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2021年全国中考化学试题分类汇编——计算题1
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这是一份2021年全国中考化学试题分类汇编——计算题1，共35页。试卷主要包含了1%)，5g，加入溶质质量分数为7，8g，将88，5%的浓盐酸的质量，【答案】解，【答案】13，5g+3g=10等内容，欢迎下载使用。
2021年化学中考题分类选编——计算题1
1. (2021·湖北省襄阳市)曼曼称取55g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，待固体质量不再改变后，她将剩余固体加入到119.2g水中，充分搅拌后过滤，得到滤渣和一不饱和溶液，再将滤渣洗涤干燥后称得其质量为6g。请计算所得溶液中溶质的质量分数。
2. (2021·湖北省襄阳市)口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷(CxH4O)消毒灭菌。
(1)已知环氧乙烷的相对分子质量为44，则CxH4O中x= ______ 。
(2)环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为 ______ 。
3. (2021·山东省烟台市)为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验编号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g
10
10
10
10
烧杯中生成沉淀的总质量/g
0.464
1.044
1.160
1.160
请计算：
(1)100g混合液中硫酸镁的质量。
(2)该镁矿石中镁元素的质量分数。(假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素)
(3)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
4. (2021·广西壮族自治区贵港市)请根据所示的实验过程和提供的信息作答：
(1)K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为 ______ (写最简比)。
(2)实验结束后溶液中的溶质为 ______ 。
(3)实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为 ______ (精确至0.1%)。
(4)计算原混合液中CaCl2的质量分数。(写出计算过程，精确至0.1%)
5. (2021·湖北省孝感市)某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？(写出计算过程)
6. (2021·贵州省铜仁市)绿色环保是未来工业发展的方向，我市锰矿资源丰富，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100g，加入某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如图(废液中其它物质不与M物质反应)。请根据相关知识和图表信息回答下列问题。
(1)从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸？
(2)该反应的基本类型是 ______ 。
(3)计算废液中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
7. (2021·湖北省十堰市)将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化的溶液中，恰好完全反应，得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。
(1)反应生成的碳酸钠质量为 ______ g；
(2)反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程，最终结果保留0.1%)。
8. (2021·内蒙古自治区鄂尔多斯市)某同学取110g K2CO3溶液于烧杯中，向其中加入CaCl2溶液。反应过程中加入CaCl2溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
请计算：
(1)m的值是 ______ 。
(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.01%)
9. (2021·辽宁省营口市)小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：
(1)此实验中发生反应的化学方程式是 ______ ；
(2)过滤后滤液中溶质为 ______ ，其质量分数是 ______ 。
10. (2021·山东省威海市)为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量
10g
10g
10g
10g
10g
反应后溶液的质量
208.9g
217.8g
226.7g
235.6g
245.6g
请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。
11. (2021·山东省临沂市)我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气合成甲醇，甲醇的化学式为CH3OH。试计算：
(1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是 ______ 。
(2)生成128 g甲醇消耗二氧化碳的质量是 ______ g。
12. (2021·山东省临沂市)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
(1)当pH=13时，溶液中所含的溶质是 ______ (填化学式)。
(2)当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为 ______ 。
(3)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。
13. (2021·辽宁省抚顺市)琥珀酸也称丁二酸(化学式为C4H6O4)，是贝类具有鲜味的主要成分。请回答。
(1)琥珀酸的相对分子质量是 ______ 。
(2)琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比是 ______ (填最简整数比)。
14. (2021·辽宁省抚顺市)某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算。
(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
(2)所用稀盐酸的质量。
15. (2021·辽宁省辽阳市)医用口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”，在生产过程中采用环氧乙烷(C2H4O)灭菌消毒。请计算。
(1)环氧乙烷中碳元素和氢元素的质量比为 ______ (填最简整数比)。
(2) ______ g环氧乙烷中含有12g碳元素。
16. (2021·辽宁省辽阳市)向100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为149g。求所加稀硫酸的溶质质量分数。
17. (2021·广西壮族自治区北海市)现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：
(1)样品中碳酸钠的质量分数为 ______ 。
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
18. (2021·山西省晋中市)在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
(1)仔细观察：你发现解题过程中的错误有 ______ 处。
(2)纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在答题卡上。
19. (2021·广西壮族自治区贺州市)现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：
(1)反应生成的气体的质量为 ______ 。
(2)混合固体中碳酸钾的质量为 ______ 。
(3)计算反应后溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
20. (2021·黑龙江省绥化市)按要求回答下列问题。
(1)N(NO2)3是一种新型火箭燃料。
①N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为 ______ 。(最简整数比)
②30.4g N(NO2)3中含有 ______ g氧元素。
(2)向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入200g氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
①写出该反应的化学方程式 ______ 。
②所用稀硫酸中溶质的质量为 ______ g，反应后生成白色沉淀的质量为 ______ g。
③设参加反应氯化钡的质量为x，列出求解氯化钡质量的比例式 ______ 。
④向反应后的滤液中加入88.3g水，所得溶液中溶质的质量分数为 ______ 。
21. (2021·内蒙古自治区包头市)钙是人体中的常量元素，缺钙时可服用补钙剂来增加摄入量。为测定某种钙片中碳酸钙的含量，某同学取钙片10片(每片2g)研碎后放于烧杯中，向其中加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，过滤后得到不溶物的质量为10g，再向滤液中加入55.4g水，此时溶液中溶质的质量分数为10%(钙片中主要成分为碳酸钙，假设其他成分不溶于水，也不与盐酸反应)。计算：
(1)该种钙片中碳酸钙的质量分数。
(2)加入稀盐酸的质量。
(3)若配制200g上述浓度的稀盐酸，需用36.5%的浓盐酸的质量。
22. (2021·福建省)“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：2C3H9B3O6+9O2− 点燃 3B2O3+9H2O+6CO2。反应能很快耗尽金属物质附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为1.4g⋅L−1，结果保留一位小数)
23. (2021·吉林省)在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。
(1)为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的 ______ 吸收SO2。
(2)0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？(请利用化学方程式计算)
24. (2021·黑龙江省伊春市)抗击新型冠状病毒疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦的化学式为C5H4FN3O2，请回答下列问题：
(1)法匹拉韦的相对分子质量为 ______ 。
(2)法匹拉韦分子中碳原子和氧原子的个数比为 ______ 。
(3)15.7g法匹拉韦中碳元素的质量为 ______ g。
25. (2021·黑龙江省伊春市)某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：(已知：其他成分不参与反应且不溶于水)
(1)生成CO2的质量为 ______ g。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(根据化学方程式计算，写出完整步骤)
(3)反应后，向烧杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶质的质量分数。
26. (2021·内蒙古自治区通辽市)磷酸二氢钠(NaH2PO4)是我国自主研发的新型冠状病毒灭活疫苗(Vero细胞)的辅料之一。请计算：
(1)磷酸二氢钠中有 ______ 种元素；
(2)磷酸二氢钠中氢元素和氧元素的质量比为 ______ (填最简比)。
27. (2021·内蒙古自治区通辽市)硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag(图中标注的试剂均不同)。
(1)加入过量Fe粉发生的主要反应为 ______ (写化学方程式)。
(2)试剂1和试剂3的名称依次是 ______ 。
(3)若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。
28. (2021·黑龙江省齐齐哈尔市)人体摄入锌不足会引起多种疾病。缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。请回答下列问题：
(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量为 ______ 。
(2)葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的原子个数比为 ______ (写出最简整数比)。
(3)45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为 ______ g。
29. (2021·黑龙江省齐齐哈尔市)某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠。实验操作的一部分流程如图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：
(1)本实验生成二氧化碳的质量是 ______ g，原固体混合物中碳酸钠的质量是 ______ 。
(2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？
30. (2021·黑龙江省佳木斯市)实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
(1)恰好完全反应时，产生的气体质量为 ______ g。
(2)求样品中CaCO3的质量分数。
(3)求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
31. (2021·四川省乐山市)电解水时常在水中加入少量的Na2SO4，既可增强溶液导电性，Na2SO4又不参与反应。如图水槽中有86.8g水，某兴趣小组把4.0g Na2SO4固体加入水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体。回答下列问题：
(1)水的相对分子质量为 ______ 。
(2)B管中收集到的气体的质量是 ______ g。
(3)电解后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？(写出计算过程)
32. (2021·广西壮族自治区桂林市)实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气0.2g，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。
(1)硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是 ______ 。
(2)列式计算粗锌中锌的质量分数。
33. (2021·海南省)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。200g生理盐水中含有氯化钠 ______ g(直接写出结果)。
34. (2021·海南省)实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含6.8g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？
35. (2021·广西壮族自治区梧州市)化学兴趣小组为测定某小苏打样品(含NaCl杂质)中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示(忽略CO2在水中的溶解)。请计算：
