中溶质的组成有 ______ 种情况。

22. (2021·辽宁省沈阳市)2019年诺贝尔化学奖授予三位科学家，因他们研制出锂电池。
(1)“无‘锂’不走天下”，锂电池改变了我们的生活。下列说法正确的是______(填序号)。
A.锂离子的相对原子质量是6.941g
B.锂原子核外电子数为3
C.锂离子电池放电时，电能转化成化学能
(2)锂被誉“21世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属。在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子，锂离子化学符号为______。
(3)锂是一种比铁活泼的金属。锂与稀硫酸反应的化学方程式为______，化学基本反应类型为______反应。
(4)高性能锂空气电池的反应原理：2Li+O2− MnO2  Li2O2，二氧化锰是反应中的______(填“反应物”、“生成物”或“催化剂”)。
(5)扬州纯电动公交车使用磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为______，锂、铁元素的质量比为______，铁元素的质量分数为______(精确到0.1%)。
(6)储氢材料也会用到锂，氢化锂(LiH)可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂(LiOH)和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为______。
23. (2021·辽宁省沈阳市)某学校化学学习小组设计出右图所示装置，并进行白磷燃烧实验．
(1)当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，也盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞．白磷未燃烧的原因是______锥形瓶内反应的化学方程式是：______．
(2)随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧．常言道，水火不相容．水能灭火的原因是______.而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是______．
(3)本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是______，化学方程式是______．
(4)油类物质燃烧不能用水灭火，原因是油比水轻，油会浮在水面上，用水灭火还会增大油与______ 的接触面积，使燃烧更旺．

24. (2021·辽宁省沈阳市)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献．合成氨工艺的主要流程如图：

(1)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是______．
(2)上述反应中，一定发生改变的是______(填字母序号)．
A.元素种类         B.分子种类        C.原子种类
(3)生产过程中可循环使用的物质是______．
(4)根据表中的数据回答问题．
物质
H2
N2
NH3
沸点/℃(1.01×105Pa)
−252
−195.8
−33.35
在1.01×105Pa时，要将工业合成氨的产物氨气(NH3)从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在______℃≤T<______℃.
25. (2021·辽宁省沈阳市)金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

(1)如图1是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是______。
A.铝原子的质子数为13
B.在化合物中铝通常显+3价
C.铝是地壳中含量最多的元素
D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性
(2)向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。
①加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为______。
②往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，则反应后滤渣中一定有的是______，滤液中一定含有的溶质是______，一定不含有的溶质是______。
(3)如图2是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和______；有铁生成的化学方程式为______。
26. (2021·吉林省长春市)根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
(1)10℃时，NaCl的溶解度是 ______ g；
(2)30℃时，溶解度较大的是 ______ (选填“NaCl”或“KNO3”)；
(3)下列分析正确的是 ______ 。
A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B.20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变
27. (2021·吉林省长春市)如表是某牛奶营养成分表，根据此表回答下列问题：
项目
每100mL
营养素参考值
蛋白质
3.8g
6%
脂肪
3.6g
6%
碳水化合物
6.4g
2%
钠
62mg
3%
钙
120mg
15%
(1)该牛奶属于 ______ (选填“纯净物”或“混合物”)；
(2)该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物，脂肪和 ______ ；
(3)该牛奶能为人体补充钙元素，可以预防幼儿及青少年患 ______ 和发育不良。
A.佝偻病
B.甲状腺肿大
28. (2021·吉林省长春市)我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如图所示：

(1)NH3中氮元素的化合价为 ______ 价；
(2)通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的化学式为 ______ ；
(3)在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于 ______ ；
A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
D.复合肥
(4)将制得的碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱，二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 ______ 。
29. (2021·吉林省长春市)铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。
(1)5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的 ______ 性和延展性；
(2)宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜 ______ ；
(3)木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为C+2CuO− 高温  2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了 ______ (选填“氧化”或“还原”)反应。
30. (2021·吉林省长春市)含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：
(1)取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到 ______ 的现象可推断二者发生了化学反应。
(2)若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是 ______ 。
A.取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液
B.取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液
C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液
(3)向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。
①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式 ______ ；
②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为 ______ g。
31. (2021·吉林省)请用化学知识解释下列问题。
(1)博物馆把贵重的书画保存在充满N2的圆桶中，使用N2的原因是 ______ 。
(2)从微观角度解释，变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来的原因是 ______ 。
32. (2021·吉林省)“海水稻”是一种可在海边、滩涂等盐碱地生长的特殊水稻，目前已在我国开始推广种植。这是“杂交水稻之父”袁隆平院士留给世界的巨大遗产。
(1)水稻经加工后即成大米，大米中富含的营养素是 ______ 。
(2)盐碱地土壤溶液的pH ______ 7。(填“>”或“=”或“<”)
(3)“海水稻”生长过程中需要施加化肥。下列属于复合肥料的是 ______ 。
A.CO(NH2)2
B.Ca3(PO4)2
C.KNO3
33. (2021·吉林省)人类文明的发展和社会的进步与材料关系密切。请回答下列问题。
(1)有的五角钱硬币的制作材料是黄铜(铜锌合金)，黄铜属于 ______ 。(填“金属材料”或“合成材料”)
(2)黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否 ______ ；也可用AgNO3溶液来鉴别，请写出其中一个反应的化学方程式 ______ 。
34. (2021·吉林省)燃料经过一次次的变革，有效地改善了大气环境，提高了人们生活质量。
(1)从燃烧条件分析，在生活中木柴比煤容易被点燃的原因是 ______ 。
(2)在煤、石油、天然气中，比较清洁的燃料是 ______ 。
(3)氢气作为理想能源的优点之一是 ______ 。
35. (2021·上海市)Mg(OH)2是一种难溶的碱，可用MgCl2和NaOH反应制取Mg(OH)2，现用该方法制取纯净的Mg(OH)2。
(1)氢氧化钠的俗称 ______ ，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是 ______ 。
物质
溶解度(g/100g水)
NaOH
109.0
NaCl
36.0
(2)MgCl2和NaOH反应的化学方程式 ______ ，生成物质质量如图所示，则a为 ______ 。

36. (2021·江苏省南京市)金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
(1)钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 ______ (填“大于”或“小于”)钢的含碳量。
(2)在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如图所示：

(注：钨酸是难溶于水的黄色固体。)
①钨酸钠中钨元素的化合价为 ______ 。
②填写下表。
步骤
化学方程式
基本反应类型
Ⅱ
______
复分解反应
Ⅲ
______
分解反应
Ⅳ
______
______
37. (2021·江苏省南京市)水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。
(1)下列物质属于溶液的是 ______ (填字母)。
A.医用酒精
B.植物油和水的混合物
C.蒸馏水
D.糖水和食盐水的混合物
(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，甲物质的溶解度是 ______ 。
②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 ______ 乙(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)如图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。

①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是 ______ (只写一组)，其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为 ______ ；乙和丙反应的化学方程式为 ______ 。
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是 ______ 。
(4)中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式 ______ ，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？
38. (2021·江苏省苏州市)硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：

已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2∼3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH= ______ ，说明洗涤液中无碳酸钠。
(2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。
①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式： ______ 。
②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是 ______ 。
③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是 ______ 。
(3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是 ______ ，便于结晶。
(4)含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL(该高锰酸钾溶液密度近似为1g⋅mL−1)。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量(结果用百分数表示，保留一位小数)。
已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O(相对分子质量：FeSO4=152，KMnO4=158)
39. (2021·江苏省苏州市)水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。
Ⅰ.节约用水
(1)如图所示图标是我国“国家节水标志”的是 ______ (填字母)。

Ⅱ.水的净化
天然水净化为自来水的主要流程如图所示：

(2)“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl(SO4)n⋅12H2O，n的值为 ______ 。
(3)“吸附池”中常用 ______ (填物质名称)吸附色素和异味。
(4)“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式： ______ 。
Ⅲ.废水处理
(5)废水中氨氮(以NH3形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中的NH3，发生的反应为：2NH3+3HClO=X+3HCl+3H2O。X的化学式为 ______ 。若废水碱性过强(pH>10)，NH3的去除率会显著降低，原因是 ______ 。
40. (2021·江苏省苏州市)阅读科普短文，回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
19世纪初，英国化学家戴维在实验空中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g⋅cm−3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常湿下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
(1)自然界中钠元素以 ______ (填“单质”或“化合物”)形式存在。
(2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 ______ 反应而变质。
(3)过氧化钠中的阴离子为O22−，1个O22−离子含有的电子数为 ______ 。
(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 ______ (填字母)。
a.导电性
b.导热性
c.延展性
(5)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式： ______ 。
41. (2021·江苏省苏州市)碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：

