2021年全国中考化学试题分类汇编——简答题2

这是一份2021年全国中考化学试题分类汇编——简答题2，共60页。试卷主要包含了5℃升华，钠、氯两种元素；钠；等内容，欢迎下载使用。
2021年化学中考题分类选编——简答题2
1. (2021·浙江省衢州市)实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：

(1)操作①是加水充分溶解，操作②的名称是 ______ 。
(2)沉淀B的化学式是 ______ 。
(3)小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由 ______ 。
2. (2021·浙江省衢州市)“加氢几分钟，畅行数百里”，这是2021上海车展上为氢能源汽车打出的标语。氢能源汽车使用的是氢燃料电池(如图所示)。电池工作时在催化剂的作用下，氢原子失去电子形成氢离子，穿过电极A通过电解液移动到电极B与氧离子结合形成水分子；而电子则从电极A经外部电路通过电动机到达电极B，形成电流。
(1)氢燃料电池工作时是将化学能直接转化为 ______ 能。
(2)氢气是氢燃料电池的原料，可以在用电低谷时，利用电网多余电能电解水来制取。已知1.2kg氢气大约可供某款氢能源汽车行驶100km，请根据化学方程式计算，制取1.2kg氢气至少需要电解多少质量的水。
(3)氢燃料电池工作时，通过电动机的电流方向是： ______ 。
(4)世界能源组织提出：在制氢过程中基本上没有碳排放而得倒的氢气称为绿氢。下列方式可制得绿氢的是 ______ 。
A.水力发电制氢
B.太阳能发电制氢
C.火力发电制氢
D.核能发电制氢
3. (2021·浙江省台州市)下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表(20℃)。回答下列问题：
质量分(%)
10
20
30
40
50
密度(克/厘米 3)
1.11
1.22
1.33
1.43
1.53
(1)20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐 ______ 。
(2)配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 ______ 。
(3)20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为 ______ 。
4. (2021·浙江省台州市)钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。

提示①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
(1)该实验中浓硫酸的作用是 ______ 。
(2)由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 ______ (选填“变大”、“变小”或“不变)。
(3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
(4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明 ______ 。
5. (2021·浙江省杭州市)氮是空气中含量最多的元素，也是构成生物体的必要元素之一。但是，空气中游离态的氮不能直接被大多数生物所利用，必须经过变化，并与其他成分形成化合物(如氨或铵盐等)，才能被植物利用。如图是自然界氮循环的示意图。请回答：

(1)一株绿色植物的幼苗(如小麦)，在生长过程中缺氮，其最可能出现的症状是 ______ 。
A.茎秆细小、易倒伏，叶有褐斑
B.生长矮小，叶色发黄
C.生长缓慢，叶色暗绿带红
D.只开花不结果
(2)工业上常用空气冷冻分离法来获得氯气(即由液态空气分馏来获得氮气)，这种方法制氮气的原理是利用了氮气与氧气哪一物理性质的差异？ ______ 。
(3)实验室制备少量氮气的方法很多。例如，可由亚硝酸铵来制取氮气，其反应如下：NH4NO2−  △   N2↑+2H2O，该反应是属于 ______ 反应。(选填”化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)
(4)空气中的N2转化为NH3的过程中，N元素的化合价由0价转变为 ______ 价。
(5)有人认为：人类可以通过人工固氮，大量合成氮化肥并施用于农作物，这将有助于人类粮食增产，但也会造成环境污染。你是否认同他的观点并阐述理由 ______ 。
6. (2021·浙江省温州市)工业上常用碳酸镁矿石(主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应)与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。

温度(℃)
60
80
90
100
硫酸镁溶解度(克)
54.6
55.8
52.9
50.4
(1)用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水 ______ 千克。
(2)小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？ ______ 。(硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4)
(3)小明将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是 ______ 。
7. (2021·浙江省温州市)“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。
(1)小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？ ______ 。(例举一个)
(2)若该呼吸器需为使用者提供48克氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？
8. (2021·浙江省舟山市)氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表。试回答：
名称
符号
相对原子质量
氕
H
1
氘
D
2
氚
T
3
(1)原子结构模型中的“⊗”表示的粒子是 ______ 。
(2)超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，T2O中T的化合价为 ______ 。
(3)重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100吨海水中所含氘的质量是多少？
9. (2021·浙江省舟山市)小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。为此他用如图所示装置进行了如下实验：
步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象；
步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水？。
(1)步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水 ______ 。
(2)上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？ ______ 。
(3)向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么？ ______ 。

10. (2021·浙江省舟山市)目前，全球平均气温较工业化前已上升了1.1℃，其主要原因是自然界中的碳平衡被破坏。2020年9月22日，我国政府承诺：中国将力争于2030年前实现CO2排放达到峰值，2060年前实现碳中和，即通过各种方式抵消排放的CO2量，重新实现碳平衡，如图是碳循环和碳中和策略的示意图。

(1)人类进入工业化社会后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一。对此可采取的碳中和策略②有 ______ 。
(2)要实现我国政府提出的目标，除图中策略外，还可用化学方法人工捕获，如将空气通入氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水。写出用氢氧化钾捕获CO2的化学方程式 ______ 。
(3)2020年12月下旬，我国部分地区出现多年未遇的极寒天气，因此有人质疑：今年天气这么冷，地球气温真的在上升吗？对于这样的质疑，你是否认同？并说明理由 ______ 。
11. (2021·浙江省绍兴市)取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如图实验(所加试剂均足量)：
(1)过滤中玻璃棒的作用是 ______ 。
(2)产生的无色气体是 ______ 。
(3)溶液X的溶质是 ______ 。
(4)计算滤液A中氯化钠的质量。

12. (2021·浙江省绍兴市)2021年3月，中央财经会议明确把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局，争取在2060年前实现碳中和。“碳中和”是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。
(1)二氧化碳是引起温室效应的主要气体，根据图甲回答支持这一结论的信息是： ______ 。

(2)科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。
①固碳的另一种方法是将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐。这种固碳方式属于 ______ 变化(选填“物理”或“化学”)。
②我国研发的“液态太阳燃料合成技术”(图乙)，甲醇(CH3OH)等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。甲醇制取过程中能量转化是：太阳能→电能→ ______ 能。甲醇合成时，若碳元素全部来自于二氧化碳，则制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳 ______ 吨。
(二氧化碳转化成甲醇的方程式为：CO2+3H2− 一定条件 CH3OH+H2O)
13. (2021·安徽省)某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。

(1)“酸浸”中使用的酸是 ______ (填字母序号)。
A.HCl
B.H2SO4
C.Na2SO4
(2)流程中涉及到的氧化物有 ______ (写出1种即可)。
(3)“煅烧”过程发生反应的化学方程式为 ______ ，反应类型是 ______ 。
(4)该工艺的价值在于 ______ 。
14. (2021·福建省)如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 ______ 。
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数为15%)，用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 ______ g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 ______ 。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水 100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有 ______ g NaCl析出(溶解度见表)。此时， ______ (填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是 ______ 。
温度/℃
20
60
100
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
39.8
MgCl2
54.8
61.3
73.0

15. (2021·福建省)钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R⋅坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为 ______ 。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化碳在高温下反应的化学方程式为 ______ 。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 ______ ，获得性能更好的钢。
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了 ______ (填“物理变化”或“化学变化”)。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 ______ 。
16. (2021·福建省)为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。

(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程为 ______ 。
(2)反应②属于 ______ (填基本类型)。
(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为 ______ 。
(4)我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物 ______ (填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。
(5)该技术路线有利用于实现 ______ (填标号)。
A.碳循环利用
B.减少碳排放
C.减少白色污染
17. (2021·福建省)“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
(1)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦−3等物质。
①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为 ______ 。
②如图为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦−3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为 ______ ，核外电子数为 ______ 。
(2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。
气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是 ______ 。
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是 ______ 。
A.将CO2转化为O2，提高O2含量
B.将CO2分解转化为N2，提高N2含量
C.寻找水的存在和开发水循环技术
D.利用火星上的金属矿物冶炼金属
18. (2021·福建省)为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]可改为Cu(OH)2⋅CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。
(1)举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为 ______ 。
②该物质兼具 ______ (填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为Mg2(OH)2CO3−  △   2X+H2O+CO2↑，X的化学式为 ______ 。
(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3⋅3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是 ______ ；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为 ______ 。
19. (2021·山东省烟台市)化学与生活息息相关，请回答下列问题：
(1)人体缺 ______ 元素能导致佝偻病或骨质疏松。
(2)某同学的午餐：炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是 ______ 。
(3)某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价是 ______ 。
(4)为防止铁锅、菜刀等铁质厨具生锈，日常生活中常用的方法是 ______ (答一条)。
(5)铝合金材料常用来作汽车的轮毂，铝合金材料的主要优点是 ______ (答一条)。
20. (2021·山东省临沂市)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)P点的含义是 ______ 。
(2)t2℃时，将60g a物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是 ______ 。
(3)t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是 ______ 。
(4)t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 ______ 。

21. (2021·山东省威海市)碳中和，中国在行动人类在向大自然获取物质和能源的过程中，对物质的循环产生影响。有研究表明，大气中的碳元素只占地球碳总量的0.0000319%，通常这部分碳是通过自然界中的碳循环(包括大气、海洋、地表生物、火山爆发等)实现平衡。由于人类过度开采使用地下碳(主要是化石燃料)，导致工业革命以来碳排放量急剧增加，正是这部分碳打破了大气中二氧化碳的平衡。
为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。请回答以下问题：
(1)“碳循环”与“碳中和”中的“碳”，含义是否相同？ ______ 为什么？ ______ 。
(2)有人认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为是否正确？ ______ ，你的证据是(用化学方程式表示) ______ 。
(3)碳循环中的关键物质--二氧化碳
①天然气的主要成分是甲烧，若每个家庭每天平均消耗甲烷0.32kg，按三亿个家庭计算，每天向大气中排放 ______ kg二氧化碳(假设甲烷完全燃烧)。
②沼气的主要成分也是甲烧，是利用植物秸秆等废物发酵而成。为解决能源需求跟气候变暖之间的矛盾，有学者建议：用沼气替代天然气，这样就不会额外增加二氧化碳的排放量。请你解释其中的道理 ______ 。
③某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水，用甲醇生产人造纤维；方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。这两种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响是(填“增加”“减少”“不影响”)：方法一 ______ ；方法二 ______ 。
22. (2021·山东省烟台市)2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：

