2021年全国中考化学试题分类汇编——简答题3

这是一份2021年全国中考化学试题分类汇编——简答题3，共53页。试卷主要包含了7g)，3%的盐酸充分反应可生成氢气0，62米的青铜大立人、高3，0g；，【答案】31  ②  ①等内容，欢迎下载使用。

2021年化学中考题分类选编——简答题3
1. (2021·河南省)请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。
(1)湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。
(2)加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中。
2. (2021·河南省)实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。

(1)所需氯化钠固体的质量为 ______ g。
(2)完成该实验，如图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称 ______ 。
(3)若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？ ______ 。
3. (2021·河南省)某化学小组用如图所示的装置进行探究实验。
(1)请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。
(2)用80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？

4. (2021·河南省)碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
(1)请将如图虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。

(2)金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是 ______ (填字母代号)。
a.构成它们的原子大小不同
b.两种物质由不同种原子构成
c.构成它们的原子数目不同
d.两种物质里碳原子的排列方式不同
(3)某同学用如图装置(铁架台等略去)制取纯净、干燥的CO2并探究CO2的性质。

①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理 ______ 。
②B装置中可能发生反应的化学方程式为 ______ 。
③证明CO2与水发生了反应的实验现象为 ______ 。
(4)制取CO2后的酸性废液需处理后再排放，除去CO2常采用碱液吸收法。
①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂(或用品)是 ______ 。
②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正 ______ 。
(5)某温室大棚需用到440L CO2(按标准状计算，CO2密度为1.964g/L)，用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？
5. (2021·河南省)从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。

(1)请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式。(写出一个即可)
(2)步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么？
(3)步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式。
6. (2021·湖北省十堰市)根据下列粒子结构示意图和部分元素周期表信息回答问题：

(1)图1中A是镓元素的原子结构示意图，其中X的值为 ______ ；
(2)图1中B是某元素的原子结构示意图，找出该元素在图2中的位置： ______ (填序号)；
(2)镓元素广泛应用于第三代半导体材料中，它的化学性质与图2中(填序号) ______ 位置的元素相似。
7. (2021·湖北省十堰市)K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图：
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
(1)图1中能表示K2CO3溶解度曲线的是 ______ (填“甲”或“乙”)。
(2)在20℃时，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为 ______ g。
(3)在t℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数(w1)和KNO3饱和溶液的溶质质量分数(w2)的大小关系：w1 ______ w2(填“>”、“=”或“<”)。
(4)在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是： ______ 。
8. (2021·湖北省十堰市)化学与生活、环境、能源、材料等密切相关。
(1)“垃圾分类，人人有责”。下列可回收垃圾的主要成分是有机合成材料的是 ______ (填序号)。
A.废弃纸箱
B.塑科瓶
C.铝质易拉罐
(2)人们常用“84”消毒液对各场所进行消毒，它的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，分析次氯酸钠的构成，写出次氯酸的化学式 ______ 。
(3)在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料，可适当节省石油资源。请写出乙醇充分燃烧的化学方程式： ______ 。
(4)2021年从三星堆出土了大量表面有一层“绿色物质”的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空气加热，发现它分解生成氧化铜、水和氧化碳，由此得出组成“绿色物质”的元素有 ______ (填元素符号)。
9. (2021·湖北省宜昌市)氯化钠是食盐的主要成分，电影《闪闪红星》讲述了潘东子给山上红军送盐的故事。
(1)藏盐：潘东子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐。每人每天约需3～5g食盐，假设潘东子的棉衣可吸1000g水配成的食盐水，则3℃时潘东子上山一次所携带的食盐，最多可以满足 ______ 名红军战士一天所需(3℃时，氯化钠的溶解度约为35.7g)。
(2)取盐：为取出食盐，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是 ______ 。然后，把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是 ______ 。
10. (2021·湖北省宜昌市)金属的利用和保护。

(1)图1利用了铜的物理性质是 ______ 。
(2)图2说明铁具有 ______ 性。
(3)工业上利用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是 ______ 。
(4)图3是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。
①实验乙中植物油的作用是 ______ ；
②由实验甲、丙可得出的结论是 ______ 。
(5)宜昌三峡机场新国际航站楼钢网架建设中，使用了700多吨钢。
①酸雨会腐蚀钢网架，造成酸雨的主要物质是 ______ ；
A.甲烷
B.二氧化硫
C.二氧化氮
D.一氧化碳
②钢网架防腐漆施工时规定，表面清理结束4～8小时内必须进行防腐底漆的喷涂，其原因是 ______ 。
11. (2021·湖北省宜昌市)大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。
(1)如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。
①反应一段时间，观察到的现象是 ______ ；
②该反应的化学方程式是 ______ ；
③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的 ______ 的质量。
(2)取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说法正确的是 ______ 。
A.生成氢气的质量相等
B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等
C.参加反应的铁和锌的质量相等
D.参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等
(3)经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与 ______ 发生反应。
12. (2021·湖北省宜昌市)化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
(1)国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。
①图2中x= ______ ，铟原子形成的铟离子是 ______ (填符号)。
②铟位于元素周期表中第 ______ 周期，相对原子质量为 ______ 。
(2)磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式 ______ 。
(3)制碱工业先驱者：侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠煅烧生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 ______ 。

13. (2021·湖北省武汉市)化学与生活息息相关，如图为生活中的常见物品。

请回答下列问题：
(1)碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为 ______ 。
(2)淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为 ______ 。
(3)天然气的主要成分是甲烷(化学式为CH4)，甲烷燃烧的化学方程式为 ______ 。
14. (2021·湖北省武汉市)有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。
实验操作及现象
实验结论及分析
取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A
(1)固体样品中一定含有 ______ ，一定不含有 ______ 。
向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。再向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液C
(2)固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发生反应的化学方程式为 ______ 。滤液C中一定含有的阳离子是 ______ (写离子符号)。
(3)为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是 ______ 。
15. (2021·湖北省武汉市)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
请回答下列问题：
(1)30℃时，硝酸钾的溶解度为 ______ 。
(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 ______ 。
(3)50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为 ______ 。
(4)下列有关说法正确的是 ______ (填标号)。
A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C.20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等

16. (2021·湖南省郴州市)习总书记于2021年4月宣布：中国将力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，意味着中国将完成全球最高碳排放强度降幅，这是应对全球变暖的中国行动。请回答下列问题：
(1)二氧化碳的主要来源 ______ ；
(2)实现碳中和的重要方式之一是升级能源消费方式，请写出一种新能源： ______ ；
(3)利用化学方法吸收二氧化碳也是实现碳中和的方法之一，请写出海水吸收二氧化碳的化学方程式： ______ ；
(4)低碳生活，从我做起。下列不属于“低碳”生活的是 ______ 。
A.绿色出行
B.减少一次性筷子的使用
C.大肆焚烧秸秆
D.爱护花草树木
17. (2021·湖南省衡阳市)在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。
(1)碱性强弱规律：
大量实验证明：金属越活泼，其对应的碱的碱性越强(碱的碱性强弱与碱的溶解性无关)。下列关于碱性强弱判断正确的是 ______ (填字母序号)。
A.KOH>NaOH>Ca(OH)2
B.KOH>Ca(OH)2>NaOH
C.NaOH>Ca(OH)2>KOH
(2)强酸制备弱酸规律：
较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HCl>H2SO4>H2CO3>H2S，则下列反应不可能发生的是 ______ 。(填字母序号)
A.K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
B.Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑
C.Na2CO3+H2S=Na2S+H2O+CO2↑
(3)物质命名规律：
某些类别的物质命名与化合价有关。如：HClO4(高氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO(次氯酸)。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO2、H3PO3，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为 ______ 。
18. (2021·湖南省衡阳市)化学与人类生产及生活紧密关联。回答下列问题：
(1)炒菜时，锅内油着火了，有经验的师傅会迅速加入冷油灭火。其灭火原理是： ______ 。
(2)饮用水硬度过大，会对人体的健康造成危害。生活中软化硬水最简便的方法是： ______ 。
(3)2021年国家政府工作报告中提出了“碳达峰”、“碳中和”。请写出一种“低碳”生活方式： ______ 。
19. (2021·湖南省湘潭市)2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。
(一)青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于 ______ (填“金属”或“合成”)材料，青铜的硬度比纯铜 ______ (填“大”或“小”)。
(二)生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】。
【查阅资料】Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质)，进行如图操作：

请回答下列问题：
(1)气体a中含有H2和 ______ (填化学式)，溶液A的颜色为 ______ 色。
(2)操作Ⅰ的名称是 ______ ，该操作中玻璃棒的作用是 ______ 。
(3)写出②中发生反应的化学方程式 ______ (写一个即可)，该反应属于基本反应类型中的 ______ 反应。
20. (2021·湖南省湘潭市)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛，某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如图两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。