(1)NaCl的化学式量为 ______ 。
(2)当第一次加入40.0g盐酸时，产生二氧化碳的质量是 ______ g。
(3)样品中NaHCO3的质量分数。
36. (2021·广东省深圳市)质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
(1)配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 ______ 性。
(2)两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ% ______ Ⅱ%(填“>”“<”“=”)。
(3)氢气的体积所对应的质量如表：
H2(V/L)
1.11
1.67
2.22
2.78
H2(m/g)
0.10
0.15
0.20
0.25
①恰好反应完全，产生H2的质量为 ______ g。
②完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。
37. (2021·四川省达州市)某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
(1)钙片中钙元素的质量分数为 ______ 。
(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(要求写出计算过程)
38. (2021·山东省枣庄市)目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的23，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的反应为C2H5OH+3O2− 点燃 2CO2+3H2O。请问：
(1)从是否含碳元素的角度，乙醇属于 ______ (填“有机物”或“无机物”)；
(2)92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少(写出计算过程)。
39. (2021·湖南省郴州市)葡萄酒中含有白藜芦醇(CxH12O3)，现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228。试计算：
(1)x= ______ ；
(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为 ______ ；
(3)228g白藜芦醇中氧元素的质量 ______ g。
40. (2021·湖南省郴州市)某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取两份等质量的合金，一份与足量稀HCl反应产生0.6g H2；另一份与足量的NaOH溶液反应产生0.2g H2。已知：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
试计算(写出计算过程)：
(1)求Mg与稀HCl反应产生H2的质量；
(2)求合金中Al的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
41. (2021·湖北省黄石市)取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。
(1)所取固体残留物中铜的质量为 ______ g。
(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
42. (2021·青海省)某化验室为了测定工厂废液中残余硫酸的含量取该废液产品100g，向其中滴加10%的氢氧化钠溶液40g后，溶液恰好呈中性。则该废液中残余硫酸的质量分数是多少？(废液中除硫酸外其它成分不与氢氧化钠反应)
答案和解析
1.【答案】解：设氯酸钾完全分解生成氯化钾的质量为x，
氯酸钾的质量：55g−6g=49g，
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
245 149
49g x
245149=49gx，
x=29.8g，
所得溶液中溶质的质量分数为：29.8g119.2g+29.8g×100%=20%，
答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。
【解析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2.【答案】2 1：4
【解析】解：(1)12x+1×4+16=44，则x=2；
(2)环氧乙烷中氢、氧元素的质量比(1×4)：(1×16)=1：4；
故答案为：(1)2；(2)1：4。
(1)根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
3.【答案】解：(1)设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
120 58
x 1.160g
58120=1.160gx
x=2.4g
答：100混合溶液中含MgSO4的质量为2.4g；
(2)根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变，因此MgSO4中的镁元素的质量即为5g镁矿石中的镁元素，由题意得：镁矿石中镁元素的质量分数为2.4g×24120×100%÷5g×100%=9.6%；
答：镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%。
(3)由实验②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀1.044g−0.464g=0.580g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为1.160g−1.044g=0.116g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，
设10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为y
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
80 58
y 0.58g
5880=0.58y
y=0.8g
加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：0.8g10g×100%=8%
答：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8%。
【解析】(1)MgSO4和H2SO4的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，根据生成沉淀的总质量结合化学方程式计算；
(2)根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变分析；
(3)根据计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数，氢氧化钠应完全反应，MgSO4和H2SO4的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，因此第一次是氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸镁反应，虽然完全反应，但涉及两个反应，计算复杂；第二次加入10g氢氧化钠溶液只与硫酸反应，且完全反应生成沉淀质量为1.044g−0.464g=0.580g；第三次再加入10g氢氧化钠溶液生成沉淀质量为1.160g−1.044g=0.116g，说明氢氧化钠已过量；因此可根据第二次生成氢氧化镁的质量求出10g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量，从而求出加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
本题考查了根据化学方程式与溶质的质量分数相关的计算，正确地分析表格中实验数据沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系是解题的关键。
4.【答案】13：2：8 氯化钾、碳酸钾 13.8%
【解析】解：(1)K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比(39×2)：12：(16×3)=13：2：8；
(2)由溶液的成分和数据可知，加入的碳酸钾先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应，每50g的碳酸钾完全反应生成了5g的沉淀，则30g的碳酸钾完全反应生成沉淀的质量为3g，总沉淀应是7.5g+3g=10.5g>10g，说明了碳酸钾有剩余，所以实验结束后溶液中的溶质是：氯化钾、碳酸钾；
(3)设50g的碳酸钾溶液中碳酸钾的质量为x
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
138 100
x 5g
138100=x5g 解得：x=6.9g
实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为：6.9g50g×100%=13.8%
(4)设原混合液中CaCl2的质量为y
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
111 100
y 10g
111100=y10g 解得：y=11.1g
原混合液中CaCl2的质量分数为：11.1g100g×100%=11.1%。
答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。
故答案为：(1)13：2：8；
(2)氯化钾、碳酸钾；
(3)13.8%；
(4)11.1%。
(1)根据化学式的意义计算出K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比；
(2)根据溶液的成分和数据分析，加入的碳酸钾先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应，每50g的碳酸钾完全反应生成了5g的沉淀，则30g的碳酸钾完全反应生成沉淀的质量为3g，总沉淀是7.5g+3g=10.5g>10g，说明了碳酸钾由剩余，据此分析实验结束后溶液中的溶质；
(3)根据50g的碳酸钾完全反应生成了5g的沉淀可计算出溶质的质量，再计算出所用K2CO3溶液的溶质质量分数；
(4)根据生成了的碳酸钙沉淀的质量可计算出氯化钙的质量，即可计算出混合液中CaCl2的质量分数。
本题主要考查了根据化学式、方程式的计算，在进行化学方程式的计算时，注意优先反应原理、完全反应的量是解答本题的关键。
5.【答案】解：设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
20%×20g x
8098=20%×20gx
x=4.9g
答：一定量石油产品中含H2SO4的质量为4.9g。
【解析】
【分析】
本题主要考查有关化学方程式的计算，难度中等。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
【解答】
解：设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
20%×20g x
8098=20%×20gx
x=4.9g
答：一定量石油产品中含H2SO4的质量为4.9g。
6.【答案】复分解反应
【解析】解：(1)从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择氢氧化钙除去废液中硫酸。
(2)硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
(3)设废液中硫酸的质量为x
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
74 98
3.7g x
7498=3.7gx x=4.9g
废液中硫酸的质量分数为4.9g100g×100%=4.9%。
答：(1)该电解锰厂应选择氢氧化钙除去废液中硫酸；
(2)复分解反应；
(3)废液中硫酸的质量分数为4.9%。
根据题意，某碱性M物质可除去除去废液中硫酸，根据中和反应的原理，从经济和效果考虑，可选用氢氧化钙，由图示可知，至恰好完全反应消耗的M的质量为3.7g，进行分析解答。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定恰好完全反应时消耗氢氧化钙的质量是正确解答本题的前提和关键。
7.【答案】10.6
【解析】解：(1)反应生成的碳酸钠质量=106g×10%=10.6g；故填：10.6；
(2)设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，二氧化碳的质量为y。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
44 80 106
y x 10.6g
44y=80x=10610.6g
x=8g
y=4.4g
反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g106g−4.4g×100%=7.9%
答：反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数为7.9%。
(1)根据碳酸钠溶液的质量以及溶质质量分数求出碳酸钠的质量进行解答；
(2)根据碳酸钠的质量求出氢氧化钠的质量以及二氧化碳质量，进而求出反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行解答。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
8.【答案】7.5
【解析】解：(1)碳酸钾溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，25g氯化钙溶液产生2.5g沉淀，所以75g氯化钙溶液完全反应生成碳酸钙沉淀的质量为7.5g；故填：7.5；
(2)碳酸钾溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，随着反应的进行碳酸钙的质量不断增加，当反应完毕后碳酸钙的质量不变，所以恰好完全反应时，生成碳酸钙的质量为10g。
设恰好完全反应生成氯化钾的质量为x。
CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl
100 149
10g x
10010g=149x
x=14.9g
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数=14.9g110g+100g−10g×100%=7.45%
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为7.45%。
(1)根据碳酸钾溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，25g氯化钙溶液产生2.5g沉淀进行解答；
(2)根据碳酸钾溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，随着反应的进行碳酸钙的质量不断增加，当反应完毕后碳酸钙的质量不变，利用碳酸钙的质量求出生成氯化钾的质量进行解答。
本题是一种综合性的题型，将溶液、化学反应和图象融合在一起，有一定的难度，要求比较高。
9.【答案】Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH； 氢氧化钠 10%
【解析】解：(1)碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应方程式：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH；
(2)过滤后滤液中溶质为氢氧化钠；
设生成的氢氧化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y。
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
106 197 80
y 19.7g x
106197=y19.7，19780=19.7x，x=8g，y=10.6g