(1)海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 ______ 。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 ______ 。
(2)海水晒盐。通常采用 ______ (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 ______ 。
(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 ______ (写化学式)。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 ______ 。
(4)步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 ______ 。
(5)步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是 ______ 。
23. (2021·山东省烟台市)电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu)，如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题：

查阅资料：2Cu+2H2SO4+O2−  △   2CuSO4+2H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2
(1)步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是 ______ (写化学式)。
(2)步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是 ______ ，步骤②还需要进行的实验操作是 ______ 。
(3)步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到 ______ 现象时，说明滤液中只剩下铜。
(4)步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是 ______ 。
(5)溶液B中含有的溶质是 ______ 。
24. (2021·山东省威海市)探秘火星上的化学物质2021年5月15日，我国自主研制的天问一号搭载祝融号火星车，成功登陆火星。
研究表明，火星上有大气，但总量很小，密度只有地球空气的1%左右，主要成分是二氧化碳，年平均气温−55℃，冬季最低至−133℃，夏季最高至27℃。火星地表没有发现水，但地表下发现有水冰的痕迹，并有大量干冰。土壤及岩石中含有的无机盐跟地球相似，表层土壤主要为氧化铁。到目前为止，火星上还没有发现生命迹象。
(1)下表是火星大气及土壤的部分成分。请你完善下表信息：
成分
二氧化碳
氮气
氩气
氧气
水蒸气
碳酸钙
构成微粒
(写符号)






体积分数
95.3%
2.7%
1.6%
0.15%
0.03%
/
(2)已知干冰在−78.5℃升华。一年四季火星大气中二氧化碳的含量波动较大，原因是 ______ 。
(3)移居火星是人类的梦想，根据题中信息回答：跟地球相比，火星上没有或含量不足以支持人类生命活动的基本物质有哪些？ ______ 。
(4)要在太空中制取氧气、水和铁，有关物质的信息如下：
资料1.用铁酸镍(NiFe2O4)做催化剂，用舱外太阳能电池发电，通电分解二氧化碳可生成氧气和碳。
资料2.氮气的沸点−196℃；氢气的沸点−253℃；肼(分子式为N2H4，读音：jing)的沸点114℃；肼是一种无色、易挥发、有刺激性气味的油状液体，有腐蚀性，能腐蚀玻璃和橡胶，有剧毒。肼是航空器上常用的燃料。
请根据提供的信息，探究制取氧气、水和铁的方法。
①在密闭的太空舱中，用资料1中的方法制备氧气的优点是 ______ ，该反应的化学方程式为 ______ 。
②肼在氧气中燃烧是否有可能获得水？请说明理由 ______ 。
③已知肼在金属铂(Pt)的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气。反应的化学方程式为 ______ 。写出从氢气、氮气混合气体中分离出氢气的依据 ______ 。分离出的氢气在氧气中燃烧可制得水。
④根据资料2中肼的性质，在使用肼制取氢气时，为保障安全，需要注意的问题有 ______ 。
⑤以资料1中二氧化碳分解产生的碳、火星大气中的二氧化碳和火星土壤中的氧化铁为原料制备金属铁，反应的化学方程式为 ______ 。
25. (2021·山东省威海市)证据推理
(1)在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是(用化学方程式表示) ______ 。要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理 ______ 。
(2)小铭在切圆葱时眼睛被刺激而流泪。小铭想：为什么圆葱会释放出催泪的物质？这种“催人泪下”的物质有什么性质？小铭查阅资料得知：①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质(其中含有少量SO3)，这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。②SO3跟CO2的化学性质相似。
请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式 ______ 。
若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出两条建议。 ______ ， ______ 。
26. (2021·山东省临沂市)如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表(室温)。利用图表中提供的信息回答下列问题。
阴离子
阳离子
OH−
Cl−
CO32−
H+

溶、挥
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
Cu2+
不
溶
—
Ca2+
微溶
溶
不
(1)如果反应①中金属为铝，选用的盐是 ______ (填化学式)。
(2)若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是 ______ 。
(3)写出一个符合反应④的化学方程式 ______ 。

27. (2021·山东省临沂市)硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
(1)实验室浓硫酸稀释的方法是 ______ 。
(2)为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验。

实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 ______ ，溶液有颜色变化的是 ______ (填序号)，E试管中观察到的现象是 ______ 。
28. (2021·山东省临沂市)氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图所示(部分略去)。

(1)燃烧区的作用是 ______ ，燃烧区发生燃烧反应的物质还有 ______ (填化学式)。
(2)还原区的反应除3CO+Fe2O3− 高温  2Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式是 ______ 。
(3)从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是 ______ 。
29. (2021·山东省烟台市)2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碱中和”，新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。
(1)氢能源开发，2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。
①氢气作为新能源的优点是 ______ (答一条)。
②光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ______ 。
③某种镁铝合金是一种储氢材料，制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是 ______ 。
(2)CO2的“捕集”，如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。

①“捕集室”中发生反应的化学方程式是 ______ 。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是 ______ 。
②整个设计流程中，可以循环利用的物质是 ______ (写化学式)。
(3)CO2的利用。
①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是 ______ 。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是 ______ (填序号)。
A.它是混合物
B.它的化学性质与普通二氧化碳相同
C.它的分子不再运动
D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
30. (2021·山东省枣庄市)2020年9月22日，国家主席习近平在第75届联合国大会上宣布：中国二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。
(1)生活中我们要树立“低碳”理念，下列符合这一理念的是 ______ (填字母)。
A.露天焚烧秸秆
B.使用节能电器
C.大力发展火力发电
D.减少使用一次性筷子等用品
(2)化石燃料的消费会增加碳排放。充分燃烧1000g天然气和1000g煤产生CO2和SO2的质量如图所示，则燃烧 ______ (填“天然气”或“煤”)产生的气体更易导致酸雨。开发和使用清洁能源势在必行，氢氧燃料电池工作时能实现碳的“零排放”，是因为氢和氧反应的生成物只有 ______ (写化学式)。
(3)使用膜分离法把CO2从空气中分离出来，该过程中CO2发生了 ______ (填“物理变化”或“化学变化”)；以二氧化碳和氨气合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应的化学方程式：1CO2+xNH3− 高温,高压 1CO(NH2)2+1H2O，配平该化学方程式，x等于 ______ 。
(4)目前，科学家正在研究将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化成液态甲醇(CH4O)和水，写出反应的化学方程式： ______ 。

31. (2021·山东省枣庄市)二氧化碲(TeO2)是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣(主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag)为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应。回答下列问题：
(1)粉碎的目的是 ______ 。
(2)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： ______ 。
(3)“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为 ______ 。
(4)“沉碲”时，加入硫酸的作用为 ______ 。
32. (2021·山东省枣庄市)2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：

(1)镁锂合金硬度比其纯金属的硬度 ______ (填“大”或“小”)。
(2)

图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 ______ 。
图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 ______ (填序号)，与镁元素化学性质相似的是 ______ (填序号)。
(3)锂原子(Li)在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号： ______ 。
33. (2021·山东省枣庄市)某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。
已知：白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；浓硫酸具有吸水性。
(1)小清同学整理部分装置(如图1)，请你帮他完成下表：
实验室制取气体
反应原理(写化学方程式)
发生装置(填字母)
收集装置(填字母)
二氧化碳(干燥)
______
______
______

(2)小华同学设计的实验装置(如图2)，既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。
Ⅰ.当打开K1、关闭K2时，利用①、②装置可直接进行的实验是 ______ (填字母)。
A.过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气
B.锌与稀硫酸反应制取氢气
Ⅱ.实验Ⅰ中制得的气体不纯。小明同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的 ______ 。
A.提出问题
B.做出假设
C.进行实验
D.获得结论
打开K2、关闭K1，利用①、③装置来验证产生的气体中含水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是 ______ ，可以观察到的现象是 ______ 。
Ⅲ.仪器甲具有多种用途，小亮同学利用它制氧气并验证氧气性质：

实验过程中观察到的现象为 ______ 。对反应后的固体残渣(二氧化锰)进行回收，你认为需要用到的一种操作是 ______ 。
34. (2021·山东省潍坊市)氮化硼(BN)陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼(BN)的原料之一，某工厂利用硼砂(主要成分为Na2B4O7⋅10H2O，杂质中含少量Fe3+)制备硼(B)单质的部分流程如图所示：

请完成下列问题：
(1)粉碎硼砂的目的是 ______ 。
(2)操作A的名称是 ______ 。
(3)滤渣的成分为 ______ (填化学式)。
(4)写出H3BO3加热分解的化学方程式 ______ 。
(5)“制硼”反应的化学方程式为 ______ 。
35. (2021·山东省潍坊市)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。

请完成下列问题：
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 ______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)图1中①的现象是 ______ 。
(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 ______ (填“Fe2+”或“Fe3+”)，该反应的原理是利用了酸的 ______ (填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。
(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 ______ (用符号表示)，该反应的微观实质可表示为H++OH−=H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 ______ 。
(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为 ______ 。
(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 ______ (用符号表示)。
36. (2021·山东省潍坊市)2020−2021年中国成功“追星逐月”。
(1)“长征五号”运载火箭采用液氢作为燃料，我国科研团队研制的低温合成催化剂STSO颗粒，大大降低了太阳能分解水的成本。对该制氢反应描述正确的是 ______ (填字母序号)。
A.太阳能转化为化学能
B.产生的氢气被压缩成液态后分子体积减小
C.反应过程中分子种类改变，原子种类不变
D.产生的氢气与氧气体积之比为1：2
(2)“天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成。如图是镓、砷原子的结构示意图，x= ______ ，请写出砷化镓的化学式 ______ 。
(3)核心舱中环境控制与生命保障系统采用含粉末状氢氧化锂(LiOH)的过滤器来清除呼出的二氧化碳(已知氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似)，其原理用化学方程式表示为 ______ 。
(4)月壤中含有钛铁矿(主要成分为FeTiO3)、辉石(主要成分为CaMgSi2O6)、橄榄石(主要成分为MgFeSiO4)等，CaMgSi2O6的氧化物形式可表示为CaO⋅MgO⋅2SiO2，则MgFeSiO4的氧化物形式可表示为 ______ 。硫酸钛(Ti(SO4)2)是制备钛的原料之一，工业上用FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛(反应过程中各元素化合价不变)，该反应的化学方程式是 ______ 。

