2021年全国中考化学试题分类汇编——简答题1

这是一份2021年全国中考化学试题分类汇编——简答题1，共60页。试卷主要包含了941g，1%)，8g氢氧化镁沉淀，76%等内容，欢迎下载使用。
2021年化学中考题分类选编——简答题1
1. (2021·天津市)溶液与人类的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 ______ (填序号)。
A.面粉
B.硝酸钾
C.泥沙
D.花生油
(2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
①20℃时，氯化钠的溶解度为 ______ g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为 ______ g。
③某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为 ______ g。

2. (2021·天津市)2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。
(1)为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是 ______ (填序号)。
A.植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源
B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
(2)绿色植物通过光台作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：6CO2+6H2O− 叶绿素 光照葡萄糖+6O2，则葡萄糖的化学式为 ______ 。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气 ______ g。
(3)近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为 ______ 。
(4)将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为 ______ (填最简比)。
3. (2021·天津市)写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 ______ ；
(2)锌与稀硫酸反应 ______ ；
(3)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气 ______ 。
4. (2021·河北省)如图所示的是硫在氧气中燃烧的实验。燃烧停止后，取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，悬空倒置，发现毛玻璃片不脱落。
(1)硫在氧气中燃烧的化学方程式为 ______ 。
(2)氢氧化钠溶液的作用是 ______ 。
(3)毛玻璃片不脱落时，大气压强 ______ (选填“大于”“小于”或“等于”)瓶内气体压强。

5. (2021·河北省)根据如图所示的实验回答问题。
(1)甲装置中仪器a的名称为 ______ ；用该装置收集气体，气体应满足的条件是 ______ ；实验时导管接近集气瓶底部的目的是 ______ 。
(2)乙是铁丝在氧气中燃烧的实验。点燃铁丝下端的火柴，待 ______ 时，将铁丝伸入集气瓶内。实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是 ______ 。

6. (2021·河北省)化学与我们的生产、生活息息相关。
(1)衣：常用 ______ 的方法鉴别天然纤维和合成纤维。
(2)食：牛奶、黄瓜、米饭中富含维生素的是 ______ 。
(3)住：利用活性炭的 ______ 性除去新装修房间的异味。
(4)行：车用燃料汽油通常是将 ______ 加热炼制得到的。
(5)用：焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质 ______ 。
7. (2021·河北省)A～J是初中化学常见的物质，其中B与D可配制波尔多液，F是黑色氧化物、I是紫红色金属，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)I的化学式为 ______ 。
(2)G的一种用途是 ______ 。
(3)反应②的基本反应类型为 ______ 。
(4)反应③的化学方程式为 ______ 。

8. (2021·山西省)气候变化中的海洋海洋覆盖了地球70%以上的面积，是世界上最大的生物栖息地，有超过25万种生物生活在其中，为人类提供了食物、能源和交通，是应对气候变化的忠实“朋友”。
20世纪50年代以来，人类活动产生的温室气体导致地球系统热量不断增加。海洋吸收了绝大部分全球变暖的热量，还“消化”了2～3倍人为排放的二氧化碳，减缓了气候变化速度及影响。
20世纪90年代初以来，海洋变暖的速度增加了1倍。在过去的20年里，所有大洋盆地都观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气，即“海洋高温热浪”，它可以延伸数千公里的范围，深达数百米。热浪频发，易引起更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等。2006～2015年，全球平均海平面每年上升约3.6mm，为1901～1990年期间上升速度的2.5倍。海洋在溶解了二氧化碳后，酸性增强，会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。
阅读文本，回答问题：
(1)海洋为人类提供的食物有 ______ (举1例，下同)，能源有 ______ 。
(2)海洋吸收热量发生的变化属于 ______ (“物理变化”或“化学变化”)。
(3)海洋“消化二氧化碳”的过程中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(4)“海洋高温热浪”对海洋生物的危害是 ______ 。为保护海洋生态系统，人类应采取的有效措施是 ______ 。

