2021年全国中考化学试题分类汇编——探究题1

这是一份2021年全国中考化学试题分类汇编——探究题1，共80页。试卷主要包含了0mL 30%双氧水，0，39克；，3%，钢的含碳量为0等内容，欢迎下载使用。
2021年化学中考题分类选编——探究题1
1. (2021·天津市)根据下列装置图回答问题。

(1)写出仪器a的名称： ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 ______ (填序号)，反应的化学方程式为 ______ 。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 ______ (填序号)，反应的化学方程式为 ______ 。
2. (2021·天津市)金属在生产和生活中的应用极为广泛。
(1)生铁和钢是两种含碳量 ______ 的铁合金(填“相同”或“不同”)。
(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是 ______ (填序号)。
A.镀铬水龙头
B.铸铁暖气片
C.黄铜钥匙
(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 ______ 。
(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 ______ 。
(5)已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为 ______ g。
3. (2021·天津市)现有A～F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液，稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下：
(1)从外观上观察，F呈黄色，则F为 ______ 。
(2)从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生 ______ 个反应，C为 ______ ，A与D反应的化学方程式为 ______ 。
(3)取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5g(如图所示)，并不断搅拌观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为 ______ 溶液(填化学式)。
(4)将六瓶溶液贴上标签。
4. (2021·河北省)茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。
【查阅资料】如图1所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为 ______ 。

【提出问题Ⅰ】茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？
【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。
【实验2】取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图2所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。
【表达交流Ⅰ】通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。
(1)实验1中“木条不复燃”的原因是 ______ 。
(2)实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是 ______ 。
【提出问题Ⅱ】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？
【实验3】取实验2丙试管内溶液，按如图3流程进行实验。

【表达交流Ⅱ】
(1)加入试剂X的目的是 ______ (用化学方程式表示)。
(2)不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是 ______ 。
(3)溶液M呈 ______ 色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。
【反思总结】
(1)茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。
(2)使用茶垢清洁剂时应选择 ______ 的水进行溶解，去垢效果更好。
5. (2021·山西省)如图是实验室制取某种气体的装置。
(1)仪器组装完华，下一步的实验操作应该是 ______ 。
(2)制得所需气体后，请你设计实验方案，验证该气体的一个化学性质 ______ 。
6. (2021·山西省)3月16日，沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践小组的同学们，对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及雨水酸碱度的异常变化产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们紧急立项，开启了项目性学习的探究之旅。
任务一：监测沙尘暴的成因
同学们参与当地环境监测。他们在10米高台上，利用“风向风速器”，测得风速为10m/s时，有大量的沙尘被卷入空中，能见度迅速降低。引发这一自然现象的根本原因是 ______ (写1条)。
任务二：分析沙尘暴的危害
当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入到口、鼻、眼、耳中引发各种疾病。除此之外沙尘暴还会产生的危害是 ______ (写1条)。
任务三：探究沙尘暴的成分
【信息检索】我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。
【猜想假设】此次沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质。
【进行实验】取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如下实验。
项耳
实验步骤
实验现象
实验结论
方案
①挤压胶头滴管a，滴入 ______
产生白色沉淀
沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH
②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液
酚酞溶液不变色
【反思评价】
(1)步骤①中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)自然界的土壤中通常不含NaOH，理由是 ______ 。
(3)若加入的X是 ______ (填化学式)，则只能证明沙尘暴中含有Na2CO3，而不能确定是否含有NaOH。
任务四：评价雨水pH异常的原因
【数据监测】小组同学在老师的帮助下，从环保部门获得了当地雨水的pH数据。
测定时间
3月5日
3月17日
3月28日
3月31日
pH
5.57
5.73
5.60
5.59
【表达交流】3月17日，雨水pH出现异常的原因是 ______ 。
【检查进度】该项目性学习还没有进行的探究项目是 ______ 。
7. (2021·辽宁省营口市)实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：