37. (2021·山东省菏泽市)孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，另外还含有少量的SO2等杂质(杂质不与硫酸发生反应)。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2(OH)2CO3的含量进行如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下：
次数
加稀硫酸前
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量(g)
0
50
50
50
50
烧杯内物质的总质量(g)
30
77.8
125.6
174.5
224.5
请完成：(1)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+ ______ 。
(2)该反应中生成气体的总质量是 ______ 。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
38. (2021·山东省菏泽市)菏泽具有悠久的文化历史，近年来不仅经济发展迅速，生态环境也愈来愈好。
(1)菏泽特产“黄河鲤鱼”，金鳞赤尾，肉质鲜美，含有丰富的 ______ ，深受人们喜爱。
A.糖类
B.蛋白质
C.油脂
(2)菏泽牡丹机场已经通航，高铁正在建设之中。合金锻钢是制作高铁刹车片的材料之一，它属于 ______ (填“合成材料”或“金属材料”)，高速行驶的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间可达700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和 ______ 等特性。
(3)为了完成2060年实现碳中和的目标，菏泽积极行动，不断增加绿地面积，探寻二氧化碳的转化方法。图1是将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程，关于该过程说法不正确的是 ______ 。

A.该过程实现了无机物到有机物的转化
B.甲、乙、丙、丁四种物质中只有乙属于单质
C.丙的化学式为CH3OH
D.参加反应的甲和乙的分子个数比1：1
(4)图2为20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量关系，则20℃时氯化钠的溶解度为 ______ g。某医药公司要生产0.9%的生理盐水100吨，需要该温度下的氯化钠饱和溶液 ______ 吨。
39. (2021·山东省东营市)在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：
(1)从宏观角度看，氯化钠由 ______ 组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 ______ 。
(2)如图是五种粒子的结构示意图。

①五种粒子中属于同种元素的是 ______ (填字母序号)
②微粒D在化学反应中易 ______ (填“得到”或“失去”)电子，与微粒A形成的化合物的化学式为 ______ 。
③微粒A和微粒E表示氯和溴(Br)元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是 ______ ，根据氯气与水反应的微观示意图(如图)，写出溴单质(Br2)与水反应的化学方程式 ______ 。

40. (2021·山东省东营市)2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。
(1)地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质 ______ 。
(2)月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是 ______ 。
(3)从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是 ______ 。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 ______ 。
(4)不论月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如图：

从图中，你得到的结论是 ______ 。
41. (2021·山东省东营市)生活处处有化学，请用所学知识回答下列问题：
品名：黄河口大闸蟹
营养成分
含量(每100g)
蛋白质
17.5g
脂肪
2.8g
磷
182mg
钙
126mg
锌
3.68mg
铁
2.90mg
维生素E
6.09mg
(1)东营特产黄河口大闸蟹营养成分如表，其缺少的营养成分主要是 ______ ，含有的微量元素有 ______ 。
(2)①竹筷、②陶瓷碟、③不锈钢汤匙、④玻璃茶杯等餐具中，由无机非金属材料制成的有(填数字序号) ______ 。
(3)黄河水经沉降、过滤、吸附、 ______ 等步骤，可净化为自来水。
(4)健康的生活离不开化学，下列叙述不正确的是 ______ 。
A.霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用
B.用碳酸氢钠焙制糕点
C.含有食品添加剂的食品对人体都有害
D.合理摄入油脂有益身体健康
E.食用含碳酸钙的钙片作补钙剂
42. (2021·山东省东营市)研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
(1)由表中数据可知，碳酸钠属于 ______ 物质(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)。
(2)由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高 ______ 。
(3)小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入 ______ g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 ______ 。

(4)20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中(如图)。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 ______ (填字母序号)，该物质形成的溶液中存在的微粒有 ______ 。

A.氢氧化钠
B.碳酸钙
C.硝酸铵
D.氯化钠
43. (2021·山东省东营市)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图(如图)回答问题：

(1)步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 ______ 。
A.①Ca(OH)2②Na2CO3
B.①Na2CO3②Ca(OH)2
C.①KOH②Na2CO3
D.①NaOH②Na2CO3
(2)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ______ ，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 ______ 。
(3)步骤Ⅳ发生的反应属于 ______ 反应(填基本反应类型)。
(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 ______ 。
A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
44. (2021·山东省济宁市)如表是元素周期表第三周期的元素，请回答：

(1)元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的 ______ ；
(2)如图四种粒子结构示意图中，属于同一种元素的是 ______ (填序号)，该元素与钠元素形成化合物的化学式为 ______ 。

45. (2021·山东省济宁市)铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为Al2O3(含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)。工业上冶炼铝的工艺流程见如图：
(1)铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是 ______ ；
(2)操作③得到的Al(OH)3受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为 ______ ，铝土矿经过操作①∼④的目的是 ______ ；
(3)在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为 ______ 。
46. (2021·山东省济宁市)实验废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验：
(1)取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是 ______ (填符号，下同)；
(2)另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是 ______ 。实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是 ______ 。
47. (2021·山东省济宁市)化学肥料对农作物的增产具有十分重要的作用，俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下面是农业生产中广泛施用的几种化学肥料：①NH4NO3②KNO3③NH4Cl ④(NH4)2HPO4。请回答：
(1)属于复合肥料的是 ______ (填序号，下同)；
(2)属于铵态氮肥的是 ______ ，它们成分中都含有的离子是 ______ (填符号)。
答案和解析
1.【答案】过滤  CaCO3  不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠

【解析】解：(1)操作①是加水充分溶解，操作②的名称是过滤。
故填：过滤。
(2)沉淀B是碳酸钠和运气好该反应生成的碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3。
故填：CaCO3。
(3)小科的判断不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠。
故填：不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2.【答案】电  B到A  ABD

【解析】解：(1)电池是将化学能转化为电能的装置，故氢燃料电池是将化学能直接转化为电能，故填：电；
(2)解：设制取1.2kg氢气需要电解水的质量为x
2H2O− 通电  2H2↑+O2↑
 36                4
  x                 1.2kg
36x=41.2kg
x=10.8kg
答：需要电解水的质量为10.8kg。
(3)由题目信息电子则从电极A经外部电路通过电动机到达电极B，形成电流，而电流的方向与电子的流向相反，故电动机内电流从B极到A极，故填：B到A；
(4)在制氢过程中基本上没有碳排放而得倒的氢气称为绿氢，；
A、水力发电制氢过程中不排放碳，可制得绿氢；
B、太阳能属于清洁能源，太阳能发电制氢过程中不排放碳，可制得绿氢；
C、火力发电，燃烧化石燃料，排放二氧化碳，不能制得绿氢；
D、核能发电制氢过程中不排放碳，可制得绿氢；
故选：ABD。
(1)根据氢燃料电池的特点进行分析；
(2)根据氢气质量依据方程式计算电解水的质量；
(3)根据题目信息进行分析；
(4)根据题目信息进行分析。
此题难度不大，读懂题意结合所学知识便能解题。
3.【答案】增大  10g  111g

【解析】解：(1)由表格中的数据可知，20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐增大；故填：增大；
(2)配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为：100g×10%=10g；故填：10g；
(3)20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为100mL×1.11g/mL=111g；故填：111g。
(1)根据表格中的数据信息来分析；
(2)根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数来分析；
(3)根据溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度来分析。
本题主要考查简单的计算问题，解答时要注意规范性和准确性．
4.【答案】吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确  变小  要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长

【解析】解：(1)浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确；
(2)由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是变小；
(3)生成二氧化碳的质量为：820g−819.89=0.11g
设生成0.02g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                                   44
x                                      0.11g
10044=x0.11g
x=0.25g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为：
0.25g20g×100%=1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%；
(4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，因为要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长。
故答案为：
(1)吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止实验结果不准确；
(2)变小；
(3)1.25%；
(4)要使鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长。
(1)根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
(2)根据电子秤读数的变化情况进行分析；
(3)根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量和化学方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量；最后根据鱼骨中碳酸钙的质量分数=碳酸钙的质量鱼骨的质量×100%进行分析；
(4)根据鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长进行分析。
本题考查了质量守恒定律的应用、浓硫酸的用途和化学方程式的计算，正确理解题目所给信息和掌握根据化学方程式的计算格式是解决此题的关键。
5.【答案】B  沸点不同  分解  −3  不认同，因为人工固氮可以为农田提供更多的氮肥，有利于人类粮食增产，只要我们合理控制化肥的使用量，一般不会造成土壤板结，水体富营养化污染等环境问题

【解析】解：(1)氮肥促进叶色浓绿，缺氮会生长矮小，叶色发黄；
(2)工业制取氧气的原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，进行混合物的分离，所以制氮气的原理是利用了氮气与氧气沸点不同；
(3)反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；
(4)N2中氮元素是零价，NH3中氮元素化合价是−3价；
(5)不认同，因为人工固氮可以为农田提供更多的氮肥，有利于人类粮食增产，只要我们合理控制化肥的使用量，一般不会造成土壤板结，水体富营养化污染等环境问题。
故答案为：(1)B；
(2)沸点不同；
(3)分解；
(4)−3；
(5)不认同，因为人工固氮可以为农田提供更多的氮肥，有利于人类粮食增产，只要我们合理控制化肥的使用量，一般不会造成土壤板结，水体富营养化污染等环境问题．
(1)根据氮肥的作用考虑；
(2)根据工业制取氧气的原理考虑；
(3)根据分解反应的特点考虑；
(4)根据化合价的计算方法考虑；
(5)根据人工固氮的优点考虑。
解答本题关键是熟悉氮肥的作用，分离液态空气法制取氮气的原理，知道四大基本反应类型，化合价的计算方法。
6.【答案】1350  刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量、不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的知识  继续加热，温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发

【解析】解：(1)用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水的质量为x，则有：150kg×98%=(150kg+x)×9.8%，x=1350kg，故填：1350；
(2)为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入，则氢氧化钠首先与硫酸反应，然后与硫酸镁反应，所以要知道实验前氢氧化钠溶液质量，还需要知道与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量以及与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比，故填：刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量、不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的知识；
(3)将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，会观察到晶体快速析出，是因为继续加热，温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发，故填：继续加热，温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发。
根据溶液稀释前后溶质质量不变、根据题干提供的信息以及物质的性质进行分析解答即可。
本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7.【答案】人体呼出气体中水蒸气含量(或每次呼吸消耗氧气的质量)