【实验1】往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成 ______ 色。
【实验2】往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是 ______ 。同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl
猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3
猜想三：废液中的溶质可能是 ______
【设计实验】同学们为验证猜想，设计了如下实验：
方案一：
实验操作与现象
反应方程式
实验结论
小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生
______
猜想二正确
方案二：小明取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液不变红色，小明认为猜想一正确。
【进行讨论】同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是 ______ 。
【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑 ______ 。
【拓展与应用】现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸(反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题：

(1)产生CO2的质量为 ______ 克。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ ______ (写出具体的解题过程，下同)
(3)滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
21. (2021·湖南省永州市)氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
Ⅰ.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

(1)图甲中的x= ______ 。
(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有 ______ 个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 ______ 。
Ⅱ.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
(1)30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL)，其中含NaCl的质量为 ______ g。
(3)学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、 ______ (从下列图中选择写出名称)。

Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：xNaCl+yH2O− 电解  zNaOH+wH2+vCl2↑，若w=v=1，那么x=y=z= ______ (填数字)。
22. (2021·湖南省株洲市)请用所学的知识回答下列问题：
(1)为什么碳酸饮料和啤酒要冷藏保存？
(2)人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，涂一些含有碱性物质的溶液，可减轻痛痒。请说明原因。
23. (2021·湖南省株洲市)尿素【CO(NH2)2】、硫酸铵【(NH4)2SO4】、氯化铵【NH4Cl】，硝酸铵【NH4NO3】都是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：

(1)根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥 ______ (填“易”或“难”)溶于水。
(2)已知铵盐易与碱反应放出氨气(NH3)，上述四种氮肥中不属于铵盐的是 ______ 。
(3)第③步发生复分解反应生成白色沉淀(AgCl)的化学方程式为 ______ 。
(4)碳酸氢铵(NH4HCO3)是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式 ______ 。
24. (2021·湖南省岳阳市)“84”消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质)制“84”消毒液的流程如图：

(1)操作①的名称是 ______ 。
(2)溶液E中加入适量稀盐酸的目的是 ______ 。
(3)NaCl溶液通电时生成Cl2(黄绿色气体)、H2和NaOH的化学方程式为 ______ 。
(4)NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应 ______ 储存。
25. (2021·湖南省长沙市)蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示。
(1)操作a的名称是 ______ 。
(2)上述流程中物质M可能是 ______ 。
(3)在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是 ______ 。
(4)蔗糖(C12H22O11)属于 ______ (填“有机化合物”或“无机化合物”)。
26. (2021·广东省)牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石(杂质不溶于水和酸)制备纯净碳酸钙的一种方法如图。

(1)反应①的化学方程式为 ______ ；操作1的名称是 ______ 。
(2)反应②的化学方程式为 ______ ，该反应属于 ______ 反应(填基本反应类型)。
(3)该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制各碳酸钙是否有影响？判断并简述理由 ______ 。
(4)大气中CO2含量不断上升，会导致 ______ 。我国在联台国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施 ______ 。
27. (2021·广东省)诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水，其结构示意图如图。
(1)图中属于可燃物的是 ______ 和 ______ ，这是燃烧的 ______ 个条件之一。
(2)省油灯的原理是：油燃烧 ______ ，上层盏内油温 ______ ，下层盏内水吸热，减少油的 ______ ，以达到省油的目的。
(3)“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确的是 ______ (多选，填字母序号)。
a.水分子受热分解
b.水分子不断运动
c.水分子间隔变大
d.水分子数目减少
28. (2021·广东省)2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。
(1)火星车使用的新型镁锂合金属于 ______ (填“金属”或“复合”)材料，实现了探测器的轻量化。
(2)火星车热控材料--纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为 ______ ，其中硅元素的化合价为 ______ 。
(3)火星车集热窗内装有正十一烷(C11H24)，此物质属于 ______ (填“无机物”或“有机物”)，其中碳、氢元素的质量比为 ______ 。
(4)火星车的动力来源于太阳能。人类正在利用和开发的新能源还有 ______ (写一种)。
29. (2021·广东省)胆矾(CuSO4⋅5H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产生活中。
(1)农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的 ______ (填“强”或“弱”)。
(2)将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。

①加热至 ______ ℃时，CuSO4开始分解。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 ______ 。CuO完全分解时产生该气体的质量为 ______ g。
③根据胆矾分解的化学方程式CuSO4⋅5H2O−  △   CuSO4+5H2O，计算图中x的值(写出计算过程)。
④下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 ______ (填字母序号)。
a.CuSO4⋅5H2O
b.CuSO4
c.CuO
d.Cu2O

30. (2021·广东省深圳市)某科学兴趣小组，用废渣(主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2，反应过程如图所示。

(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是 ______ 。
(2)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式 ______ ，此反应为 ______ 反应(填基本反应类型)。
(3)滤渣①的成分为 ______ (填化学式)。
(4)X溶液为 ______ (填化学式)。
(5)NaCl在生活中的用处： ______ (写一例)。
(6)已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式： ______ 。
31. (2021·广西壮族自治区北海市)“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：
(1)控制CO2的排放，目的是为减缓 ______ 效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度 ______ 。
(2)写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为： ______ 。
(3)利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少 ______ 的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口 ______ (填“调大”或“调小”)即可恢复正常的淡蓝色火焰。
32. (2021·广西壮族自治区北海市)某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示，请回答下列问题：

(1)“混合加热室”发生的主要是 ______ (填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 ______ (写元素符号)。
(3)生产流程中可循环利用的物质是 ______ (写化学式)。
(4)写出氧化室中发生反应的化学方程式： ______ 。
(5)取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气，计算剩余固体中氧元素的质量分数是 ______ (计算结果保留到0.1%)。
33. (2021·广西壮族自治区贺州市)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛金属，流程如图1：

根据流程图信息，回答下列问题：
(1)钛在元素周期表中的信息如图2，钛原子的质子数是 ______ 。
(2)反应①的化学方程式为 ______ 。
(3)反应②的基本反应类型是 ______ 。
(4)反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是 ______ 。
(5)航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如 ______ 。(请你写出一点)。
34. (2021·广西壮族自治区贺州市)如图是元素周期表的一部分，根据表格信息回答下列问题。

(1)锂电池在科技领域和日常生活中应用广泛，写出锂的元素符号 ______ 。
(2)11号元素与16号元素形成化合物的化学式为 ______ 。
(3)某微粒结构示意图如图2所示。若该微粒表示为X2+，则该微粒的符号为 ______ 。
(4)元素N、H、O可以组成一种盐，则该盐的化学式为 ______ 。
35. (2021·广西壮族自治区贺州市)A、B、C、D和E是初中化学常见的五种不同类别的物质。D和F的组成元素相同，A俗称纯碱，G可用于医疗急救。它们之间的反应关系如图所示：(“一”表示物质之间可以反应，“→”表示能生成；反应条件、部分反应物和生成物已省略)。
(1)写出A、E的化学式 ______ 、 ______ 。
(2)写出物质D的一种用途 ______ 。
(3)写出A与B反应的化学方程式 ______ ，如图没有涉及到的基本反应类型是 ______ 。

36. (2021·广西壮族自治区贺州市)(1)气候变化是人类面临的全球性问题，中国争取2060年前实现碳中和。“碳中和”就是采取各种措施全部抵消掉生产生活中排放的二氧化碳。
①“碳中和”中的“碳”指的是 ______ 。
A.碳原子
B.一氧化碳
C.二氧化碳
D.活性炭
②下列措施有利于实现“碳中和”的是 ______ 。
A.外出尽量选择公交出行
B.加大化石能源的使用力度
C.国家鼓励购买电动汽车
D.大力推广使用太阳能
③作为参与者，除②中的措施外，请写一条有利于实现“碳中和”的措施 ______ 。
(2)袁隆平院士在杂交水稻的培育领域做出巨大贡献，解决了我国人民的温饱问题。水稻丰产离不开化肥，某品牌的化肥中含有氯化铵、硫酸钾等物质。
①该化肥属于 ______ 。(选“氮肥”或“钾肥”或“复合肥”)
②该化肥不能与熟石灰混合使用，以免降低肥效。其原理是 ______ (用化学方程式表示)。
37. (2021·广西壮族自治区桂林市)如图是自然界碳循环简图，请回答。
(1)图中“矿物”主要指化石燃料，如煤、天然气和 ______ 。
(2)海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式是 ______ 。
(3)过度排放二氧化碳会加剧 ______ ，结果会导致全球变暖。提倡“低碳生活”已成当令社会的生活理念。下列行为不符合这个理念的是 ______ (填数字序号)。
①人走灯灭
②出行骑共享单车
③提倡使用一次性筷子