9. (2021·山西省)如图，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。

分析1：A与氢氧化钡溶液发生反应的现象是 ______ 。
分析2：B与氢氧化钙反应的化学方程式为 ______ 。
分析3：C的物质类别是 ______ ，它与稀硫酸反应的化学方程式为 ______ 。
10. (2021·辽宁省营口市)阅读下列材料文字。
材料一：绿色化学的理念是使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，这是从根本上消除污染的对策，过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学发展的主要方向之一。原子经济性和“5R”原则是绿色化学的核心内容。“5R”原则，即Reduce(减量)；Reuse(循环使用)；Recycling(回收)；Regeneration(再生)；Rejection(拒用)。
材料二：垃圾分类一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存，分类投放和分类搬运，从而变成公共资源的一系列活动的总称。分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用。进行垃圾分类回收可以降低垃圾处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、环保等多方面的好处。垃圾分类从我做起。
绿水青山就是金山银山，保护环境，人人有责。
根据材料内容和所学化学知识，回答下列问题：
(1)“绿色化学”的理念是 ______ ；
(2)今年起国家提倡用纸质吸管代替塑料吸管，你认为这一做法最能体现“5R”原则中的 ______ ，请简单阐述理由 ______ ；
(3)下列属于可回收垃圾的是 ______ ；
A.废旧报纸
B.生锈铁管
C.矿泉水瓶
D.腐烂水果
(4)垃圾分类回收的好处是 ______ 。
11. (2021·辽宁省营口市)如图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：
(1)X的物质类别是 ______ ；
(2)若“盐1”为AgNO3，则反应③的化学方程式为 ______ (任写一个)；
(3)反应④能够发生应该满足的条件是 ______ ；
(4)在反应①②③④中，属于中和反应的是 ______ 。

12. (2021·辽宁省抚顺市)阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。
铝(Al)是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。
铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。
铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属(或合金)和其他成分熔融分离而获得金属(或合金)，广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属(如铁轨)等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe2O3− 用镁粉引燃 2Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。
(1)“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了 ______ 。
(2)铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金 ______ 的性质。
(3)铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于 ______ (填基本反应类型)。
(4)高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式： ______ 。
13. (2021·辽宁省营口市)数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
(1)依据如表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是 ______ (填“A”或“B”)；
(2)分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是 ______ ；
(3)40℃时，将140g KCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为 ______ g；
(4)要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是 ______ ；
(5)将60℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量关系为 ______ 。
A.KNO3>KCl
B.KNO3”、“  C

【解析】解：(1)大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
(2)盐碱地显碱性，土壤溶液的pH>7。
(3)A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥。
B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥。
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
故答案为：
(1)糖类；
(2)>；
(3)C。
(1)根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
(2)根据盐碱地显碱性，进行分析解答。
(3)含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能与食物来源、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、化肥的分类等等是正确解答本题的关键。
33.【答案】金属材料  变黑  Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(或Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag)

【解析】解：(1)黄铜是铜锌合金，黄铜属于金属材料；
(2)由于金在高温下不与氧气反应，在加热时铜与氧气反应生成的氧化铜，黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否变黑；由于铜锌合金中的铜和锌都能将硝酸银溶液中的银置换出来，因此黄色金属表面有白色物质附着，发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
故答案为：(1)金属材料；
(2)变黑；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(或Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag)。
(1)根据金属材料的种类分析；
(2)根据铜与铜与氧气反应生成的黑色氧化铜、铜和锌都能置换硝酸银溶液的银分析解答。
本题主要考查了有关金属的知识，难度不大。了解金属材料的种类、金属活动性顺序表及其应用是解答本题的基础知识。
34.【答案】木柴的着火点比煤低  天然气  燃烧产物是水，无污染(合理即可)

【解析】解：(1)从燃烧条件分析，在生活中木柴比煤容易被点燃的原因是木柴的着火点比煤低。
(2)在化石燃料中，天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，是比较清洁的燃料。
(3)获取氢气的最佳途径是利用太阳能使海水(或)水分解生成H2，原料丰富；氢气的燃烧值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境；所以氢能源的优点有：原料丰富(来源广)、燃烧时放出热量多(热值高)、生成物不会污染环境。
故答案为：
(1)木柴的着火点比煤低；
(2)天然气；
(3)燃烧产物是水，无污染(合理即可)。
(1)根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
(2)根据常见燃料使用对环境的影响，进行分析解答。
(3)根据氢能源的优点，进行分析解答。
本题难度不大，了解常见燃料使用对环境的影响、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
35.【答案】烧碱、火碱、苛性钠  氯化钠  MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl  Mg(OH)2