【解析】解：(1)制氧剂需要与水反应，所以除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼出气体中水蒸气含量，或者每次呼吸消耗氧气的质量等；
(2)设得到48克氧气，需要参加反应的超氧化钾的质量为x则：
4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
284                          96
x                            48克
根据：28496=x48克解得x=142克，所以需要含超氧化钾80%的制氧剂质量为：142克80%=177.5克。
故答案为：(1)人体呼出气体中水蒸气含量(或每次呼吸消耗氧气的质量)；
(2)177.5克．
(1)根据制氧剂需要与水反应，或者根据生成氧气的量进行分析；
(2)根据氧气质量计算出超氧化钾的质量，再除以80%即可。
解答本题关键是熟悉方程式有关计算方法。
8.【答案】中子  +1

【解析】解：(1)由氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，由氕、氘、氚的原子结构模型图，结合它们的相对原子质量，它们的质子数相同，中子数不同，原子结构模型中的“⊗”表示的粒子是中子。
(2)在化合物中氧元素一般显−2价，设T的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(−2)=0，则x=+1价。
(3)重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100吨海水中所含氘的质量是100t×0.02%×2×22×2+16×100%=0.004t。
故答案为：
(1)中子；
(2)+1；
(3)100吨海水中所含氘的质量是0.004t。
(1)根据氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，由氕、氘、氚的原子结构模型图，结合它们的相对原子质量，它们的质子数相同，中子数不同，进行分析解答。
(2)根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
(3)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算、原子的构成等进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】变浑浊  5g  两种方式中，生成的二氧化碳中的碳元素都完全来自于碳酸钠，即碳酸钠中的碳元素完全转化成二氧化碳中的碳元素

【解析】解：(1)步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊。
故填：变浑浊。
(2)设加入稀盐酸质量为x，
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，
106        36.5
10g×10.6% x×7.3%
10610g×10.6%=36.5x×7.3%，
x=5g，
上述实验中，加入稀盐酸5g后，才开始产生二氧化碳。
故填：5g。
(3)向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是两种方式中，生成的二氧化碳中的碳元素都完全来自于碳酸钠，即碳酸钠中的碳元素完全转化成二氧化碳中的碳元素。
故填：两种方式中，生成的二氧化碳中的碳元素都完全来自于碳酸钠，即碳酸钠中的碳元素完全转化成二氧化碳中的碳元素。
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】减少化石燃料的使用，对化石燃料进行综合利用等  2KOH+CO2=K2CO3+H2O  认同，是因为今年天气很冷，只是持续一段时间，从总体上说，近年来大气温度持续螺旋式上升

【解析】解：(1)人类进入工业化社会后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可采取的碳中和策略②有减少化石燃料的使用，对化石燃料进行综合利用等。
故填：减少化石燃料的使用，对化石燃料进行综合利用等。
(2)氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式：2KOH+CO2=K2CO3+H2O。
故填：2KOH+CO2=K2CO3+H2O。
(3)认同，是因为今年天气很冷，只是持续一段时间，从总体上说，近年来大气温度持续螺旋式上升。
故填：认同，是因为今年天气很冷，只是持续一段时间，从总体上说，近年来大气温度持续螺旋式上升。
(1)减少化石燃料的使用，对化石燃料进行综合利用等，可以减缓温室效应。
(2)氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水。
(3)今年天气很冷，只是持续一段时间，从总体上说，近年来大气温度持续螺旋式上升。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】引流  二氧化碳  氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠

【解析】解：(1)过滤中玻璃棒的作用是引流。
故填：引流。
(2)产生的无色气体是碳酸钡和稀硝酸反应生成的二氧化碳。
故填：二氧化碳。
(3)滴加酚酞试液，溶液变红色，说明滤液A中含有氢氧化钠，即溶液X中含有氢氧化钠，说明稀硫酸不足，即不足以和氢氧化钠反应，加入氯化钡后得到12.54g沉淀，加入足量稀硝酸后剩余沉淀质量是4.66g，说明固体甲中含有碳酸钡和硫酸钡，即溶液X中含有硫酸钠和碳酸钠。
故填：氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠。
(4)设硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠质量为x，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠质量为y，
硫酸钡质量是4.66g，碳酸钡质量：12.54g−4.66g=7.88g，
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，
                          233        117
                         4.66g       x
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，
                          197       117
                        7.88g       y
2334.66g=117x，1977.88g=117y，
x=2.34g，y=4.68g，
滤液A中氯化钠的质量是：2.34g+4.68g=7.02g，
答：滤液A中氯化钠的质量是7.02g。
(1)过滤中玻璃棒的作用是引流。
(2)产生的无色气体是碳酸钡和稀硝酸反应生成的二氧化碳。
(3)滴加酚酞试液，溶液变红色，说明滤液A中含有氢氧化钠，即溶液X中含有氢氧化钠，说明稀硫酸不足，即不足以和氢氧化钠反应，加入氯化钡后得到12.54g沉淀，加入足量稀硝酸后剩余沉淀质量是4.66g，说明固体甲中含有碳酸钡和硫酸钡，即溶液X中含有硫酸钠和碳酸钠。
(4)氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
12.【答案】全球平均气温随二氧化碳浓度增加而升高  化学  化学  13.75

【解析】解：(1)图甲说明了全球平均气温随二氧化碳浓度增加而升高，证明了二氧化碳是引起温室效应的主要气体；
(2)①将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐，说明有新物质碳酸盐生成，属于化学变化；
②由图示能量转化过程可知甲醇制取过程中能量转化是：太阳能→电能→化学能；设制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳质量为x则：
CO2+3H2− 一定条件 CH3OH+H2O
44                               32
x                               10吨
根据：4432=x10吨解得x=13.75吨。
故答案为：(1)全球平均气温随二氧化碳浓度增加而升高；
(2)①化学；
②化学；13.75。
(1)根据图甲中气温与二氧化碳浓度的关系回答本题；
(2)①根据物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成回答本题；
②根据图示能量转化过程考虑；根据碳元素质量不变回答本题。
解答本题关键是能从题干中获取有用信息，熟悉方程式的有关计算。
13.【答案】B  氧化铝或水  2Al(OH)3− 高温  Al2O3+3H2O  分解反应  废物再利用

【解析】解：(1)根据“酸浸”后为硫酸铝溶液，所以“酸浸”中使用的酸是硫酸；
(2)由氧化物的概念，流程中涉及到的氧化物有氧化铝和水；
(3)“煅烧”过程中氢氧化铝生成氧化铝和水，化学方程式为：2Al(OH)3− 高温  Al2O3+3H2O；反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
(4)该工艺的价值在于废物再利用，节约资源。
故答案为：(1)B；
(2)氧化铝或水；
(3)2Al(OH)3− 高温  Al2O3+3H2O；分解反应；
(4)废物再利用。
(1)根据质量守恒定律分析；
(2)氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物；
(3)“煅烧”过程中氢氧化铝生成氯化铝和水结合反应的特点；
(4)根据流程的特点分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】蒸发结晶  150  生产等量的海盐，后者消耗燃料更多  3.8  没有  20℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态

【解析】解：(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶；故填：蒸发结晶；
(2)①1000g“上等卤水”(氯化钠的质量分数为15%)蒸干后，可得到氯化钠的质量约为1000g×15%=150g；故填：150；
②海水中氯化钠的浓度降低，生产等量的海盐，消耗的燃料比用“上等卤水”消耗的燃料更多，所以用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐；故填：生产等量的海盐，后者消耗燃料更多；
③20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，所以会有39.8g−36.0g=3.8g氯化钠析出；该温度下，氯化镁的溶解度为54.8g，此时得到的溶液中氯化镁未达到饱和状态，所以没有氯化镁析出，故填：3.8；没有；20℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态。
(1)根据结晶的方法来分析；
(2)根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数来分析；根据能源消耗来分析；根据物质的溶解度来分析。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记海水晒盐的原理和过程，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意(或实验、图表信息)等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
15.【答案】+5  Fe2O3+3CO− 高温  2Fe+3CO2  含碳量  化学变化  隔绝氧气和水

【解析】解：(1)①在化合物中，铁元素显+3价，氧元素显−2价，设其中磷元素的化合价为x，则：
(+3)+x+(−2)×4=0，x=+5
故填：+5；
②工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO− 高温  2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO− 高温  2Fe+3CO2；
③生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的含碳量，获得性能更好的钢；故填：含碳量；
(2)①“发蓝”过程中有新物质生成，发生了化学变化；故填：化学变化；
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝氧气和水；故填：隔绝氧气和水。
(1)根据化合物中元素化合价的计算方法、炼铁的原理以及炼钢的原理来分析；
(2)根据是否生成新物质、根据防锈的原理来分析。
本题难度不大，掌握工业上炼铁和炼钢的反应原理，明确金属的化学性质、化合价的计算方法等是正确解答本题的关键。
16.【答案】CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O  分解反应  1：1  CO  AB

【解析】解：(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程为：CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O。
故填：CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O。
(2)反应②中一种物质反应生成三种物质，属于分解反应。
故填：分解反应。
(3)反应④的化学方程式：CO2+4H2− 催化剂  CH4+2H2O，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为1：1。
故填：1：1。
(4)催化过程微观示意图如图2，该过程的中间产物CO、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。
故填：CO。
(5)该技术路线有利用于实现循环利用、减少碳排放。
故填：AB。
(1)甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳。
(2)一种物质反应生成多种物质的反应是分解反应。
(3)一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水。
(4)催化过程微观示意图如图2，该过程的中间产物CO、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。
(5)该技术路线有利用于实现循环利用、减少碳排放。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】7：16  1  2  2H2O−太阳能催化剂2H2↑+O2↑  燃着的木条  B