38. (2021·广西壮族自治区桂林市)早在战国时期，《周礼⋅考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。

(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是 ______ 。
(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 ______ 。
(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 ______ 。
(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是 ______ 。
(5)流程中可循环使用的物质是 ______ 。
(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作 ______ (填“①”、“②”或“③”)利用。
39. (2021·海南省)水是生命之源，保护水资源人人有责。
(1)生活中常用什么方法降低水的硬度？
(2)生活中你是如何节约用水的？(写出一条即可)
40. (2021·海南省)考古出土的青铜器表面往往附着一层铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
(1)青铜属于 ______ (填“合成材料”或“金属材料”)。
(2)铜绿是铜与氧气及空气中的另外两种氧化物反应生成的。这两种氧化物是什么？
(3)写出生成铜绿的化学方程式。
41. (2021·四川省广安市)工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)，其主要流程如图所示：

查阅资料：
2Cu+2H2SO4+O2−  △   2CuSO4+2H2O
CuO+H2SO4−  △   CuSO4+H2O
ZnO+H2SO4−  △   ZnSO4+H2O
(1)黄铜的熔点比铜的熔点 ______ (填“高”或“低”)；
(2)过程Ⅱ中分离操作的名称是 ______ ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ______ (填仪器名称)；
(3)过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是 ______ ，该反应的基本类型为 ______ 反应。
42. (2021·四川省凉山彝族自治州)2021年5月15日，我国“天问一号”探测器成功着陆火星，探测器采用了钛合金、铝合金等材料制造。冶炼金属钛的部分流程如图：

金红石主要成分为TiO2，无色气体A是一种有毒的可燃性气体，试写出①处的化学反应方程式 ______ ，氩气在②处的作用是 ______ 。
43. (2021·贵州省铜仁市)北京3号卫星于2021年6月11日发射成功，该卫星主要用于资源调查和环境监测。实验室用氯酸钾和MnO2(MnO2作催化剂)反应制取氧气，为了不造成资源浪费和环境污染，对完全反应后的固体进行回收，请写出具体的实验操作步骒。
44. (2021·贵州省铜仁市)国家出台了“乡村振兴计划”，让农民富起来。
(1)农作物生长需要肥料，现有：
A.Ca3(PO4)2
B.K2SO4
C.尿素[CO(NH2)2]
D.NH4HCO3
E.KNO3
其中属于氮肥且含氮量高的是 ______ (填字母)；不能与碱性物质混合使用的是 ______ (填字母)。
(2)在发展乡村产业时，要践行绿水青山就是金山银山的理念，请你提出一条合理的建议： ______ 。
45. (2021·云南省)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：

(1)铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 ______ 性。
(2)我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为 ______ 。
(3)铁器时代大约在公元前 ______ 年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施 ______ 。
(4)铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 ______ 。
46. (2021·云南省)(1)将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 ______ (填标号)。
A.金属活动性Zn>R
B.反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
C.反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
(2)某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有 ______ 种情况。
47. (2021·云南省)化学与我们的生产、生活、能源、环境息息相关。
(1)将下列物质和对应的用途连线。
物质
用途
碳酸钙
用于超导领域
C60
补钙剂
食盐
调味剂
(2)2021年4月22日，习近平同志出席“领导人气候峰会”时，再次指出我国在2030年前“碳达峰”。在2060年前实现“碳中和”。如图是我国近15年来单位国内生产总值二氧化碳排放示意图(图甲)和全国地级及以上城市空气质量优良天数比率(图乙)。

①依据图甲数据可知，2005年∼2020年底，我国单位国内生产总值二氧化碳排放降低了 ______ 。
②化石燃料包括煤、 ______ 、天然气，是目前应用最广泛的能源，其燃烧产物是造成碳排放量增加的主要因素。2015年∼2020年我国地级及以上城市空气质量优良天数比率上升了5.8%。这与可再生能源的大力发展密切相关。列举一种可再生能源 ______ 。
③实现“碳中和”。从我做起。下列做法不合理的是 ______ (填标号)。
A.积极参与植树造林
B.出行多乘坐公共交通工具
C.少用或不用一次性餐具
D.为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹
48. (2021·云南省)“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如图所示：

(1)流程中可循环利用的物质是 ______ 。
(2)膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是 ______ 。
(3)反应器中发生反应的化学方程式为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】解：(1)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，因为分子是不断运动的，温度越高，分子运动越快；
(2)加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中，是因为分子间是有间隔的，压强增大分子间隔变小。
答：(1)温度越高，分子运动越剧烈；(2)气体分子间有较大的间隔，加压能使分子间隔变小。

【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题关键。
2.【答案】3  漏斗  导致所配溶液溶质质量分数偏大

【解析】解：(1)所需氯化钠固体的质量为：50g×6%=3g。
(2)由配制一定质量溶质质量分数的操作可知，如图中有一种仪器不必用到，该仪器的名称是漏斗。
(3)若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，实际量取的水偏少，导致所配溶液溶质质量分数偏大。
故答案为：(1)3.0g；
(2)漏斗；
(3)导致所配溶液溶质质量分数偏大。
(1)根据溶质质量分数的计算公式计算；
(2)根据配制一定质量溶质质量分数的操作分析回答；
(3)根据量筒的使用注意事项和溶质质量分数的计算公式分析。
掌握溶液的配制方法以及溶质质量分数的有关计算方法是正确解答本题的关键．
3.【答案】解：(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑。
故答案为：2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑。
(2)80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。
故答案为：温度达到可燃物着火点。

【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
(2)燃烧的条件是：可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可．
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
4.【答案】d  当用弹簧夹夹住橡皮管时，产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停止  NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑  D中干燥的紫色石蕊试纸不变红，E中湿润紫色石蕊试纸变红  pH试纸(或紫色石蕊溶液等，合理即可)  加入氢氧化钙溶液错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙(或氯化钡)溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠；若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠

【解析】解：(1)在原子中，核内质子数=核外电子数，图中第一层上2个电子，则第二层上4个电子，因此碳原子结构示意图为；故填：；
(2)物质结构决定物质性质，物理性质是物质本身属性，金刚石和石墨是两种不同物质，主要是由于碳原子排列方式不同，造成了物理性质的不同；故选：d；
(3)①A装置能控制反应的发生和停止，其原理是当用弹簧夹夹住橡皮管时，产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停止请简述使反应停止；故填：当用弹簧夹夹住橡皮管时，产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停止；
②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
③紫色石蕊遇酸性变红，二氧化碳通过D装置，干燥的紫色石蕊试纸不变红；二氧化碳通过E装置，二氧化碳与水反应生成碳酸，E中湿润紫色石蕊试纸变红；因此证明CO2与水发生了反应的实验现象为D中干燥的紫色石蕊试纸不变红，E中湿润紫色石蕊试纸变红；故填：D中干燥的紫色石蕊试纸不变红，E中湿润紫色石蕊试纸变红；
(4)①酸性溶液可以使紫色石蕊变红；当用pH试纸检验时，pH<7，说明溶液呈酸性；检验某废液是否呈酸性可用紫色石蕊溶液或pH试纸；故填：pH试纸(或紫色石蕊溶液等，合理即可)；
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此取上层清液滴加酚酞溶液，无论原溶液是否含有氢氧化钠，溶液都会变红，因此加入氢氧化钙溶液错误；可用氯化钙(或氯化钡)溶液代替氢氧化钙溶液，因碳酸钠与氯化钙(或氯化钡)反应生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氯化钠，若无氢氧化钠，溶液则呈中性，再滴加酚酞溶液，根据溶液是否变红，则说明原溶液中有无氢氧化钠，因此改正的方案为加入氢氧化钙溶液错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙(或氯化钡)溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠；若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠；故填：加入氢氧化钙溶液错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙(或氯化钡)溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠；若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠；
(5)设碳酸钙的质量为x
 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100                           44
x                     1.964g/L×440L
100x=441.964g/L×440L
x=1964g

石灰石的质量为1964g80%=2455g
答：理论上需纯度为80%的石灰石2455g。
(1)根据在原子中，核内质子数=核外电子数以及原子结构示意图的画法分析；
(2)物质结构决定物质性质，因为金刚石、石墨的内部结构不同，所以三者的物理性质不同；
(3)①根据装置的特点结合压强分析；
②根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
③根据二氧化碳的性质分析；
(4)①根据酸的性质分析；
②根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
(5)根据题目中所给的数据计算。
本题综合考查了原子结构示意图的画法，二氧化碳的性质和根据化学方程式进行的计算，要根据已有知识进行灵活运用，只有这样才能完整准确的完成题目。
5.【答案】解：(1)根据金属活动性顺序的应用分析。排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。铜、银与硫酸不反应，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式分别为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
(2)步骤I反应后固体为铜和银，在固体中加入硝酸银，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以加入硝酸银溶液的作用是除去固体这的铜单质。
(3)根据步骤Ⅲ中生成铜，则是M与硝酸铜反应，M排在铜的前面，若溶液乙的质量大于溶液甲，根据质量守恒定律，金属M相对原子质量大于铜，则N可以为锌，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
故答案为：(1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑)
(2)除去固体这的铜单质
(3)Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。