氢氧化钠的质量分数=8g+12g−10.6g12g+101.7g−19.7g×100%=10%。
故答案为：(1)Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH；
(2)氢氧化钠；10%。
(1)根据反应原理解答；
(2)根据化学方程式的简单计算以及溶质质量分数的简单计算解答。
本题涉及化学方程式的书写，以及根据化学方程式的简单计算和溶质质量分数的简单计算，难度不大。
10.【答案】解：根据表中数据可以第四次后再加入的碳酸钠没有反应，说明盐酸已经完全反应，所以盐酸完全反应放出二氧化碳的质量=200g+50g−245.6g=4.4g
设盐酸中氯化氢的质量为x。
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
73x=444.4g
x=7.3g
盐酸的溶质质量分数=7.3g200g×100%=3.65%
答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。
【解析】根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳逸出，所以反应前后减少的质量就是生成的二氧化碳的质量进行解答。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
11.【答案】3：1：4 176
【解析】解：(1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12×1)：(1×4)：(16×1)=3：1：4。
(2)生成128g甲醇消耗二氧化碳的质量是128g×1212+1×4+16×100%÷(1244×100%)=176g。
故答案为：
(1)3：1：4；
(2)176。
(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
(2)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】Na2SO4、NaOH 50g
【解析】解：(1)当pH=13时，溶液中所含的溶质是氢氧化钠和稀硫酸反应生成的Na2SO4、过量的氢氧化钠溶液中的NaOH；
故填：Na2SO4、NaOH；
(2)当恰好中和时，溶液pH=7，消耗的稀硫酸的质量为50g。
故填：50g；
(3)设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，
80 98
x 50g×9.8%
8098=x50g×9.8%，
x=4g，
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数是：4g100g×100%=4%，
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
13.【答案】118 24：3：32
【解析】解：(1)琥珀酸的相对分子质量为12×4+1×6+16×4=118；
(2)琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比(12×4)：(1×6)：(16×4)=24：3：32．
故答案为：(1)118；(2)24：3：32。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
14.【答案】解：(1)设该补钙剂中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 0.88g
10044=x0.88g x=2g
7344=y0.88g y=1.46g
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为2g2.5g×100%=80%。
(2)所用稀盐酸的质量为1.46g÷7.3%=20g。
答：(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%；
(2)所用稀盐酸的质量20g。
【解析】根据生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出该补钙剂中碳酸钙的质量、稀盐酸中溶质的质量，进而计算出该补钙剂中碳酸钙的质量分数、所用稀盐酸的质量。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
15.【答案】6：1 22
【解析】解：(1)环氧乙烷中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×4)=6：1；
(2)含有12g碳元素需要环氧乙烷(C2H4O)的质量为：12g÷(12×212×2+1×4+16×100%)=22g。
故答案为：(1)6：1；
(2)22。
(1)化学式中相对分子质量等于各元素相对原子质量之和，据此进行计算即可。
(2)根据分子结构来分析。
(3)根据元素的质量比等于原子个数乘以相对原子质量进行计算。
(4)根据化合物中元素的质量比来分析。
(5)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】解：设所用硫酸溶液中的溶质质量为x，
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
98 80
x 100g×8%
98x=80100g×8%
x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数9.8g149g−100g×=20%．
答：所加稀硫酸的溶质质量分数为20%。
【解析】根据氢氧化钠的质量计算硫酸的质量，稀硫酸的质量=反应后所得溶液的质量−氢氧化钠溶液的质量，根据溶质的质量分数公式计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，掌握相关的溶液及化学方程式基本计算是解题的关键所在。
17.【答案】21.2%
【解析】解：(1)设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
106 197 80
x 3.94g y
106x=1973.94g=80y
x=2.12g y=1.60g，
样品中碳酸钠的质量分数为：
2.12g10.00g×100%=21.2%；
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为：
1.60g+(10.00g−2.12g)=9.48g
答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为9.48g。
故答案为：
(1)21.6%；
(2)9.48g。
(1)根据生成沉淀的质量和化学方程式计算原物质中碳酸钠的质量，然后根据样品中碳酸钠的质量分数=碳酸钠的质量样品的质量×100%进行计算；
(2)根据沉淀的质量和化学方程式计算生成氢氧化钠的质量，然后根据原先固体中氢氧化钠的质量加上反应生成的氢氧化钠的质量计算溶液中氢氧化钠的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
18.【答案】6
【解析】解：(1)由解题的过程和格式可知，解题过程中的错误有：氯酸钾质量的计算、相对分子质量和化学计量数的乘积的位置、带入氯酸钾的质量、未列出比例式、计算的结果、未有答等6处错误。
(2)混合物中氯酸钾的质量为：7g×(1−30%)=4.9g；
设制得的氧气的质量为x
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
245 96
4.9g x
24596=4.9gx 解得：x=1.92g
答：制得的氧气的质量为1.92g。
故答案为：(1)6；
(2)1.92g．
(1)根据解题的过程和格式分析存在的错误；
(2)根据氯酸钾的质量和反应的方程式计算出生成氧气的质量。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，较为简单，在进行计算时，计算的步骤要齐全、书写的格式要规范、计算的数据要准确。
19.【答案】4.4 13.8
【解析】解：(1)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应生成的气体的质量为15.8g+88.6g−100g=4.4g；故填：4.4；
(2)设碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量是y
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
138 149 44
x y 4.4g
138x=149y=444.4g
x=13.8g，y=14.9g
故填：13.8g；
(3)反应后溶液中KCl的质量为：(15.8g−13.8g)+14.9g=16.9g
反应后溶液中溶质的质量分数为：16.9g100g×100%=16.9%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为16.9%。
(1)根据质量守恒定律计算；
(2)依据生成的二氧化碳质量可以求出混合物中碳酸钾的质量；
(3)依据生成的二氧化碳质量可以求出生成中氯化钾的质量，然后计算反应后溶液中溶质的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
20.【答案】7：12 19.2 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 9.8 23.3 208x=989.8g 2%
【解析】解：(1)①N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为：56：96=7：12。
故填：7：12。
②30.4gN(NO2)3中含有：30.4g×96152=19.2g氧元素。
故填：19.2。
(2)①稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应的化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
故填：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
②所用稀硫酸中溶质的质量为：100g×9.8%=9.8g，
设反应后生成白色沉淀的质量为y，生成氯化氢质量为z，
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，
208 98 233 73
x 9.8g y z
989.8g=233y=73z，
y=23.3g，z=7.3g，
故填：9.8；23.3．
③设参加反应氯化钡的质量为x，求解氯化钡质量的比例式：208x=989.8g。
故填：208x=989.8g。
④向反应后的滤液中加入88.3g水，溶液质量：100g+200g−23.3g+88.3g=365g，所得溶液中溶质的质量分数为：7.3g365g×100%=2%。
故填：2%。
(1)根据物质的化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量比及其元素质量。
(2)稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
21.【答案】解：(1)碳酸钙和盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，剩余固体为杂质的质量，碳酸钙的质量=10×2g−10g=10g
该种钙片中碳酸钙的质量分数=10g10×2g×100%=50%；
(2)设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，需要氯化氢的质量为z。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
10g z x y
10010g=111x
x=11.1g
10010g=44y
y=4.4g
10010g=73z
z=7.3g
生成氯化钙溶液的质量=11.1g10%=111g，加入盐酸溶液的质量=111g+4.4g−10g−55.4g=50.0g
(3)所用盐酸的溶质质量分数=7.3g50g×100%=14.6%
设需用36.5%的浓盐酸的质量为w。
200g×14.6g=w×36.5%
w=80g
答：(1)该种钙片中碳酸钙的质量分数为50%；
(2)加入稀盐酸的质量为50.0g；
(3)若配制200g上述浓度的稀盐酸，需用36.5%的浓盐酸的质量为80g。
【解析】(1)根据碳酸钙和盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，剩余固体为杂质的质量，进而求出碳酸钙的质量以及该种钙片中碳酸钙的质量分数进行解答；
(2)根据碳酸钙的质量求出生成氯化钙的质量，进而求出加入稀盐酸的质量进行解答；
(3)根据溶液稀释前后溶质质量不变进行解答。
本题主要考查学生运用化学方程式进行和质量分数公式进行计算的能力，属于基础知识的考查，难度较小。
22.【答案】解：设会消耗常温下的氧气的质量为x
2C3H9B3O6+9O2− 点燃 3B2O3+9H2O+6CO2
348 288
348g x
348288=348gx x=288g
会消耗常温下的氧气的体积为288g÷1.4g⋅L−1≈205.7L。
答：会消耗常温下的氧气的体积为205.7L。
【解析】根据参加反应的“7150灭火剂”的质量，由反应的化学方程式列式计算即可。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
23.【答案】水
【解析】解：(1)二氧化硫有毒，易溶于水，为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的水吸收二氧化硫；
(2)设理论上可生成二氧化硫的质量为x。
S+O2− 点燃 SO2
32 64
0.5g x
3264=0.5gx
x=1g
答：理论上可生成二氧化硫的质量为1g。
故答案为：
(1)水；
(2)1g。
(1)根据硫在氧气中燃烧的注意事项进行分析；
(2)根据硫的质量和化学方程式计算生成二氧化硫的质量
本题考查了质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，正确理解题目所给信息和掌握根据化学方程式的计算格式是解决此题的关键。
24.【答案】157 5：2 6
【解析】解：(1)法匹拉韦的相对分子质量为：12×5+1×4+19+14×3+16×2=157；故填：157；
(2)由化学式可知，法匹拉韦分子中碳原子和氧原子的个数比为5：2；故填：5：2；
(3)15.7g法匹拉韦中碳元素的质量为15.7g×12×5157×100%=6g；故填：6。
(1)根据相对分子质量的计算方法来分析；
(2)根据化学式的意义来分析；
(3)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
25.【答案】4.4
【解析】解(1)生成CO2的质量为：
20g+100g−115.6g=4.4g；
(2)设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
100x=111y=444.4g
x=10g y=11.1g
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：
10g20g×100%=50%
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数50%；
(3)所得溶液中溶质的质量分数为：
11.1g10g+100g+5.4g−4.4g×100%=10%
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。
故答案为：
(1)4.4；
(2)50%；
(3)10%。
(1)根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
(2)根据二氧化碳的质量和化学方程式计算碳酸钙的质量，然后再根据补钙剂中碳酸钙的质量分数=碳酸钙的质量补钙剂的质量×100%进行计算；
(3)根据二氧化碳的质量和化学方程式计算生成氯化钙的质量，然后再根据溶质的质量分数的公式计算所得溶液中溶质的质量分数。
本题考查了质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，正确理解题目所给信息和掌握根据化学方程式的计算格式是解决此题的关键。
26.【答案】4 1：32
【解析】解：(1)由化学式可知，磷酸二氢钠(NaH2PO4)是由氮、氢、磷、氧四种元素组成的；故填：4；