【解析】解：(1)氢氧化钠的俗称烧碱、火碱、苛性钠，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是氯化钠。
故填：烧碱、火碱、苛性钠；氯化钠。
(2)MgCl2和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式及其质量关系：
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，
95                          58             117
生成物质质量如图所示，则a为氢氧化镁。
故填：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；Mg(OH)2。
(1)氢氧化钠的俗称烧碱、火碱、苛性钠，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是氯化钠。
(2)MgCl2和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
36.【答案】大于  +6  2HCl+Na2WO4=2NaCl+H2WO4↓  H2WO4− 高温  WO3+H2O  WO3+3H2− 高温  W+3H2O  置换反应

【解析】解：(1)生铁含碳量是2%−4.3%，钢含碳量是0.03%−2%，因此生铁的含碳量大于钢的含碳量。
故填：大于。
(2)①钨酸钠中氢元素化合价是+2，氧元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钨元素的化合价为+6。
故填：+6。
②钨酸钠和盐酸反应生成钨酸和氯化钠，反应的化学方程式：2HCl+Na2WO4=2NaCl+H2WO4↓；
高温条件下钨酸分解生成三氧化钨和水，反应的化学方程式：H2WO4− 高温  WO3+H2O；
高温条件下三氧化钨和氢气反应生成钨和水，是置换反应，反应的化学方程式：WO3+3H2− 高温  W+3H2O。
故填：2HCl+Na2WO4=2NaCl+H2WO4↓；H2WO4− 高温  WO3+H2O；WO3+3H2− 高温  W+3H2O；置换反应。
(1)生铁含碳量是2%−4.3%，钢含碳量是0.03%−2%。
(2)化合物中元素化合价代数和为零。
钨酸钠和盐酸反应生成钨酸和氯化钠；
高温条件下钨酸分解生成三氧化钨和水；
高温条件下三氧化钨和氢气反应生成钨和水，是置换反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
37.【答案】AD  40g  小于  氢气、氧化铜、盐酸  NaOH+HCl=NaCl+H2O  CuO+2HCl=CuCl2+H2O  取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾  2H2O− 通电  2H2↑+O2↑

【解析】解：(1)医用酒精、糖水和食盐水的混合物属于溶液，故填：AD；
(2)①据图可以看出，t1℃时，甲物质的溶解度是40g，故填：40g；
②t2℃时，甲的溶解度大于乙，故分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲小于乙，故填：小于；
(3)①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，因为都是生成水的反应，故单质应该是氢气，氢气和金属氧化物反应生成水，金属氧化物和酸反应，酸和碱反应，故丙可以是稀盐酸，乙可以是氧化铜，甲是氢气，故甲、乙、丙的化学式依次可能是氢气、氧化铜、盐酸，丙和丁发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；乙和丙反应的化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，故填：氢气、氧化铜、盐酸；NaOH+HCl=NaCl+H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，就是检验铵根离子的存在，故通常可采用的方法是取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾，故填：取固体样品分别于氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，没有现象的是氯化钾；
(4)电解水的化学方程式为2H2O− 通电  2H2↑+O2↑，得到16kg的氧气，设最少消耗水的质量是x
2H2O− 通电  2H2↑+O2↑
36                          32
x                           16kg
36x=3216kg
x=18kg
答：最少消耗水的质量是18kg。
(1)根据物质的类别解答；
(2)根据溶解度曲线的知识解答；
(3)根据物质的性质以及物质间的转化进行分析解答；
(4)根据化学方程式的书写以及化学方程式的计算的知识进行分析解答即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
38.【答案】7  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑  反应速率太慢，结晶步骤能耗过多  氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁  形成热的饱和溶液