(1)写出标有序号的仪器名称：② ______ ；
(2)写出用A装置制取氧气的化学方程式 ______ ；
(3)实验室制取CO2时，收集装置通常只选择E的原因是 ______ ，若要收集一瓶干燥的二氧化碳，应在E之前连接装置 ______ (填字母)；
(4)实验室常用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下应制取氯气(Cl2)，用该方法制取氯气时选用的发生装置是 ______ (填字母)；如果用G装置收集氯气，气体应从 ______ (填“a”或“b”)口进；氯气有毒，可与水反应生成酸，为防止其污染空气，应选择 ______ 性溶液吸收尾气。
8. (2021·辽宁省抚顺市)如图是实验室制取气体的常用装置。请回答。

(1)用A装置制取氧气发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)用B装置制取氧气所需的药品是 ______ 。用该装置制取氧气时，若要得到平稳的气流，可将仪器①更换成 ______ 。
(3)制取二氧化碳气体若需随时控制反应的发生和停止，可选择的装置组合是 ______ 。
9. (2021·辽宁省抚顺市)根据如图所示的实验回答相关问题。

(1)A实验中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是 ______ 。
(2)配制一定溶质质量分数的溶液时，在其他操作和步骤均正确的情况下，B操作会使所得溶液的溶质质量分数 ______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)C实验 ______ (填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量 ______ (填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
10. (2021·辽宁省营口市)在学习了单质碳的化学性质后，某化学兴趣小组的同学对含碳化合物燃烧后的产物进行了探究。
【提出问题】乙醇燃烧后的产物是什么？
【查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末，遇水会变蓝；
②氯化钙有吸水性，可做干燥剂。
【做出猜想】猜想一：产物中含有CO、H2O；
猜想二：产物中含有CO2、H2O；
猜想三：产物中含有(1) ______ 。
【进行实验】同学们设计了如图的实验：检查装置气密性后，将乙醇燃烧的产物依次通过如图所示的装置进行验证；(部分夹持固定装置省略；B、D、G装置中均为澄清的石灰水)

(2)装置B的作用是 ______ 。
(3)F装置中若发生反应，则化学方程式是 ______ 。
【解释与结论】经过实验，同学们认为猜想三成立。
(4)实验中能观察到的现象是① ______ ；装置C中发生反应的化学方程式为② ______ 。
【反思与评价】实验结束后，由于小丽同学的操作不当造成了仪器损坏，小组内同学针对这个事故，进行了分析和讨论。
(5)为了避免此事故再次发生，同学们对该装置进行了创新和改进，你认为他们的改进是 ______ (文字说明或画图都可)。
11. (2021·辽宁省抚顺市)化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。

【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 ______ 。
【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸 ______ (填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【实验三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图三进行实验。
(1)试管1中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)试管2中可观察到的现象是 ______ 。
(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用 ______ (填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。
A.酚酞溶液
B.氯化钡溶液
C.硫酸铜溶液
(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】白色沉淀的成分是发什么？
【作出猜想】猜想一： ______
猜想二：BaSO4、BaCO3
【实验与结论】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。
______ 。
猜想二成立。
实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的 ______ (填一种具体物质)，处理后再排放。
12. (2021·辽宁省辽阳市)根据如图所示的实验回答问题。

(1)A实验说明可燃物与氧气 ______ ，燃烧越剧烈。
(2)B实验可以比较空气与呼出气体中 ______ 含量的不同。
(3)C使用玻璃棒搅拌的目的是 ______ 。
(4)D实验说明石墨具有 ______ 性。
13. (2021·辽宁省辽阳市)许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。
【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应？
【实验设计】同学们写出该反应的化学方程式 ______ ，并根据该反应原理分别设计了图一、图二两个实验。

【实验验证】
(1)第一组同学按图一所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。第二小组同学认为该实验不严谨，理由是 ______ 。于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成 ______ ，做了对比实验，证明二者发生了反应。
(2)第二组同学按图二所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到 ______ ，也证明二者发生了反应。
【拓展延伸】同学们经过反思，设计并进行了图三所示的实验，观察到瓶中产生 ______ ，再次证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。
【归纳总结】通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和 ______ 两个不同的角度证明反应的发生。
【废液处理】实验结束后，同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的pHm2=m3  取土填埋，隔绝空气  铁的表面积；氧气的浓度；温度  7.2≤a≤8.0