【解析】解：(1)①Si、O两种元素的质量比为(28×2)：(16×8)=7：16；
②氦−3原子的质子数等于其原子序数，即为2，中子数=3−2=1；核外电子数等于质子数，为2；故答案为：①7：16；②1，2；
(2)依据化学反应前后元素种类不变，所以水分解后的生成物为氢气和氧气，题中告知了反应条件为光催化，故答案为：2H2O−太阳能催化剂2H2↑+O2↑；
(3)①“火星低层大气”中二氧化碳含量最大为95.32%，所以“火星低层大气”不能燃烧也不支持燃烧，可以用燃着的木条来检验“火星低层大气”和空气；
②依据化学反应前后元素种类不变的原理：
A、CO2中含有氧元素，可以转化为O2；故A正确；
B、CO2中没有氮元素，它分解不能转化为N2；故B错误；
C、寻找水和开发水循环技术都可以解决人类生存需要水的问题；故C正确；
D、火星上的金属矿物含有金属元素，用来冶炼金属是可以的；故D正确；
故答案为：①燃着的木条；②B。
(1)依据相对原子质量进行分析计算；依据电子数等于原子序数进行分析计算；
(2)依据化学反应前后元素种类不变和题中的信息进行分析；
(3)依据模拟“火星低层大气”组成的气体和空气主要成分的差异及二氧化碳的检验方法进行分析；依据化学反应前后元素种类不变的原理进行分析。
本题是信息题，要依据题中信息结合已学知识进行分析。
18.【答案】Mg(OH)2⋅MgCO3  碱  MgO  过氧化氢分解生成氧气  Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

【解析】解：(1)①碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]可改为Cu(OH)2⋅CuCO3，则碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]可改写为Mg(OH)2⋅MgCO3。
②碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]可改为Cu(OH)2⋅CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质，则碱式碳酸镁兼具Mg(OH)2和MgCO3的化学性质，氢氧化镁属于碱。
③由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前镁、氢、氧、碳原子个数分别为2、2、5、1，反应后的生成物中镁、氢、氧、碳原子个数分别为0、2、3、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个镁原子和2个氧原子，则每个X分子由1个镁原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为MgO。
(2)过碳酸钠，可表示为2Na2CO3⋅3H2O2，兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，过碳酸钠，可表示为2Na2CO3⋅3H2O2，兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质过氧化氢分解生成氧气；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：
(1)①Mg(OH)2⋅MgCO3；②碱；③MgO；
(2)过氧化氢分解生成氧气；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(1)①根据碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]可改为Cu(OH)2⋅CuCO3，进行分析解答。
②根据题意，碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]可改为Cu(OH)2⋅CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质，进行分析解答。
③由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
(2)根据过碳酸钠，可表示为2Na2CO3⋅3H2O2，兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、酸和碱的特征、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
19.【答案】钙  米饭  +5  洗净擦干  铝合金耐腐蚀性更强(或硬度大、密度小)

【解析】解：(1)人体缺钙元素能导致佝偻病或骨质疏松；
(2)炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是米饭，米饭中含淀粉，淀粉属于糖类；
(3)KIO3中钾为+1，氧为−2，设碘元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，(+1)×1+x+(−2)×3=0，x=+5；
(4)为了防止铁锅、菜刀等铁制厨具生锈，最常用的方法是洗净擦干；
(5)汽车轮穀一般用铝合金材料的原因是铝合金耐腐蚀性更强或硬度大或密度小。
故答案为：
(1)钙；
(2)米饭；
(3)+5；
(4)洗净擦干；
(5)铝合金耐腐蚀性更强(或硬度大、密度小)。
(1)根据化学元素与人体健康关系分析解答；
(2)根据食物中富含营养素种类分析解答；
(3)根据化合物中正负化合价代数和为0分析解答；
(4)根据防止铁生锈措施分析解答；
(5)根据合金优点分析解答。
此题是一道与生活相关的考查题，反映了化学服务于生活的理念，难度较小属基础性知识考查题。
20.【答案】t1℃时，a、c两物质的溶解度相同  1：3  增加c(或蒸发溶剂)  abc

【解析】解：(1)P点的含义是t1℃时，a、c两物质的溶解度相同；
(2)t2℃时，a物质的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50ga物质，所以t2℃时，将60g a物质加入到100g水中，只能溶解50g，所以所得溶液中溶质与溶液的质量比是：50g：150g=1：3；
(3)由于c物质的溶解度随温度升高而减小，所以t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是增加c(或蒸发溶剂)；
(4)饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，因为t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小是：a>b>c，所以t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：abc。
故答案为：(1)t1℃时，a、c两物质的溶解度相同(合理即可)；
(2)1：3
(3)增加c(或蒸发溶剂)；
(4)abc。
根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中析出晶体质量的多少。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
21.【答案】不同  前者指碳元素，后者指二氧化碳  不正确  C+O2− 点燃  CO2  2.64亿  沼气燃烧产生二氧化碳，植物光合作用吸收二氧化碳，形成碳循环，不会额外增加二氧化碳的排放量  减少  不影响

【解析】解：(1)“碳循环”是指碳元素在自然界中的循环，“碳中和”是指通过各种方式抵消排放的CO2量，重新实现碳平衡，其中的碳是指二氧化碳；故填：不同；前者指碳元素，后者指二氧化碳；
(2)碳循环过程中，有单质碳参加反应，如：C+O2− 点燃  CO2，碳元素的化合价改变，故填：不正确；C+O2− 点燃  CO2；
(3)①每个家庭每天燃烧的甲烷与生成的二氧化碳的质量关系为
CH4～CO2
 16          44
0.32kg   0.88kg
3亿个家庭产生的二氧化碳的质量为3亿×0.88kg=2.64亿千克，故填：2.64亿；
②沼气利用植物秸秆等废物发酵而成，沼气燃烧生成二氧化碳，植物光合作用吸收二氧化碳，不会额外增加二氧化碳的排放量，故填：沼气燃烧产生二氧化碳，植物光合作用吸收二氧化碳，形成碳循环，不会额外增加二氧化碳的排放量；
③方法一、二氧化碳和氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水，空气中二氧化碳含量会减少；方法二、将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料，甲醇燃烧又生成二氧化碳，根据碳元素守恒，空气中二氧化碳的含量不变；故填：减少；不影响。
(1)根据“碳循环”和“碳中和”的含义进行分析；
(2)根据碳循环过程中发生的反应进行分析；
(3)①根据甲烷燃烧时产生的二氧化碳与甲烷的质量关系进行计算；
②根据沼气燃烧生成二氧化碳、植物光合作用吸收二氧化碳进行分析；
③根据元素守恒进行分析。
此题难度不大，关键在于读懂题目信息、结合所学知识进行解答。
22.【答案】Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O  母液中镁离子的浓度高  蒸发  除尽粗盐中的钙离子和多余的钡离子  NH3、CO2  2NaHCO3−  △   Na2CO3+H2O+CO2↑  NaCl和H2O  NaCl

【解析】解：(1)中和反应是酸和碱反应生成盐和水，分析流程图可知，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，则流程中发生中和反应的化学方程式是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，母液是蒸发水后氯化钠的饱和溶液，步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是母液中镁离子浓度高；故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；母液中镁离子浓度高；
(2)氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，海水晒盐，通常采用蒸发结晶的方法使海水中的氯化钠析出；分析粗盐中可溶性杂质和加入除杂试剂顺序可知，加入过量的Na2CO3溶液的目的是：除尽粗盐中的钙离子和多余的钡离子；故填：蒸发；除尽粗盐中的钙离子和多余的钡离子；
(3)分析流程可知，流程中步骤⑧的反应原理是向NaCl饱和溶液中先后加入NH3，使溶液呈碱性，再通入CO2，有利于碳酸氢钠的生成；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则步骤⑨中发生反应的化学方程式是2NaHCO3−  △   Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：NH3、CO2；2NaHCO3−  △   Na2CO3+H2O+CO2↑；
(4)分析流程图可知，步骤⑥电解NaCl饱和溶液制取烧碱的反应原理为2NaCl+2H2O− 通电  2NaOH+Cl2↑+H2↑，则该反应中的反应物是NaCl和H2O，故填：NaCl和H2O；
(5)化学反应前后原子的种类和个数守恒，分析Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O可知，反应前Cl、Na、O、H的个数分别为2、2、2、2，反应后已知物质中Cl、Na、O、H的个数分别为1、1、2、2，则X物质中含有1个Na和1个Cl，化学式为NaCl，故填：NaCl。
(1)依据中和反应，结合氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水分析，依据母液中镁离子浓度高分析；
(2)依据氯化钠的溶解度随温度升高变化不大分析；依据粗盐中可溶性杂质和加入除杂试剂的顺序分析；
(3)依据流程中步骤⑧的反应原理分析；依据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳分析；
(4)依据步骤⑥电解NaCl饱和溶液制取烧碱的反应原理分析；
(5)依据化学反应前后原子的种类和个数守恒分析。
此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
23.【答案】CuCl2、FeCl2  Fe+CuCl2=Cu+FeCl2  过滤  不再产生气泡  Cl2  CuSO4、H2SO4

【解析】解：(1)依据流程①可知，铜与FeCl3反应生成CuCl2、FeCl2；所以生成的两种产物是CuCl2、FeCl2；故填：CuCl2、FeCl2；
(2)铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则化学反应方程式为Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；步骤②为固液分离，则操作名称为过滤；故填：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；过滤；
(3)分析流程图可知，滤渣为Cu、Fe，铁与盐酸反应生成氢气，铜不与盐酸反应，则骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到不再产生气泡现象时，说明滤液中只剩下铜；故填：不再产生气泡；
(4)依据题中信息可知，步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，根据质量守恒定律可推测该单质是Cl2，故填：Cl2；
(5)分析流程图信息可知，步骤⑤的反应为2Cu+2H2SO4+O2−  △   2CuSO4+2H2O，滤液B为硫酸铜的饱和溶液，由于加入稀硫酸过量，还含有H2SO4，则溶液B中含有的溶质是CuSO4、H2SO4；故填：CuSO4、H2SO4。
(1)依据查阅资料和流程图信息分析；
(2)依据铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜分析；依据步骤②为固液分离分析；
(3)依据流程图分析出滤渣为Cu、Fe，再依据铁与盐酸反应生成氢气分析；
(4)依据题中信息分析；
(5)依据流程图信息分析出滤液B的溶质解答。
此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
24.【答案】火星上年平均气温−55℃，冬季最低至−133℃，大气中二氧化碳变为干冰，夏季最高至27℃，干冰转化为二氧化碳气体  氧气、水、蛋白质、糖类、油脂、维生素等  能获得氧气，还能消耗宇航员呼吸产生的二氧化碳  CO2−通电催化剂C+O2↑  有可能  N2H4− 催化剂  N2↑+2H2↑  氮气和氢气沸点不同  防止肼泄漏或反应容器不能用玻璃和橡胶制品  CO2−通电催化剂C+O2↑；3CO+Fe2O3− 高温  2Fe+3CO2