已知：“合成”步骤中发生的反应为N2+3H2−  催化剂  高温高压2NH3。
(1)碳酸氢铵属于化肥中的 ______ 肥。
(2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有 ______ (写一条即可)。
(3)“碳酸化”步骤的化学方程式为 ______ 。该步骤在较低温度下进行的原因是 ______ 。
(4)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和 ______ 。
(5)“循环”的目的是 ______ 。
42. (2021·江苏省苏州市)石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。
Ⅰ.石灰石分解的探究
取三块形状大小相近的石灰石(长宽厚约为1cm×1cm×0.2cm)，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为C2H5OH)的火焰上加热2min(假设杂质加热时不发生变化)。探究过程如图所示，实验现象见表1。
表1不同条件下的实验现象
实验组别
实验条件
试管B中的现象
甲
未加热
无明显现象
乙
酒精灯加热
呈浅红色
丙
酒精喷灯加热
呈红色

(1)通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是 ______ 。
(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为 ______ 。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由： ______ 。
(3)丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因： ______ 。
(4)为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中， ______ (补充完整实验方案)。
Ⅱ.石灰石煅烧温度的探究
【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来街量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数(单位为mL)。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。
某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。
表2不同条件下煅烧产物的活性度(mL)
煅烧时间/活性度/煅烧温度
1050℃
1100℃
1150℃
1200℃
1250℃
1300℃
12min
790
836
868
808
454
412
16min
793
856
871
845
556
530
20min
795
863
873
864
617
623
(5)石灰石煅烧的最佳温度范围为1100∼1200℃的证据是 ______ 。
Ⅲ.石灰石用途的探究
(6)石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因： ______ 。
43. (2021·江苏省苏州市)天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷(CH4)。
Ⅰ.天然气是重要的能源
(1)天然气属于 ______ (填“可再生”或”不可再生”)能源。
(2)室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 ______ 。

(3)甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为 ______ 。
Ⅱ.天然气是重要的化工原料
(4)甲烷和二氧化碳在高温下催化重整(Ni作催化剂)可制得CO和H2。该反应的化学方程式为 ______ 。
(5)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为 ______ 。
44. (2021·江苏省盐城市)根据下列仪器装置，回答问题。

(1)写出仪器名称：①为 ______ ，②为 ______ 。
(2)实验室用MnO2和双氧水制取O2，反应的化学方程式为 ______ ；装入药品前必须进行的操作是 ______ ；实验室制取H2可选用装置 ______ (填字母序号)。
(3)实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，MnO2在反应中起 ______ 作用。
(4)实验室可用 ______ (填物质名称)干燥CO2。用装置E进行CO2的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在 ______ (选填“a”“d”)处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应；c处发生反应的化学方程式为 ______ 。
45. (2021·江苏省盐城市)大美湿地，水城绿都--生态新盐城的美好画卷正在黄海之滨徐徐铺陈。
(1)保护沿海湿地，擦亮生态名片。
①湿地旅游要做好垃圾分类，野营产生的厨余垃圾应该投放到印有 ______ (选填“可回收物”“不可回收物”)标识的垃圾箱。
②保护湿地，从我做起。下列建议合理的是 ______ (填字母序号)。
A.禁止围猎捕食野生动物，人与自然和谐共生
B.滩涂湿地大量植树造林，改善海边空气质量
C.就地焚烧枯枝、落叶，防止植物腐败污染水体
D.组织黄海湿地世界自然遗产保护宣传系列活动
E.沿海区域建设核电站，便于向海水中排放核废水
(2)瞄准低碳目标，发展生态能源。
①目前，我市使用的燃料大多数来自化石燃料，如煤、石油、 ______ 等。
②风从海上来，电在风中生。我市大力发展风力发电，常选用具有良好 ______ (填写具体性质)的铜质或铝质电线、电缆进行电力传输。
(3)治理串场水系，打造生态盐城。
如图是对城市生活污水集中处理的一种装置。

①厌氧池中厌氧菌降解污水中的有机物，获得生命活动所需能量，并生成水和CO2等；有机物降解过程中 ______ (选填“吸收”“放出”)能量。
②砂石层所起的作用是 ______ 。
③植物浮床系统可吸收污水中的N、P、K等营养元素，既能防止水质富营养化，又能减少植物生长所需肥料的施用。请列举一例复合肥： ______ (填化学式)。
④到达出水口处流水， ______ (选填“能”“不能”)达标排放，理由是 ______ (写出一条即可)。
46. (2021·江苏省扬州市)水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。
（1）实验室用NaCl固体配制50g 15% NaCl溶液。
①使用托盘天平称取 ______ g NaCl固体。
②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量简、胶头滴管和 ______ （填仪器名称）。
（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。
①工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg2（OH）2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式 ______ 。
②某家用净水机工作原理如图所示：

净水机中，PP棉净水原理是 ______ （填“过滤”或“蒸馏”）。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的 ______ 性。
（3）扬州积极推进水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明新扬州”。
①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I~V类。由如图可知，近年来扬州市Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈 ______ （填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在 ______ （填“变好”或“变差”）。

②产生这种变化趋势的原因可能是 ______ （填字母）。
A.夜间排放工业污水
B.清理污染河道的淤泥
C.关停或整改存在污染隐患的企业
（4）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是 ______ （填元素名称）。
47. (2021·江苏省扬州市)以某菱镁矿石(主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4⋅7H2O，流程如图：

(1)“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有 ______ (写出一种)。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是 ______ 。
(2)“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是 ______ (填“升高”或“降低”)。
(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
温度/℃
−3.9∼1.8
1.8∼48.1
48.1∼67.5
67.5∼200
析出晶体
MgSO4⋅12H2O
MgSO4⋅7H2O
MgSO4⋅6H2O
MgSO4⋅H2O等
①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时MgSO4溶液已饱和)、 ______ 、过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 ______ (填化学式)。循环使用的目的是 ______ 。
(4)已知：MgSO4⋅7H2O中镁元素质量分数为9.76%。采用热分析法测定所得MgSO4⋅7H2O样品中镁元素质量分数：
①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是 ______ 。
②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是 ______ 。
(5)若用100t菱镁矿石可制得246t MgSO4⋅7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。(写出计算过程)
48. (2021·江苏省扬州市)扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。
(1)故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。--唐⋅李白

①孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于 ______ (填“复合材料”或“金属材料”)。
②现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的是 ______ (填字母)。
A.密度大
B.硬度大
C.抗腐蚀
③汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化成CO2和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是 ______ 。
(2)天下三分明月夜，二分无赖是扬州。--唐⋅徐凝
①空气质量影响人们观赏明月。空气属于 ______ (填“混合物”或“纯净物”)。
②下列做法不利于改善空气质量的是 ______ (填字母)。
A.风力发电
B.徒步出行
C.垃圾露天焚烧
③煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中CO和H2在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇(CH4O)，该反应的化学方程式是 ______ 。
(3)前日扬州去，酒熟美蟹蜊。--宋⋅梅尧臣
①蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀 ______ (填“能”或“不能”)重新溶解于水中。
②各种酒中都含有乙醇(C2H6O)。在酿酒过程中，粮食中的 ______ (填糖类名称)先转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇。
③下列食品中富含维生素C的是 ______ (填字母)。
A.盐水鹅
B.西红柿
C.大虾
49. (2021·江苏省扬州市)天然气(主要成分为CH4)作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。
(1)“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。
①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有 ______ (写出一种)。
②CH4完全燃烧的化学方程式是 ______ ，该过程 ______ (填“释放”或“吸收”)能量。
③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是 ______ 。
A.石刻文物被腐蚀
B.全球海平面上升
(2)工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示：

已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO+H2O− 一定条件 CO2+H2，CO2+H2O=H2CO3。
①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比m(CH4)m(H2O)= ______ 。
②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是 ______ 。
③若有32g CH4参与反应(假设各步反应都完全转化)，理论上可制得 ______ g H2。
(3)我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。
①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是 ______ 。
②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4⋅9H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子。这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是 ______ (填最小整数比)。
答案和解析
1.【答案】B  36.0  68  2

【解析】解：(1)A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
C、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
(2)①由氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度表，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。
②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，最多能溶解18g，所得氯化钠溶液的质量为18g+50g=68g。
③40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，100g水中最多能溶解40.0g氯化钾，加入的氯化钾能全部溶解，降温至20℃时，100g水中最多能溶解34.0g氯化钾，则C中析出的氯化钾固体质量为36.0g−34.0g=2g。
故答案为：
(1)B；
(2)①36.0；②68；③2。
(1)一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
(2)①根据氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度表，进行分析解答。
②根据20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，进行分析解答。
③根据40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，20℃时氯化钾的溶解度为34.0g，进行分析解答。
本题难度不大，掌握结晶的原理、溶解度的含义、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
2.【答案】A  C6H12O6  32  CO2+3H2− 催化剂  CH3OH+H2O  3：5