【解析】(1)根据金属活动性顺序的应用分析。排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。
(2)根据金属活动性顺序的应用分析。排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
(3)根据金属活动性顺序的应用分析。排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，根据质量守恒定律分析。
解答这类题目时，首先要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
6.【答案】31  ②  ①

【解析】解：(1)原子中，质子数=核外电子数，X=2+8+18+3=31。
(2)B是某元素的原子结构示意图，其核内质子数为14，则元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子序数为14，则该元素在图2中的位置是②。
(3)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，镓元素的原子的最外层电子数为3，则它的化学性质与图2中硼元素的化学性质相似，硼与①位于同一族，则它们的化学性质相似。
故答案为：
(1)31；
(2)②；
(3)①。
(1)根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析解答。
(2)B是某元素的原子结构示意图，其核内质子数为14，图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
(3)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
7.【答案】乙  65.8  =  降低温度

【解析】解：(1)通过分析溶解度表中的数据可知，碳酸钾的溶解度受温度变化影响较小，所以图1中能表示K2CO3溶解度曲线的是乙；
(2)在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，只能溶解15.8g的硝酸钾，得到溶液的质量为65.8g；
(3)在t℃时，碳酸钾、硝酸钾的溶解度相等，所以K2CO3饱和溶液的溶质质量分数(w1)和KNO3饱和溶液的溶质质量分数(w2)的大小关系：w1=w2；
(4)硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是：降低温度。
故答案为：(1)乙；
(2)65.8g；
(3)=；
(4)降低温度。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】B  HClO  C2H5OH+3O2− 点燃  2CO2+3H2O  Cu、C、H、O

【解析】解：(1)A、废弃纸箱，是用纸制成的，属于天然材料，故选项错误。
B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
C、铝质易拉罐是用铝合金制成的，属于金属材料，故选项错误。
(2)次氯酸钠中钠元素显+1价，则次氯酸根显−1价，在化合物中氢元素显+1价，次氯酸的化学式为HClO。
(3)乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2− 点燃  2CO2+3H2O。
(4)将“绿色物质”隔绝空气加热，发现它分解生成氧化铜、水和氧化碳，氧化铜、水和氧化碳中含有铜、碳、氢、氧四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则“绿色物质”中一定含有铜、碳、氢、氧四种元素，其元素符号分别是Cu、C、H、O。
故答案为：
(1)B；
(2)HClO；
(3)C2H5OH+3O2− 点燃  2CO2+3H2O；
(4)Cu、C、H、O。
(1)有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
(2)次氯酸钠中钠元素显+1价，则次氯酸根显−1价，进行分析解答。
(3)乙醇燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
(4)根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析解答。
本题难度不大，掌握合成材料的特征、化学式的书写方法、化学反应前后元素的种类不变等是正确解答本题的关键。
9.【答案】119  使棉衣上的食盐完全溶解在水中  蒸发结晶

【解析】解：(1)潘东子的棉衣可吸1000g水配成的食盐水，3℃时，氯化钠的溶解度约为35.7g，则能溶解食盐的质量为35.7g×1000g100g=357g。
每人每天约需3～5g食盐，则最多可以满足357g÷3g=119名红军战士一天所需。
(2)潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是使棉衣上的食盐完全溶解在水中。
把得到的“水”倒进锅里煮干，利用的是蒸发结晶的方法。
故答案为：
(1)119；
(2)使棉衣上的食盐完全溶解在水中；蒸发结晶。
(1)根据潘东子的棉衣可吸1000g水配成的食盐水，3℃时，氯化钠的溶解度约为35.7g，进行分析解答。
(2)根据潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，把得到的“水”倒进锅里煮干，进行分析解答。
本题难度不大，掌握结晶的方法、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
10.【答案】导电性  延展  3CO+Fe2O3− 高温  2Fe+3CO2  隔绝空气  铁生锈需要接触水  BC  避免空气和水与铁接触，防止发生锈蚀

【解析】解：(1)铜作为电线，利用铜的导电性；
故答案为：导电。
(2)铁制成的炒锅，形状发生变化，说明具有良好的延展性；
故答案为：延展。
(3)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为3CO+Fe2O3− 高温  2Fe+3CO2；
故答案为：3CO+Fe2O3− 高温  2Fe+3CO2。
(4)①植物油密度比水小，浮于水之上，隔绝了空气，避免铁与空气接触；
故答案为：隔绝空气。
②甲和丙的变量是是否有水，因此可以得出结论是铁生锈需要接触水；
故答案为：铁生锈需要接触水。
(5)①A、甲烷不能直接反应生成酸，不属于造成酸雨的污染物，选项A不符合题意；
B、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，可以形成酸雨，选项B符合题意；
C、二氧化氮与水反应生成亚硝酸，可以形成酸雨，选项C符合题意；
D、一氧化碳不能直接反应生成酸，选项D不符合题意；
故答案为：BC。
②涂刷防腐漆，可以有效隔绝空气和水，避免与铁接触造成锈蚀；
故答案为：避免空气和水与铁接触，防止发生锈蚀。
(1)根据铜的性质分析回答此题；
(2)根据铁的性质分析回答此题；
(3)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，据此书写化学方程式；
(4)①根据铁生锈的条件分析回答此题；
②根据实验中的变量分析回答此题；
(5)①根据气体性质分析回答此题；
②根据防腐措施分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
11.【答案】铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  铜  AD  水

【解析】解：(1)①反应一段时间，观察到的现象是铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
故填：铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的铜的质量。
故填：铜。
(2)A.稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，该选项说法正确；
B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量不相等，即氯化锌质量大于氯化亚铁质量，该选项说法不正确；
C.参加反应的铁和锌的质量不相等，即锌的质量大于铁，该选项说法不正确；
D.参生成氢气质量相等，因此加反应的稀盐酸中HCl的质量相等，该选项说法正确。
故填：AD。
(3)经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与水发生反应。
故填：水。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
12.【答案】18  In3+  五  114.8  4P+5O2− 点燃  2P2O5  2NaHCO3−  △   Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】解：(1)①在原子中，质子数=核外电子数，所以x=49−2−8−18−3=18；由原子结构示意图可知，铟原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而形成带有三个单位正电荷的铟离子，离子符号为In3+；故填：18；In3+；
②铟原子的核外有5个电子层，原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数，所以铟位于元素周期表中第五周期，相对原子质量为114.8；故填：五；114.8；
(2)白磷的自燃是磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2− 点燃  2P2O5；故填：4P+5O2− 点燃  2P2O5；
(3)在加热的条件下，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3−  △   Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：2NaHCO3−  △   Na2CO3+H2O+CO2↑。
(1)根据原子中，质子数=核外电子数、原子的最外层电子数、元素周期表的信息与规律来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力．
13.【答案】CaCO3  6：10：5  CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O

【解析】解：(1)碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显−2价，其化学式为CaCO3。
(2)1个淀粉分子中含有6n个碳原子、10n个氢原子和5n个氧原子，则C、H、O三种元素的原子个数比为6n：10n：5n=6：10：5。
(3)甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O。
故答案为：
(1)CaCO3；
(2)6：10：5；
(3)CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O。
(1)碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显−2价，进行分析解答。
(2)根据1个淀粉分子的构成，进行分析解答。
(3)甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化学式的含义与书写方法是正确解答本题的关键。
14.【答案】硫酸铜  碳酸钾、氯化钡  Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(NO3)2  Cu2+、Ba2+、Na+、H+  另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH

【解析】解：实验方案：
实验操作及现象
实验结论及分析
取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，说明固体中不含有碳酸钾，固体全部溶解，得到蓝色溶液A，说明固体中含有硫酸铜，则不含有氯化钡，是因为氯化钡能和硫酸铜反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡
(1)固体样品中一定含有硫酸铜，一定不含有碳酸钾、氯化钡。
向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲(硝酸钡溶液)，产生白色沉淀，是因为硝酸钡和硫酸铜反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铜，充分反应后过滤，得到滤液B，再向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，过滤，得到滤液C
(2)固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发生反应的化学方程式为：Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(NO3)2；
滤液C中一定含有的阳离子是硝酸铜中的Cu2+、过量的硝酸钡中的Ba2+、不能和其它离子结合的Na+、过量的稀硝酸中的H+。
故填：硫酸铜；碳酸钾、氯化钡；Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(NO3)2；Cu2+、Ba2+、Na+、H+。
(3)为进一步确定该固体的组成，可采用的方法：另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，则说明样品中含有NaOH。
故填：另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH。
硫酸铜溶液是蓝色溶液，和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铜；
稀硝酸和碳酸钾反应生成硝酸钾、水和二氧化碳；
硝酸钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜；
氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】45.8g  加溶剂(或“升温”“加KNO3的不饱和溶液”等)  18.5g  ABD