【解析】解：(1)下表是火星大气及土壤的部分成分。请你完善下表信息：
成分
二氧化碳
氮气
氩气
氧气
水蒸气
碳酸钙
构成微粒
(写符号)
CO2
N2
Ar
O2
H2O
CaCO3
体积分数
95.3%
2.7%
1.6%
0.15%
0.03%
/
(2)已知干冰在−78.5℃升华。一年四季火星大气中二氧化碳的含量波动较大，原因是火星上年平均气温−55℃，冬季最低至−133℃，大气中二氧化碳变为干冰，夏季最高至27℃，干冰转化为二氧化碳气体。
(3)移居火星是人类的梦想，根据题中信息回答：跟地球相比，火星上没有或含量不足以支持人类生命活动的基本物质有氧气、水、蛋白质、糖类、油脂、维生素等
(4)①资料1.用铁酸镍(NiFe2O4)做催化剂，用舱外太阳能电池发电，通电分解二氧化碳可生成氧气和碳。化学方程式为：CO2−通电催化剂C+O2↑，所以在密闭的太空舱中，用资料1中的方法制备氧气的优点是能获得氧气，还能消耗宇航员呼吸产生的二氧化碳。
②资料2.氮气的沸点−196℃；氢气的沸点−253℃；肼(分子式为N2H4，读音：jing)的沸点114℃，由肼化学式可知，肼中含氢元素，根据质量守恒定律，肼在氧气中燃烧有可能获得水，
③已知肼在金属铂(Pt)的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气。反应的化学方程式为：N2H4− 催化剂  N2↑+2H2↑；资料2.氮气的沸点−196℃；氢气的沸点−253℃，所以利用氮气和氢气沸点不同，从氢气、氮气混合气体中分离出氢气；
④肼是一种无色、易挥发、有刺激性气味的油状液体，有腐蚀性，能腐蚀玻璃和橡胶，有剧毒。肼是航空器上常用的燃料。在使用肼制取氢气时，为保障安全，需要注意的问题有防止肼泄漏或反应容器不能用玻璃和橡胶制品；
⑤以资料1中二氧化碳分解产生的碳、火星大气中的二氧化碳和火星土壤中的氧化铁为原料制备金属铁，反应的化学方程式为：CO2−通电催化剂C+O2↑；3CO+Fe2O3 − 高温    2Fe+3CO2。
故答案为：(1)CO2；N2；Ar；O2；H2O；CaCO3；
(2)火星上年平均气温−55℃，冬季最低至−133℃，大气中二氧化碳变为干冰，夏季最高至27℃，干冰转化为二氧化碳气体；
(3)氧气、水、蛋白质、糖类、油脂、维生素等。
(4)①能获得氧气，还能消耗宇航员呼吸产生的二氧化碳；CO2−通电催化剂C+O2↑；
②由可能；
③N2H4− 催化剂  N2↑+2H2↑；氮气和氢气沸点不同；
④防止肼泄漏或反应容器不能用玻璃和橡胶制品；
⑤CO2−通电催化剂C+O2↑；3CO+Fe2O3− 高温  2Fe+3CO2。
(1)化学式的正确书写方法进行书写；
(2)根据题干信息解答；
(3)根据题干信息和人类生存需要氧气和水解答；
(4)①根据题干信息和化学反应原理分析解答；
②根据质量守恒定律解答；
③根据题干信息和化学反应原理分析解答；
④根据题干信息解答；
⑤根据题干信息和化学反应原理分析解答；
本题考查知识点较多，基础性强，解题时根据题干信息结合所学化学知识，认真答题。
25.【答案】2KOH+CO2=K2CO3+H2O  实验步骤：取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；
实验结论：氢氧化钾部分变质  SO3+H2O=H2SO4  菜刀蘸水后再切圆葱  圆葱放在冰箱中冷却后再切

【解析】解：(1)瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是氢氧化钾能和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；
实验方案：实验步骤：取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；
实验结论：氢氧化钾部分变质。
故填：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；实验步骤：取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；
实验结论：氢氧化钾部分变质。
(2)三氧化硫跟水反应生成硫酸，反应的化学方程式：SO3+H2O=H2SO4。
若要避免切圆葱时眼睛流泪，菜刀蘸水后再切圆葱，能使部分三氧化硫溶解在水中，圆葱放在冰箱中冷却后再切，能使三氧化硫分子运动的速率减慢。
故填：SO3+H2O=H2SO4；菜刀蘸水后再切圆葱；圆葱放在冰箱中冷却后再切。
(1)氢氧化钾能和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
(2)三氧化硫跟水反应生成硫酸，温度越低分子运动的越慢。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】CuCl2  两种物质相互交换成分，有沉淀生成  CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)

【解析】解：(1)在金属活动性顺序表前面的金属能将位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来，若金属为铝，根据表中所给离子，则选用的盐溶液为氯化铜，故填：CuCl2；
(2)反应②为盐和碱发生复分解反应、反应③为盐和盐发生复分解反应，盐和碱、盐和盐发生复分解反应时，反应物均要溶于水，生成物中有沉淀产生，故填：两种物质相互交换成分，有沉淀产生；
(3)反应④为酸和盐发生复分解反应，根据表中所给离子，酸是盐酸，盐可以是碳酸钠或碳酸钙，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)。
(1)根据在金属活动性顺序表前面的金属能将位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来进行分析；
(2)根据盐与盐、盐与碱发生复分解反应的条件进行分析；
(3)根据表中所给离子，写出能反应的酸与盐的反应。
此题难度不大，掌握盐的化学性质、复分解反应发生的条件是解题关键。
27.【答案】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌  Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑  ACD  产生白色沉淀

【解析】解：(1)实验室浓硫酸稀释的方法：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
故填：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
(2)实验中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑；
溶液有颜色变化的是A(稀硫酸能使石蕊试液变红色)C(稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液)D(稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铁和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液)；
E试管中稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，观察到产生白色沉淀。
故填：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑；ACD；产生白色沉淀。
(1)浓硫酸溶于水放出大量热。
(2)稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色，和锌反应生成硫酸锌和氢气，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氢氧化铜反应生成硫酸铁和水，和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】提供热量  C  3H2+Fe2O3− 高温  2Fe+3H2O  减少CO2排放(或减缓温室效应或减少污染气体的排放)

【解析】解：(1)分析流程图可知，燃烧区中氢气、一氧化碳、碳燃烧发出大量热，为还原反应提供热量，则燃烧的作用是提供热量；燃烧区发生燃烧反应的物质还有C；故填：提供热量；C；
(2)分析流程图可知，还原区另一主要反应是氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水，则化学方程式是3H2+Fe2O3  − 高温  2Fe+3H2O；故填：3H2+Fe2O3  − 高温  2Fe+3H2O；
(3)依据冶炼原理可知，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是减少CO2排放(或减缓温室效应或减少污染气体的排放等)；故填：减少CO2排放(或减缓温室效应或减少污染气体的排放)。
(1)依据流程图分析；依据流程图信息分析；
(2)依据氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水分析；
(3)依据冶炼原理分析。
此题主要考查流程图的分析能力，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
29.【答案】氢气燃烧产物是水，不污染环境(或氢气燃烧放出热量多或制取氢气的资源丰富)  SiO2+2C− 高温 高压Si+2CO  镁燃烧生成氧化镁，铝燃烧生成氧化铝  CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O  增大反应物接触面积，加快反应速率  CaO、CO2  1：2  BD

【解析】解：(1)①氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气燃烧放出热量多；制取氢气的资源丰富；
②反应物是SiO2和C生成物是Si和CO，反应条件是高温，所以方程式是：SiO2+2C− 高温  Si+2CO；
③通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因：镁燃烧生成氧化镁，铝燃烧生成氧化铝；
(2)①捕集室”中发生反应的反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，所以方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是增大反应物接触面积，加快反应速率；
②由整个流程可知：CaO、CO2可以循环利用；
(3)①反应物是CO2和NH3生成物是[CO(NH2)2]和H2O，所以方程式是：CO2+2NH3− 高温 高压CO(NH2)2+H2O，所以参加反应的CO2与NH3的分子个数比是1：2；
②A、该物质由一种物质组成，是纯净物，故A错；
B、超临界CO2流体是一种与二氧化碳化学组成相同的物质，同种分子化学性质相似，故B正确；
C、分子始终在不断运动，故C错；
D、超临界CO2流体是溶解能力强的绿色环保溶剂，可取代许多有害、有毒、易燃的溶剂，故D正确。
故答案为：(1)①氢气燃烧产物是水，不污染环境(或氢气燃烧放出热量多或制取氢气的资源丰富)；
②SiO2+2C− 高温  Si+2CO；
③镁燃烧生成氧化镁，铝燃烧生成氧化铝；
(2)①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；增大反应物接触面积，加快反应速率；
②CaO、CO2；
(3)①1：2；
②BD。
(1)①根据氢气的三大优点考虑；
②根据方程式的书写方法写出方程式；
③根据金属的化学性质解答；
(2)①根据方程式的书写方法考虑；根据增大反应速率的方法考虑；
②循环利用的物质是：在前边的反应中是反应物，到了后面的反应中是生成物；
(3)①根据方程式进行计算；
②A、根据物质的分类考虑；
B、根据二氧化碳的性质进行分析；
C、根据分子的性质考虑；
D、根据二氧化碳的用途进行分析；
解答本题要充分理解超临界二氧化碳的性质，只有这样才能对问题做出正确的解释。
30.【答案】BD  煤  H2O  物理变化  2  CO2+3H2− 催化剂  CH3OH+H2O