【解析】解：【任务一】
(1)酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，三种物质燃烧均会发光放热，由于三者中均含有碳元素，燃烧均会生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，煤(含硫)燃烧会产生有刺激性气味的气体，但酒精和天然气燃烧不会生成有刺激性气味的气体，故选：B；
(2)酒精燃烧生成水和二氧化碳，方程式为：C2H5OH+3O2− 点燃  2CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O2− 点燃  2CO2+3H2O；
【任务二】
(3)①步骤2中将锥形瓶放入80℃的热水中，白磷不燃烧，是因为装置内充满二氧化碳，步骤3通入约50mL氧气，步骤4将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，此时白磷燃烧，产生白烟，两次实验对比得出燃烧需要氧气，故填：步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟；
②步骤1装置总质量为m1g，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g，由于二氧化碳的密度大于氧气的密度，故m1>m2，；将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，白磷燃烧，产生大量白烟，取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g，由于化学反应前后质量守恒，故m2=m3；故填：m1>m2=m3；
【任务三】
(4)煤层自燃，可取土填埋，隔绝氧气灭火，故填：取土填埋，隔绝空气；
【任务四】
(5)①影响物质燃烧的因素主要由接触面积、氧气的浓度、温度等，故填：铁的表面积；氧气的浓度；温度；
②铁与氧气反应可能有三种产物，分别为FeO、Fe2O3、Fe3O4，若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余；
若产物全为FeO，
则Fe～FeO
   56        72
  5.6g        a
565.6g=72a
a=7.2g
若产物全为Fe2O3，
则2Fe～Fe2O3
    112       160
    5.6g        a
1125.6g=160a
a=8g
若产物全为Fe3O4，
则3Fe～Fe3O4
   3×56      232
   5.6g         a
1685.6g=232a
a≈7.73g
由于不确定产物情况，故a的取值范围应该是7.2≤a≤8.0，故填：7.2≤a≤8.0。
【任务一】
(1)根据酒精、煤(含硫)、天然气三种的成分及燃烧的现象进行分析；
(2)根据酒精燃烧生成水和二氧化碳书写方程式；
【任务二】
(3)①根据实验步骤中变量控制进行分析；
②根据二氧化碳的密度比空气大、质量守恒定律进行分析；
【任务三】
(4)根据灭火的原理进行分析；
【任务四】
(5)①根据影响物质燃烧的因素进行分析；
②根据铁与反应的三种产物进行分析。
此题考查物质燃烧条件的探究及灭火原理的探究，最后一问考查极值法的计算，难度稍大。
35.【答案】试管  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  A  m  将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃

【解析】解：(1)装置B中仪器①的名称是试管；
(2)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于固、液常温型，适合用装置A作发生装置；
(3)为制得CO2的水溶液，二氧化碳要和水接触，CO2应从装置C的m端通入；
(4)二氧化碳和水通过光合作用生成氧气，检验该气体的方法是：将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃。
故答案为：
(1)试管；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A；
(3)m；
(4)将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；
(3)根据制取二氧化碳水溶液，二氧化碳要和水接触进行分析；
(4)根据检验氧气的方法进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
36.【答案】长颈漏斗  氧气密度比空气大  水或细沙  先把导管移出水面，再熄灭酒精灯  乙  CH3COONa+NaOH−  △   Na2CO3+CH4↑