【解析】(1)碳酸钠溶液呈碱性，取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=7，说明洗涤液中已无碳酸钠；故填：7；
(2)①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②硫酸溶液的浓度影响化学反应的速率，为了加快反应速率，且结晶时蒸发的水过多会浪费能源，因此所用硫酸的浓度不能过低；故填：反应速率太慢，结晶步骤能耗过多；
③从题目中所给的信息，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，因此当废铁屑中含有少量Fe2O3时，不需要进行除杂处理；故填：
氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁；
(3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶；先蒸发使溶液由不饱和变成热的饱和溶液，然后再降温，更有利于硫酸亚铁结晶析出；故填：形成热的饱和溶液；
(4)该样品中硫酸亚铁的含量为x
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
1520          316
  x         20.00mL×1g/mL×1.58%
1520x=31620.00mL×1g/mL×1.58%
x=1.52g
1.52g2.82g×100%=53.9%
答：样品中硫酸亚铁的含量为53.9%。
(1)根据碳酸钠溶液的酸碱性分析；
(2)①根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析；
②根据实验的目的分析；
③根据题目中所给的信息分析；
(3)根据蒸发的目的分析；
(4)根据题目中所给的数据结合化学方程式进行计算。
本题主要考查了物质的性质以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
39.【答案】B  2  活性炭  HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3  N2  碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低

【解析】解：(1)A.该图标是循环使用标志；
B.该图标是国家节水标志；
C.该图标是中国环境标志；
D.该图标是中国节能标志；
故选：B；
(2)钾元素为+1价、铝元素为+3价、硫酸根为−2价，根据化合物中各元素正负的化合价代数和为0，则有(+1)+(+3)+(−2)×n=0，解得n=2；故填：2；
(3)活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；故填：活性炭；
(4)盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；故填：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
(5)化学反应前后，原子的种类与数目不变。反应前有：2个氮原子、9个氢原子、3个氯原子、3个氧原子；反应后有：9个氢原子、3个氯原子、3个氧原子，所以2个氮原子存在与X中，则X的化学式为N2；若废水碱性过强(pH>10)，NH3的去除率会显著降低，原因是碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低；故填：N2；碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低。
(1)根据图标的含义来分析；
(2)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零来分析；
(3)根据物质的性质与用途来分析；
(4)根据化学反应的原理来分析；
(5)根据质量守恒定律以及物质的性质来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等．
40.【答案】化合物  氧气和水  18  b  4Na+TiCl4− 高温  Ti+4NaCl

【解析】解：(1)钠常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在，故自然界中钠元素以化合物形式存在，故填：化合物；
(2)钠与水和氧气易发生化学反应，故保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气和水反应而变质，故填：氧气和水；
(3)1个O22−离子含有的电子数为：2×8+2=18，故填：18；
(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的导热性，故填：b；
(5)高温下钠与四氯化钛反应生成钛和氯化钠，化学方程式为4Na+TiCl4− 高温  Ti+4NaCl，故填：4Na+TiCl4− 高温  Ti+4NaCl。
根据元素存在的状态、物质的性质以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
本题考查的是金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
41.【答案】氮  将煤粉碎(或升高温度或加入催化剂)  NH3+CO2+H2O=NH4HCO3  防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发  吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气  提高氮气、氢气的利用率，节约资源

【解析】解：(1)碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥；
(2)将煤粉碎增大反应物接触面积，升高温度或加入催化剂都可以加快反应速率；
(3)反应物是氨气、水和二氧化碳，生成物是碳酸氢铵，所以方程式是：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，所以在较低温度下进行的原因是：防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发；
(4)由图示可知“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气；
(5)循环可以提高氮气、氢气的利用率，节约资源。
故答案为：(1)氮；
(2)将煤粉碎(或升高温度或加入催化剂)；
(3)NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发；
(4)吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气；
(5)提高氮气、氢气的利用率，节约资源，。
(1)根据氮肥的特点考虑；
(2)根据增大反应物接触面积，升高温度加入催化剂都可以加快反应速率，进行分析；
(3)根据反应物和生成物写出方程式；根据碳酸氢铵受热易分解回答本题；
(4)根据图示分析作用；
(5)循环可以提高氮气、氢气的利用率，节约资源。
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
42.【答案】温度  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O  不能，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊  氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去；氢氧化钙微溶于水，晃动，氢氧化钙又继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红  滴入稀盐酸，有气体产生  煅烧不同的时间，在1100−1200℃范围内生成的生石灰活动度均高  石灰石高温分解产生的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可还原生成更多的铁