【解析】解：(1)为减缓大气中二氧化碳含量的增加，可以植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源；但不能禁止化石燃料的使用；故填：A；
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。反应前有：6个碳原子、12个氢原子和18个氧原子；反应后有：12个氧原子，所以每个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，即葡萄糖的化学式为C6H12O6，即光合作用的化学方程式为6CO2+6H2O− 叶绿素 光照C6H12O6+6O2，设理论上可释放出氧气的质量为x，则：
6CO2+6H2O− 叶绿素 光照C6H12O6+6O2
264                                    192
44g                                     x
264192=44gx
x=32g
故填：C6H12O6；32；
(3)在催化剂的作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2− 催化剂  CH3OH+H2O；故填：CO2+3H2− 催化剂  CH3OH+H2O；
(4)设生成碳酸钡沉淀的质量为y，则：
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O     溶液减少质量
     171                  197       18        171−18=153
                             y                          15.3g
197153=y15.3g
y=19.7g
由质量守恒定律可知，碳酸钡中碳元素的质量与二氧化碳中碳元素的质量相等，即与原混合气体中碳元素的质量，19.7g碳酸钡中，碳元素的质量为：19.7g×1219.7g×100%=1.2g，则其中氧元素的质量为：3.2g−1.2g=2g。那么，原混合气体中碳、氧元素的质量比为1.2g：2g=3：5。
故填：3：5。
(1)根据减少二氧化碳排放以及增大二氧化碳吸收的方法来分析；
(2)根据质量守恒定律以及化学方程式来分析计算；
(3)根据化学反应的原理来分析；
(4)根据化学方程式、化学反应的原理来分析。
根据化学变化前后元素质量不变，判断出所生成沉淀中所含碳元素质量即原混合气体中碳元素质量，是解答问题的关键．
3.【答案】S+O2− 点燃  SO2  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑

【解析】解：(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2− 点燃  SO2。
(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑。
故答案为：
(1)S+O2− 点燃  SO2；
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(3)2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
4.【答案】S+O2− 点燃  SO2  吸收二氧化硫  大于

【解析】解：(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2− 点燃  SO2。
故填：S+O2− 点燃  SO2。
(2)氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫。
故填：吸收二氧化硫。
(3)毛玻璃片不脱落时，大气压强大于瓶内气体压强。
故填：大于。
(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
(2)氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫。
(3)毛玻璃片不脱落时，大气压强大于瓶内气体压强。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5.【答案】长颈漏斗  密度大于空气  便于排净装置内的空气  火柴快燃尽  铁丝挨集气瓶内壁太近或高温物质溅到集气瓶内壁上

【解析】解：(1)甲装置中仪器a的名称为长颈漏斗；收集装置属于向上排空气法收集气体的装置，用该装置收集气体，气体应满足的条件是：密度大于空气；实验时导管接近集气瓶底部的目的是：便于排净装置内的空气；
(2)做铁丝在氧气中燃烧的实验室时，为了防止火柴燃烧消耗过多的氧气，点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝伸入集气瓶内；实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是：铁丝挨集气瓶内壁太近或高温物质溅到集气瓶内壁上。
故答案为：
(1)长颈漏斗；密度大于空气；便于排净装置内的空气；
(2)火柴快燃尽；铁丝挨集气瓶内壁太近或高温物质溅到集气瓶内壁上。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据选择发生装置的依据进行分析；根据收集气体时报注意事项进行分析；
(2)根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项进行分析。
本题主要考查了实验室气体的制取、铁丝在氧气中燃烧的注意事项，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
6.【答案】灼烧闻气味  黄瓜  吸附  石油  不活泼

【解析】解：(1)天然纤维灼烧时有纸张燃烧气味而合成纤维灼烧时有特殊刺激性气味，所以常用灼烧闻气味的方法鉴别天然纤维和合成纤维；故填：灼烧闻气味；
(2)蔬菜和水果中富含维生素，所以富含维生素的是黄瓜；故填：黄瓜；
(3)活性炭具有吸附性，所以活性炭能除去新装修房间的异味；故填：吸附；
(4)石油加热炼制可得到汽油，所以车用燃料汽油通常是将石油加热炼制得到的；故填：石油；
(5)氮气的化学性质不活泼，所以氮气可以用作焊接金属时的保护气。故填：不活泼。
(1)根据天然纤维灼烧时有纸张燃烧气味而合成纤维灼烧时有特殊刺激性气味分析进行解答；
(2)根据蔬菜和水果中富含维生素进行解答；
(3)根据活性炭具有吸附性进行解答；
(4)根据石油加热炼制可得到汽油进行解答；
(5)根据氮气的化学性质不活泼进行解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】Cu  清洁燃料或冶炼金属  置换反应  Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

【解析】解：根据I是紫红色金属，则I是铜，F和G能够反应生成I，且F是黑色氧化物，则F为氧化铜；E和F能反应生成A和B，且B可以用于配制农药波尔多液，则B为硫酸铜，E为稀硫酸，A为水；D与B可配制农药波尔多液，则D为氢氧化钙，D和F生成H和A，A为硫酸钙；F与G生成A和I，则G为氢气；C与B反应生成I和J，C可以是铁、J可以是硫酸亚铁，代入验证，符合题意；
(1)根据推断过程，I为铜，故填：Cu；
(2)根据推断过程，G为氢气，可做燃料或冶炼金属，故填：清洁燃料或冶炼金属；
(3)反应②为B与C生成I和J，根据推断过程，B为硫酸铜、I为铜，则C可以是比铜活泼的金属，比如铁，它们之间发生的反应的基本反应类型属于置换反应，故填：置换反应；
(4)根据推断过程，D为氢氧化钙、F为稀硫酸、H为硫酸钙、A为水，则反应③的方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，故填：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
根据I是紫红色金属，则I是铜，F和G能够反应生成I，且F是黑色氧化物，则F为氧化铜；E和F能反应生成A和B，且B可以用于配制农药波尔多液，则B为硫酸铜，E为稀硫酸，A为水；D与B可配制农药波尔多液，则D为氢氧化钙，D和F生成H和A，A为硫酸钙；F与G生成A和I，则G为氢气；C与B反应生成I和J，C可以是铁、J可以是硫酸亚铁，据此答题。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
8.【答案】鱼类(合理即可)  潮汐能(合理即可)  物理变化  CO2+H2O=H2CO3  影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成  海洋环境立法(合理即可)

【解析】解：(1)海洋为人类提供的食物有鱼类、虾、海带等；能源有潮汐能，海底蕴藏的煤、石油和天然气以及“可燃冰”；故填：鱼类(合理即可)；潮汐能(合理即可)；
(2)海洋吸收热量的过程中没有新物质生成，发生的变化属于物理变化；故填：物理变化；
(3)海洋“消化二氧化碳”的过程中发生反应是二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；故填：CO2+H2O=H2CO3；
(4)“海洋高温热浪”，它可以延伸数千公里的范围，深达数百米。热浪频发，易引起更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等。2006～2015年，全球平均海平面每年上升约3.6mm，为1901～1990年期间上升速度的2.5倍。海洋在溶解了二氧化碳后，酸性增强，会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成；为保护海洋生态系统，人类应采取的有效措施是海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平等；故填：影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成；海洋环境立法(合理即可)。
(1)根据海洋资源来分析；
(2)根据是否生成新物质来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析；
(4)根据题干信息以及保护海洋生态系统的措施来分析。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记海洋中的资源，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
9.【答案】生成白色沉淀  Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH  金属单质  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(符合条件就行)

【解析】解：分析1：A的固体常作制冷剂，且A可以与氢氧化钠反应，也可以与氢氧化钡反应，所以A为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀和水，所以实验现象是：生成白色沉淀；
分析2：B能与氢氧化钙反应，也能与氢氧化钡反应，所以B可以是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以方程式是：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
分析3：C可以与盐酸反应，也可以与硫酸反应，且不能是酸、碱、盐，氧化物，所以C可以是金属单质，C可以是铁，铁与硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，所以方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
故答案为：分析1：生成白色沉淀；
分析2：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
分析3：金属单质；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(符合条件就行)。
A的固体常作制冷剂，且A可以与氢氧化钠反应，也可以与氢氧化钡反应，所以A为二氧化碳；B能与氢氧化钙反应，也能与氢氧化钡反应，所以B可以是盐碳酸钠，C可以与盐酸反应，也可以与硫酸反应，且不能是酸、碱、盐，氧化物，所以C可以是金属单质。
解答本题关键是熟悉酸碱盐的化学性质，知道方程式的书写方法。
10.【答案】使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物  Reduce(减量)  废弃的塑料制品会造成白色污染，用纸制品代替塑料制品可以缓解白色污染  ABC  节约资源、防止环境污染