【解析】解：(1)①为加入液体的长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗。
(2)向上排空气法收集氧气，说明氧气密度比空气大；铁丝燃烧产生高温熔融物，若直接接触瓶底，造成局部过热，引起集气瓶炸裂，因此在底部加入少量的水或者细沙，吸收热量，避免集气瓶炸裂；
故答案为：氧气密度比空气大；水或细沙。
(3)反应后若先熄灭酒精灯，内部温度降低，压强减少，外界大气压将水压入导管，造成倒吸，引起试管炸裂，因此需要先移出导管，再熄灭酒精灯；
故答案为：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。
(4)反应物为固体，且需要加热，选择固体加热发生装置，甲烷难溶于水，利用排水法收集，故选乙为制备装置；醋酸钠与氢氧化钠在加热条件下反应生成碳酸钠和甲烷，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为CH3COONa+NaOH−  △   Na2CO3+CH4↑；
故答案为：乙；CH3COONa+NaOH−  △   Na2CO3+CH4↑。
(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)根据装置特点总结气体性质；根据反应现象分析回答此题；
(3)根据反应前后压强变化分析回答此题；
(4)根据反应物状态和反应条件选择发生装置，气体密度与水中溶解度选择收集装置；醋酸钠与氢氧化钠在加热条件下反应生成碳酸钠和甲烷，据此书写化学方程式。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
37.【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  吸收氢气中的水蒸气  溶液由无色变蓝色  先增大后减小  加热条件下通入氢气足够长时间  如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.5400g，而不是0.3218g  隔绝空气加热铜和氧化铜的混合物，把所得固体放入烧杯，加入氨水、搅拌，如果溶液变蓝色，说明假设2合理，如果溶液不变色，说明假设2不合理

【解析】解：(1)制取氢气时，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(2)氧化钙的作用是吸收氢气中的水蒸气。
故填：吸收氢气中的水蒸气。
(3)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到溶液由无色变蓝色，证明固体产物有Cu2O，即氧化亚铜溶于氨水形成蓝色溶液。
故填：溶液由无色变蓝色。
(4)由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是先增大后减小。
故填：先增大后减小。
(5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是加热条件下通入氢气足够长时间，是因为加热时通入氢气时间越长，氧化亚铜质量越小。
故填：加热条件下通入氢气足够长时间。
(6)设分步进行，0.6000g的CuO和氢气反应生成氧化亚铜质量为x，
2CuO+H2−  △   Cu2O+H2O，
160                144
0.6000g           x
1600.6000g=144x，
x=0.5400g，
结合探究Ⅱ结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.5400g，而不是0.3218g。
故填：如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.5400g，而不是0.3218g。
(7)若要确认“假设2”是否合理，在探究Ⅱ的基础上，还需进行的实验是隔绝空气加热铜和氧化铜的混合物，把所得固体放入烧杯，加入氨水、搅拌，如果溶液变蓝色，说明假设2合理，如果溶液不变色，说明假设2不合理。
故填：隔绝空气加热铜和氧化铜的混合物，把所得固体放入烧杯，加入氨水、搅拌，如果溶液变蓝色，说明假设2合理，如果溶液不变色，说明假设2不合理。
(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
(2)氧化钙的作用是吸收氢气中的水蒸气。
(3)氧化亚铜溶于氨水形成蓝色溶液。
(4)由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是先增大后减小。
(5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是加热条件下通入氢气足够长时间，是因为加热时通入氢气时间越长，氧化亚铜质量越小。
(6)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
(7)隔绝空气加热铜和氧化铜的混合物，把所得固体放入烧杯，加入氨水、搅拌，如果溶液变蓝色，说明假设2合理，如果溶液不变色，说明假设2不合理。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
38.【答案】水槽  F  把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满  2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑  t2到t3  水中二氧化碳已经达到饱和

【解析】解：(1)仪器D的名称是水槽；
(2)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，不需要加热；发生装置选择锥形瓶A用于盛放药品、长颈漏斗G用于添加稀盐酸；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，收集装置选择向上排空气法装置，需要使用集气瓶V和双孔橡皮塞F用于导出气体；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；实验室用该装置制取氧气反应为固、液常温型，适合用过氧化氢分解制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑；
(3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水且和水反应，图乙中t2到t3时间段二氧化碳的浓度明显减小为0，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；ab段二氧化碳浓度不变，的原因是水中二氧化碳已经达到饱和，装置中二氧化碳的浓度不再变化。
故答案为：
(1)水槽；
(2)F；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑；
(3)t2到t3；水中二氧化碳已经达到饱和。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择组装装置所需仪器；根据二氧化碳的性质选择二氧化碳的验满方法；根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并书写化学方程式；
(3)根据二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应使装置内压强降低进行分析；根据二氧化碳能溶于水达到饱和状态进行分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、二氧化碳的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
39.【答案】没有气泡  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  质量守恒定律  品红溶液不褪色  c  锌  没有  A