【解析】解：(1)通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是温度；
(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，因为碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；此实验不能推断石灰石煅烧产生二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；
(3)丙组实验中，试管B中主要是氧化钙，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去；又因为氢氧化钙微溶于水，晃动，试管底的氢氧化钙又继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红，溶液自下而上又变为红色；
(4)由表2不同条件下煅烧产物的活性度(mL)可知石灰石煅烧的最佳温度范围为1100∼1200℃的证据是煅烧不同的时间，在1100−1200℃范围内生成的生石灰活动度均高；
(5)石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因石灰石高温分解产生的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可还原生成更多的铁。
故答案为：
(1)温度：
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；不能，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；
(3)氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去；氢氧化钙微溶于水，晃动，氢氧化钙又继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红；
(4)滴入稀盐酸，有气体产生；
(5)煅烧不同的时间，在1100−1200范围内生成的生石灰活动度均高；
(6)石灰石高温分解产生的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可还原生成更多的铁。
(1)根据题干信息分析；
(2)根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水及酒精燃烧也生成二氧化碳分析；
(3)根据氢氧化钙化学性质和物理性质分析解答；
(4)根据题干信息分析；
(5)根据高炉炼铁原理及题干信息解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
43.【答案】不可再生  等质量的甲烷燃烧释放的热量多，产生的二氧化碳少  化学能转化为电能  CH4+CO2−   Ni   高温2CO+2H2  C8H10

【解析】解：Ⅰ.(1)天然气属于不可再生能源，故填：不可再生；
(2)根据图示可以看出，用天然气作燃料的优点为等质量的甲烷燃烧释放的热量多，产生的二氧化碳少，故填：等质量的甲烷燃烧释放的热量多，产生的二氧化碳少；
(3)电池工作时的能量转化方式为化学能转化为电能，故填：化学能转化为电能；
Ⅱ.(4)甲烷和二氧化碳在高温下催化重整(Ni作催化剂)可制得CO和H2。该反应的化学方程式为CH4+CO2−   Ni   高温2CO+2H2，故填：CH4+CO2−   Ni   高温2CO+2H2；
(5)甲X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，设X的化学式为CxHy，则有：
12x+y=106，
12xy=485
x=8，y=10，
 故X的化学式为C8H10，故填：C8H10。
根据燃料的类别、图示提供的数据对比分析出甲烷作为燃料的优点、能量的转化以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
44.【答案】酒精灯  集气瓶  2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑  检查装置气密性  BC或BD  催化  浓硫酸  a  CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓

【解析】解：(1)①是酒精灯；②是集气瓶；
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑；为了防止更换仪器造成药品损失，装入药品前必须进行的操作是检查装置气密性；实验室常用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；氢气的密度比空气小，难溶于水，可用装置C或D收集氢气；
(3)二氧化锰在氯酸钾分解制取氧气的过程中起催化作用；
(4)浓硫酸具有吸水性，不和二氧化碳反应，实验室可用浓硫酸干燥；干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，因此将干燥的紫色石蕊试纸放在a处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓。
故答案为：
(1)酒精灯；集气瓶；
(2)2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑；检查装置气密性；BC或BD；
(3)催化；
(4)浓硫酸；a；CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据实验室制取气体的步骤进行分析；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
(3)根据二氧化锰在氯酸钾分解制取氧气的过程中起催化作用进行分析；
(4)根据二氧化碳的性质进行分析；根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水进行分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
45.【答案】不可回收物  ABD  天然气  导电性  吸收  过滤  KNO3  能  经过污水处理装置，除去了污水中的N、P、K等营养元素