【解析】解：(1)由表格可以看出，30℃时，氯化钠的溶解度为45.8g。
(2)要使得硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法有加入溶剂或升高温度或加KNO3的不饱和溶液。
(3)50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，由图像所示，a点溶液恰好饱和，50℃时氯化钠的溶解度为37.0g，设a点溶液中溶质的质量为x，则
37g137g=x80g−11.5g，x=18.5g。
(4)A.由表格可知，与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，正确；
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，可采用降温结晶的方法，正确；
C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质质量分数为36g136g×100%≈26.5%，所以向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液，错误；
D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，所得溶液的质量分数可能相等，正确；
故选：ABD。
故答案：
(1)45.8g；
(2)加溶剂(或“升温”“加KNO3的不饱和溶液”等)；
(3)18.5g；
(4)ABD。
(1)由表格查出某温度下某物质的溶解度；
(2)由表格查出硝酸钾溶解度随温度变化，并结合饱和溶液、不饱和溶液的转化措施分析解答；
(3)根据溶解度和图像数据分析解答；
(4)A.根据表中氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度分析；
B.一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离；
C.根据溶解度求算该温度下饱和溶液中溶质质量分数；
D.根据溶质质量分数计算公式分析；
本题考查固体物质的溶解度的含义，结晶方法及溶液中各量的变化情况，要注意分析思路的严密性。
16.【答案】化石燃料或人、动物的呼吸作用  太阳能(地热能、风能等)  CO2+H2O=H2CO3  C

【解析】(1)二氧化碳的主要来源于化石燃料或人、动物的呼吸作用；
故答案为：化石燃料或人、动物的呼吸作用；
(2)要实现碳中和，采用的新能源应为绿色能源，如：太阳能、地热能、风能等；
故答案为：太阳能(地热能、风能等)；
(3)水能与二氧化碳反应，生成碳酸；海水吸收二氧化碳的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
故答案为：CO2+H2O=H2CO3；
(4)低碳生活，从我做起，提倡节约环保，减少二氧化碳的排放和避免资源的不合理使用和浪费；
A、绿色出行，可以减少二氧化碳的排放，属于“低碳”生活；
B、减少一次性筷子的使用，可以减少树木的砍伐，有利于保护环境，属于“低碳”生活；
C、大肆焚烧秸秆，会产生大量的空气污染物，增加二氧化碳的排放，不属于“低碳”生活；
D、爱护花草树木，有利于保护环境，属于“低碳”生活；
故答案为：C。
(1)根据二氧化碳的来源来进行分析解答；
(2)根据新能源的类型来进行分析解答；
(3)根据二氧化碳和水反应生成碳酸来进行分析解答；
(4)根据低碳生活的定义来进行分析判断。
本题考查了符合低碳理念的做法，可以从二氧化碳的排放和吸收方面进行。
17.【答案】B  C  次磷酸

【解析】解：(1)根据金属活动性顺序表可知，金属活动性为K>Ca>Na，所以对应的碱的强弱为KOH>Ca(OH)2>NaOH；
故答案为：B。
(2)A、盐酸酸性强于碳酸，所以可以通过盐酸制取碳酸，选项A正确；
B、盐酸酸性强于硫酸，硫酸又强于亚硫酸，所以可以利用盐酸制备亚硫酸，选项B正确；
C、碳酸酸性强于硫化氢，因此硫化氢无法制备碳酸，选项C错误；
故答案为：C。
(3)磷酸中磷元素为+5价，H3PO2中磷元素化合价为+1价，H3PO3中磷元素为+3价，所以与氯的含氧酸命名相类似，次氯酸中氯元素为+1价，所以此时H3PO2为次磷酸；
故答案为：次磷酸。
(1)根据金属活动性顺序表分析回答此题；
(2)根据题目信息分析回答此题；
(3)根据命名规律以及元素化合价分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18.【答案】降温至可燃物的着火点以下  煮沸  出门多乘坐公共交通工具(合理即可)

【解析】解：(1))炒菜时，锅内油着火了，有经验的师傅会迅速加入冷油灭火。其灭火原理是降温至可燃物的着火点以下；
故填：降温至可燃物的着火点以下；
(2)硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀，析出，煮沸是生活中最常用、最简便的降低水硬度的方法．
故填：煮沸；
 (3)低碳”生活是一种新的生活方式，“低碳”就是减少空气中二氧化碳的含量，具体做法可以是出门多乘坐公共交通工具等，
故填：出门多乘坐公共交通工具(合理即可)。
(1)根据灭火的原理来分析；
(2)加热煮沸可以降低水的硬度；
(3)根据“低碳”的要求来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
19.【答案】金属  大  CO2  蓝  过滤  引流  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu  置换

【解析】解：(1)气体a中含有H2和碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成的CO2，溶液A中含有硫酸铜，因此溶液的颜色为蓝色。
故填：CO2；蓝。
(2)操作Ⅰ的名称是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流。
故填：过滤；引流。
(3)②中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，发生反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反应属于基本反应类型中的置换反应。
故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；置换。
(1)气体a中含有H2和碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成的CO2，溶液A中含有硫酸铜，因此溶液的颜色为蓝色。
(2)操作Ⅰ的名称是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流。
(3)中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】红  有气泡生成  NaCl  Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓  氯化钠溶液呈中性，也不使酚酞溶液变色  反应物是否过量  4.4  7.3%

【解析】解：【实验1】由于碳酸钠溶液显碱性，所以往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色。
【实验2】由于碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，所以往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是有气泡生成。
【作出猜想】当碳酸钠与稀盐酸恰好反应时，溶液中的溶质只有氯化钠，所以猜想三：废液中的溶质可能是NaCl
【设计实验】方案一：由结论可知，溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和氯化钠，方程式是：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；
方案二：【进行讨论】同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是：氯化钠溶液呈中性，也不使酚酞溶液变色。
【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
【拓展与应用】(1)由图像可知，产生CO2的质量为4.4克；
(2)设100g的稀盐酸中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106          73      117     44
y x         z      4.4g
106y=73x=117z=444.4g   解得：x=7.3g    y=10.6g    z=11.7g
所用稀盐酸中溶质的质量分数是：7.3g100g×100%=7.3%；
(3)滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是：14.9g−10.6g+11.7g14.9g+89.5g−4.4g×100%=16%。
答：所得溶液中溶质的质量分数是16%。
故答案为：【实验1】溶液变成红色；
【实验2】有气泡生成；
【作出猜想】NaCl；
【设计实验】方案一：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；
方案二：【进行讨论】氯化钠溶液呈中性，也不使酚酞溶液变色；
【进行总结】反应物是否过量；
【拓展与应用】(1)4.4；
(2)7.3%；
(3)16%。
【实验1】根据碳酸钠溶液显碱性能使无色的酚酞试液变红色分析回答；
【实验2】根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析回答；
【作出猜想】根据碳酸钠与稀盐酸恰好反应分析猜想三；
方案一：根据碳酸钠与氢氧化钙的反应写出方程式；
方案二：【进行讨论】根据氯化钠溶液呈中性分析；
【进行总结】根据反应物过量时会有剩余分析回答；
【拓展与应用】(1)根据图像分析生成二氧化碳的质量；
(1)根据二氧化碳的质量可计算出100g的稀盐酸中溶质的质量及质量分数、碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量；
(3)根据溶液中溶质的质量分数的计算公式计算。
本题的综合性较强，难度较大，既考查了物资的成分的探究，又考查了根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算，熟练酸碱盐的知识是计算的基础。
21.【答案】1  8  Cl−  不饱和  1.8  烧杯、量筒  2