【解析】解：(1)绿色化学的理念是使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物；故填：使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物；
(2)今年起国家提倡用纸质吸管代替塑料吸管，这一做法最能体现“5R”原则中的Reduce(减量)，理由是废弃的塑料制品会造成白色污染，用纸制品代替塑料制品可以缓解白色污染；故填：Reduce(减量)；废弃的塑料制品会造成白色污染，用纸制品代替塑料制品可以缓解白色污染；
(3)A.废旧报纸可以回收利用，属于可回收垃圾；
B.生锈铁管可以回收利用，属于可回收垃圾；
C.矿泉水瓶可以回收利用，属于可回收垃圾；
D.腐烂水果不能回收，属于厨余垃圾；
故选：ABC；
(4)垃圾分类回收的好处有节约资源、防止环境污染；故填：节约资源、防止环境污染。
(1)根据绿色化学的含义来分析；
(2)根据题干信息来分析；
(3)根据垃圾的分类来分析；
(4)根据垃圾分类回收的意义来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
11.【答案】氧化物  Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag  盐1和盐2都能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成  ①

【解析】解：(1)依据酸的通性可知，X、Y分别为氧化物、活泼金属，Y能与盐反应，则X为酸性氧化物，Y为活泼金属，则X的物质类别是氧化物，故填：氧化物；
(2)通过分析可知，Y为活泼金属如铁，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，则反应方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag(合理即可)；故填：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；
(3)依据盐与盐反应条件可知，反应④能够发生应该满足的条件是盐1和盐2都能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成；故填：盐1和盐2都能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成；(4)中和反应是酸和碱生成盐和水，则在反应①②③④中，属于中和反应的是①，故填：①。
(1)依据酸的通性和题中信息分析；
(2)依据题中信息分析出Y为活泼金属如铁，再结合铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银分析；
(3)依据盐与盐反应条件分析；
(4)依据中和反应分析。
此题主要考查酸、碱、盐的性质，主要是利用转化图及酸、碱、盐的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
12.【答案】氧气和水  密度小、强度大  置换反应  Fe2O3+3CO− 高温  2Fe+3CO2

【解析】解：(1)铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，则“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了空气和水，故填：氧气和水；
(2)铝合金具有密度小，耐腐蚀，强度大等性质，铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金密度小、强度大的性质；故填：密度小、强度大；
(3)依据题中信息可知，焊接铁轨时发生的化学反应为2Al+Fe2O3− 用镁粉引燃 2Fe+Al2O3，铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于置换反应；故填：置换反应；
(4)一氧化碳与氧化铁在高温条件下，生成铁和二氧化碳，赤铁矿为原料炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO− 高温  2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO− 高温  2Fe+3CO2。
(1)铁生锈的条件分析；
(2)依据铝合金的性质分析；
(3)依据2Al+Fe2O3− 用镁粉引燃 2Fe+Al2O3分析；
(4)依据一氧化碳与氧化铁在高温条件下，生成铁和二氧化碳分析。
此题主要考查金属的性质，铁生锈的条件及铁的冶炼，主要是利用金属的物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
13.【答案】A  20℃～30℃  4  增加溶质或蒸发溶剂或降低温度  D

【解析】解：(1)通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以如图中能表示KNO3溶解度曲线的是A；
(2)通过分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是20℃～30℃；
(3)40℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以140gKCl的饱和溶液中含有100g的溶剂和40g溶质，所以恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为4g；
(4)要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是：增加溶质或蒸发溶剂或降低温度；
(5)将60℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体质量关系为：无法确定，故选：D。
故答案为：(1)A；
(2)20℃～30℃；
(3)4；
(4)增加溶质或蒸发溶剂或降低温度；
(5)D。
根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质溶解度曲线；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】石油  不可再生  调大  CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O  缓解温室效应加剧(或减缓能源危机)(合理即可)

【解析】解：(1)化石燃料包括煤、石油、天然气等，在短期内均得不到补充，均是不可再生能源。燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是燃料燃烧不充分，氧气不足造成的，此时应调大灶具的进风口，使燃料充分燃烧。天然气主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O；故填：石油；不可再生；调大；CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O；
(2)由二氧化碳转化为汽油的流程图，二氧化碳与氢气最终的产物是汽油，能减缓温室效应、缓解能源危机等；故填：减缓温室效应(或缓解能源危机等)(合理即可)。
(1)根据化石燃料的种类、能源的分类、促进燃料燃烧的措施以及天然气燃烧的原理来分析；
(2)根据图示信息来分析。
本题难度不大，理解二氧化碳转化为汽油的流程图，掌握化石燃料的种类以及能源的分类、二氧化碳对环境的影响等是正确解答本题的关键。
15.【答案】D  B  BC  A  钙元素的原子序数为20

【解析】解：(1)钙原子的质子数为20，核外有四个电子层，最外层上有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，而形成核外有三个电子层的钙离子，核外电子排布为2、8、8，因此D表示钙离子；钙原子的最外层有2个电子，最外层电子数决定元素的化学性质，因此与钙原子化学性质相似的是B；B和C的质子数相同，属于同种元素；故填：D；B；BC；
(2)A是一种原子，且最外层有8个电子，属于稳定结构；图E中“20”表示钙元素的原子序数为20；故填：A；钙元素的原子序数为20。
(1)根据离子结构、最外层电子数决定元素的化学性质以及质子数决定元素的种类来分析；
(2)根据最外层有8个(氦为2个)电子的结构属于稳定结构、元素周期表的信息来分析。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图和元素周期表的意义是正确解题的关键．
16.【答案】煮沸  CD  A  SO2  CH2O+O2− 催化剂  CO2+H2O

【解析】解：(1)生活中降低水硬度常用的方法是煮沸；故填：煮沸；
(2)A.馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类；
B.西红柿中富含维生素；
C.牛肉富含蛋白质；
D.黄花鱼富含蛋白质；
故选：CD；
(3)A.生石灰能与水反应，生石灰可用作食品干燥剂；
B.熟石灰不能与水反应，也没有吸水性，所以不能用作食品干燥剂；
C.火碱易潮解，但是其具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂；
D.纯碱不能与水反应，也没有吸水性，所以不能用作食品干燥剂；
故选：A；
(4)煤炭中含有少量的硫元素，所以未经处理的煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，会形成酸雨；故填：SO2；
(5)在催化剂的催化作用下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种最常见的氧化物——水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CH2O+O2− 催化剂  CO2+H2O；故填：CH2O+O2− 催化剂  CO2+H2O。
(1)根据硬水软化的方法来分析；
(2)根据食物中富含的营养素来分析；
(3)根据物质的性质与用途来分析；
(4)根据造成酸雨的主要物质来分析；
(5)根据化学反应的原理来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
17.【答案】将瓶内氧气全部耗尽，使测定结果准确  氧气  二氧化碳与水反应生成碳酸  氧气浓度

【解析】解：(1)实验一是利用红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内外形成压强差，根据水回流的体积，测定氧气的体积分数，则红磷需过量的目的是将瓶内氧气全部耗尽，使测定结果准确；故填：将瓶内氧气全部耗尽，使测定结果准确；
(2)对比分析两个试管实验可知，一个试管铁与水、氧气同时接触，铁生锈，另一个试管铁只与水接触，不生锈，则得出结论：铁生锈需要和氧气接触，故填：氧气；
(3)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则实验三：证明二氧化碳具有的化学性质是二氧化碳与水反应生成碳酸；故填：二氧化碳与水反应生成碳酸；
(4)分析实验四可知，空气中氧气的体积分数为21%，则由于氧气浓度不同造成硫燃烧的现象不同，故填：氧气浓度。
(1)依据实验一的测定原理分析；
(2)依据实验二对比实验分析；
(3)依据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红分析；
(4)依据反应物的浓度对反应的影响分析。
此题主要考查常见物质的性质，主要是利用实验图示及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
18.【答案】⑤③①④②  没用玻璃棒引流  防止局部温度过高，造成液滴飞溅  滤纸破损(或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等)  除去氯化钙  除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

【解析】解：(1)粗盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序为：⑤③①④②；操作④中的错误是没用玻璃棒引流；
(2)操作②是蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
(3)过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损(会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊)、液面高于滤纸的边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊)或盛接滤液的烧杯不干净等；
(4)镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，①碳酸钠溶液要过量的原因是除去氯化钙，；②稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
故答案为：
(1)⑤③①④②；没用玻璃棒引流；
(2)防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
(3)滤纸破损(或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等)；
(4)除去氯化钙；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
(1)根据粗盐提纯的步骤来分析；根据过滤操作的注意事项来分析；
(2)根据蒸发结晶的操作来分析；
(3)根据过滤操作的注意事项来分析；
(4)根据粗盐中可溶性杂质的去除方法来分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19.【答案】氧气  氧化物  放出  Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