【解析】解：(1)①湿地旅游要做好垃圾分类，野营产生的厨余垃圾应该投放到印有不可回收物标识的垃圾箱；
②A.禁止围猎捕食野生动物，人与自然和谐共生，正确；
B.滩涂湿地大量植树造林，改善海边空气质量，正确；
C.就地焚烧枯枝、落叶，防止植物腐败污染水体，就地焚烧枯枝、落叶产生有害气体和烟尘，污染空气，错误；
D.组织黄海湿地世界自然遗产保护宣传系列活动，正确；
E.沿海区域建设核电站，便于向海水中排放核废水，污染海水，错误。
故选ABD。
(2)①化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
②选用铜质或铝质电线、电缆进行电力传输，因为铜、铝有良好的导电性；
(3)①有机物降解过程中吸收能量；
②砂石层所起的作用是过滤；
③KNO3含氮、钾营养元素是复合肥料；
④到达出水口处流水，能达标排放，理由是经过污水处理装置，除去了污水中的N、P、K等营养元素。
故答案为：
(1)不可回收；ABD；
(2)天然气；导电性；
(3)吸收；过滤；KNO3；能；经过污水处理装置，除去了污水中的N、P、K等营养元素。
(1)根据垃圾分类，保护沿海湿地措施分析解答；
(2)根据化石燃料的种类及金属的物理性质进行分析解答；
(3)①有机物降解过程中吸收能量；
②过滤是不溶于液体的固体与液体分离的操作；
③根据化肥种类解答；
④根据题干信息解答。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
46.【答案】7.5  玻璃棒  Mg2（OH）2CO3+4HCl=2MgCl2+3H2O+CO2↑  过滤  吸附  上升  变好  BC  氮、磷

【解析】解：（1）①配制50g15% NaCl溶液需要NaCl的质量为：50g×15%=7.5g；故填：7.5；
②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量简、胶头滴管和玻璃棒；故填：玻璃棒；
（2）①Mg2（OH）2CO3溶于盐酸生成氯化镁、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Mg2（OH）2CO3+4HCl=2MgCl2+3H2O+CO2↑；故填：Mg2（OH）2CO3+4HCl=2MgCl2+3H2O+CO2↑；
②净水机中，PP棉净水原理是过滤。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的吸附性；故填：过滤；吸附；
（3）①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I~V类。由如图可知，近年来扬州市Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈上升趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在变好；故填：上升；变好；
②产生这种水质好转变化趋势的原因可能是清理污染河道的淤泥、关停或整改存在污染隐患的企业；而夜间排放工业污水会造成水质恶化；故填：BC；
（4）根据氮对作物生长起着非常重要的作用，它是植物体内氨基酸的组成部分、是构成蛋白质的成分，也是植物进行光合作用起决定作用的叶绿素的组成部分。一旦植物缺氮，具体表现就是叶片退绿，颜色越来越淡，植物生长弱小，抗病虫力差。磷是植物的三大营养元素之一，从它的作用效果来看，主要是增强植物的抗性（如：抗寒能力），促进根的生长等。可推断污水中导致藻类生长过快的营养元素是氮和磷；故填：氮、磷。
（1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数、配制溶液所需玻璃仪器来分析；
（2）根据化学反应的原理以及净化水的方法与原理来分析；
（3）根据图像信息、减轻水污染的做法来分析；
（4）根据水质恶化的元素来分析。
本题考查了溶液的配制、化学方程式的书写、净化水的方法与原理、水污染的防治等，难度不大。
47.【答案】将菱镁矿石粉碎  MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O  降低  降温(温度在1.8℃∼48.1℃)结晶  H2SO4  节约资源，环保  未加热前，MgSO4⋅7H2O已经失去部分结晶水  高于900℃后，硫酸镁开始分解生成氧化镁