【解析】解：图1实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面没有气泡，因为锌排在氢前，铜排在氢后，铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时(如图2)，铜片表面产生了气泡。小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是质量守恒定律，反应前后元素种类不变。
【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。因为小彬的猜想正确，即气体为氢气，所以小彬连接导管a与导管c，因为氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，不是二氧化硫，所以小知实验现象品红溶液不褪色；
【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得锌失去的电子生成了氢气。因为【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。所以图2中两种金属触碰后铜没有发生化学反应；
【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。锌比铁活泼，铜、银没有铁活泼，故选A。
故答案为：没有气泡；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
【设计并进行实验】品红溶液不褪色；c；
【学生感悟】锌；
【得出结论】没有；
【延伸应用】A。
根据金属活动性顺序的意义及其应用来分析；根据质量守恒定律分析；根据氢气、氧气的检验方法及题干信息分析解答。
本题属于实验探究题，综合性较强，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
40.【答案】酸性  酸  取待测液少许倒入试管中，滴加硝酸钡溶液或氯化钡溶液  产生白色沉淀(无现象)  该溶液是稀硫酸(稀盐酸)

【解析】解：(1)加入紫色石蕊试液后溶液变红，根据紫色石蕊溶液遇酸变红的规律，可知溶液显酸性；
故答案为：酸性。
(2)加入锌粒产生气泡，且溶液显酸性，因此说明溶液含有氢离子，由此可知溶液为酸溶液；
故答案为：酸。
(3)硫酸根可与钡离子产生硫酸钡沉淀，而氯离子不与钡离子产生沉淀，所以利用硝酸钡或者氯化钡溶液，与酸溶液反应，若产生白色沉淀为硫酸，若无明显现象，则是盐酸；
故答案为：取待测液少许倒入试管中，滴加硝酸钡溶液或氯化钡溶液；产生白色沉淀(无现象)；该溶液是稀硫酸(稀盐酸)。
(1)根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
(2)根据金属活动性顺序分析回答此题；
(3)根据硫酸根可与钡离子生成硫酸钡的性质设计实验。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
41.【答案】A  D  水雾  澄清石灰水变浑浊  CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O  吸收水蒸气

【解析】解：(1)实验室制取甲烷气体，反应物是固体，需要加热，应选用的发生装置是A，甲烷密度比空气小，收集装置是D。
故填：A；D。
(2)验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯(见图F)，烧杯内壁有水雾生成，说明反应生成水，然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为：CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O。
故填；水雾；澄清石灰水变浑浊；CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O。
(3)进行实验(2)前，将甲烷气体通过装置E，目的是吸收水蒸气。
故填：吸收水蒸气。
(1)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置；
(2)甲烷燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
(3)浓硫酸能够吸收水蒸气。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
42.【答案】防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底  氢气  用燃着的木条靠近两个玻璃管的尖嘴处，打开开关，观察现象  下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭

【解析】解：(1)铁丝在氧气中燃烧会生成高温的熔融物，所以水的目的是防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；
(2)电解水生成的氢气和氧气的体积比为1：2，所以a玻璃管中收集到的气体是氢气，检验氢气和氧气都可以用燃烧着的木条，燃烧产生淡蓝色火焰的是氢气，燃烧更旺盛的是氧气；
(3)由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以会使蜡烛熄灭，由于二氧化碳的密度比空气大，所以，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；
故答案为：(1)防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；
(2)氢气；用燃着的木条靠近两个玻璃管的尖嘴处，打开开关，观察现象；
(3)下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。
(1)从铁丝在氧气中燃烧的生成物状态进行分析；
(2)从收集到的气体体积比进行分析，从气体检验的方法进行分析；
(3)从二氧化碳的物理性质及化学性质进行分析。
本题是对基础知识的考查，难度不大。
43.【答案】①  CaO+H2O=Ca(OH)2  45：6：20  15：24：5  将装置中的二氧化碳和水排尽，以免影响实验结果  将碳元素转化成的一氧化碳转化成二氧化碳