【解析】解：Ⅰ.(1)11=2+8+x，x=1；
故答案为：1。
(2)最外层电子数为7，得到1个电子，变为8；离子电荷数位于右上角，氯离子带一个单位负电荷，所以离子符号为Cl−；
故答案为：8；Cl−。
Ⅱ.(1)30℃时氯化钠溶解度为36.3g，因此50g水最多溶解18.15g氯化钠，此时给出10g，因此全部溶解，形成不饱和溶液；
故答案为：不饱和。
(2)氯化钠质量=200mL×1g/mL×0.9%=1.8g；
故答案为：1.8。
(3)配制溶液需要烧杯溶解固体，形成溶液，另外还需要量筒量取所需水的量；
故答案为：烧杯、量筒。
Ⅲ.此时w=v=1，则说明反应后有2个氯原子，而反应前只有氯化钠含有氯元素，因此此时x=2，反应含有2个钠原子，反应后只有氢氧化钠含有钠元素，所以z=2，反应后一共有4个氢原子，反应前由水提供氢元素，所以y=2，满足反应前后氢原子数目相同，所以x=y=z=2；
故答案为：2。
Ⅰ.(1)根据核外电子数与核内质子数相等计算此题；
(2)根据题目信息分析回答此题；考查离子符号书写规则；
Ⅱ.(1)根据溶解度数据计算此题；
(2)根据溶质质量=溶液质量×溶质质分数计算此题；
(3)考查配制溶液的仪器名称；
Ⅲ.根据质量守恒定律分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
22.【答案】解：(1)碳酸饮料和啤酒中均溶有二氧化碳，气体的溶解度随着温度的降低而增大，温度降低，二氧化碳溶解度增大。
(2)人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，涂一些含有碱性物质的溶液，可减轻痛痒，是因为含有碱性物质的溶液能与蚁酸发生中和反应。
故答案为：
(1)气体的溶解度随着温度的降低而增大，温度降低，二氧化碳溶解度增大；
(2)含有碱性物质的溶液能与蚁酸发生中和反应。

【解析】(1)利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析解答。
(2)根据中和反应应用，进行分析解答。
本题难度不大，掌握中和反应应用、气体的溶解度随着温度的降低而增大是正确解答本题的关键。
23.【答案】易  尿素  NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3  NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

【解析】解：(1)尿素易溶于水，硫酸铵【(NH4)2SO4】、氯化铵【NH4Cl】、硝酸铵【NH4NO3】都是铵态氮肥，属于铵盐，所有铵盐都是易溶于水的；故填：易；
(2)尿素不能与碱反应释放出氨气，所以尿素不属于铵盐；故填：尿素；
(3)氯化铵与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，化学方程式为NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3；故填：NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3；
(4)碳酸氢铵易分解为氨气、二氧化碳和水，化学方程式为NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑；故填：NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑。
(1)根据物质的溶解性来分析；
(2)根据铵盐的性质来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析；
(4)根据碳酸氢铵的分解原理来分析。
此题主要考查常见物质的性质，主要利用转化图及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
24.【答案】过滤  除去氢氧化钠和碳酸钠  2NaCl+2H2O− 通电  2NaOH+H2↑+Cl2↑  密封

【解析】解：(1)操作①的名称是过滤。
故填：过滤。
(2)溶液E中加入适量稀盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠。
故填：除去氢氧化钠和碳酸钠。
(3)NaCl溶液通电时生成Cl2(黄绿色气体)、H2和NaOH，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O− 通电  2NaOH+H2↑+Cl2↑。
故填：2NaCl+2H2O− 通电  2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(4)NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应密封储存。
故填：密封。
(1)过滤能够除去不溶于水的物质。
(2)溶液E中加入适量稀盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠。
(3)NaCl溶液通电时生成Cl2(黄绿色气体)、H2和NaOH。
(4)NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应密封储存。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】过滤  活性炭  使液体均匀受热，防止飞溅  有机化合物

【解析】解：(1)操作a的名称是过滤。
故填：过滤。
(2)上述流程中物质M可能是活性炭，是因为活性炭能够吸附色素。
故填：活性炭。
(3)在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是使液体均匀受热，防止飞溅。
故填：使液体均匀受热，防止飞溅。
(4)蔗糖(C12H22O11)是含有碳元素的化合物，属于有机化合物。
故填：有机化合物。
(1)过滤能够除去不溶于水的物质。
(2)活性炭能够吸附色素。
(3)在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是使液体均匀受热，防止飞溅。
(4)含有碳元素的化合物是有机化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】CaCO3− 高温  CaO+CO2↑  过滤  Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl  复分解  有影响，是因为稀硫酸和氧化钙反应生成的硫酸钙微溶于水，导致部分钙离子随着不溶物而除去，使溶液B中钙离子减少，从而导致碳酸钙产率降低  温室效应  植树造林或低碳出行等

【解析】解：(1)反应①中，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3− 高温  CaO+CO2↑；
操作1的名称是过滤。
故填：CaCO3− 高温  CaO+CO2↑；过滤。
(2)反应②中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，该反应属于复分解反应。
故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；复分解。
(3)该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制各碳酸钙有影响，是因为稀硫酸和氧化钙反应生成的硫酸钙微溶于水，导致部分钙离子随着不溶物而除去，使溶液B中钙离子减少，从而导致碳酸钙产率降低。
故填：有影响，是因为稀硫酸和氧化钙反应生成的硫酸钙微溶于水，导致部分钙离子随着不溶物而除去，使溶液B中钙离子减少，从而导致碳酸钙产率降低。
(4)大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应；
实现“碳中和”的措施：植树造林、低碳出行等。
故填：温室效应；植树造林或低碳出行等。
高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
稀硫酸和和氧化钙反应生成的硫酸钙微溶于水；
大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应；
实现“碳中和”的措施：植树造林、低碳出行等。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】炷  油  三  放热  升高  挥发  bcd

【解析】解：(1)图中属于可燃物的是炷和油，这是燃烧的三个条件之一。
故填：炷；油；三。
(2)省油灯的原理是：油燃烧放热，上层盏内油温升高，下层盏内水吸热，减少油的挥发，以达到省油的目的。
故填：放热；升高；挥发。
(3)下层盏中的水不断减少，是因为水分子不断运动、水分子间隔变大、水分子数目减少。
故填：bcd。
燃烧的条件是：可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可．
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
28.【答案】金属  SiO2  +4  有机物  11：2  风能(或核能、地热能)

【解析】解：(1)镁锂合金属于金属材料，故填：金属；
(2)根据化学式读写顺序相反，可写出二氧化硅的化学式为SiO2；化合物各元素的化合价的代数和为零，二氧化硅中氧元素的化合价为−2价，则硅元素达的化合价为+4价；故填：SiO2；+4；
(3)正十一烷(C11H24)在物质分类中属于有机物，其中碳、氢元素的质量比为(12×11)：(1×24)=11：2，故填：有机物；11：2；
(4)人类正在利用和开发的新能源除了太阳能之外，还有风能、地热能、潮汐能、核能等，故填：风能(或核能、地热能)。
(1)根据材料的分类进行分析；
(2)根据化学式的书写方法及化合物中元素各元素的化合价的代数和为零进行分析；
(3)根据有机物和无机物的特点进行分析、根据元素质量比的计算方法进行计算；
(4)根据常见的新能源进行解答。
此题难度不大，主要考查材料的分类、化学式的书写、有关化学式的简单计算等，较为基础。
29.【答案】强  650  O2  0.8  d

【解析】解：(1)农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的强。
(2)①由固体质量与成分随温度变化的曲线可知，加热至650℃时，CuSO4开始分解。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为O2。图像和质量守恒定律可知，CuO完全分解时产生该气体的质量为：8.0g−7.2g=0.8g。
③设硫酸铜的质量为x
CuSO4⋅5H2O−  △   CuSO4+5H2O
  250                 160
  25.0g                 x
250160=25.0gx   解得：x=16.0g
答：x的值16.0。
④a.CuSO4⋅5H2O中铜的质量分数是：64250×100%=25.6%；
b.CuSO4中铜的质量分数是：64160×100%=40%；
c.CuO中铜的质量分数是：6480×100%=80%；
d.Cu2O中铜的质量分数是：64×2144×100%≈88.9%；
由以上计算可知，得到铜最多的是d。
故答案为：(1)强；
(2)①650；
②O2；0.8g；
③16.0
③d。
(1)根据铁铜的金属活动性强弱分析；
(2)①根据胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线分析；
②根据质量守恒定律分析。
③根据胆矾的质量和分解的化学方程式计算x的值。
④根据铜元素的质量分数分析判断。
本题通过的铜的冶炼考查了一些化学知识，有一定的难度，只有加强化学知识的学习、积累和应用才能较好地完成本题。
30.【答案】使碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应  MgO+2HCl=MgCl2+H2O  复分解  C  NaOH  用作调味品  CaCl2+4C+BaSO4− 高温  BaCl2+4CO↑+CaS

【解析】解：(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是使碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应。
故填：使碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应。
(2)Ⅰ过程中MgO和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学反应方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，此反应为复分解反应。
故填：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；复分解。
(3)滤渣①的成分为C。
故填：C。
(4)X溶液为氢氧化钠溶液，用来除去铁离子、镁离子。
故填：NaOH。
(5)NaCl在生活中可以用作调味品。
故填：用作调味品。
(6)CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，该反应的方程式：CaCl2+4C+BaSO4− 高温  BaCl2+4CO↑+CaS。
故填：CaCl2+4C+BaSO4− 高温  BaCl2+4CO↑+CaS。
(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是使碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应。
(2)MgO和盐酸反应生成氯化镁和水。
(3)滤渣①的成分为C。
(4)X溶液为氢氧化钠溶液，用来除去铁离子、镁离子。
(5)NaCl在生活中可以用作调味品。
(6)CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
31.【答案】温室  增大  随手关灯(合理即可)  二氧化硫  调大