【解析】解：依据题意可知，A～F为初中化学常见的物质。A是C通过绿色植物光合作用产生的气体，推出A为氧气，C能生成氧气，氧气能生成B，B能生成C，推出B为金属氧化物如氧化铜，C为二氧化碳；D、E、F为不同类别的化合物，E是常用的食品干燥剂，推出E为氧化钙，氧化钙能生成D，D与二氧化碳能相互转化，推出D为碳酸钙，氧化钙能生成F，F能生成碳酸钙，推出F为氢氧化钙，将推出的物质带回框图验证符合。
(1)通过以上分析可知，A为氧气，故填：氧气；
(2)通过以上分析可知，B为金属氧化物，故填：氧化物；
(3)通过以上分析可知，E为氧化钙，F为氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；故填：放热；
(4)通过以上分析可知，F为氢氧化钙，D为碳酸钙，F→D发生复分解反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(合理即可)；故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
依据A～F为初中化学常见的物质。D、E、F为不同类别的化合物，A是C通过绿色植物光合作用产生的气体，推出A，C能生成A，A能生成B，B能生成C，推出B、C；E是常用的食品干燥剂，推出E，E能生成D，D与C能相互转化，推出D，E能生成F，F能生成D，推出F，将推出的物质带回框图验证。
(1)依据推出的A分析；
(2)依据推出的B分析；
(3)依据推出的E、F分析；
(4)依据推出F、D分析。
此题主要考查常见物质的性质，主要是利用转化图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
20.【答案】<  CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2  肥皂水  AB

【解析】解：(1)在石灰岩地区，地下水中溶解有较多的二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，导致地下水的pH小于7。
故填：<。
(2)碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。
故填：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。
(3)可以向地下水的水样中加入肥皂水，检验其为硬水还是软水。
故填：肥皂水。
(4)钟乳石形成周期很长、能和食醋反应。
故填：AB。
(1)二氧化碳和水反应生成碳酸。
(2)碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙。
(3)向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
(4)钟乳石形成周期很长、能和食醋反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】ade  涂油(合理即可)  节约金属资源(或减少环境污染，合理即可)  Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag  两

【解析】解：(1)①金属材料包括纯金属以及它们的合金，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是ade。
②为防止钢链条生锈，可采用涂油(合理即可)的方法，原理是隔绝氧气和水。
③废旧单车中金属部件回收再利用，可节约金属资源、减少环境污染等。
(2)铜的金属活动性比锌弱，比银强，将一定量的铜粉放入盛有硝酸锌和硝酸银混合溶液的烧杯中，不能与硝酸锌溶液反应，能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，则烧杯中发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；可能是铜有剩余，滤液是硝酸铜、硝酸锌；也可能是硝酸银有剩余，溶质是硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，所得滤液中溶质的组成有硝酸铜、硝酸锌、硝酸银；存在两种情况。
故答案为：
(1)①ade；②涂油(合理即可)；③节约金属资源(或减少环境污染，合理即可)；
(2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；两。
(1)①金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答。
②铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
③根据回收利用废旧金属的意义，进行分析解答。
(2)根据铜的金属活动性比锌弱，比银强，进行分析解答。
本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气和水)与措施、金属的化学性质、金属材料等是正确解答本题的关键。
22.【答案】B  失去  Li+  2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑  置换  催化剂  1：4  1：8  29.6%  LiH+H2O=LiOH+H2↑

【解析】解：(1)A.锂离子的相对原子质量是6.941，单位不是g，故A选项说法错误；
B.锂原子核外电子数为3，故B选项说法正确；
C.锂离子电池放电时，化学能转化成电能，故C选项说法错误；
故填：B；
(2)锂原子的最外层电子数位1，在化学反应中容易失去电子，锂离子化学符号为Li+，故填：失去；Li+。
(3)锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，化学方程式为2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑，化学基本反应类型为置换反应，故填：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；置换。
(4)根据高性能锂空气电池的反应原理：2Li+O2− MnO2  Li2O2，二氧化锰是反应中的催化剂，故填：催化剂。
(5)根据磷酸亚铁锂(LiFePO4)的化学式，磷酸亚铁锂中非金属元素是磷元素和氧元素，其原子个数比为1：4，锂、铁元素的质量比为7：56=1：8，铁元素的质量分数为56189×100%≈29.6%，故填：1：4；1：8；29.6%。
(6)氢化锂与水反应生成氢氧化锂(LiOH)和一种可燃性气体是氢气，该反应的化学反应方程式为LiH+H2O=LiOH+H2↑，故填：LiH+H2O=LiOH+H2↑。
根据元素周期表中一个单元格各部分的意义解答、根据原子结构、离子符号的书写、化学方程式的书写以及根据化学式的计算的知识解答即可。
本题考查的是金属的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合金属的性质进行。
23.【答案】温度未达到白磷的着火点   2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑   可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气   温度达到着火点，同时又与氧气充分接触   二氧化碳(或氢气)   CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)   空气中的氧气

【解析】解：(1)过氧化氢在二氧化锰的作用下反应能生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑.白磷的着火点是40℃，白磷未燃烧的原因是温度未达到白磷的着火点；
(2)水能灭火的原因是：水可以使可燃物温度降至着火点以下并且能够隔绝氧气．磷在水里还能够燃烧的原因是温度达到着火点，同时又与氧气充分接触．
(3)实验室制取二氧化碳或氢气时，不需要加热，可以用本实验装置的A部分制取，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
(4)汽油燃烧造成火灾时，不能用水来灭火的原因是：汽油难溶于水，且密度比水小，能浮在水面上，水不能使汽油隔绝空气，油随水流动甚至还能扩大与空气中氧气的接触面积，使燃烧更旺．
故答案为：(1)温度未达到白磷的着火点；2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑(2)可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气；温度达到着火点，同时又与氧气充分接触(3)二氧化碳(或氢气)；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)(4)空气中的氧气
(1)过氧化氢在二氧化锰的作用下反应能生成水和氧气；物质燃烧需要同时具备三个条件，即物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；
(2)使可燃物与氧气隔绝或降低温度到可燃物的着火点以下可以达到灭火的目的；
(3)根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，根据反应物和生成物的性质可以选择实验装置和收集气体的方法．
解答本题要根据质量守恒定律书写化学方程式，要充分理解燃烧的条件和灭火的方法，要理解制取气体的实验装置．
24.【答案】N2+3H2−  催化剂  高温高压2NH3   B   N2、H2   −195.8   −33.35

【解析】解：(1)由题目给出的流程图和信息可知，氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气，其化学方程式是：N2+3H2  −  催化剂  高温高压  2NH3；
(2)由微粒的变化可知，上述反应中，一定发生改变的是分子的种类，原子的种类不变元素的种类也不变；
(3)由物质的变化过程可知，氮气和氢气可以循环利用；
(4)由表格中气体的沸点可知：在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在−195.8℃～−33.35℃之间．
故答为：(1)N2+3H2  −  催化剂  高温高压  2NH3；  
(2)B；
(3)N2、H2；
(4)−195.8℃≤T<−33.35℃．
(1)根据题目给出的流程图和信息：氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气，据此写出反应的化学方程式；
(2)根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；
(3)根据物质的变化分析生产过程中可循环使用的物质；
(4)根据气体的沸点分析分离氨气应控制的温度的范围．
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．
25.【答案】C   Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2   锌、银和铜   硝酸锌   硝酸铜和硝酸银   制取CO   Fe2O3+3CO− 高温  2Fe+3CO2

【解析】解：(1)A.由原子结构可知，铝原子的质子数为13，故正确；
B.铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子，所以在化合物中铝通常显+3价，故正确；
C.铝是地壳中含量最多的金属元素，故错误；
D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性，故正确。
故填：C；
(2)①在金属活动性顺序中，锌>氢>铜>银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故填：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；
②往滤渣中加盐酸，发现有气泡产生，说明锌有剩余，则硝酸银中的银、硝酸铜中的铜已被完全置换出来，滤渣中有锌、银和铜；滤液中存在硝酸锌，不含硝酸铜和硝酸银；故填：锌、银和铜；硝酸锌；硝酸铜和硝酸银；
(3)因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼铁的还原剂；
赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：制取CO；Fe2O3+3CO− 高温  2Fe+3CO2。
(1)根据原子结构示意图的信息、铝元素的化合价、地壳中元素的含量以及铝的性质来分析；
(2)根据金属的活动性顺序以及化学反应的原理来分析；
(3)根据炼铁的原理、碳的性质以及化学反应的原理来分析。
本题考查了原子结构示意图、化学方程式的书写和金属的活动性顺序等知识，侧重知识的综合应用。
26.【答案】35.8  KNO3  BCD