【解析】解：(1)根据实验的原理是通过将一定量双青蒿素燃烧生成二氧化碳和水，根据D、E装置增重分别为生成的水和二氧化碳的质量，因此，应除去空气中的氧气和水，以免影响测定结果，应先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再用浓硫酸吸收水蒸气，若顺序颠倒，从氢氧化钠溶液中会再引入水蒸气；故选：①；
(2)生石灰与水蒸气反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(3)反应生成水的质量：80.1g−74.7g=5.4g，其中氢元素质量：5.4g×218×100%=0.6g，
反应生成二氧化碳的质量：96.8g−80.3g=16.5g，其中碳元素质量：16.5g×1244×100%=4.5g，
双青蒿素中氧元素质量：7.1g−0.6g−4.5g=2g，
双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：4.5g：0.6g：2g=45：6：20；
故填：45：6：20；
(4)碳原子、氢原子、氧原子个数比=4.5g12：0.6g1：2g16=15：24：5；故填：15：24：5；
(5)根据实验的原理是通过将一定量双青蒿素燃烧生成二氧化碳和水，根据D、E装置增重分别为生成的水和二氧化碳的质量，因此实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，空气中含有二氧化碳和水，因此该操作的作用是将装置中的二氧化碳和水排尽，以免影响实验结果；故填：将装置中的二氧化碳和水排尽，以免影响实验结果；
(6)在实验过程中部分碳不完全燃烧会生成一氧化碳，碳元素转化成的一氧化碳不能转化成二氧化碳，则测出的双氢青蒿素中碳元素质量偏小，因此在装置C和D之间增加氧化铜可以将碳元素转化成的一氧化碳转化成二氧化碳，使测定结果更准确；故填：将碳元素转化成的一氧化碳转化成二氧化碳。
(1)根据实验的原理是通过将一定量双青蒿素燃烧生成二氧化碳和水，根据D、E装置增重分别为生成的水和二氧化碳的质量进行分析，因此，应除去空气中的氧气和水，以免影响测定结果，应先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再用浓硫酸吸收水蒸气，若顺序颠倒，从氢氧化钠溶液中会再引入水蒸气分析；
(2)根据生石灰与水蒸气反应生成氢氧化钙；
(3)根据化学反应遵循质量守恒定律分析；
(4)根据原子个数之比等于元素的质量除以相对原子质量之比分析；
(5)根据实验的原理分析；
(6)根据碳不完全燃烧会生成一氧化碳分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
44.【答案】B  有气泡产生  CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl  NaOH  碳酸钠、氢氧化钠  加入氯化钡不产生沉淀，溶液显红色，说明溶液呈碱性，除了氢氧化钙外，氢氧化钠溶于水形成溶液也显碱性，使溶液呈红色

【解析】【实验分析与结论】(1)碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，加入酚酞后都会使溶液显红色，所以加入B无法判断是否发生变质反应；
故答案为：B。
(2)碳酸钠存在的话，与盐酸反应生成了二氧化碳，因此可以看到气泡；
故答案为：有气泡产生。
(3)氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【猜想与假设】溶液显红色，说明呈碱性，因此除了碳酸钠和氢氧化钙，氢氧化钠也会使溶液显碱性；
故答案为：NaOH。
【现象与结论】①加入氯化钡有沉淀产生，说明有碳酸钠，溶液仍为红色，此时显碱性，而碳酸钠存在，则氢氧化钙不存在，因此碱性物质为氢氧化钠；
故答案为：碳酸钠、氢氧化钠。
【实验反思】溶液中若存在氢氧化钠，溶液也会显碱性，加入酚酞后溶液变红；
故答案为：加入氯化钡不产生沉淀，溶液显红色，说明溶液呈碱性，除了氢氧化钙外，氢氧化钠溶于水形成溶液也显碱性，使溶液呈红色。
【实验分析与结论】(1)根据溶液酸碱性分析回答此题；
(2)根据碳酸根的性质分析回答此题；
(3)氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式；
【猜想与假设】根据溶液颜色分析回答此题；
【现象与结论】①根据碳酸根性质以及溶液颜色分析回答此题；
【实验反思】根据溶液酸碱性分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
45.【答案】AE  B  DE  酚酞  有白色沉淀生成  Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH  JG