【解析】解：(1)A.露天焚烧秸秆会产生大量的二氧化碳和有害物质，不合题意；
B.使用节能电器可以节约用电，减少因燃烧化石燃料而产生的二氧化碳，符合题意；
C.大力发展火力发电会产生大量的二氧化碳，不合题意；
D.减少使用一次性筷子等用品可以节约资源，减少树木砍伐，增大二氧化碳的吸收，符合题意。
故选：BD；
(2)充分燃烧1000g天然气和1000g煤产生CO2和SO2的质量如图所示，则燃烧煤产生的二氧化硫更多，更易导致酸雨。氢氧燃料电池工作时能实现碳的“零排放”，是因为氢和氧反应的生成物只有水；故填：煤；H2O；
(3)使用膜分离法把CO2从空气中分离出来，该过程中没有新物质生成，发生了物理变化；由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，反应后有2个氮原子，所以x=2；故填：物理变化；2；
(4)二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式CO2+3H2− 催化剂  CH3OH+H2O；故填：CO2+3H2− 催化剂  CH3OH+H2O。
(1)根据“低碳”的含义来分析；
(2)根据图示信息以及氢气燃烧的产物来分析；
(3)根据是否生成新物质、质量守恒定律来分析；
(4)根据化学反应的原理来分析。
本题考查对低碳经济的理解．低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．
31.【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率  2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O  Cu、Ag  中和过量的氢氧化钠

【解析】解：(1)粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
故填：增大反应物接触面积，加快反应速率。
(2)类比CO2与NaOH的反应，“碱浸”时发生反应的化学方程式：2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O。
故填：2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O。
(3)“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为Cu、Ag。
故填：Cu、Ag。
(4)“沉碲”时，加入硫酸的作用为中和过量的氢氧化钠。
故填：中和过量的氢氧化钠。
(1)粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
(2)NaOH与TeO2反应生成Na2TeO3和H2O。
(3)Cu、Ag都不能和氢氧化钠反应。
(4)稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
32.【答案】大  24.31  ①④  ③  Li+

【解析】解：(1)镁锂合金硬度比其纯金属的硬度大；
(2)①由图1镁在元素周期表中的部分信息可知，镁的相对原子质量为24.31；
②同种元素质子数相同，所以属于同种元素的是①④，元素的化学性质由原子最外层电子数决定，所以与镁元素化学性质相似的是③，它们最外层电子数都是2；
(3)锂原子在反应中容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的离子，锂离子的符号Li+；
故答案为：
(1)大；
(2)24.31；①④；③；
(3)Li+。
(1)根据合金的性质来分析；
(2)根据元素周期表及原子结构示意图分析解答；
(3)根据结构与性质的关系解答；
本题考查的是化学与生活及原子结构和元素周期表认知的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
33.【答案】2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑  B  D  A  B  无色硫酸铜  白色固体变为蓝色  有气泡产生，带火星的棒香燃烧  过滤

【解析】解：(1)实验室利用稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，利用向上排空气法收集，故选D为收集装置；
故答案为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；B；D。
(2)Ⅰ.发生装置为固液不加热装置，收集装置采用向上排空气法收集，因此气体密度比空气大，氧气密度比空气大，故选A；
故答案为：A。
Ⅱ.小明提出杂质为水蒸气，给出了假设，因此是科学探究中的提出假设，故选B；水蒸气遇到无水硫酸铜，无水硫酸铜由白色变为蓝色，证明有水蒸气；
故答案为：B；无色硫酸铜；白色固体变为蓝色。
Ⅲ.过氧化氢分解产生氧气，因此看到气泡，另外带火星的棒香由于有氧气产生，棒香会燃烧；二氧化锰不溶于水，因此可以通过过滤分离得到；
故答案为：有气泡产生，带火星的棒香燃烧；过滤。
(1)盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；
(2)Ⅰ.根据装置特点选择制备气体的名称；
Ⅱ.根据实验探索的方法分析回答此题；根据无水硫酸铜遇水变蓝的性质分析回答此题；
Ⅲ.根据氧气的性质分析回答此题；考查固液分离的方法。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
34.【答案】增加固液接触面积，利于反应充分进行  过滤  Fe(OH)3  2H3BO3−  △   B2O3+3H2O  3Mg+B2O3− 850℃ 2B+3MgO

【解析】解：(1)硼砂粉碎后，增加了固液接触面积，利于反应充分进行，加快固体溶解；
故答案为：增加固液接触面积，利于反应充分进行。
(2)操作A实现了固液分离，常用的方法为过滤；
故答案为：过滤。
(3)杂质含有铁离子，与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；
故答案为：Fe(OH)3。
(4)硼酸在阿基热条件下反应生成氧化硼和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为2H3BO3−  △   B2O3+3H2O；
故答案为：2H3BO3−  △   B2O3+3H2O。
(5)制硼是发生置换反应，镁与氧化硼在高温条件下反应生成硼和氧化镁，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为3Mg+B2O3− 850℃ 2B+3MgO；
故答案为：3Mg+B2O3− 850℃ 2B+3MgO。
(1)根据影响反应速率的因素分析回答此题；
(2)考查固液分离的常用方法；
(3)根据铁离子性质分析回答此题；
(4)硼酸在加热条件下反应生成氧化硼和水，据此书写化学方程式；
(5)镁与氧化硼在高温条件下反应生成硼和氧化镁，据此书写化学方程式。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
35.【答案】偏大  变红色  Fe2+  ②  Na+、SO42−  Ag++Cl−=AgCl↓  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O  H+

【解析】解：(1)湿润的pH试纸测定盐酸时，会把盐酸稀释，酸性减弱，pH值变大。故填：“偏大”(2)酸能使石蕊溶液变红。故填：“变红色”
(3)铁与醋酸反应生成+2价的铁。故填：“Fe2+”
(4)对比图2种的两张图，反应前后没有变化的粒子是Na+、SO42−，类比稀硫酸与氢氧化钠反应的微观实质表示，可以得出稀盐酸与硝酸银反应的微观实质是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀。故填：“Na+、SO42−”、“Ag++Cl−=AgCl↓”
(5)铁锈的主要成分是Fe2O3，依据⑤，它与酸反应生成盐和水。故填：“Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O”
(6)盐酸、硫酸、食醋都属于酸，酸具有相似的化学性质的原因是它们的水溶液中都含有H+。故填：“H+”
故答案为：(1)偏大(2)变红色(3)Fe2+(4)Na+、SO42−；Ag++Cl−=AgCl↓(5)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(6)H+
(1)湿润的pH试纸测定盐酸时，会把盐酸稀释，酸性减弱，pH值变大。
(2)酸能使石蕊溶液变红色。
(3)铁与醋酸反应生成+2价的铁。
(4)对比图2种的两张图，反应前后没有变化的粒子是Na+、SO42−，类比稀硫酸与氢氧化钠反应的微观实质表示，可以得出稀盐酸与硝酸银反应的微观实质是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀。
(5)铁锈的主要成分是Fe2O3，依据⑤，它与酸反应生成盐和水。
(6)盐酸、硫酸、食醋都属于酸，酸具有相似的化学性质的原因是它们的水溶液中都含有H+。
本题第4小题第二空难度较大，要理解溶液中发生的化学反应的实质，要具有类比学习的能力，要知晓溶液发生复分解反应的条件是生成沉淀、气体或水。要熟悉酸的化学性质，知晓酸具有通性的本质原因。
36.【答案】AC  3  GaAs  2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O  FeO⋅MgO⋅SiO2  FeTiO3+3H2SO4−  △   Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

【解析】解：(1)A.太阳能转化为化学能，该选项说法正确；
B.产生的氢气被压缩成液态后分子体积不变，分子间隔变小，该选项说法不正确；
C.反应过程中分子种类改变，原子种类不变，该选项说法正确；
D.产生的氢气与氧气体积之比为2：1，该选项说法不正确。
故填：AC。
(2)x=31−2−8−18=3，砷化镓中镓元素化合价是+3，砷元素化合价是−3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，砷化镓的化学式是GaAs。
故填：3；GaAs。
(3)氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
故填：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
(4)CaMgSi2O6的氧化物形式可表示为CaO⋅MgO⋅2SiO2，则MgFeSiO4的氧化物形式可表示为FeO⋅MgO⋅SiO2；
FeTiO3与硫酸在加热条件下反应生成硫酸钛、硫酸亚铁和水，该反应的化学方程式是：FeTiO3+3H2SO4−  △   Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O。
故填：FeO⋅MgO⋅SiO2；FeTiO3+3H2SO4−  △   Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O。
(1)A.太阳能转化为化学能；
B.产生的氢气被压缩成液态后分子体积不变，分子间隔变小；
C.反应过程中分子种类改变，原子种类不变；
D.产生的氢气与氧气体积之比为2：1。
(2)原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；；
化合物中元素化合价代数和为零。
(3)氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水。
(4)CaMgSi2O6的氧化物形式可表示为CaO⋅MgO⋅2SiO2，则MgFeSiO4的氧化物形式可表示为FeO⋅MgO⋅SiO2；
FeTiO3与硫酸在加热条件下反应生成硫酸钛、硫酸亚铁和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
37.【答案】3H2O  5.5g

【解析】解：(1)在化学反应前后，原子的种类与数目不变，反应前有：2个铜原子、1个碳原子、6个氢原子、2个硫原子和13个氧原子；反应后有：2个铜原子、1个碳原子、2个硫原子和10个氧原子，所以空格处有6个氢原子和3个氧原子，即填写：3H2O；故填：3H2O；
(2)由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：30g+200g−224.5g=5.5g；故填：5.5g；
(3)设前两次使用100g稀硫酸中溶质质量为x，则：
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
                            196                    44
                             x                      4.4g
19644=x4.4g
x=19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6g100g×100%=19.6%
答：稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。
(1)根据质量守恒定律来分析；
(2)根据质量守恒定律来分析；
(3)根据二氧化碳的质量，利用化学方程式计算出硫酸的质量，再根据溶质质量分数的计算方法来分析解答。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
38.【答案】B  金属材料  高熔点  D  36  34