【解析】解：(1)控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大；故填：温室；增大；
(2)“低碳”就是要降低大气中二氧化碳的含量，如节约用电、少开汽车、植树造林等；故填：随手关灯(合理即可)；
(3)利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少二氧化硫的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，这是空气不足，燃气不充分燃烧造成的，则需将灶具进风口调大即可恢复正常的淡蓝色火焰；故填：二氧化硫；调大。
(1)根据大气中二氧化碳含量过高对环境造成的影响、压强对气体溶解度的影响来分析；
(2)根据“低碳”做法来分析；
(3)根据燃料燃烧对环境的影响以及促进燃烧的措施来分析。
环境的污染与防治是社会关注的焦点，与之相关的问题也就成分中考的热点之一．
32.【答案】物理变化  Mn、H  KOH  2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O  36.2%

【解析】解：(1)“混合加热室”中二氧化锰和氢氧化钾变为熔融物，没有生成新物质，发生的主要是物理变化，故填：物理；
(2)“电解室”中反应前后化合价发生变化的元素有Mn和H，K2MnO4中锰元素的化合价+6价，生成的KMnO4中锰元素的化合价为+7价，H2O中氢元素化合价为+1价，生成的H2中的氢元素化合价为0，故填：Mn、H；
(3)循环使用的物质即是反应物与生成物中都具有的物质，反应物与生成物中均含有氢氧化钾，是循环使用的物质；化学式是：KOH，故填：KOH；
(4)“氧化室”中，二氧化锰、氧气、氢氧化钾反应生成锰酸钾和水，发生反应的化学方程式：2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O，故填：2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O。
(5)高锰酸钾中氧元素的质量为：47.4g×16×4158×100%=19.2g，由质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量为：19.2g−3.2g=16g，剩余固体的质量为47.4g−3.2g=44.2g，剩余固体中氧元素的质量分数为：16g44.2g×100%≈36.2%，故填：36.2%。
(1)根据物理变化和化学变化的不同点进行判断；
(2)根据单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零进行判断；
(3)根据工艺流程可以判断循环利用的物质；
(4)根据图示找出反应物和生成物书写方程式；
(5)根据化学反应前后元素质量不变及元素质量分数的计算方法进行计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
33.【答案】22  TiO2+2Cl2+2C− 高温  TiCl4+2CO  置换反应  作保护气  耐高温

【解析】解：(1)通过分析钛在元素周期表中的信息可知，钛原子的质子数是22；
(2)反应①是二氧化钛、氯气和碳在高温的条件下生成四氯化钛和一氧化碳，化学方程式为：TiO2+2Cl2+2C− 高温  TiCl4+2CO；
(3)反应②是四氯化钛和镁反应生成氯化镁和钛，基本反应类型是置换反应；
(4)反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是作保护气；
(5)航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如耐高温。
故答案为：(1)22；
(2)TiO2+2Cl2+2C− 高温  TiCl4+2CO；
(3)置换反应；
(4)作保护气；
(5)耐高温。
(1)根据元素周期表中的信息进行分析；
(2)根据二氧化钛、氯气和碳在高温的条件下生成四氯化钛和一氧化碳进行分析；
(3)根据反应②是四氯化钛和镁反应生成氯化镁和钛进行分析；
(4)根据氩气的化学性质稳定进行分析；
(5)根据物质的用途是由物质的性质决定的进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
34.【答案】Li  Na2S  Mg2+  NH4NO3

【解析】解：(1)书写元素符号注意“一大二小”，锂的元素符号是Li。
(2)11号元素与16号元素分别是钠元素和硫元素，钠元素显+1价，硫元素显−2价，其化学式为Na2S。
(3)若该微粒表示为X2+，是原子失去2个电子得到的，则其核内质子数为2+8+2=12，为镁离子，其离子符号为Mg2+。
(4)盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物，元素N、H、O可以组成一种盐，可组成硝酸铵，其化学式为NH4NO3。
故答案为：
(1)Li；
(2)Na2S；
(3)Mg2+；
(4)NH4NO3。
(1)书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
(2)11号元素与16号元素分别是钠元素和硫元素，进行分析解答。
(3)若该微粒表示为X2+，是原子失去2个电子得到的，则其核内质子数为2+8+2=12，为镁离子，进行分析解答。
(4)盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
35.【答案】Na2CO3  H2  人工降雨  Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH  分解反应

【解析】解：(1)A、B、C、D和E是初中化学常见的五种不同类别的物质，D和F的组成元素相同，A俗称纯碱，所以A是碳酸钠，G可用于医疗急救，所以G是氧气，F会与氧气反应，所以F是一氧化碳，D是二氧化碳，C会转化成二氧化碳，B会与二氧化碳反应，所以B是氢氧化钙，C是盐酸，盐酸转化成的E会与氧气反应，所以E是氢气，经过验证，推导正确，所以A、E的化学式是Na2CO3、H2；
(2)物质D的一种用途是：人工降雨；
(3)A与B的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；氢气和氧气的反应属于化合反应，盐酸转化成氢气的反应属于置换反应，盐酸和氢氧化钙的反应属于复分解反应，所以如图没有涉及到的基本反应类型是分解反应。
故答案为：(1)Na2CO3；H2；
(2)人工降雨；
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；分解反应。
根据A、B、C、D和E是初中化学常见的五种不同类别的物质，D和F的组成元素相同，A俗称纯碱，所以A是碳酸钠，G可用于医疗急救，所以G是氧气，F会与氧气反应，所以F是一氧化碳，D是二氧化碳，C会转化成二氧化碳，B会与二氧化碳反应，所以B是氢氧化钙，C是盐酸，盐酸转化成的E会与氧气反应，所以E是氢气，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
36.【答案】C  ACD  植树造林(合理即可)  复合肥  2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+H2O

【解析】解：(1)①根据题目，碳中和”就是采取各种措施全部抵消掉生产生活中排放的二氧化碳，故“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，故选：C；
②A、外出选择公交出行，可以减少汽油的燃烧，减少碳排放，故A符合题意；
B、化石燃料会产生二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故B不符合题意；
C、电动汽车可以减少二氧化碳的排放，故C符合题意；
D、太阳能的使用可以减少二氧化碳的排放，故D符合题意；
故选：ACD；
③有利于“碳中和”主要从两个方面考虑，吸收二氧化碳、减少二氧化碳的排放，措施有植树造林、使用清洁能源等，故填：植树造林(合理即可)；
(2)①该化肥中含有氯化铵、硫酸钾等，而氯化铵中含有氮元素、硫酸钾中含有钾元素，故该肥料属于复合肥，故填：复合肥；
②该化肥中含有氯化铵，氯化铵能与氢氧化钙发生反应生成氯化钙、水和氨气，从而降低肥效，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+H2O，故填：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+H2O。
(1)①根据题目中“碳中和的”概念进行分析；
②根据选项能否减少二氧化碳的排放进行分析；
③根据常见的减少二氧化碳排放或增加二氧化碳的吸收的方法进行分析；
(2)①根据化肥的种类进行分析；
②根据铵态氮肥的性质进行分析。
此题考查“碳中和”、肥料的种类和性质，“碳中和”属于热点问题，学习化学时要将化学和社会热点相联系。
37.【答案】石油  CO2+H2O=H2CO3  温室效应  ③

【解析】解：(1)化石燃料主要是指煤、天然气和石油。
(2)海水吸收二氧化碳时，二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
(3)过度排放二氧化碳会加剧温室效应，会导致全球变暖。
①人走灯灭，能节约电能，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”的理念。
②出行骑共享单车，能减少燃油、燃气交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”的理念。
③使用一次性筷子，能增大森林的砍伐、资源的消耗，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，不符合“低碳生活”的理念。
故答案为：
(1)石油；
(2)CO2+H2O=H2CO3；
(3)温室效应；③。
(1)根据化石燃料的种类，进行分析解答。
(2)海水吸收二氧化碳时，二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。
(3)根据二氧化碳对环境的影响，“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断。
本题难度不大，了解自然界的碳循环、化石燃料的种类、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
38.【答案】碳酸钙  玻璃棒  K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH  化合反应  碳酸钙、水  ③