(2)磷酸二氢钠中氢元素和氧元素的质量比为 (1×2)：(16×4)=1：32；故填：1：32。
(1)根据化学式的意义来分析；
(2)根据化合物中各元素的质量比的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
27.【答案】Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 氯化钠溶液、氨水
【解析】解：(1)铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；故填：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；
(2)硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液，所以试剂1和试剂3的名称依次是氯化钠溶液、氨水；故填：氯化钠溶液、氨水；
(3)设生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。
参加反应铁的质量=66g−60.4g=5.6g
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 127 2
5.6g x y
565.6g=127x
x=12.7g
565.6g=2y
y=0.2g
所得溶液中溶质的质量分数=12.7g5.6g+100g−0.2g×100%=12.0%
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。
(1)根据铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁进行解答；
(2)根据硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液进行解答；
(3)根据物质1是铜和铁的混合物，试剂2是盐酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气进行解答。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性。
28.【答案】455 6：11 6.5
【解析】解：(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量12×12+22+14×16+65=455；故填：455；
(2)由化学式可知，葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的原子个数比为12：22=6：11；故填：6：11；
(3)45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为45.5g×65455×100%=6.5g；故填：6.5。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
(2)根据化学式的意义来分析解答；
(3)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
29.【答案】4.4 10.6
【解析】解：(1)本实验生成二氧化碳的质量是：20g+90g−5.6g+100g−200g=4.4g，
设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 4.4g
106x=117y=444.4g，
x=10.6g，y=11.7g，
故填：4.4；10.6．
(2)最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是：11.7g+20g−5.6g−10.6g200g×100%=7.75%，
答：最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是7.75%。
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
30.【答案】4.4
【解析】解：(1)从图象可以看出恰好完全反应时，产生的气体质量为4.4g；故填：4.4；
(2)设样品中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
100x=444.4g=111y
x=10g y=11.1g
该混合物中CaCO3的质量分数为：10g20g×100%=50%
答：该样品中CaCO3的质量分数为50%；
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：20g−10g+11.1g20g+84.4g−4.4g×100%=21.1%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数21.1%。
(1)根据图象进行分析；
(2)根据二氧化碳的质量利用化学方程式进行计算；
(3)根据二氧化碳的质量求出生成的氯化钙质量，利用质量守恒定律求出反应后溶液的质量，进一步求出所得溶液中溶质的质量分数。
本题考查了根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算，注意要计算准确，格式规范。
31.【答案】18 9.6
【解析】解：(1)水的化学式为H2O，所以水的相对分子质量=1×2+16=18；故填：18；
(2)电解水，与正极相连的试管产生的氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，二者的质量为8：1，在试管A中收集到的气体是氢气，氢气的质量为1.2g，所以B管中收集到的气体的质量是1.2g×8=9.6g；故填：9.6；
(3)设消耗水的质量为x。
2H2O− 通电 2H2↑+O2↑
36 4
x 1.2g
36x=41.2g
x=10.8g
电解后溶液中Na2SO4的质量分数=4g4g+86.8g−10.8g×100%=5%
答：电解后溶液中Na2SO4的质量分数是5%。
(1)根据水的相对分子质量等于各原子的相对原子质量之和进行解答；
(2)根据电解水，与正极相连的试管产生的氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，二者的质量为8：1进行解答；
(3)根据在试管A中收集到的气体是氢气，利用氢气的质量求出消耗水的质量进而求出电解后溶液中Na2SO4的质量分数进行解答。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性。
32.【答案】1：2
【解析】解：(1)硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是32：(16×4)=1：2。
故答案为：1：2。
(2)设参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
652=x0.2g x=6.5g
粗锌中锌的质量分数为6.5g8.0g×100%=81.25%。
答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。
(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
(2)根据生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质量，进而计算出粗锌中锌的质量分数。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
33.【答案】1.8
【解析】解：200g生理盐水中含有氯化钠的质量为：
200g×0.9%=1.8g
故填：1.8。
根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数进行解答。
本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数并能灵活运用即可正确解答本题．
34.【答案】解：设最多可制得氧气的质量为x
2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑
68 32
6.8g x
6832=6.8gx x=3.2g
答：最多可制得氧气3.2g。
【解析】根据参加反应的过氧化氢的质量，由反应的化学方程式列式计算出最多可制得氧气的质量即可。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
35.【答案】58.5 4.4
【解析】解：(1)NaCl的化学式量为：23+35.5=58.5；故填：58.5；
(2)依据质量守恒定律可知当加入40g盐酸时，产生二氧化碳的质量为208.8g+40g−244.4g=4.4g；故填：4.4g；
(3)当加入40g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为208.8g+40g−244.4g=4.4g，当再加入40g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为244.4g+40g−284.4g=0g，所以碳酸氢钠与盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g，
设样品中碳酸氢钠的质量为x，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 4.4g
84x=444.4g
x=8.4g
样品中碳酸氢钠的质量分数为：8.4g10g×100%=84%
答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。
(1)根据化学式量的计算方法分析；
(2)依据质量守恒定律计算第一次加入40.0g盐酸时，产生二氧化碳的质量；
(3)分析图中的数据，根据二氧化碳的质量计算出碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸氢钠的质量分数。
此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用图中的数据及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题。
36.【答案】挥发 > 0.2
【解析】解：(1)配制盐酸时有白雾，是盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，由此说明盐酸具有挥发性；故填：挥发；
(2)反应物的浓度越大，反应速率越快，从图中可以看出完全反应时Ⅰ%消耗的时间短，因此两种稀盐酸的浓度比较，Ⅰ%>Ⅱ%；故填：>；
(3)①从图象可以看出产生氢气的体积为2.22L，对应表格中的质量为0.2g；故填：0.2g；
②设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.2g
73x=20.2g
x=7.3g
稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3g100g×100%=7.3%
答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。
(1)根据盐酸具有挥发性分析；
(2)根据图中的信息分析；
(3)①根据表格中的数据结合图象分析；
②根据氢气的质量利用化学方程式进行计算。
此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用表格数据和图象及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题。
37.【答案】20%
【解析】解：(1)碳酸钙质量：10g−5g=5g，钙片中钙元素质量：5g×40100=2g，钙元素的质量分数为：2g10g×100%=20%。
故填：20%。
(2)设反应生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111 44
5g x y
1005g=111x=44y，
x=5.55g，y=2.2g，
溶液质量=5g+108.2g−2.2g=111g，
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是：5.55g111g×100%=5%，
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5%。
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，个减肥药的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
38.【答案】有机物
【解析】解：(1)乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物；
(2)设92g乙醇完全燃烧消耗氧气的质量是x
C2H5OH+3O2− 点燃 2CO2+3H2O
46 96
92g x
4696=92gx 解得：x=192g
答：消耗氧气的质量是192g。
故答案为：(1)有机物；
(2)192g。
(1)根据物质的组成分析物质的类别；
(2)根据乙醇的质量和反应的方程式可计算出消耗氧气的质量。
本题主要考查了根据化学学方程式的计算，较为简单，注意书写的格式要规范，计算的数据要准确。
39.【答案】14 14：12：3 48
【解析】解：(1)白藜芦醇的相对分子质量为12×x+1×12+16×3=228，x=14；故填：14；
(2)由化学式(C14H12O3)可知，白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为14：12：3；故填：14：12：3；
(3)228g白藜芦醇中氧元素的质量为：228g×16×3228×100%=48g；故填：48。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；
(2)根据化学式的微观意义来分析；
(3)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
40.【答案】解：(1)由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，相等质量的铝和氢氧化钠溶液、稀盐酸反应时生成的氢气质量相等，镁与稀盐酸反应生成氢气质量：0.6g−0.2g=0.4g，
答：Mg与稀HCl反应产生H2的质量是0.4g。
(2)设铝质量为x，镁质量为y，
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
54 6
x 0.2g
54x=60.2g，
x=1.8g，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
24 2
y 0.4g
24y=20.4g，
y=4.8g，
合金中Al的质量分数是：1.8g1.8g+4.8g×100%=27.3%，
答：合金中Al的质量分数是27.3%。
【解析】铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
41.【答案】17.5
【解析】解：(1)铜与硫酸不反应，剩余固体是铜，即所取固体残留物中铜的质量为17.5g，氧化铜质量是20g−17.5g=2.5g，故填：17.5；
(3)a点处表示氧化铜和稀硫酸恰好反应，设生成硫酸铜的质量为x，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，
80 160
2.5g x
802.5g=160x，
x=5g，
a点处溶液中溶质的质量分数是：5g2.5g+37.5g×100%=12.5%，
答：a点处溶液中溶质的质量分数是12.5%。
一氧化碳还原氧化铜得到铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜与硫酸不反应，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
42.【答案】解：设参加反应的硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
40g×10% x
8098=40g×10%x x=4.9g
该废液中残余硫酸的质量分数是4.9g100g×100%=4.9%。
答：该废液中残余硫酸的质量分数是4.9%。