【解析】解：(1)高锰酸钾制氧气属于固固加热型制取气体．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，制取一瓶较纯净的氧气，应用排水法；实验室里常用电石(CaC2)与水反应来制取属于固液常温型制取气体，乙炔(C2H2)是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小，因此能用向下排空气法和排水法收集；故填：AE；B；DE；
  (2)酚酞与碱性变红，滤液中的溶质是氢氧化钙，实验现象溶液变红色，因此①取少量滤液于试管中，滴加少量酚酞溶液；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；实验现象是产生白色沉淀；故填：酚酞；有白色沉淀生成；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
 (3)乙炔完全燃烧的产物是水和二氧化碳，无水硫酸铜遇水变蓝，检验二氧化碳应用澄清石灰水，检验的顺序应先检验水，再检验二氧化碳；故填：JG。
(1)根据制取装置包括加热和不需加热两种，用高锰酸钾或氯酸钾制氧气属于固固加热型制取气体．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验室里常用电石(CaC2)与水反应来制取属于固液常温型制取气体；乙炔(C2H2)是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小，因此能用向下排空气法和排水法收集；
(2)根据实验的现象和结论分析所加试剂；根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
(3)根据可用无水硫酸铜检验水，澄清石灰水检验二氧化碳以及物质检验的顺序分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
46.【答案】铁架台  分液漏斗  ③  2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑  C或E  FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑  B  b

【解析】解：(1)铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：铁架台；分液漏斗；
(2)①二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2，不是用A装置，因为浓盐酸是液体；
②实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热；
③如果用高锰酸钾或氯酸钾加热制氧气就需要加热；
④实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，因此不需要加热；
故答案为：③；
(3)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑；C或E；
(4)实验室用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸发生复分解反应制取H2S，因此不需要加热；该实验需要对剩余的硫化氢气体进行尾气处理，可以用碱溶液吸收；故答案为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；B；b。
(1)仪器的名称和用途；
(2)装置A是加热固体、或固体与固体制气体；
(3)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
(4)实验室用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸发生复分解反应制取H2S，因此不需要加热；该实验需要对剩余的硫化氢气体进行尾气处理，可以用碱溶液吸收。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
47.【答案】−1  2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓  带火星的木条  CuO  黄褐色沉淀变为黑色沉淀氧化铜后产生气泡越来越快，Cu(OH)2为蓝色，CuO2为黄褐色，因此猜想Ⅰ、Ⅱ不正确  向溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜粉末，观察产生气泡的快慢  H2O2+CuO2=CuO+H2O+O2↑