【解析】解：(1)10℃时，NaCl的溶解度是35.8g，
(2)图为NaCl和KNO3的溶解度表，通过分析溶解度表可知，30℃时，溶解度较大的是KNO3；
(3)A.10℃时，硝酸钾的溶解度13.3g，13.3g100g+13.3g×100%≈11.7%≠20.9%，所以不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液；
B.20℃时，NaCl的溶解度36.0g，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液；
C.20℃到30℃之间，氯化钠、硝酸钾的溶解度能相等，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液；
D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变；
故答案为：(1)35.8；(2)KNO3；(3)BCD。
根据固体的溶解度表可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
27.【答案】混合物  蛋白质  A

【解析】解：(1)牛奶中含有蛋白质、脂肪等多种物质，属于混合物，故填：混合物；
(2)由表中信息可知，牛奶含有碳水化合物，脂肪和蛋白质等营养物质，故填：蛋白质；
(3)钙元素可以预防幼儿及青少年患佝偻病，故选：A。
(1)根据混合物及纯净物的判断方法进行分析；
(2)根据牛奶中的营养成分进行分析；
(3)根据钙元素对人体健康的作用进行分析。
解答本题要分析食物中的主要成分，然后再根据营养物质的分类进行分析、判断，从而得出正确的结论．
28.【答案】−3  H2O  A  2NaHCO3−  △   Na2CO3+CO2↑+H2O

【解析】解：(1)在化合物中氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×3+x=0，则x=−3价。
(2)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、碳、氧、钠、氯原子个数分别为1、3、1、2、1、1，反应后的生成物中氮、氢、碳、氧、钠、氯原子个数分别为1、5、1、3、1、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
(3)NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥。
(4)碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3−  △   Na2CO3+CO2↑+H2O。
故答案为：
(1)−3；
(2)H2O；
(3)A；
(4)2NaHCO3−  △   Na2CO3+CO2↑+H2O。
(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
(2)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
(3)含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
(4)碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱，二氧化碳和水，进行分析解答。
本题难度不大，理解侯氏制碱法的流程、掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零、化肥的分类等是正确解答本题的关键。
29.【答案】导电  强  还原

【解析】解：(1)5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性和延展性。
(2)在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜强。
(3)在C+2CuO− 高温  2Cu+CO2↑中，氧化铜失去了氧，发生了还原反应。
故答案为：
(1)导电；
(2)强；
(3)还原。
(1)根据金属的物理性质与用途，进行分析解答。
(2)在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
(3)根据氧化铜失去了氧，进行分析解答。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、物理性质与用途、氧化反应与还原反应的特征等是正确解答本题的关键。
30.【答案】有气泡产生  AC  MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓  9.5

【解析】解：(1)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，因此可通过有气泡产生判断反应发生；故填：有气泡产生；
(2)A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色，因此取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液，若铁锈消失，溶液由无色变黄色，可验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余；故符合题意；
B、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁与硝酸银反应也能生成氯化银白色沉淀；故不符合题意；
C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，若无盐酸，氯化镁与氢氧化钠会立即产生沉淀，若有盐酸，现象为开始无沉淀，然后产生白色沉淀；故符合题意；
故选：AC；
(3)①氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓；故填：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓；
②解：设氢氧化镁质量为x
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
 95                                  58
  x                                   5.8g
95x=585.8g
x=9.5g
故填：9.5。
(1)根据镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；
(2)根据盐酸的性质分析；
(3)①根据氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠分析；
②根据氢氧化镁的质量结合化学方程式进行计算。
考查了根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算，解题时要注意计算准确，格式规范。
31.【答案】氮气的化学性质不活泼  温度升高，分子间的间隔变大

【解析】解：(1)博物馆把贵重的书画保存在充满N2的圆桶中，使用N2的原因是氮气的化学性质不活泼。
(2)变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大。
故答案为：
(1)氮气的化学性质不活泼；
(2)温度升高，分子间的间隔变大。
(1)根据氮气的化学性质不活泼，进行分析解答。
(2)根据分子的基本性质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握分子的基本性质、氮气的化学性质不活泼等是正确解答本题的关键。
32.【答案】糖类  >  C

【解析】解：(1)大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
(2)盐碱地显碱性，土壤溶液的pH>7。
(3)A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥。
B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥。
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
故答案为：
(1)糖类；
(2)>；
(3)C。
(1)根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
(2)根据盐碱地显碱性，进行分析解答。
(3)含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能与食物来源、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、化肥的分类等等是正确解答本题的关键。
33.【答案】金属材料  变黑  Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(或Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag)

【解析】解：(1)黄铜是铜锌合金，黄铜属于金属材料；
(2)由于金在高温下不与氧气反应，在加热时铜与氧气反应生成的氧化铜，黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否变黑；由于铜锌合金中的铜和锌都能将硝酸银溶液中的银置换出来，因此黄色金属表面有白色物质附着，发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
故答案为：(1)金属材料；
(2)变黑；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(或Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag)。
(1)根据金属材料的种类分析；
(2)根据铜与铜与氧气反应生成的黑色氧化铜、铜和锌都能置换硝酸银溶液的银分析解答。
本题主要考查了有关金属的知识，难度不大。了解金属材料的种类、金属活动性顺序表及其应用是解答本题的基础知识。
34.【答案】木柴的着火点比煤低  天然气  燃烧产物是水，无污染(合理即可)

【解析】解：(1)从燃烧条件分析，在生活中木柴比煤容易被点燃的原因是木柴的着火点比煤低。
(2)在化石燃料中，天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，是比较清洁的燃料。
(3)获取氢气的最佳途径是利用太阳能使海水(或)水分解生成H2，原料丰富；氢气的燃烧值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境；所以氢能源的优点有：原料丰富(来源广)、燃烧时放出热量多(热值高)、生成物不会污染环境。
故答案为：
(1)木柴的着火点比煤低；
(2)天然气；
(3)燃烧产物是水，无污染(合理即可)。
(1)根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
(2)根据常见燃料使用对环境的影响，进行分析解答。
(3)根据氢能源的优点，进行分析解答。
本题难度不大，了解常见燃料使用对环境的影响、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
35.【答案】烧碱、火碱、苛性钠  氯化钠  MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl  Mg(OH)2

【解析】解：(1)氢氧化钠的俗称烧碱、火碱、苛性钠，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是氯化钠。
故填：烧碱、火碱、苛性钠；氯化钠。
(2)MgCl2和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式及其质量关系：
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，
95                          58             117
生成物质质量如图所示，则a为氢氧化镁。
故填：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；Mg(OH)2。
(1)氢氧化钠的俗称烧碱、火碱、苛性钠，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是氯化钠。
(2)MgCl2和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
36.【答案】大于  +6  2HCl+Na2WO4=2NaCl+H2WO4↓  H2WO4− 高温  WO3+H2O  WO3+3H2− 高温  W+3H2O  置换反应

【解析】解：(1)生铁含碳量是2%−4.3%，钢含碳量是0.03%−2%，因此生铁的含碳量大于钢的含碳量。
故填：大于。
(2)①钨酸钠中氢元素化合价是+2，氧元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钨元素的化合价为+6。
故填：+6。
②钨酸钠和盐酸反应生成钨酸和氯化钠，反应的化学方程式：2HCl+Na2WO4=2NaCl+H2WO4↓；
高温条件下钨酸分解生成三氧化钨和水，反应的化学方程式：H2WO4− 高温  WO3+H2O；
高温条件下三氧化钨和氢气反应生成钨和水，是置换反应，反应的化学方程式：WO3+3H2− 高温  W+3H2O。
故填：2HCl+Na2WO4=2NaCl+H2WO4↓；H2WO4− 高温  WO3+H2O；WO3+3H2− 高温  W+3H2O；置换反应。
(1)生铁含碳量是2%−4.3%，钢含碳量是0.03%−2%。
(2)化合物中元素化合价代数和为零。
钨酸钠和盐酸反应生成钨酸和氯化钠；
高温条件下钨酸分解生成三氧化钨和水；
高温条件下三氧化钨和氢气反应生成钨和水，是置换反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
37.【答案】AD  40g  小于  氢气、氧化铜、盐酸  NaOH+HCl=NaCl+H2O  CuO+2HCl=CuCl2+H2O  取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾  2H2O− 通电  2H2↑+O2↑