【解析】根据参加反应的氢氧化钠溶液的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出该废液中残余硫酸的质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量是正确解答本题的前提和关键。
2021年化学中考题分类选编——计算题1
1. (2021·湖北省襄阳市)曼曼称取55g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，待固体质量不再改变后，她将剩余固体加入到119.2g水中，充分搅拌后过滤，得到滤渣和一不饱和溶液，再将滤渣洗涤干燥后称得其质量为6g。请计算所得溶液中溶质的质量分数。
2. (2021·湖北省襄阳市)口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷(CxH4O)消毒灭菌。
(1)已知环氧乙烷的相对分子质量为44，则CxH4O中x= ______ 。
(2)环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为 ______ 。
3. (2021·山东省烟台市)为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验编号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g
10
10
10
10
烧杯中生成沉淀的总质量/g
0.464
1.044
1.160
1.160
请计算：
(1)100g混合液中硫酸镁的质量。
(2)该镁矿石中镁元素的质量分数。(假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素)
(3)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
4. (2021·广西壮族自治区贵港市)请根据所示的实验过程和提供的信息作答：
(1)K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为 ______ (写最简比)。
(2)实验结束后溶液中的溶质为 ______ 。
(3)实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为 ______ (精确至0.1%)。
(4)计算原混合液中CaCl2的质量分数。(写出计算过程，精确至0.1%)
5. (2021·湖北省孝感市)某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？(写出计算过程)
6. (2021·贵州省铜仁市)绿色环保是未来工业发展的方向，我市锰矿资源丰富，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100g，加入某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如图(废液中其它物质不与M物质反应)。请根据相关知识和图表信息回答下列问题。
(1)从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸？
(2)该反应的基本类型是 ______ 。
(3)计算废液中硫酸的质量分数(写出计算过程)。
7. (2021·湖北省十堰市)将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化的溶液中，恰好完全反应，得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。
(1)反应生成的碳酸钠质量为 ______ g；
(2)反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程，最终结果保留0.1%)。
8. (2021·内蒙古自治区鄂尔多斯市)某同学取110g K2CO3溶液于烧杯中，向其中加入CaCl2溶液。反应过程中加入CaCl2溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
请计算：
(1)m的值是 ______ 。
(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.01%)
9. (2021·辽宁省营口市)小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：
(1)此实验中发生反应的化学方程式是 ______ ；
(2)过滤后滤液中溶质为 ______ ，其质量分数是 ______ 。
10. (2021·山东省威海市)为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量
10g
10g
10g
10g
10g
反应后溶液的质量
208.9g
217.8g
226.7g
235.6g
245.6g
请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。
11. (2021·山东省临沂市)我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气合成甲醇，甲醇的化学式为CH3OH。试计算：
(1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是 ______ 。
(2)生成128 g甲醇消耗二氧化碳的质量是 ______ g。
12. (2021·山东省临沂市)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
(1)当pH=13时，溶液中所含的溶质是 ______ (填化学式)。
(2)当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为 ______ 。
(3)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。
13. (2021·辽宁省抚顺市)琥珀酸也称丁二酸(化学式为C4H6O4)，是贝类具有鲜味的主要成分。请回答。
(1)琥珀酸的相对分子质量是 ______ 。
(2)琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比是 ______ (填最简整数比)。
14. (2021·辽宁省抚顺市)某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算。
(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
(2)所用稀盐酸的质量。
15. (2021·辽宁省辽阳市)医用口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”，在生产过程中采用环氧乙烷(C2H4O)灭菌消毒。请计算。
(1)环氧乙烷中碳元素和氢元素的质量比为 ______ (填最简整数比)。
(2) ______ g环氧乙烷中含有12g碳元素。
16. (2021·辽宁省辽阳市)向100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为149g。求所加稀硫酸的溶质质量分数。
17. (2021·广西壮族自治区北海市)现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：
(1)样品中碳酸钠的质量分数为 ______ 。
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
18. (2021·山西省晋中市)在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
(1)仔细观察：你发现解题过程中的错误有 ______ 处。
(2)纠正错误：老师点拨后，请将正确的解题过程写在答题卡上。
19. (2021·广西壮族自治区贺州市)现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：
(1)反应生成的气体的质量为 ______ 。
(2)混合固体中碳酸钾的质量为 ______ 。
(3)计算反应后溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
20. (2021·黑龙江省绥化市)按要求回答下列问题。
(1)N(NO2)3是一种新型火箭燃料。
①N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为 ______ 。(最简整数比)
②30.4g N(NO2)3中含有 ______ g氧元素。
(2)向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入200g氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
①写出该反应的化学方程式 ______ 。
②所用稀硫酸中溶质的质量为 ______ g，反应后生成白色沉淀的质量为 ______ g。
③设参加反应氯化钡的质量为x，列出求解氯化钡质量的比例式 ______ 。
④向反应后的滤液中加入88.3g水，所得溶液中溶质的质量分数为 ______ 。
21. (2021·内蒙古自治区包头市)钙是人体中的常量元素，缺钙时可服用补钙剂来增加摄入量。为测定某种钙片中碳酸钙的含量，某同学取钙片10片(每片2g)研碎后放于烧杯中，向其中加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，过滤后得到不溶物的质量为10g，再向滤液中加入55.4g水，此时溶液中溶质的质量分数为10%(钙片中主要成分为碳酸钙，假设其他成分不溶于水，也不与盐酸反应)。计算：
(1)该种钙片中碳酸钙的质量分数。
(2)加入稀盐酸的质量。
(3)若配制200g上述浓度的稀盐酸，需用36.5%的浓盐酸的质量。
22. (2021·福建省)“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：2C3H9B3O6+9O2− 点燃 3B2O3+9H2O+6CO2。反应能很快耗尽金属物质附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为1.4g⋅L−1，结果保留一位小数)
23. (2021·吉林省)在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。
(1)为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的 ______ 吸收SO2。
(2)0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？(请利用化学方程式计算)
24. (2021·黑龙江省伊春市)抗击新型冠状病毒疫情的过程中，发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确，已知法匹拉韦的化学式为C5H4FN3O2，请回答下列问题：
(1)法匹拉韦的相对分子质量为 ______ 。
(2)法匹拉韦分子中碳原子和氧原子的个数比为 ______ 。
(3)15.7g法匹拉韦中碳元素的质量为 ______ g。
25. (2021·黑龙江省伊春市)某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：(已知：其他成分不参与反应且不溶于水)
(1)生成CO2的质量为 ______ g。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(根据化学方程式计算，写出完整步骤)
(3)反应后，向烧杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶质的质量分数。
26. (2021·内蒙古自治区通辽市)磷酸二氢钠(NaH2PO4)是我国自主研发的新型冠状病毒灭活疫苗(Vero细胞)的辅料之一。请计算：
(1)磷酸二氢钠中有 ______ 种元素；
(2)磷酸二氢钠中氢元素和氧元素的质量比为 ______ (填最简比)。
27. (2021·内蒙古自治区通辽市)硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag(图中标注的试剂均不同)。
(1)加入过量Fe粉发生的主要反应为 ______ (写化学方程式)。
(2)试剂1和试剂3的名称依次是 ______ 。
(3)若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。
28. (2021·黑龙江省齐齐哈尔市)人体摄入锌不足会引起多种疾病。缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。请回答下列问题：
(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量为 ______ 。
(2)葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的原子个数比为 ______ (写出最简整数比)。
(3)45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为 ______ g。
29. (2021·黑龙江省齐齐哈尔市)某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠。实验操作的一部分流程如图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：
(1)本实验生成二氧化碳的质量是 ______ g，原固体混合物中碳酸钠的质量是 ______ 。
(2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？
30. (2021·黑龙江省佳木斯市)实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
(1)恰好完全反应时，产生的气体质量为 ______ g。
(2)求样品中CaCO3的质量分数。
(3)求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
31. (2021·四川省乐山市)电解水时常在水中加入少量的Na2SO4，既可增强溶液导电性，Na2SO4又不参与反应。如图水槽中有86.8g水，某兴趣小组把4.0g Na2SO4固体加入水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体。回答下列问题：
(1)水的相对分子质量为 ______ 。
(2)B管中收集到的气体的质量是 ______ g。
(3)电解后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？(写出计算过程)
32. (2021·广西壮族自治区桂林市)实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气0.2g，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。
(1)硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是 ______ 。
(2)列式计算粗锌中锌的质量分数。
33. (2021·海南省)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。200g生理盐水中含有氯化钠 ______ g(直接写出结果)。
34. (2021·海南省)实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含6.8g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？
35. (2021·广西壮族自治区梧州市)化学兴趣小组为测定某小苏打样品(含NaCl杂质)中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示(忽略CO2在水中的溶解)。请计算：
(1)NaCl的化学式量为 ______ 。
(2)当第一次加入40.0g盐酸时，产生二氧化碳的质量是 ______ g。
(3)样品中NaHCO3的质量分数。
36. (2021·广东省深圳市)质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