【解析】解：(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是碳酸钙。
故填：碳酸钙。
(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是玻璃棒。
故填：玻璃棒。
(3)“反应池”中发生主要反应：碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
故填：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH。
(4)“制浆”中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的基本反应类型是化合反应。
故填：化合反应。
(5)流程中可循环使用的物质是碳酸钙、水。
故填：碳酸钙、水。
(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作③(蒸发)利用。
故填：③。
(1)石灰石的主要成分是碳酸钙。
(2)玻璃棒的用途：搅拌、引流、转移物质等。
(3)碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
(4)氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
(5)流程中可循环使用的物质是碳酸钙、水。
(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作③(蒸发)利用。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
39.【答案】解：(1)煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，并能起到杀菌消毒的作用；故答案为：加热煮沸；
(2)生活中节约用水的方法主要有，使用节水龙头，洗菜水浇花，洗衣服的水冲厕所等一水多用；故答案为：洗菜水浇花(合理答案均可)。

【解析】(1)根据日常生活软化硬水的方法进行解答；
(2)根据生活中节约用水的方法分析。
本题较为简单，了解身生活中降低水硬度的方法和节约用水的方法等知识即可分析解答。
40.【答案】金属材料

【解析】解：(1)青铜是一种铜合金，属于金属材料；故答案为：金属材料；
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，铜绿是由铜、氧、氢和碳元素组成的。铜绿是铜与氧气及空气中的另外两种氧化物反应生成的。这两种氧化物水和二氧化碳；故答案为：H2O、CO2；
(3)铜、氧气、水蒸气和二氧化碳反应生成铜绿，化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3；故答案为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。
(1)金属材料包括纯金属与合金；
(2)根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析。
本题考查了材料的分类、质量守恒定律的应用、化学方程式的写法等，难度不大。
41.【答案】低  过滤  漏斗  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  置换

【解析】解：(1)黄铜属于合金，合金熔点低于原金属熔点；
故答案为：低。
(2)经过操作Ⅱ实现了固液分离，常用方法为过滤；过滤需要烧杯盛取滤液，玻璃棒引流，还需漏斗过滤滤液；
故答案为：过滤；漏斗。
(3)为了得到纯铜和硫酸锌，需要在硫酸铜溶液中加入足量锌，所以B为锌，固体C为锌和铜的混合物，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；反应符合单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的特点，所以为置换反应；
故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换。
(1)考查合金性质；
(2)考查固液分离的常用方法以及使用仪器名称；
(3)根据题目信息书写化学方程式；根据反应特点总结反应类型。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
42.【答案】TiO2+2C+2Cl2− 高温  TiCl4+2CO  隔绝空气，防止镁与空气中的成分(O2、N2等)反应

【解析】解：金红石主要成分为TiO2，将金红石、焦炭混合通入氯气制得TiCl4，同时生成无色气体A，A是一种有毒的可燃性气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的可燃性气体是一氧化碳，反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2− 高温  TiCl4+2CO。
镁能与空气中的氧气、氮气等反应，在过程②中，氩气的作用是隔绝空气，防止镁与空气中的成分(O2、N2等)反应。
故答案为：
TiO2+2C+2Cl2− 高温  TiCl4+2CO；隔绝空气，防止镁与空气中的成分(O2、N2等)反应。
根据题意，金红石主要成分为TiO2，无色气体A是一种有毒的可燃性气体，镁能与空气中的氧气、氮气等反应，进行分析解答。
本题难度不大，理解冶炼金属钛的部分流程，掌握化学方程式的书写方法、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
43.【答案】解：实验室用氯酸钾和MnO2(MnO2作催化剂)反应制取氧气，完全反应后的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用加水溶解、过滤、蒸发的方法分离出氯化钾，采用对滤渣进行洗涤、干燥的方法分离出二氧化锰。
故答案为：
加水溶解、过滤、蒸发，分离出氯化钾；对滤渣进行洗涤、干燥，分离出二氧化锰。

【解析】根据实验室用氯酸钾和MnO2(MnO2作催化剂)反应制取氧气，完全反应后的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分析解答。
本题难度不大，了解常见物质分离的方法、常见物质的溶解性是正确解答本题的关键。
44.【答案】C  D  合理使用化肥、农药

【解析】解：(1)氮肥是指含有氮元素的肥料，所以尿素[CO(NH2)2]、NH4HCO3属于氮肥，[CO(NH2)2]的含氮量为：14×260×100%≈46.67%，NH4HCO3的含氮量为：1479×100%≈17.72%，，所以含氮量最高的是[CO(NH2)2]；含有铵根离子的肥料不能和碱性物质混合使用，因为二者会反应生成氨气，氨气易挥发，使肥效降低；故答案为：C；D；
(2)要践行绿水青山就是金山银山的理念，就要保护环境，所以建议是合理使用化肥、农药；
故答案为：(1)C；D；
(2)合理使用化肥、农药。
(1)从氮肥的概念进行分析，计算含氮量；
(2)从绿色环保角度进行分析。
本题是对基础知识的考查，难度不大。
45.【答案】延展  Fe+CuSO4=Cu+FeSO4  500  刷漆(合理即可)  铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀

【解析】解：(1)通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的延展性；故填：延展；
(2)铁和硫酸铜溶液反应制取铜，同时生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
(3)由图可知，铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以铁生锈的预防措施可以刷漆、涂油等，故填：500；刷漆(合理即可)；
(4)铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀，故填：铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀。
(1)根据金属的性质与用途来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据铁器的使用历史以及铁的防锈措施来分析；
(4)根据铝的化学性质来分析。
本题考查的是金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行。
46.【答案】BC  7

【解析】解：(1)将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，根据化学反应质量关系，65份质量锌生成铜63.5份质量，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，由溶液质量的变化情况首先发生的反应，溶液质量是增加的，然后发生反应溶液质量是减小的，说明锌先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应，说明金属活动性Zn>R，则A正确；反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，R，Zn一定没有，因为锌完全反应后，R才与氯化铜反应，故B错误；反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色是错误的，加入R是铁，铁与硫酸反应生成氯化亚铁溶液是浅绿色的，故C错误，所以选BC；
(2)设生成2g氢气，单独消耗镁质量为x，消耗铝质量为y。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24                       2
x                         2g
242=x2g
x=24g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54                         6
y                           2g
546=y2g
y=18g
铜、银与盐酸不反应。
金属粉末组成①镁；②镁、铝、铜；③镁、铝、银；④镁、铝、铜、银；⑤铝、铜；⑥铝、银；⑦铝、铜、银。
故答案为：(1)BC；
(2)7。
(1)根据金属与酸、盐的反应来比较金属的活动性强弱及图像中溶液质量变化分析解答；
(2)镁、锌、铁、铝和稀盐酸反应生成盐和氢气，银不能和稀盐酸反应，然后根据金属与酸反应时生成氢气质量关系解答。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
47.【答案】48.4%  石油  太阳能(合理即可)  D

【解析】解：(1)碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂；
C60具有优良的导电性，可用于超导领域；
食盐是生活中常用的调味品。
故答案为：；
(2)①依据图甲数据可知，2005年∼2020年底，我国单位国内生产总值二氧化碳排放降低了48.4%；故答案为：48.4%；
②化石燃料包括煤、石油、天然气，是目前应用最广泛的能源，其燃烧产物是造成碳排放量增加的主要因素。2015年∼2020年我国地级及以上城市空气质量优良天数比率上升了5.8%。这与可再生能源的大力发展密切相关。常见的可再生能源太阳能、风能、潮汐能等；故答案为：石油；太阳能(合理即可)；
③A.积极参与植树造林可以增大二氧化碳的吸收，有利于实现“碳中和”。
B.出行多乘坐公共交通工具可以减少因乘坐私家车而增加化石燃料的消耗，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”。
C.少用或不用一次性餐具既能节约资源，又能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”。
D.为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹会产生大量的空气污染物，产生大量的二氧化碳，不有利于实现“碳中和”。
故选：D。
(1)物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质来分析；
(2)根据图示信息、化石燃料的种类、常见的可再生能源、减少二氧化碳排放以及增加二氧化碳吸收的方法来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
48.【答案】碘  H2  SO2+2H2O+I2− 20−100℃ H2SO4+2HI

【解析】解：(1)流程中可循环利用的物质是碘。
故填：碘。
(2)膜反应器中发生的是分解反应，即一定条件下碘化氢分解生成碘和氢气，X的化学式是H2。
故填：H2。
(3)反应器中二氧化硫、水、碘反应生成硫酸和碘化氢，发生反应的化学方程式为：SO2+2H2O+I2− 20−100℃ H2SO4+2HI。
故填：SO2+2H2O+I2− 20−100℃ H2SO4+2HI。
(1)流程中可循环利用的物质是碘。
(2)一定条件下碘化氢分解生成碘和氢气。
(3)二氧化硫、水、碘反应生成硫酸和碘化氢。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。