【解析】解：(1)医用酒精、糖水和食盐水的混合物属于溶液，故填：AD；
(2)①据图可以看出，t1℃时，甲物质的溶解度是40g，故填：40g；
②t2℃时，甲的溶解度大于乙，故分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲小于乙，故填：小于；
(3)①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，因为都是生成水的反应，故单质应该是氢气，氢气和金属氧化物反应生成水，金属氧化物和酸反应，酸和碱反应，故丙可以是稀盐酸，乙可以是氧化铜，甲是氢气，故甲、乙、丙的化学式依次可能是氢气、氧化铜、盐酸，丙和丁发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；乙和丙反应的化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，故填：氢气、氧化铜、盐酸；NaOH+HCl=NaCl+H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，就是检验铵根离子的存在，故通常可采用的方法是取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾，故填：取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾；
(4)电解水的化学方程式为2H2O− 通电  2H2↑+O2↑，得到16kg的氧气，设最少消耗水的质量是x
2H2O− 通电  2H2↑+O2↑
36                          32
x                           16kg
36x=3216kg
x=18kg
答：最少消耗水的质量是18kg。
(1)根据物质的类别解答；
(2)根据溶解度曲线的知识解答；
(3)根据物质的性质以及物质间的转化进行分析解答；
(4)根据化学方程式的书写以及化学方程式的计算的知识进行分析解答即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
38.【答案】7  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑  反应速率太慢，结晶步骤能耗过多  氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁  形成热的饱和溶液

【解析】(1)碳酸钠溶液呈碱性，取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=7，说明洗涤液中已无碳酸钠；故填：7；
(2)①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②硫酸溶液的浓度影响化学反应的速率，为了加快反应速率，且结晶时蒸发的水过多会浪费能源，因此所用硫酸的浓度不能过低；故填：反应速率太慢，结晶步骤能耗过多；
③从题目中所给的信息，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，因此当废铁屑中含有少量Fe2O3时，不需要进行除杂处理；故填：
氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁；
(3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶；先蒸发使溶液由不饱和变成热的饱和溶液，然后再降温，更有利于硫酸亚铁结晶析出；故填：形成热的饱和溶液；
(4)该样品中硫酸亚铁的含量为x
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
1520          316
  x         20.00mL×1g/mL×1.58%
1520x=31620.00mL×1g/mL×1.58%
x=1.52g
1.52g2.82g×100%=53.9%
答：样品中硫酸亚铁的含量为53.9%。
(1)根据碳酸钠溶液的酸碱性分析；
(2)①根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析；
②根据实验的目的分析；
③根据题目中所给的信息分析；
(3)根据蒸发的目的分析；
(4)根据题目中所给的数据结合化学方程式进行计算。
本题主要考查了物质的性质以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
39.【答案】B  2  活性炭  HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3  N2  碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低

【解析】解：(1)A.该图标是循环使用标志；
B.该图标是国家节水标志；
C.该图标是中国环境标志；
D.该图标是中国节能标志；
故选：B；
(2)钾元素为+1价、铝元素为+3价、硫酸根为−2价，根据化合物中各元素正负的化合价代数和为0，则有(+1)+(+3)+(−2)×n=0，解得n=2；故填：2；
(3)活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；故填：活性炭；
(4)盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；故填：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
(5)化学反应前后，原子的种类与数目不变。反应前有：2个氮原子、9个氢原子、3个氯原子、3个氧原子；反应后有：9个氢原子、3个氯原子、3个氧原子，所以2个氮原子存在与X中，则X的化学式为N2；若废水碱性过强(pH>10)，NH3的去除率会显著降低，原因是碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低；故填：N2；碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低。
(1)根据图标的含义来分析；
(2)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零来分析；
(3)根据物质的性质与用途来分析；
(4)根据化学反应的原理来分析；
(5)根据质量守恒定律以及物质的性质来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等．
40.【答案】化合物  氧气和水  18  b  4Na+TiCl4− 高温  Ti+4NaCl

【解析】解：(1)钠常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在，故自然界中钠元素以化合物形式存在，故填：化合物；
(2)钠与水和氧气易发生化学反应，故保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气和水反应而变质，故填：氧气和水；
(3)1个O22−离子含有的电子数为：2×8+2=18，故填：18；
(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的导热性，故填：b；
(5)高温下钠与四氯化钛反应生成钛和氯化钠，化学方程式为4Na+TiCl4− 高温  Ti+4NaCl，故填：4Na+TiCl4− 高温  Ti+4NaCl。
根据元素存在的状态、物质的性质以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
本题考查的是金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
41.【答案】氮  将煤粉碎(或升高温度或加入催化剂)  NH3+CO2+H2O=NH4HCO3  防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发  吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气  提高氮气、氢气的利用率，节约资源

【解析】解：(1)碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥；
(2)将煤粉碎增大反应物接触面积，升高温度或加入催化剂都可以加快反应速率；
(3)反应物是氨气、水和二氧化碳，生成物是碳酸氢铵，所以方程式是：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，所以在较低温度下进行的原因是：防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发；
(4)由图示可知“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气；
(5)循环可以提高氮气、氢气的利用率，节约资源。
故答案为：(1)氮；
(2)将煤粉碎(或升高温度或加入催化剂)；
(3)NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发；
(4)吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气；
(5)提高氮气、氢气的利用率，节约资源，。
(1)根据氮肥的特点考虑；
(2)根据增大反应物接触面积，升高温度加入催化剂都可以加快反应速率，进行分析；
(3)根据反应物和生成物写出方程式；根据碳酸氢铵受热易分解回答本题；
(4)根据图示分析作用；
(5)循环可以提高氮气、氢气的利用率，节约资源。
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
42.【答案】温度  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O  不能，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊  氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去；氢氧化钙微溶于水，晃动，氢氧化钙又继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红  滴入稀盐酸，有气体产生  煅烧不同的时间，在1100−1200℃范围内生成的生石灰活动度均高  石灰石高温分解产生的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可还原生成更多的铁

【解析】解：(1)通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是温度；
(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，因为碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；此实验不能推断石灰石煅烧产生二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；
(3)丙组实验中，试管B中主要是氧化钙，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去；又因为氢氧化钙微溶于水，晃动，试管底的氢氧化钙又继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红，溶液自下而上又变为红色；
(4)由表2不同条件下煅烧产物的活性度(mL)可知石灰石煅烧的最佳温度范围为1100∼1200℃的证据是煅烧不同的时间，在1100−1200℃范围内生成的生石灰活动度均高；
(5)石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因石灰石高温分解产生的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可还原生成更多的铁。
故答案为：
(1)温度：
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；不能，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；
(3)氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去；氢氧化钙微溶于水，晃动，氢氧化钙又继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红；
(4)滴入稀盐酸，有气体产生；
(5)煅烧不同的时间，在1100−1200范围内生成的生石灰活动度均高；
(6)石灰石高温分解产生的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可还原生成更多的铁。
(1)根据题干信息分析；
(2)根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水及酒精燃烧也生成二氧化碳分析；
(3)根据氢氧化钙化学性质和物理性质分析解答；
(4)根据题干信息分析；
(5)根据高炉炼铁原理及题干信息解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
43.【答案】不可再生  等质量的甲烷燃烧释放的热量多，产生的二氧化碳少  化学能转化为电能  CH4+CO2−   Ni   高温2CO+2H2  C8H10

【解析】解：Ⅰ.(1)天然气属于不可再生能源，故填：不可再生；
(2)根据图示可以看出，用天然气作燃料的优点为等质量的甲烷燃烧释放的热量多，产生的二氧化碳少，故填：等质量的甲烷燃烧释放的热量多，产生的二氧化碳少；
(3)电池工作时的能量转化方式为化学能转化为电能，故填：化学能转化为电能；
Ⅱ.(4)甲烷和二氧化碳在高温下催化重整(Ni作催化剂)可制得CO和H2。该反应的化学方程式为CH4+CO2−   Ni   高温2CO+2H2，故填：CH4+CO2−   Ni   高温2CO+2H2；
(5)甲X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，设X的化学式为CxHy，则有：
12x+y=106，
12xy=485
x=8，y=10，
 故X的化学式为C8H10，故填：C8H10。
根据燃料的类别、图示提供的数据对比分析出甲烷作为燃料的优点、能量的转化以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
44.【答案】酒精灯  集气瓶  2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑  检查装置气密性  BC或BD  催化  浓硫酸  a  CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓

【解析】解：(1)①是酒精灯；②是集气瓶；
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑；为了防止更换仪器造成药品损失，装入药品前必须进行的操作是检查装置气密性；实验室常用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；氢气的密度比空气小，难溶于水，可用装置C或D收集氢气；
(3)二氧化锰在氯酸钾分解制取氧气的过程中起催化作用；
(4)浓硫酸具有吸水性，不和二氧化碳反应，实验室可用浓硫酸干燥；干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，因此将干燥的紫色石蕊试纸放在a处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓。
故答案为：
(1)酒精灯；集气瓶；
(2)2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑；检查装置气密性；BC或BD；
(3)催化；
(4)浓硫酸；a；CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据实验室制取气体的步骤进行分析；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
(3)根据二氧化锰在氯酸钾分解制取氧气的过程中起催化作用进行分析；
(4)根据二氧化碳的性质进行分析；根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水进行分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
45.【答案】不可回收物  ABD  天然气  导电性  吸收  过滤  KNO3  能  经过污水处理装置，除去了污水中的N、P、K等营养元素