【解析】(1)“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有将菱镁矿石粉碎将菱镁矿石粉碎；此时，MnCO3发生反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；
(2)“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反应前NaClO中氧元素为−1价，氯元素反应后为−2价，所以氯元素反应前后化合价变化情况是降低；
(3)①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时MgSO4溶液已饱和)、降温(温度在1.8℃∼48.1℃)结晶、过滤、洗涤、低温干燥。由硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体可知温度在1.8℃∼48.1℃析出MgSO4⋅7H2O；
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是H2SO4，因为在酸浸时硫酸是反应物，转化时硫酸是生成物；循环使用的目的是节约资源，环保；
(4)已知：MgSO4⋅7H2O中镁元素质量分数为9.76%。
①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是未加热前，MgSO4⋅7H2O已经失去部分结晶水；
②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是高于900℃后，硫酸镁开始分解生成氧化镁，因为硫酸镁中镁元素质量分数为20%，氧化镁中煤元素质量分数为60%。
故答案为：(1)将菱镁矿石粉碎；MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；
(2)降低；
(3)降温(温度在1.8℃∼48.1℃)结晶；H2SO4；节约资源，环保；
(4)未加热前，MgSO4⋅7H2O已经失去部分结晶水；高于900℃后，硫酸镁开始分解生成氧化镁。
由制备流程可知，加入稀硫酸只有二氧化硅不反应，酸浸时MnCO3发生反应的化学反应方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；MgCO3发生反应生成MgSO4、CO2、H2O；“转化”时加入NaClO有MnO2、NaCl、H2SO4生成，过滤分离出滤渣MnO2，滤液中含MgSO4、H2SO，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出MgSO4⋅7H2O，以此来解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
48.【答案】复合材料  A  2NO+2CO− 催化剂  2CO2+N2  混合物  C  CO+2H2−  催化剂  高温高压CH4O  不能  淀粉  B

【解析】解：(1)①玻璃钢属于复合材料；
②合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性强，不属于铝锂合金性质的是密度大，故选A；
③CO和NO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体，反应前元素种类为碳、氧、氮，生成物二氧化碳中有碳、氧两种元素，故单质气体为氮气，即NO与CO在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：2NO+2CO− 催化剂  2CO2+N2；
(2)①空气含氮气、氧气等物质，属于混合物；
②A.风力发电，利于改善空气质量，正确；
B.徒步出行，利于改善空气质量，正确；
C.垃圾露天焚烧，不利于改善空气质量，错误
故选C；
③水煤气中CO和H2在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇(CH4O)，反应的化学方程式是CO+2H2−  催化剂  高温高压CH4O；
(3)①蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀不能重新溶解于水中；
②各种酒中都含有乙醇(C2H6O)。在酿酒过程中，粮食中的淀粉先转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇；
③A.盐水鹅富含蛋白质；
B.西红柿富含维生素；
C.大虾富含蛋白质。
故选B。
故答案为：
(1)复合材料；A；2NO+2CO− 催化剂  2CO2+N2；
(2)混合物；C；CO+2H2−  催化剂  高温高压CH4O；
(3)不能；淀粉；B。
(1)①根据材料的分类解答；
②根据合金的特性解答；
③根据质量守恒定律结合题中信息分析；
(2)①根据混合物含不同种物质，纯净物只有一种物质分析；
②根据保护空气措施解答；
③根据化学反应原理解答；
(3)①根据蛋白质变性解答；
②根据酒精的制取方法判断；
③根据常见的食品中含有的营养素分析回答。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
49.【答案】在钢管上涂油漆  CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O  释放  A  8:9  使二氧化碳与水充分反应  16  液氮不可燃，温度极低的液体  2:1

【解析】解：(1)①铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程。为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有在钢管上涂油漆，隔绝氧气和水；
②甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O；该反应释放能量；
③酸雨呈酸性，可与石刻文物中碳酸钙反应，使石刻文物腐蚀；
(2)①“转化炉”中有H2产生，反应化学方程式为CH4+H2O− 一定条件  CO2+3H2，有化学方程式可知，参加反应的CH4与H2O的质量比16：18=8:9；
②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。“洗涤塔”中是二氧化碳与水反应，这样操作的优点是使二氧化碳与水充分反应；
③由CH4+H2O− 一定条件  CO2+3H2，CO+H2O− 一定条件 CO2+H2可知，CH4∼4H2
                                                                                                                                                           16        8
                                                                                                                                                            32g      16g
 所以若有32gCH4参与反应(假设各步反应都完全转化)，理论上可制得16gH2。
(3)①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是液氮不可燃，温度极低的液体。
②根据题中信息“可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4⋅8H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子”；晶体中平均每34个H2O构建成6个笼，6个笼有4个容纳了CH4分子，另外2个笼被H2O分子填充，因此，晶体中CH4分子与水分子个数比2:1。
(1)根据铁生锈原理及酸雨危害分析解答；根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水书写化学方程式；
(2)根据流程图及题干信息解答；
(3)根据液氮用途和题干信息解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。