(1)配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 ______ 性。
(2)两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ% ______ Ⅱ%(填“>”“<”“=”)。
(3)氢气的体积所对应的质量如表：
H2(V/L)
1.11
1.67
2.22
2.78
H2(m/g)
0.10
0.15
0.20
0.25
①恰好反应完全，产生H2的质量为 ______ g。
②完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。
37. (2021·四川省达州市)某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g(假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应)。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
(1)钙片中钙元素的质量分数为 ______ 。
(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？(要求写出计算过程)
38. (2021·山东省枣庄市)目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的23，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的反应为C2H5OH+3O2− 点燃 2CO2+3H2O。请问：
(1)从是否含碳元素的角度，乙醇属于 ______ (填“有机物”或“无机物”)；
(2)92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少(写出计算过程)。
39. (2021·湖南省郴州市)葡萄酒中含有白藜芦醇(CxH12O3)，现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228。试计算：
(1)x= ______ ；
(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为 ______ ；
(3)228g白藜芦醇中氧元素的质量 ______ g。
40. (2021·湖南省郴州市)某兴趣小组为测定镁铝合金中各成分的质量分数，现做如下实验。取两份等质量的合金，一份与足量稀HCl反应产生0.6g H2；另一份与足量的NaOH溶液反应产生0.2g H2。已知：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
试计算(写出计算过程)：
(1)求Mg与稀HCl反应产生H2的质量；
(2)求合金中Al的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
41. (2021·湖北省黄石市)取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。
(1)所取固体残留物中铜的质量为 ______ g。
(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
42. (2021·青海省)某化验室为了测定工厂废液中残余硫酸的含量取该废液产品100g，向其中滴加10%的氢氧化钠溶液40g后，溶液恰好呈中性。则该废液中残余硫酸的质量分数是多少？(废液中除硫酸外其它成分不与氢氧化钠反应)
答案和解析
1.【答案】解：设氯酸钾完全分解生成氯化钾的质量为x，
氯酸钾的质量：55g−6g=49g，
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
245 149
49g x
245149=49gx，
x=29.8g，
所得溶液中溶质的质量分数为：29.8g119.2g+29.8g×100%=20%，
答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。
【解析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2.【答案】2 1：4
【解析】解：(1)12x+1×4+16=44，则x=2；
(2)环氧乙烷中氢、氧元素的质量比(1×4)：(1×16)=1：4；
故答案为：(1)2；(2)1：4。
(1)根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
3.【答案】解：(1)设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
120 58
x 1.160g
58120=1.160gx
x=2.4g
答：100混合溶液中含MgSO4的质量为2.4g；
(2)根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变，因此MgSO4中的镁元素的质量即为5g镁矿石中的镁元素，由题意得：镁矿石中镁元素的质量分数为2.4g×24120×100%÷5g×100%=9.6%；
答：镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%。
(3)由实验②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀1.044g−0.464g=0.580g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为1.160g−1.044g=0.116g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，
设10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为y
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
80 58
y 0.58g
5880=0.58y
y=0.8g
加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：0.8g10g×100%=8%
答：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8%。
【解析】(1)MgSO4和H2SO4的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，根据生成沉淀的总质量结合化学方程式计算；
(2)根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变分析；
(3)根据计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数，氢氧化钠应完全反应，MgSO4和H2SO4的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，因此第一次是氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸镁反应，虽然完全反应，但涉及两个反应，计算复杂；第二次加入10g氢氧化钠溶液只与硫酸反应，且完全反应生成沉淀质量为1.044g−0.464g=0.580g；第三次再加入10g氢氧化钠溶液生成沉淀质量为1.160g−1.044g=0.116g，说明氢氧化钠已过量；因此可根据第二次生成氢氧化镁的质量求出10g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量，从而求出加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
本题考查了根据化学方程式与溶质的质量分数相关的计算，正确地分析表格中实验数据沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系是解题的关键。
4.【答案】13：2：8 氯化钾、碳酸钾 13.8%
【解析】解：(1)K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比(39×2)：12：(16×3)=13：2：8；
(2)由溶液的成分和数据可知，加入的碳酸钾先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应，每50g的碳酸钾完全反应生成了5g的沉淀，则30g的碳酸钾完全反应生成沉淀的质量为3g，总沉淀应是7.5g+3g=10.5g>10g，说明了碳酸钾有剩余，所以实验结束后溶液中的溶质是：氯化钾、碳酸钾；
(3)设50g的碳酸钾溶液中碳酸钾的质量为x
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
138 100
x 5g
138100=x5g 解得：x=6.9g
实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为：6.9g50g×100%=13.8%
(4)设原混合液中CaCl2的质量为y
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
111 100
y 10g
111100=y10g 解得：y=11.1g
原混合液中CaCl2的质量分数为：11.1g100g×100%=11.1%。
答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。
故答案为：(1)13：2：8；
(2)氯化钾、碳酸钾；
(3)13.8%；
(4)11.1%。
(1)根据化学式的意义计算出K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比；
(2)根据溶液的成分和数据分析，加入的碳酸钾先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应，每50g的碳酸钾完全反应生成了5g的沉淀，则30g的碳酸钾完全反应生成沉淀的质量为3g，总沉淀是7.5g+3g=10.5g>10g，说明了碳酸钾由剩余，据此分析实验结束后溶液中的溶质；
(3)根据50g的碳酸钾完全反应生成了5g的沉淀可计算出溶质的质量，再计算出所用K2CO3溶液的溶质质量分数；
(4)根据生成了的碳酸钙沉淀的质量可计算出氯化钙的质量，即可计算出混合液中CaCl2的质量分数。
本题主要考查了根据化学式、方程式的计算，在进行化学方程式的计算时，注意优先反应原理、完全反应的量是解答本题的关键。
5.【答案】解：设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
20%×20g x
8098=20%×20gx
x=4.9g
答：一定量石油产品中含H2SO4的质量为4.9g。
【解析】
【分析】
本题主要考查有关化学方程式的计算，难度中等。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
【解答】
解：设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
20%×20g x
8098=20%×20gx
x=4.9g
答：一定量石油产品中含H2SO4的质量为4.9g。
6.【答案】复分解反应
【解析】解：(1)从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择氢氧化钙除去废液中硫酸。
(2)硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
(3)设废液中硫酸的质量为x
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
74 98
3.7g x
7498=3.7gx x=4.9g
废液中硫酸的质量分数为4.9g100g×100%=4.9%。
答：(1)该电解锰厂应选择氢氧化钙除去废液中硫酸；
(2)复分解反应；
(3)废液中硫酸的质量分数为4.9%。
根据题意，某碱性M物质可除去除去废液中硫酸，根据中和反应的原理，从经济和效果考虑，可选用氢氧化钙，由图示可知，至恰好完全反应消耗的M的质量为3.7g，进行分析解答。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定恰好完全反应时消耗氢氧化钙的质量是正确解答本题的前提和关键。
7.【答案】10.6
【解析】解：(1)反应生成的碳酸钠质量=106g×10%=10.6g；故填：10.6；
(2)设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，二氧化碳的质量为y。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
44 80 106
y x 10.6g
44y=80x=10610.6g
x=8g
y=4.4g
反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g106g−4.4g×100%=7.9%
答：反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数为7.9%。
(1)根据碳酸钠溶液的质量以及溶质质量分数求出碳酸钠的质量进行解答；
(2)根据碳酸钠的质量求出氢氧化钠的质量以及二氧化碳质量，进而求出反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行解答。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
8.【答案】7.5
【解析】解：(1)碳酸钾溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，25g氯化钙溶液产生2.5g沉淀，所以75g氯化钙溶液完全反应生成碳酸钙沉淀的质量为7.5g；故填：7.5；
(2)碳酸钾溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，随着反应的进行碳酸钙的质量不断增加，当反应完毕后碳酸钙的质量不变，所以恰好完全反应时，生成碳酸钙的质量为10g。
设恰好完全反应生成氯化钾的质量为x。
CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl
100 149
10g x
10010g=149x
x=14.9g
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数=14.9g110g+100g−10g×100%=7.45%
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为7.45%。
(1)根据碳酸钾溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，25g氯化钙溶液产生2.5g沉淀进行解答；
(2)根据碳酸钾溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，随着反应的进行碳酸钙的质量不断增加，当反应完毕后碳酸钙的质量不变，利用碳酸钙的质量求出生成氯化钾的质量进行解答。
本题是一种综合性的题型，将溶液、化学反应和图象融合在一起，有一定的难度，要求比较高。
9.【答案】Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH； 氢氧化钠 10%
【解析】解：(1)碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应方程式：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH；
(2)过滤后滤液中溶质为氢氧化钠；
设生成的氢氧化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y。
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
106 197 80
y 19.7g x
106197=y19.7，19780=19.7x，x=8g，y=10.6g
氢氧化钠的质量分数=8g+12g−10.6g12g+101.7g−19.7g×100%=10%。
故答案为：(1)Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH；
(2)氢氧化钠；10%。
(1)根据反应原理解答；