【解析】解：(1)①湿地旅游要做好垃圾分类，野营产生的厨余垃圾应该投放到印有不可回收物标识的垃圾箱；
②A.禁止围猎捕食野生动物，人与自然和谐共生，正确；
B.滩涂湿地大量植树造林，改善海边空气质量，正确；
C.就地焚烧枯枝、落叶，防止植物腐败污染水体，就地焚烧枯枝、落叶产生有害气体和烟尘，污染空气，错误；
D.组织黄海湿地世界自然遗产保护宣传系列活动，正确；
E.沿海区域建设核电站，便于向海水中排放核废水，污染海水，错误。
故选ABD。
(2)①化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
②选用铜质或铝质电线、电缆进行电力传输，因为铜、铝有良好的导电性；
(3)①有机物降解过程中吸收能量；
②砂石层所起的作用是过滤；
③KNO3含氮、钾营养元素是复合肥料；
④到达出水口处流水，能达标排放，理由是经过污水处理装置，除去了污水中的N、P、K等营养元素。
故答案为：
(1)不可回收；ABD；
(2)天然气；导电性；
(3)吸收；过滤；KNO3；能；经过污水处理装置，除去了污水中的N、P、K等营养元素。
(1)根据垃圾分类，保护沿海湿地措施分析解答；
(2)根据化石燃料的种类及金属的物理性质进行分析解答；
(3)①有机物降解过程中吸收能量；
②过滤是不溶于液体的固体与液体分离的操作；
③根据化肥种类解答；
④根据题干信息解答。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
46.【答案】7.5  玻璃棒  Mg2（OH）2CO3+4HCl=2MgCl2+3H2O+CO2↑  过滤  吸附  上升  变好  BC  氮、磷

【解析】解：（1）①配制50g15% NaCl溶液需要NaCl的质量为：50g×15%=7.5g；故填：7.5；
②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量简、胶头滴管和玻璃棒；故填：玻璃棒；
（2）①Mg2（OH）2CO3溶于盐酸生成氯化镁、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Mg2（OH）2CO3+4HCl=2MgCl2+3H2O+CO2↑；故填：Mg2（OH）2CO3+4HCl=2MgCl2+3H2O+CO2↑；
②净水机中，PP棉净水原理是过滤。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的吸附性；故填：过滤；吸附；
（3）①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I~V类。由如图可知，近年来扬州市Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈上升趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在变好；故填：上升；变好；
②产生这种水质好转变化趋势的原因可能是清理污染河道的淤泥、关停或整改存在污染隐患的企业；而夜间排放工业污水会造成水质恶化；故填：BC；
（4）根据氮对作物生长起着非常重要的作用，它是植物体内氨基酸的组成部分、是构成蛋白质的成分，也是植物进行光合作用起决定作用的叶绿素的组成部分。一旦植物缺氮，具体表现就是叶片退绿，颜色越来越淡，植物生长弱小，抗病虫力差。磷是植物的三大营养元素之一，从它的作用效果来看，主要是增强植物的抗性（如：抗寒能力），促进根的生长等。可推断污水中导致藻类生长过快的营养元素是氮和磷；故填：氮、磷。
（1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数、配制溶液所需玻璃仪器来分析；
（2）根据化学反应的原理以及净化水的方法与原理来分析；
（3）根据图像信息、减轻水污染的做法来分析；
（4）根据水质恶化的元素来分析。
本题考查了溶液的配制、化学方程式的书写、净化水的方法与原理、水污染的防治等，难度不大。
47.【答案】将菱镁矿石粉碎  MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O  降低  降温(温度在1.8℃∼48.1℃)结晶  H2SO4  节约资源，环保  未加热前，MgSO4⋅7H2O已经失去部分结晶水  高于900℃后，硫酸镁开始分解生成氧化镁

【解析】(1)“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有将菱镁矿石粉碎将菱镁矿石粉碎；此时，MnCO3发生反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；
(2)“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反应前NaClO中氧元素为−1价，氯元素反应后为−2价，所以氯元素反应前后化合价变化情况是降低；
(3)①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时MgSO4溶液已饱和)、降温(温度在1.8℃∼48.1℃)结晶、过滤、洗涤、低温干燥。由硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体可知温度在1.8℃∼48.1℃析出MgSO4⋅7H2O；
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是H2SO4，因为在酸浸时硫酸是反应物，转化时硫酸是生成物；循环使用的目的是节约资源，环保；
(4)已知：MgSO4⋅7H2O中镁元素质量分数为9.76%。
①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是未加热前，MgSO4⋅7H2O已经失去部分结晶水；
②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是高于900℃后，硫酸镁开始分解生成氧化镁，因为硫酸镁中镁元素质量分数为20%，氧化镁中煤元素质量分数为60%。
故答案为：(1)将菱镁矿石粉碎；MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；
(2)降低；
(3)降温(温度在1.8℃∼48.1℃)结晶；H2SO4；节约资源，环保；
(4)未加热前，MgSO4⋅7H2O已经失去部分结晶水；高于900℃后，硫酸镁开始分解生成氧化镁。
由制备流程可知，加入稀硫酸只有二氧化硅不反应，酸浸时MnCO3发生反应的化学反应方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；MgCO3发生反应生成MgSO4、CO2、H2O；“转化”时加入NaClO有MnO2、NaCl、H2SO4生成，过滤分离出滤渣MnO2，滤液中含MgSO4、H2SO，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出MgSO4⋅7H2O，以此来解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
48.【答案】复合材料  A  2NO+2CO− 催化剂  2CO2+N2  混合物  C  CO+2H2−  催化剂  高温高压CH4O  不能  淀粉  B

【解析】解：(1)①玻璃钢属于复合材料；
②合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性强，不属于铝锂合金性质的是密度大，故选A；
③CO和NO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体，反应前元素种类为碳、氧、氮，生成物二氧化碳中有碳、氧两种元素，故单质气体为氮气，即NO与CO在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：2NO+2CO− 催化剂  2CO2+N2；
(2)①空气含氮气、氧气等物质，属于混合物；
②A.风力发电，利于改善空气质量，正确；
B.徒步出行，利于改善空气质量，正确；
C.垃圾露天焚烧，不利于改善空气质量，错误
故选C；
③水煤气中CO和H2在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇(CH4O)，反应的化学方程式是CO+2H2−  催化剂  高温高压CH4O；
(3)①蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀不能重新溶解于水中；
②各种酒中都含有乙醇(C2H6O)。在酿酒过程中，粮食中的淀粉先转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇；
③A.盐水鹅富含蛋白质；
B.西红柿富含维生素；
C.大虾富含蛋白质。
故选B。
故答案为：
(1)复合材料；A；2NO+2CO− 催化剂  2CO2+N2；
(2)混合物；C；CO+2H2−  催化剂  高温高压CH4O；
(3)不能；淀粉；B。
(1)①根据材料的分类解答；
②根据合金的特性解答；
③根据质量守恒定律结合题中信息分析；
(2)①根据混合物含不同种物质，纯净物只有一种物质分析；
②根据保护空气措施解答；
③根据化学反应原理解答；
(3)①根据蛋白质变性解答；
②根据酒精的制取方法判断；
③根据常见的食品中含有的营养素分析回答。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
49.【答案】在钢管上涂油漆  CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O  释放  A  8:9  使二氧化碳与水充分反应  16  液氮不可燃，温度极低的液体  2:1

【解析】解：(1)①铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程。为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有在钢管上涂油漆，隔绝氧气和水；
②甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O；该反应释放能量；
③酸雨呈酸性，可与石刻文物中碳酸钙反应，使石刻文物腐蚀；
(2)①“转化炉”中有H2产生，反应化学方程式为CH4+H2O− 一定条件  CO2+3H2，有化学方程式可知，参加反应的CH4与H2O的质量比16：18=8:9；
②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。“洗涤塔”中是二氧化碳与水反应，这样操作的优点是使二氧化碳与水充分反应；
③由CH4+H2O− 一定条件  CO2+3H2，CO+H2O− 一定条件 CO2+H2可知，CH4∼4H2
                                                                                                                                                           16        8
                                                                                                                                                            32g      16g
 所以若有32gCH4参与反应(假设各步反应都完全转化)，理论上可制得16gH2。
(3)①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是液氮不可燃，温度极低的液体。
②根据题中信息“可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4⋅8H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子”；晶体中平均每34个H2O构建成6个笼，6个笼有4个容纳了CH4分子，另外2个笼被H2O分子填充，因此，晶体中CH4分子与水分子个数比2:1。
(1)根据铁生锈原理及酸雨危害分析解答；根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水书写化学方程式；
(2)根据流程图及题干信息解答；
(3)根据液氮用途和题干信息解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。