【解析】解：(1)菏泽特产“黄河鲤鱼”富含蛋白质，故选B；
(2)合金锻钢属于金属材料；高速行驶的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间可达700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和高熔点等特性；
(3)由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2− 催化剂  CH3OH+H2O。
A、二氧化碳是无机物，丙是甲醇，含有碳元素，属于有机物，该过程实现了无机物到有机物的转化，故说法正确；
B、由上述方程式可知，四种物质中只有乙氢气属于单质，故说法正确；
C、丙是甲醇，观察微观构成，化学式为CH3OH，故说法正确；
D、由上述方程式可知，反应的甲和乙的分子个数比为1：3，故说法错误；
故选：D；
(4)由图220℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量关系，100g水中溶质为36g，则20℃时氯化钠的溶解度为36g。设某医药公司要生产0.9%的生理盐水100吨，需要该温度下的氯化钠饱和溶液质量为x，则36136=100t×0.9%x
x=34t。
故答案为：(1)B；
(2)金属材料；高熔点；
(3)D；
(4)36；34。
(1)根据常见的食品中含有的营养素分析回答；
(2)根据材料分类及题干信息分析；
(3)根据反应的微观示意图分析，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断；
(4)根据溶解度定义计算。
在做此类题时，首先读懂题意，找出题中的叙述与图象的联系，在运用所学的知识结合图象中的关键点进行分析解答，通过该题，要掌握化学中的数形结合的思想．
39.【答案】钠、氯两种元素  钠  AC  失去  AlCl3  最外层电子数相同  Br2+H2O=HBr+HBrO

【解析】解：(1)从宏观角度看，氯化钠由钠、氯两种元素组成；从微观角度看，钠是由原子直接构成的物质。
(2)①五种粒子中AC的质子数相同，属于同种元素；
②微粒D的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易电子，与微粒A形成的化合物是氯化铝，化学式为AlCl3。
③微粒A和微粒E表示氯和溴(Br)元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同，根据氯气与水反应的微观示意图可知，反应的方程式是：Cl2+H2O=HCl+HClO，则溴单质(Br2)与水反应的化学方程式是：Br2+H2O=HBr+HBrO。
故答案为：(1).钠、氯两种元素；钠；
(2).①AC；失去；
②AlCl3；
③最外层电子数相同；Br2+H2O=HBr+HBrO。
(1)根据常见物质的组成和构成分析回答。
(2)①根据同种元素的质子数相同分析
②根据微粒D最外层电子数的特点分析微粒，性质，根据元素写出组成化合物的化学式。
③根据原子的最外层电子数相同具有相似的化学性质分析，根据氯气与水反应的微观示意图写出溴单质(Br2)与水反应的化学方程式。
本题的难度不大，了解微粒的结构示意图、微粒的模型图的意义是解答本题的基础知识。
40.【答案】非常稳定  月球上没有氧气  Au、Ag、Fe  2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag  人类冶炼和使用金属的先后与金属活动顺序有关

【解析】解：(1)地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质非常稳定。
(2)月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是月球上没有氧气，铁、铝等金属不能与氧气反应形成化合物。
(3)由于金属的活动性顺序是：铝>铁>银>金，将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应，铝先与硝酸银反应生成了硝酸铝和银，铝反应完后，铁再与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，金不与硝酸银反应，反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生，说明了铁参加了反应，一定有剩余的铁，没有剩余的锌。
①由上述分析可知，滤渣中一定含有的金属是Au、Ag、Fe。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag。
(4)已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据图，由图示可知，越活泼的金属冶炼、使用的越晚，得到的结论是：人类冶炼和使用金属的先后与金属活动顺序有关。
故答案为：(1).非常稳定；
(2).月球上没有氧气；
(3).Au、Ag、Fe；2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag；．
(4).人类冶炼和使用金属的先后与金属活动顺序有关。
(1)根据金属的存在形式和性质分析；
(2)根据氧气的性质分析；
(3)在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析。
(4)根据金属的活动性分析回答。
本题主要考查了金属的性质、金属活动性顺序表及其应用、方程式的书写等知识，难度不大，加强金属知识的学习即可分析解答。
41.【答案】糖类  锌和铁  ②④  消毒杀菌  C

【解析】解：(1)人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，由东营特产黄河口大闸蟹营养成分如表，其缺少的营养成分主要是糖类；锌和铁是微量元素，磷和钙是常量元素；
(2)陶瓷、玻璃属于无机非金属材料；竹子是天然材料，不锈钢是金属材料，故选②④；
(3)由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水；
(4)A.霉变食品中的霉菌毒素在高温下也很难分解，故霉变的大米、花生，经过蒸煮后也不能食用，故A正确；
B.用碳酸氢钠焙制糕点时，分解生成的二氧化碳能使糕点疏松多孔，既美观又好吃，该做法不会对人体健康造成危害，故B正确；
C.合理食用使用食品添加剂，对丰富食品生产，促进人们身体健康有好处，可以食用，但不能过量，故C错误；
D.人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，合理摄入油脂有益身体健康，故D正确；
E.碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以食用含碳酸钙的钙片作补钙剂，故E正确；
故答案为：
(1)糖类；
(2)Zn、Fe(或“锌、铁”合理均可)；
(3)②④；
(4)杀菌消毒(或“杀菌”或“消毒”合理均可)；
(5)C。
(1)根据人体所需六大营养素的种类，结合题中所给的食物判断所含的营养素；根据人体必需的元素分为常量元素和微量元素进行分析解答；
(2)根据材料的分类来分析；
(3)根据自来水的净化过程分析；
(4)A、根据霉变的食物中含有黄曲霉素，对人体有害进行分析；
B、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，无毒，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；
C、按照食品法规定的符合添加剂标准的食物对人体健康无害；
D、根据人体所需六大营养素的种类进行分析解答；
E、碳酸钙可以做补钙剂。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
42.【答案】易溶  先增大后减小(合理即可)  1.8  有晶体析出  A  Na+、OH−、H2O

【解析】解：(1)由表中数据可知，在20℃碳酸钠的溶解度21.8g，大于10g，属于易溶物质。
(2)由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小(合理即可)。
(3)由表中的数据知，在40℃时碳酸钠的溶解度是48.8g，小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入碳酸钠的质量是：48.8g−47g=1.8g；升温至60℃时，由于溶解度减小，烧杯④中会出现的现象是有晶体析出。
(4)由于碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中(如图)。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明了溶液的温度升高，则加入的物质能使溶液的温度升高，可能是氢氧化钠，氢氧化钠的溶液中存在的微粒有：Na+、OH−、H2O。
故答案为：(1).易溶；
(2).先增大后减少(合理即可)；
(3).1.8；
(4).有晶体析出；
(5).A；
(6).Na+、OH−、H2O。
(1)根据20℃碳酸钠的溶解度分析。
(2)根据表中数据分析碳酸钠的溶解度随温度的变化。
(3)根据在40℃、60℃碳酸钠的溶解度分析判断。
(4)根据碳酸钠的溶解度随温度的变化和常见物质溶于水时溶液温度的变化分析。
本题的难度不大，准确理解溶解度的含义、溶解度随温度的变化情况是解答本题的基础知识。
43.【答案】饱和  AD  有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳(其他说法合理即可)  NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl  分解  AB

【解析】解：(1)温度不变的条件下，饱和溶液不能再溶解同种溶质，用NaCl溶液浸洗粗盐时，目的是溶解除去其中的可溶性杂质，但氯化钠不能溶解，因此浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液；故填：饱和；
 利用化学方法除去杂质氯化钙和氯化镁两种杂质，从实验的流程分析，试剂①②均为过量；
A、先加入过量的Ca(OH)2溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去原有的和新引入的钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子；故A正确；
B、先加入过量的Na2CO3溶液除去钙离子和镁离子离子；再加入过量的Ca(OH)2溶液反而引入新杂质；故B错误；
C、先加入过量的KOH溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，但引入新杂质钾离子；故C错误；
D、先加入过量的NaOH溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子；充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子；故D正确；
故选：AD；
 (2)饱和食盐水呈中性，二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以先通氨气使溶液呈碱性有利于吸收二氧化碳；氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；故填：有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳(其他说法合理即可)；.NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；
(3)步骤Ⅳ发生的反应是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的特点是一变多，属于分解反应；故填：分解；
(4)A.联合制碱法无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境；故A正确；
B、联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；故：B正确；
C、将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥，但不是复合肥；故C错误；
故选：.AB。
(1)根据温度不变的条件下，饱和溶液不能再溶解同种溶质分析；根据实验的目的以及流程分析；
(2)根据饱和食盐水呈中性分析，根据氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵分析；
(3)根据步骤Ⅳ发生的反应是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳分析；
(4)根据保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%等解答；
本题考查了实验方案的设计，明确物质的性质是解本题关键，了解制备原理，知道常见物质分离的方法，难度中等．
44.【答案】原子序数(或核电荷数或质子数)  C、D  Na2S

【解析】解：(1)元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的原子序数，也等于质子数和核电荷数；
故填：原子序数(或核电荷数或质子数)；
(2)粒子C和D的质子数相同，属于同种元素的粒子；16号元素是硫元素，在化合物中显−2价，钠元素在化合物中显+1价，二者组成的化合物的化学式为Na2S；
故填：C、D；Na2S。
(1)根据元素周期表的信息来分析；
(2)元素是具有相同质子数的一类原子的总称，根据化学式的写法来分析。
本题考查了元素周期表的信息以及粒子结构示意图的信息等，难度不大。
45.【答案】除去SiO2  2Al(OH)3−  △   Al2O3+3H2O  得到纯净的Al2O3  2Al2O3− 通电  4Al+3O2↑

【解析】解：(1)铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①是为了除去SiO2，故填：除去SiO2；
(2)操作③得到的Al(OH)3受热分解生成Al2O3，同时生成水，该反应的化学方程式为2Al(OH)3−  △   Al2O3+3H2O，铝土矿经过操作①∼④可以得到纯净的Al2O3，故填：2Al(OH)3−  △   Al2O3+3H2O；得到纯净的Al2O3；
(3)在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为2Al2O3− 通电  4Al+3O2↑，故填：2Al2O3− 通电  4Al+3O2↑。
根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答即可。
本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
46.【答案】Ag  Mg(NO3)2、Zn(NO3)2  Ag+、Cu2+

【解析】解：(1)取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是是锌和硝酸银反应生成的银。
故填：Ag。
(2)另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，则滤液中含有的溶质是不能反应的硝酸镁和反应生成的硝酸锌；
实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是银离子和铜离子。
故填：Mg(NO3)2、Zn(NO3)2；Ag+、Cu2+。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
47.【答案】②④  ①③  NH4+

【解析】解：(1)②KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；④(NH4)2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
(2)①NH4NO3、③NH4Cl中都含有铵根，都属于铵态氮肥，它们成分中都含有的离子是NH4+。
故答案为：(1)②④；
(2)①③；NH4+。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。根据物质组成考虑是否属于铵态氮肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。