(2)根据化学方程式的简单计算以及溶质质量分数的简单计算解答。
本题涉及化学方程式的书写，以及根据化学方程式的简单计算和溶质质量分数的简单计算，难度不大。
10.【答案】解：根据表中数据可以第四次后再加入的碳酸钠没有反应，说明盐酸已经完全反应，所以盐酸完全反应放出二氧化碳的质量=200g+50g−245.6g=4.4g
设盐酸中氯化氢的质量为x。
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
73x=444.4g
x=7.3g
盐酸的溶质质量分数=7.3g200g×100%=3.65%
答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。
【解析】根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳逸出，所以反应前后减少的质量就是生成的二氧化碳的质量进行解答。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
11.【答案】3：1：4 176
【解析】解：(1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12×1)：(1×4)：(16×1)=3：1：4。
(2)生成128g甲醇消耗二氧化碳的质量是128g×1212+1×4+16×100%÷(1244×100%)=176g。
故答案为：
(1)3：1：4；
(2)176。
(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
(2)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】Na2SO4、NaOH 50g
【解析】解：(1)当pH=13时，溶液中所含的溶质是氢氧化钠和稀硫酸反应生成的Na2SO4、过量的氢氧化钠溶液中的NaOH；
故填：Na2SO4、NaOH；
(2)当恰好中和时，溶液pH=7，消耗的稀硫酸的质量为50g。
故填：50g；
(3)设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，
80 98
x 50g×9.8%
8098=x50g×9.8%，
x=4g，
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数是：4g100g×100%=4%，
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
13.【答案】118 24：3：32
【解析】解：(1)琥珀酸的相对分子质量为12×4+1×6+16×4=118；
(2)琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比(12×4)：(1×6)：(16×4)=24：3：32．
故答案为：(1)118；(2)24：3：32。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
14.【答案】解：(1)设该补钙剂中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 0.88g
10044=x0.88g x=2g
7344=y0.88g y=1.46g
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为2g2.5g×100%=80%。
(2)所用稀盐酸的质量为1.46g÷7.3%=20g。
答：(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%；
(2)所用稀盐酸的质量20g。
【解析】根据生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出该补钙剂中碳酸钙的质量、稀盐酸中溶质的质量，进而计算出该补钙剂中碳酸钙的质量分数、所用稀盐酸的质量。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
15.【答案】6：1 22
【解析】解：(1)环氧乙烷中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×4)=6：1；
(2)含有12g碳元素需要环氧乙烷(C2H4O)的质量为：12g÷(12×212×2+1×4+16×100%)=22g。
故答案为：(1)6：1；
(2)22。
(1)化学式中相对分子质量等于各元素相对原子质量之和，据此进行计算即可。
(2)根据分子结构来分析。
(3)根据元素的质量比等于原子个数乘以相对原子质量进行计算。
(4)根据化合物中元素的质量比来分析。
(5)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】解：设所用硫酸溶液中的溶质质量为x，
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
98 80
x 100g×8%
98x=80100g×8%
x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数9.8g149g−100g×=20%．
答：所加稀硫酸的溶质质量分数为20%。
【解析】根据氢氧化钠的质量计算硫酸的质量，稀硫酸的质量=反应后所得溶液的质量−氢氧化钠溶液的质量，根据溶质的质量分数公式计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，掌握相关的溶液及化学方程式基本计算是解题的关键所在。
17.【答案】21.2%
【解析】解：(1)设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
106 197 80
x 3.94g y
106x=1973.94g=80y
x=2.12g y=1.60g，
样品中碳酸钠的质量分数为：
2.12g10.00g×100%=21.2%；
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为：
1.60g+(10.00g−2.12g)=9.48g
答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为9.48g。
故答案为：
(1)21.6%；
(2)9.48g。
(1)根据生成沉淀的质量和化学方程式计算原物质中碳酸钠的质量，然后根据样品中碳酸钠的质量分数=碳酸钠的质量样品的质量×100%进行计算；
(2)根据沉淀的质量和化学方程式计算生成氢氧化钠的质量，然后根据原先固体中氢氧化钠的质量加上反应生成的氢氧化钠的质量计算溶液中氢氧化钠的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
18.【答案】6
【解析】解：(1)由解题的过程和格式可知，解题过程中的错误有：氯酸钾质量的计算、相对分子质量和化学计量数的乘积的位置、带入氯酸钾的质量、未列出比例式、计算的结果、未有答等6处错误。
(2)混合物中氯酸钾的质量为：7g×(1−30%)=4.9g；
设制得的氧气的质量为x
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
245 96
4.9g x
24596=4.9gx 解得：x=1.92g
答：制得的氧气的质量为1.92g。
故答案为：(1)6；
(2)1.92g．
(1)根据解题的过程和格式分析存在的错误；
(2)根据氯酸钾的质量和反应的方程式计算出生成氧气的质量。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，较为简单，在进行计算时，计算的步骤要齐全、书写的格式要规范、计算的数据要准确。
19.【答案】4.4 13.8
【解析】解：(1)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应生成的气体的质量为15.8g+88.6g−100g=4.4g；故填：4.4；
(2)设碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量是y
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
138 149 44
x y 4.4g
138x=149y=444.4g
x=13.8g，y=14.9g
故填：13.8g；
(3)反应后溶液中KCl的质量为：(15.8g−13.8g)+14.9g=16.9g
反应后溶液中溶质的质量分数为：16.9g100g×100%=16.9%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为16.9%。
(1)根据质量守恒定律计算；
(2)依据生成的二氧化碳质量可以求出混合物中碳酸钾的质量；
(3)依据生成的二氧化碳质量可以求出生成中氯化钾的质量，然后计算反应后溶液中溶质的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
20.【答案】7：12 19.2 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 9.8 23.3 208x=989.8g 2%
【解析】解：(1)①N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为：56：96=7：12。
故填：7：12。
②30.4gN(NO2)3中含有：30.4g×96152=19.2g氧元素。
故填：19.2。
(2)①稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应的化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
故填：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
②所用稀硫酸中溶质的质量为：100g×9.8%=9.8g，
设反应后生成白色沉淀的质量为y，生成氯化氢质量为z，
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，
208 98 233 73
x 9.8g y z
989.8g=233y=73z，
y=23.3g，z=7.3g，
故填：9.8；23.3．
③设参加反应氯化钡的质量为x，求解氯化钡质量的比例式：208x=989.8g。
故填：208x=989.8g。
④向反应后的滤液中加入88.3g水，溶液质量：100g+200g−23.3g+88.3g=365g，所得溶液中溶质的质量分数为：7.3g365g×100%=2%。
故填：2%。
(1)根据物质的化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量比及其元素质量。
(2)稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
21.【答案】解：(1)碳酸钙和盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，剩余固体为杂质的质量，碳酸钙的质量=10×2g−10g=10g
该种钙片中碳酸钙的质量分数=10g10×2g×100%=50%；
(2)设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，需要氯化氢的质量为z。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
10g z x y
10010g=111x
x=11.1g
10010g=44y
y=4.4g
10010g=73z
z=7.3g
生成氯化钙溶液的质量=11.1g10%=111g，加入盐酸溶液的质量=111g+4.4g−10g−55.4g=50.0g
(3)所用盐酸的溶质质量分数=7.3g50g×100%=14.6%
设需用36.5%的浓盐酸的质量为w。
200g×14.6g=w×36.5%
w=80g
答：(1)该种钙片中碳酸钙的质量分数为50%；
(2)加入稀盐酸的质量为50.0g；
(3)若配制200g上述浓度的稀盐酸，需用36.5%的浓盐酸的质量为80g。
【解析】(1)根据碳酸钙和盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，剩余固体为杂质的质量，进而求出碳酸钙的质量以及该种钙片中碳酸钙的质量分数进行解答；
(2)根据碳酸钙的质量求出生成氯化钙的质量，进而求出加入稀盐酸的质量进行解答；
(3)根据溶液稀释前后溶质质量不变进行解答。
本题主要考查学生运用化学方程式进行和质量分数公式进行计算的能力，属于基础知识的考查，难度较小。
22.【答案】解：设会消耗常温下的氧气的质量为x
2C3H9B3O6+9O2− 点燃 3B2O3+9H2O+6CO2
348 288
348g x
348288=348gx x=288g
会消耗常温下的氧气的体积为288g÷1.4g⋅L−1≈205.7L。
答：会消耗常温下的氧气的体积为205.7L。
【解析】根据参加反应的“7150灭火剂”的质量，由反应的化学方程式列式计算即可。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
23.【答案】水
【解析】解：(1)二氧化硫有毒，易溶于水，为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的水吸收二氧化硫；
(2)设理论上可生成二氧化硫的质量为x。
S+O2− 点燃 SO2
32 64
0.5g x
3264=0.5gx
x=1g
答：理论上可生成二氧化硫的质量为1g。
故答案为：
(1)水；
(2)1g。
(1)根据硫在氧气中燃烧的注意事项进行分析；
(2)根据硫的质量和化学方程式计算生成二氧化硫的质量
本题考查了质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，正确理解题目所给信息和掌握根据化学方程式的计算格式是解决此题的关键。
24.【答案】157 5：2 6
【解析】解：(1)法匹拉韦的相对分子质量为：12×5+1×4+19+14×3+16×2=157；故填：157；
(2)由化学式可知，法匹拉韦分子中碳原子和氧原子的个数比为5：2；故填：5：2；
(3)15.7g法匹拉韦中碳元素的质量为15.7g×12×5157×100%=6g；故填：6。
(1)根据相对分子质量的计算方法来分析；
(2)根据化学式的意义来分析；
(3)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
25.【答案】4.4
【解析】解(1)生成CO2的质量为：
20g+100g−115.6g=4.4g；
(2)设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
100x=111y=444.4g
x=10g y=11.1g
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：
10g20g×100%=50%
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数50%；
(3)所得溶液中溶质的质量分数为：
11.1g10g+100g+5.4g−4.4g×100%=10%
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。
故答案为：
(1)4.4；
(2)50%；
(3)10%。
(1)根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
(2)根据二氧化碳的质量和化学方程式计算碳酸钙的质量，然后再根据补钙剂中碳酸钙的质量分数=碳酸钙的质量补钙剂的质量×100%进行计算；
(3)根据二氧化碳的质量和化学方程式计算生成氯化钙的质量，然后再根据溶质的质量分数的公式计算所得溶液中溶质的质量分数。
本题考查了质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，正确理解题目所给信息和掌握根据化学方程式的计算格式是解决此题的关键。
26.【答案】4 1：32
【解析】解：(1)由化学式可知，磷酸二氢钠(NaH2PO4)是由氮、氢、磷、氧四种元素组成的；故填：4；
(2)磷酸二氢钠中氢元素和氧元素的质量比为 (1×2)：(16×4)=1：32；故填：1：32。
(1)根据化学式的意义来分析；
(2)根据化合物中各元素的质量比的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