【解析】解：(1)根据化合物中正负化合价的代数和为零，CuO2中铜元素的化合价为+2价，因此氧元素的化合价为−1价；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；氧气的检验方法是用带火星的木条，若木条复燃则为氧气；故填：−1；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；用带火星的木条；
(2)从步骤二的实验过程可以看出向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，产生气泡且越来越快，最终试管中得到黑色沉淀，根据质量守恒定律，黑色沉淀是氧化铜，说明是氧化铜作为催化剂加快H2O2分解产生O2；故填：CuO2；
【验证猜想】①黄褐色沉淀变为黑色沉淀氧化铜后产生气泡越来越快，因此猜想Ⅰ、Ⅱ不正确；故填：黄褐色沉淀变为黑色沉淀氧化铜后产生气泡越来越快；
②为了验证氧化铜对过氧化氢是否有催化作用，实验方案是向溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜粉末，观察产生气泡的快慢；故填：向溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜粉末，观察产生气泡的快慢；
【反思拓展】黄褐色沉淀CuO2与过氧化氢反应生成黑色沉淀氧化铜、水和氧气，化学方程式为H2O2+CuO2=CuO+H2O+O2↑；故填：H2O2+CuO2=CuO+H2O+O2↑。
(1)根据化合物中正负化合价的代数和为零进行分析；根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠以及氧气的检验方法分析；
(2)根据题目中所给的信息分析；
【验证猜想】①根据步骤二的实验过程分析；
②根据实验的目的设计实验；
【反思拓展】根据黄褐色沉淀CuO2与过氧化氢反应生成黑色沉淀氧化铜、水和氧气分析；
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
48.【答案】出现较多固体  加快溶解速率  没有利用玻璃棒引流  ②⑥⑤③  胶头滴管  添加氯化钠  等于  100  量取水时仰视读数  氯化钠的溶解度受温度变化影响较小

【解析】解：(1)进行操作③时，当观察到出现较多固体时，停止加热。
故填：出现较多固体。
(2)操作④中玻璃棒的作用是加快溶解速率。
故填：加快溶解速率。
(3)操作⑤中有一处明显的错误，是没有利用玻璃棒引流；
图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为②⑥⑤③。
故填：没有利用玻璃棒引流；②⑥⑤③。
(4)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管。
故填：胶头滴管。
(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠质量偏小，正确的操作是添加氯化钠；
如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数等于15%，是因为需要称量的氯化钠质量是15g，不需要用游码。
故填：添加氯化钠；等于。
(6)需要水的体积是85mL，因此量水时应选择量筒的规格是100mL。
故填：100。
(7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时仰视读数，导致量取水的体积偏大。
故填：量取水时仰视读数。
(8)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
故填：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
(1)蒸发时，当观察到出现较多固体时，停止加热，靠余热蒸干。
(2)中溶解时，玻璃棒的作用是加快溶解速率。
(3)过滤时，应该用玻璃棒引流。
图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为取粗盐、称量、过滤、蒸发。
(4)配制溶液时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管。
(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠质量偏小。
如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数等于15%，是因为需要称量的氯化钠质量是15g，不需要用游码。
(6)选择量筒时，量程应该大于或等于量取的体积，并且最接近。
(7)量取水时仰视读数，导致量取水的体积偏大，进一步导致所配溶液的溶质质量分数偏小。
(8)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
49.【答案】分液漏斗  集气瓶  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  ABCD  BF或CF或BD或CD  g、f、e  无明显变化  铜网由黑色变红色  硫酸  化学  2H2O−太阳能催化剂2H2↑+O2↑

【解析】解：(1)仪器a的名称是分液漏斗；仪器b的名称是集气瓶。
故填：分液漏斗；集气瓶。
(2)①制取氢气的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，选用该原理的依据有原料廉价易得、反应速率适中、制得的气体要纯净、实验条件易于控制。
故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；ABCD。
②反应物是固体和液体，不需要加热，可以用B或C作为发生装置，氢气难溶于水，可以用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，选用的装置有BF或CF或BD或CD。
故填：BF或CF或BD或CD。
(3)用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是g、f、e。
故填：g、f、e。
(4)【设计并进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条
无明显变化
产生的气体不是O2
②将该气体通入澄清石灰水中
无明显变化
产生的气体不是SO2
③将该气体净化后通过表面含CuO的铜网(如图)

铜网由黑色变红色
产生的气体是H2
故填：无明显变化；铜网由黑色变红色。
【实验反思】
由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有硫酸。
故填：硫酸。
【拓展视野】
“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能，该体系制取氢气的化学方程式：2H2O−太阳能催化剂2H2↑+O2↑。
故填：化学；2H2O−太阳能催化剂2H2↑+O2↑。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。
(3)用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是g、f、e。
(4)氧气能使带火星的木条复燃。
二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊。
加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水。
能量之间可以相互转化。
水在催化剂、太阳能作用下分解生成氢气和氧气。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。