27.【答案】Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 氯化钠溶液、氨水
【解析】解：(1)铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；故填：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；
(2)硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液，所以试剂1和试剂3的名称依次是氯化钠溶液、氨水；故填：氯化钠溶液、氨水；
(3)设生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。
参加反应铁的质量=66g−60.4g=5.6g
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 127 2
5.6g x y
565.6g=127x
x=12.7g
565.6g=2y
y=0.2g
所得溶液中溶质的质量分数=12.7g5.6g+100g−0.2g×100%=12.0%
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。
(1)根据铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁进行解答；
(2)根据硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液进行解答；
(3)根据物质1是铜和铁的混合物，试剂2是盐酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气进行解答。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性。
28.【答案】455 6：11 6.5
【解析】解：(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量12×12+22+14×16+65=455；故填：455；
(2)由化学式可知，葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的原子个数比为12：22=6：11；故填：6：11；
(3)45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为45.5g×65455×100%=6.5g；故填：6.5。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
(2)根据化学式的意义来分析解答；
(3)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
29.【答案】4.4 10.6
【解析】解：(1)本实验生成二氧化碳的质量是：20g+90g−5.6g+100g−200g=4.4g，
设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
x y 4.4g
106x=117y=444.4g，
x=10.6g，y=11.7g，
故填：4.4；10.6．
(2)最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是：11.7g+20g−5.6g−10.6g200g×100%=7.75%，
答：最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是7.75%。
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
30.【答案】4.4
【解析】解：(1)从图象可以看出恰好完全反应时，产生的气体质量为4.4g；故填：4.4；
(2)设样品中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
100x=444.4g=111y
x=10g y=11.1g
该混合物中CaCO3的质量分数为：10g20g×100%=50%
答：该样品中CaCO3的质量分数为50%；
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：20g−10g+11.1g20g+84.4g−4.4g×100%=21.1%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数21.1%。
(1)根据图象进行分析；
(2)根据二氧化碳的质量利用化学方程式进行计算；
(3)根据二氧化碳的质量求出生成的氯化钙质量，利用质量守恒定律求出反应后溶液的质量，进一步求出所得溶液中溶质的质量分数。
本题考查了根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算，注意要计算准确，格式规范。
31.【答案】18 9.6
【解析】解：(1)水的化学式为H2O，所以水的相对分子质量=1×2+16=18；故填：18；
(2)电解水，与正极相连的试管产生的氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，二者的质量为8：1，在试管A中收集到的气体是氢气，氢气的质量为1.2g，所以B管中收集到的气体的质量是1.2g×8=9.6g；故填：9.6；
(3)设消耗水的质量为x。
2H2O− 通电 2H2↑+O2↑
36 4
x 1.2g
36x=41.2g
x=10.8g
电解后溶液中Na2SO4的质量分数=4g4g+86.8g−10.8g×100%=5%
答：电解后溶液中Na2SO4的质量分数是5%。
(1)根据水的相对分子质量等于各原子的相对原子质量之和进行解答；
(2)根据电解水，与正极相连的试管产生的氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，二者的质量为8：1进行解答；
(3)根据在试管A中收集到的气体是氢气，利用氢气的质量求出消耗水的质量进而求出电解后溶液中Na2SO4的质量分数进行解答。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性。
32.【答案】1：2
【解析】解：(1)硫酸(H2SO4)中S、O元素质量比是32：(16×4)=1：2。
故答案为：1：2。
(2)设参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
652=x0.2g x=6.5g
粗锌中锌的质量分数为6.5g8.0g×100%=81.25%。
答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。
(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
(2)根据生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质量，进而计算出粗锌中锌的质量分数。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
33.【答案】1.8
【解析】解：200g生理盐水中含有氯化钠的质量为：
200g×0.9%=1.8g
故填：1.8。
根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数进行解答。
本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数并能灵活运用即可正确解答本题．
34.【答案】解：设最多可制得氧气的质量为x
2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑
68 32
6.8g x
6832=6.8gx x=3.2g
答：最多可制得氧气3.2g。
【解析】根据参加反应的过氧化氢的质量，由反应的化学方程式列式计算出最多可制得氧气的质量即可。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
35.【答案】58.5 4.4
【解析】解：(1)NaCl的化学式量为：23+35.5=58.5；故填：58.5；
(2)依据质量守恒定律可知当加入40g盐酸时，产生二氧化碳的质量为208.8g+40g−244.4g=4.4g；故填：4.4g；
(3)当加入40g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为208.8g+40g−244.4g=4.4g，当再加入40g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为244.4g+40g−284.4g=0g，所以碳酸氢钠与盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g，
设样品中碳酸氢钠的质量为x，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 4.4g
84x=444.4g
x=8.4g
样品中碳酸氢钠的质量分数为：8.4g10g×100%=84%
答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。
(1)根据化学式量的计算方法分析；
(2)依据质量守恒定律计算第一次加入40.0g盐酸时，产生二氧化碳的质量；
(3)分析图中的数据，根据二氧化碳的质量计算出碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸氢钠的质量分数。
此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用图中的数据及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题。
36.【答案】挥发 > 0.2
【解析】解：(1)配制盐酸时有白雾，是盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，由此说明盐酸具有挥发性；故填：挥发；
(2)反应物的浓度越大，反应速率越快，从图中可以看出完全反应时Ⅰ%消耗的时间短，因此两种稀盐酸的浓度比较，Ⅰ%>Ⅱ%；故填：>；
(3)①从图象可以看出产生氢气的体积为2.22L，对应表格中的质量为0.2g；故填：0.2g；
②设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.2g
73x=20.2g
x=7.3g
稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3g100g×100%=7.3%
答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。
(1)根据盐酸具有挥发性分析；
(2)根据图中的信息分析；
(3)①根据表格中的数据结合图象分析；
②根据氢气的质量利用化学方程式进行计算。
此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用表格数据和图象及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题。
37.【答案】20%
【解析】解：(1)碳酸钙质量：10g−5g=5g，钙片中钙元素质量：5g×40100=2g，钙元素的质量分数为：2g10g×100%=20%。
故填：20%。
(2)设反应生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111 44
5g x y
1005g=111x=44y，
x=5.55g，y=2.2g，
溶液质量=5g+108.2g−2.2g=111g，
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是：5.55g111g×100%=5%，
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5%。
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，个减肥药的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
38.【答案】有机物
【解析】解：(1)乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物；
(2)设92g乙醇完全燃烧消耗氧气的质量是x
C2H5OH+3O2− 点燃 2CO2+3H2O
46 96
92g x
4696=92gx 解得：x=192g
答：消耗氧气的质量是192g。
故答案为：(1)有机物；
(2)192g。
(1)根据物质的组成分析物质的类别；
(2)根据乙醇的质量和反应的方程式可计算出消耗氧气的质量。
本题主要考查了根据化学学方程式的计算，较为简单，注意书写的格式要规范，计算的数据要准确。
39.【答案】14 14：12：3 48
【解析】解：(1)白藜芦醇的相对分子质量为12×x+1×12+16×3=228，x=14；故填：14；
(2)由化学式(C14H12O3)可知，白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为14：12：3；故填：14：12：3；
(3)228g白藜芦醇中氧元素的质量为：228g×16×3228×100%=48g；故填：48。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；
(2)根据化学式的微观意义来分析；
(3)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
40.【答案】解：(1)由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，相等质量的铝和氢氧化钠溶液、稀盐酸反应时生成的氢气质量相等，镁与稀盐酸反应生成氢气质量：0.6g−0.2g=0.4g，
答：Mg与稀HCl反应产生H2的质量是0.4g。
(2)设铝质量为x，镁质量为y，
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
54 6
x 0.2g
54x=60.2g，
x=1.8g，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
24 2
y 0.4g
24y=20.4g，
y=4.8g，
合金中Al的质量分数是：1.8g1.8g+4.8g×100%=27.3%，
答：合金中Al的质量分数是27.3%。
【解析】铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
41.【答案】17.5
【解析】解：(1)铜与硫酸不反应，剩余固体是铜，即所取固体残留物中铜的质量为17.5g，氧化铜质量是20g−17.5g=2.5g，故填：17.5；
(3)a点处表示氧化铜和稀硫酸恰好反应，设生成硫酸铜的质量为x，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，
80 160
2.5g x
802.5g=160x，
x=5g，
a点处溶液中溶质的质量分数是：5g2.5g+37.5g×100%=12.5%，
答：a点处溶液中溶质的质量分数是12.5%。
一氧化碳还原氧化铜得到铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜与硫酸不反应，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
42.【答案】解：设参加反应的硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
40g×10% x
8098=40g×10%x x=4.9g
该废液中残余硫酸的质量分数是4.9g100g×100%=4.9%。
答：该废液中残余硫酸的质量分数是4.9%。
【解析】根据参加反应的氢氧化钠溶液的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出该废液中残余硫酸的质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量是正确解答本题的前提和关键。
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